1、0049中級無機化學網(wǎng)上作業(yè)題答案第一批次單選題Fe3+與F-、Cl-、Br-、I-形成配合物，其穩(wěn)定性最大的是（ ）。A：Fe3+與F-形成配合物B：Fe3+與Cl-形成配合物C： Fe3+與Br-形成配合物D：Fe3+與I-形成配合物參考答案：A多選題實驗室配制SnCl2溶液時，必須在少量鹽酸中配制（而后稀釋至所需濃度），才能得到澄清溶液，這是由于（ ）A：形成緩沖溶液B：鹽效應促使SnCl2溶解C：同離子效應D：阻止SnCl2水解參考答案：CD單選題硼酸H3BO3是一種（）。A：一元中強酸B：一元弱酸C：三元弱酸D：三元中強酸參考答案：B單選題HF、HCl、HBr、HI的酸性最強的為（）

2、。A：HFB：HClC：HBrD：HI參考答案：D單選題以HF為溶劑，醋酸為（）。A：酸B：堿C：鹽參考答案：B單選題在水中TlBr的溶解度比TlBr3的溶解度（）。A：大B：小C：相等參考答案：B單選題LiF、LiCl、LiBr、LiI在水中溶解度最大的為（）。A：LiFB：LiClC：LiBrD：Lii參考答案：D單選題HCO3-的共軛堿為（）。A：CO32-B：H2CO3C：沒有共軛堿參考答案：A單選題H2PO4-的共軛酸為（）。A：HPO42-B：H3PO4C：PO43-參考答案：B論述題解釋CF3COOH的酸性比CH3COOH的酸性強.參考答案：是因為F是電負性最高的元素，F(xiàn)原子的極

3、強的吸電子能力以及羰基的誘導作用，使CF3COOH分子中羰基O原子的正電性增強，從而對H原子的吸引減弱而使其易于解離。當H原子解離后，生成的陰離子CF3COO?中形成離域34，大大增加了該陰離子的穩(wěn)定性。因此CF3COOH具有很強的酸性。填空題 判斷相對Lewis堿性(1) (H3Si)2O和(H3C)2O；其中較強的是 。參考答案：(H3C)2O第二批次單選題Co(NH3)4Cl2+有( ) 種幾何異構(gòu)體。A：2B：3C：4D：5E：6參考答案：A填空題配合物Co(NH3)5BrSO4中中心原子Co的配位數(shù)是（ ）。參考答案：6多選題采用下列雜化能形成外軌型配合物的有（ ）。A：sp3d2B

4、：sp3C：d2sp3D：d4sp3參考答案：AB單選題ZnCl42-為（）構(gòu)型，PtCl42-為（ ）構(gòu)型。A：平面正方形, 平面正方形B：正四面體, 正四面體C：正四面體, 平面正方形D：平面正方形，正四面體參考答案：C單選題下列配體能作為螯合劑的是（）。A：SCN-B：NO2-C：SO42-D：H2N-CH2-CH2-HN2參考答案：D單選題在判別高低自旋構(gòu)型的參數(shù)有和P，若（ ）時為高自旋，反之為低自旋。A：PB：PC：P=參考答案：A單選題在晶體場理論中，在八面體場中Oh場作用下d軌道分裂為（ ）和（ ）。A：e，t2gB：eg，tgC：e，t2；D：eg，t2g參考答案：D單選題C

5、o(NH3)4Cl2+系統(tǒng)命名和配位數(shù)正確的是( )。A：二氯四氨合鈷(III)配離子，6B：二氯四氨合鈷配離子，4C：二氯四氨合鈷(III)配離子，6D：四氨合鈷(III)配離子，4；參考答案：C單選題 估算配合物中自旋對磁矩的貢獻最大的是（ ） 。A：Co (NH3)63+B： Fe (H2O)62+C：Fe (CN)63-D：Cr(NH3)63+參考答案：B單選題已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有與NaCl溶液類似的摩爾電導率，且0時，每摩爾該化合物可以形成一摩爾的AgCl沉淀，則該配合物的化學式為（ ）A： CrCl2(NH3)4ClB： Cr(NH3)4Cl3C： Cr(N

6、H3)4ClCl2D： Cr(NH3)4Cl3參考答案：A填空題 第一過渡系列M2+的水合熱峰值不在Ni2+處，而是在( ) 處，這可用( )效應解釋。參考答案：Cu2+，姜泰勒填空題對配體L為P(CH3)3和P(t-Bu)3的配合物Mo(CO)3L3的合成而言，更易形成穩(wěn)定配合物的配體是（ ），原因為（ ）。參考答案：P(CH3)3，空間排斥力較小論述題 試從Jahn-Teller效應解釋二價銅的化合物結(jié)構(gòu)常常為4個短鍵，2個長鍵，近似為平面正方配位結(jié)構(gòu)。參考答案： 假設eg軌道采取d1x2-y2、d2z2的結(jié)構(gòu)，即dx2-y2軌道上短缺一個電子，那么在x-y平面上的電子云密度小于z軸上的電

