1、九年級化學(xué)溶解度習(xí)題精選習(xí)題精選（一）例1：將t 時的某飽和溶液蒸發(fā)一定量水后再恢復(fù)到t 有晶體析出。下列說法不正確的是（ ）a溶液質(zhì)量減小b溶液仍為t 時的飽和溶液c溶質(zhì)在t 時的溶解度不變 d溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小剖析：原溶液為t 時的飽和溶液，蒸發(fā)溶劑，由于溶劑減少，因此會有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減小，a正確；因為溶液溫度不變，所以溶解度不變，溶液仍為t 時的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。答案 d例2：在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻至原來溫度，下列說法正確的是（ ）a溶劑質(zhì)量不變b溶質(zhì)質(zhì)量增加c溶液濃度不變d溶解度增大剖析：將生石灰（cao）放入石灰水中，cao與溶劑

2、水反應(yīng)：caoh2o=ca（oh）2，溶劑質(zhì)量減少，而原溶液是某溫度下的飽和石灰水，溫度不變，溶解度不變，因此溶質(zhì)減少，濃度不變。答案 c例3：下圖是 a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：（1）當溫度是 ，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等；（2）t3 時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是剖析：理解溶解度曲線，是初中生必須掌握的知識點。溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液，其中溶解度曲線的交點，表示在該點所示溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相同。就溶解度曲線的類型來說，可分為“陡升型”（如 a）、“緩升型”（如 b）和“下降型”（如c）。溶解度曲線的主要作用是可以查出同

3、一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度，比較同一溫度下，不同溶質(zhì)溶解度的大小，確定一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫時析出晶體的質(zhì)量及比較不同物質(zhì)析出晶體的多少，以及進行混合物分離提純的方法。答案：（1）t2 （2）abc。練習(xí)1要使溶解度增大采用的方法是（ ）a增加水b增加kno3c不斷攪拌d升高溫度2下列物質(zhì)中，隨著溫度的升高，在水中的溶解度減小的是（ ）a熟石灰b食鹽c硝酸鉀d氮氣3在30時，50g水中最多溶解a物質(zhì)5g，在60時50g水最多能溶解b物質(zhì)10g則（ ）aa的溶解度比b大bb的溶解度比a大c二者的溶解度相等d無法比較4在20時，30g水最多溶解1.3g的某物質(zhì)，則該物質(zhì)為（ ）a難溶物質(zhì)b可

4、溶物質(zhì)c微溶物質(zhì)d易溶物質(zhì)520時，甲、乙兩燒杯內(nèi)依次放入飽和的kno3溶液100g、200g，若各蒸發(fā)5g水，再恢復(fù)到20后，兩杯中析出晶體質(zhì)量為（ ）a甲乙b甲乙c甲乙d不一定6不能影響物質(zhì)溶解度大小的因素是（ ）a溫度高低b溶質(zhì)、溶劑的量c溶劑種類d溶質(zhì)種類7將80的kno3飽和溶液冷卻至20，有晶體析出，此刻得到的溶液為20時的（ ）a飽和溶液b不飽和溶液c稀溶液d濃溶液8計算物質(zhì)的溶解度時，該溶液一定是（ ）a濃溶液b稀溶液c飽和溶液d不飽和溶液9已知在60時，100gkno3溶液加熱蒸發(fā)水分后，得到50gkno3晶體，則下列說法正確的是（ ）a原溶液一定是飽和溶液b60時kno3的

5、溶解度為50gc60時kno3的溶解度為100gd無法計算它的溶解度10有t時濃度相同的兩份kno3溶液a和b，a為100g，b為80g，將其恒溫蒸發(fā)20g水后，a剛好飽和，則關(guān)于b溶液正確的說法是（ ）a也剛好是飽和溶液b仍是不飽和溶液c是飽和溶液，并有晶體析出d有晶體析出剩余不飽和溶液11要增大co2在水中的溶解度，可采用的方法是（ ）a加壓降溫b加壓升溫c減壓降溫d減壓升溫12下列說法正確的是（ ）a一定溫度和壓強下，一定量的飽和溶液所含該溶質(zhì)的量一定是該條件下的最大值b所有物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大c在溫度一定時，同一物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大d對于任何固體物質(zhì)來說，

6、用加熱的方法都可以得到它的濃溶液13已知下列物質(zhì)在20時的溶解度，其中屬于可溶物質(zhì)的是（ ）acaco3為0.0013gb食鹽為36gc熟石灰為0.17gdkclo3為7.4g14t時，某物質(zhì)的溶液220g，蒸發(fā)去15g水后，析出晶體6g，又蒸發(fā)去10g水，析出6g晶體，再蒸去10g水又析出晶體的質(zhì)量為（ ）a4gb6gc10gd15g答案：1d 2a、d 3d 4b 5c 6b 7a 8c9d 10c 11a 12a、c 13d 14b習(xí)題精選（二）1下列敘述正確的是（ ）a凡是均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液b化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類和數(shù)目一定都改變c10時，100g水中最多能溶解20.9g硝酸