7、子云密度，中心離子對x-y平面上的4個配位體的吸引力大于對z軸上的兩個配位體的吸引。則x-y軸方向上的鍵比z軸方向上的鍵短。正八面體變成了拉長的八面體或四角雙錐體?；兘Y(jié)果體系獲得一個分裂參數(shù)的穩(wěn)定化能。因為這時兩個電子降低了能量，一個電子能量升高了。因此六配位的Cu2+配合物具有兩個較其它4個為長的鍵。第三批次單選題估計Ru3(CO)12中共有（ ）個MM鍵A：1B：2C：3D：4參考答案：C多選題下列性質(zhì)相似的元素是（ ）。A：Al和BeB：B和AlC：B和SiD：Al和Ca參考答案：AC單選題性質(zhì)最相似的兩個元素是（ ）。A：Zr 和 HfB：Ru 和 RhC：Mn 和 MgD：Cu 和

8、 Cr參考答案：A單選題下列離子中，離子半徑最小的是（ ）。A：Cl-B：Ca2+C：Sc3+D：Ti4+參考答案：D單選題下列元素第一電離能最大的是（ ）。A：BB：CC：ND：O參考答案：C單選題金屬羰基配合物的特點有（）。A：一氧化碳與金屬能形成很強的化學鍵B：中心原子總是呈現(xiàn)出較低的氧化態(tài)C：大多數(shù)配合物服從有效原子序數(shù)規(guī)則D：以上三種參考答案：D填空題在配位體CO、C5H5-、N2、C2H4、R3P中是酸配位體者為（ ）。參考答案：CO、N2、R3P單選題NO是( )電子給予體。A：2B：3C：4D：1參考答案：B單選題硼氫化物B2H6 ，B10H14，B5H9中酸性最強的是（ ）。

9、A：B2H6B：B10H14C：B5H9參考答案：B單選題在直接氧化法自乙烯生產(chǎn)乙醛中( )為催化劑，( )為助催化劑。A：PdCl2, CuCl2B：CuCl2; PdCl2,C：CuCl2; PbCl2,參考答案：A單選題B5H9屬于（ ）分子。A：閉式B：巢式C：網(wǎng)式D：鏈式參考答案：B論述題為什么羰基配合物中過渡金屬元素可以是零價如Fe(CO)5甚至可以是負價Co(CO)4- ?參考答案：由于CO 既可以給出電子對作為路易斯堿，與中心金屬（或離子）形成s配鍵，增大了中心金屬的電子云密度；同時它又可以作為路易斯酸接受中心金屬反饋于它的電子，從而分散中心金屬的電子云密度，滿足電中性原理。所

10、以羰基配合物中過渡金屬元素可以是零價如Fe(CO)5甚至可以是負價Co(CO)4- 。第四批次論述題說明題：簡述Re2Cl82-的成鍵過程，并說明它的構(gòu)象為什么是重疊式。參考答案： 35.doc論述題解釋現(xiàn)象：Co(NH3)5F2+的穩(wěn)定性大于Co(NH3)5I2+；Co(CN)5F3-的穩(wěn)定小于Co(CN)5I3-。參考答案： 根據(jù)SHAB理論，硬-硬和軟-軟結(jié)合穩(wěn)定。其中酸或堿的硬度并非一成不變。如硬酸可以由于若干軟堿配體的存在而被軟化。因此，在Co(NH3)5F2+ 和Co(NH3)5I2+中，Co3+為硬酸，NH3和F-均為硬堿、I-較軟。因此有五個硬堿NH3存在時，F(xiàn)-配合物比I-配

11、合物穩(wěn)定；但在Co(CN)5F3-和Co(CN)5I3-中五個軟堿CN-的存在使Co3+軟化，從而使I-配合物穩(wěn)定。論述題(CH3)3B和BCl3誰是更強的路易斯酸?參考答案： 由于Cl的電負性大于-CH3，且為吸電子基，使中心原子硼具有更多的正電荷，路易斯酸性更大。故BCl3為更強的路易斯酸。填空題二茂鐵比二茂鈷穩(wěn)定，原因是（ ）。參考答案：二茂鐵（Cp2Fe）是18e，二茂鈷（Cp2Co）是19e判斷題.判斷方程式 F4SiNMe3 + BF3 = F3BNMe3 + SiF4 是否正確。參考答案：正確判斷題 判斷方程式 BF3NMe3 + BCl3 = Cl3BNMe3 + BF3是否正

12、確。參考答案：正確判斷題判斷方程式B2H6 + 2N(CH3)3=2BH3N(CH3)3是否正確。參考答案：正確判斷題判斷方程式Fe + 5CO=Fe(CO)5是否正確。參考答案：正確判斷題判斷方程式2CoCO3 + 8CO + 2H2=Co2(CO)8 + 2CO2 + 2H2O是否正確。參考答案：正確判斷題判斷方程式CrCl3 + 3Na + 6CO=3NaCl + Cr(CO)6是否正確。參考答案：正確判斷題. 判斷方程式Fe(CO)5 + 3KOH=KFe(CO)4H + K2CO3 + H2O 是否正確。參考答案：正確判斷題 判斷方程式Mn2(CO)10 + Br2=2Mn(CO)5

13、Br是否正確。參考答案：正確判斷題判斷方程式Cr(CO)6 + C6H6=Cr(C6H6)(CO)3 + 3CO是否正確。 參考答案：正確判斷題判斷方程式SbF5 + KF= KSbF6 是否正確。參考答案：正確判斷題判斷方程式SOCl2 +Cs2SO3=2CsCl+2SO2是否正確。參考答案：正確第五批次單選題在可見區(qū)內(nèi)La3+和Ce3+的顏色分別為（ ）。A：無色, 無色;B：綠色，無色；C：無色，粉紅色D：綠色，粉紅色參考答案：A單選題Pr的磷酸鹽為Pr3(PO4)4，其最高氧化態(tài)氧化物的化學式是（ ）A： Pr2O3B：Pr2OC：PrO2D：Pr3O4參考答案：C判斷題BCl3易水解

14、則明顯是因為B的缺電子性。參考答案：正確判斷題Mo與單質(zhì)F2反應的主要產(chǎn)物是MoF6。參考答案：正確單選題下列哪種過渡金屬具有低密度、高熔點和抗腐蝕的性質(zhì)，而且強度高，能夠制造軍用飛機（ ）。A：水銀B：鈦C：鈧D：鉻參考答案：B單選題在酸性介質(zhì)中，Cr2O72-的氧化性比MoO42-的氧化性（ ）。A：大B：小C：相等參考答案：A單選題在單質(zhì)金屬中，最硬的是（ ），熔點最高的是（ ）。A： Cr； WB：Cs， WC：Hg； CrD：Os， Mo。參考答案：A單選題下列元素中，可形成多酸的是（ ）。A：NaB：FeC：AgD：W參考答案：D單選題下列提煉金屬的方法，不可行的是（ ）。A：Mg

15、還原TiCl4制備TiB： 熱分解Cr2O3制備CrC：H2還原WO3制備WD：羰化法提純Ni參考答案：B單選題上述各金屬中可用羰化法提純的是（ ）。A：TiB：NiC：HgD：W參考答案：B論述題你認為鑭系元素的羰基配合物穩(wěn)定嗎？說出你的理由。參考答案： 不能。 穩(wěn)定的羰基配合物中M-CO必須有反饋p鍵形成，因Ln3+中不能提供電子形成反饋p鍵，所以鑭系元素不能形成穩(wěn)定 的羰基配合物?；?1) 鑭系半徑大，不能生成強的配鍵；(2) 次外層無d電子生成反饋鍵。4f電子不參與成鍵。第六批次論述題 40.doc參考答案： 答案論述題PCl3、AsBr3、SbCl3可順利置換出Ni(CO)4中的CO

16、，但NCl3、PCl5卻不易，為什么？參考答案： PCl3、AsBr3、SbCl3都有可用于s 配位的孤對電子，也有空的d軌道可接受來自Ni的反饋的d電子，因而可順利置換Ni(CO)4中的CO。NCl3雖然有孤對電子，但因N的電負性大，該孤對電子難以給出生成s 配鍵。NCl3上雖也有反鍵空軌道，但能量較高，難以接受來自Ni的反饋d電子，PCl5其P原子沒有孤對電子，所以難與Ni成鍵。單選題下列化合物中，不屬于金屬有機化合物是（ ）。A：B(OCH3)3B：B(CH3)3C：Li4(CH3)4D：SiCl3(CH3)參考答案：A第七批次論述題 從TiO2如何提煉出符合工程材料要求的純金屬鈦？參考答案： （1）制備TiCl4：TiO2+2C+2Cl2= TiCl4+2CO(2) 制備粗鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2 200oC 1300oC （3）制備純金屬鈦：Ti（原料）+2I2 TiI4 Ti（純）+2I2單選題用作治療癌癥的含鉑藥物是( ).A：順