7、鉀，則10時硝酸鉀在水中的溶解度是20.9gd在金屬活動性順序中，只有排在氫氣前面的金屬才能把排在氫后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來2下列說法正確的是（ ）a溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色透明液體b濃溶液一定是飽和溶液ct時，40g硝酸鉀溶于100g水中，則該溫度時硝酸鉀溶解度一定為40gd溫度一定時，析出晶體后的溶液，一定是該溶質(zhì)的飽和溶液3甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖所示。在一個大燒杯中裝著含有甲和乙的兩種飽和溶液，而且杯中還有少量甲和乙的固體存在?，F(xiàn)將溫度由80降到20。下列說法正確的是（ ）a杯中固體甲和固體乙都減少b杯中固體甲減少、固體乙增多c溶液中甲、乙溶液都減少d溶液中溶質(zhì)甲減少、

8、溶質(zhì)乙增多4室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時間后有少量固體析出，這是因為（ ）a氯化鈉的溶解度減小了b溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小了c溶劑質(zhì)量減小了d溶液變成不飽和溶液了5某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對于燒杯中的上層清液，說法錯誤的是（ ）a是無色溶液b是不飽和溶液c是堿性溶液d是飽和溶液6下圖為a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答下列問題：（1）溫度為t1時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序為 ；（2）t2時a和b兩種物質(zhì)的 相等；（3）若a中混有少量的b，欲從此混合物中分離出a可采取的方法是 。7下圖是甲、乙、丙三種

9、物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)右圖回答：（1） t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，析出晶體最多的是 ；（2）將三種飽和溶液分別從t2降溫到t1時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為 。8小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示：（1）30時，甲物質(zhì)的溶解度為 ；（2）由上圖還可獲得的信息有 ； ；參考答案1c 點撥：水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。2d 點撥：濃蔗糖水不一定是飽和溶液。3d 點撥：溫度降低，乙物質(zhì)的溶解度增大4c 點撥；溶劑減少了，nacl析出來了。5b 點撥：熟石灰的溶解度很小，100g

10、水溶解熟石灰的質(zhì)量不超過1g。6（1）bca；（2）溶解度；（3）降溫結(jié)晶（或結(jié)晶）7甲；乙甲丙。830g；甲物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而顯著增大（或溫度對甲物質(zhì)溶解度的影響很大）；乙物質(zhì)的溶解度隨溫度升高變化不大（或溫度對乙物質(zhì)溶解度的影響不大）；20時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；要讓甲物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，可采用冷卻熱飽和溶液的方法；要讓乙物質(zhì)從溶液中結(jié)晶，常采用蒸發(fā)溶劑的方法；甲物質(zhì)中含有少量乙物質(zhì)可采用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶法來提純甲物質(zhì)習(xí)題精選（三）1下列說法中正確的是（ ）a在100g水里最多能溶解36g食鹽，所以食鹽的溶解度為36gb所有固體物質(zhì)的溶解度都隨著溫度的升高而增大c有過剩溶質(zhì)存

11、在于其中的溶液，一定是這種物質(zhì)在該溫度時的飽和溶液d20時100g水里溶解了30gkno3，所以kno3的溶解度是30g2打開汽水瓶塞時會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳氣體的溶解度（ ）a隨壓強的增大而增大b隨壓強的減小而減小c隨溫度的升高而升高d隨溫度的降低而減小360時，50g水中溶解10.48gm恰好達到飽和，則m屬于（ ）a易溶物質(zhì)b可溶物質(zhì)c微溶物質(zhì)d無法確定4現(xiàn)有a、b兩種物質(zhì)在t1的飽和溶液，將它們的溫度分別升高到t2，a溶液有晶體析出而b溶液還可以繼續(xù)溶解一些b晶體。則能表示a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線是（ ）520時50g水中最多溶解10gx，40時100g水中最

12、多溶解20gy，則x、y兩種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系是（ ）axy bxycx=yd無法比較625時，在甲、乙兩個燒杯中分別盛有硝酸鉀飽和溶液200g和100g，然后分別都蒸發(fā)掉10g水，再冷卻到25。現(xiàn)燒杯中析出m1g kno3晶體，乙燒杯中析出m2g kno3晶體。則m1與m2的大小關(guān)系是（ ）am1=m2bm1m2cm1m2dm1=2m27“20時kclo3的溶解度為7.4g”，它表示（ ）a20時100g kclo3飽和溶液中含kclo37.4gb20時，kclo3在水中溶解7.4g，溶液達到飽和狀態(tài)c100g水最多溶解7.4g kclo3d20時，100g水溶解7.4g kclo3時，溶

13、液達到飽和狀態(tài)820時食鹽的溶解度為36g，20時將20g食鹽放入50g水中，充分攪拌后，所得飽和食鹽溶液的質(zhì)量為（ ）a70gb69gc68gd67g 9下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）20時，a、b、c三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是 。（2）35時，a、b、c的飽和溶液各w g，均冷卻至20時，析出晶體最多的是 ，最少的是 ，沒有晶體析出的是 。（3）30時，a點表示100g水中溶解a物質(zhì)的質(zhì)量，要使其變?yōu)?0的飽和溶液，需要加入a物質(zhì)的質(zhì)量是 。參考答案1c 提示：a中沒有指明溫度，b中個別物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，d中沒有指明是否飽和。2b 提示：氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，