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1、電解和電鍍 （第一課時(shí)） 一、電解的原理,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,構(gòu)成原電池的條件：,1活潑性不同的兩個(gè)電極；,2電解質(zhì)溶液；,3形成閉合電路；,4自發(fā)氧化還原反應(yīng)。,天馬行空官方博客： ；QQ:1318241189；QQ群：175569632,討論提綱,1通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？,2接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？,3有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？,4根據(jù)兩極上的反應(yīng)，總的反應(yīng)方程式是怎樣的？,【疑1】電解池的兩極是怎樣確定的？,【疑2】在電解過程中，電子是如何形成閉合回路的？,【疑3】電解質(zhì)溶液

2、的導(dǎo)電與溶液的電離有什么關(guān)系？,【疑4】金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么不同？,【疑5】電解池與原電池有哪些異同呢？,【疑6】電解氯化銅溶液時(shí)，溶液中Cu2和Cl放 電基本完畢后同，溶液的導(dǎo)電是否也就停止了呢？,【疑7】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換 成氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？,【疑8】電極若不是石墨，而是鋅、銅等金屬， 結(jié)果又如何呢？,電解池的兩極是由兩極的反應(yīng)來決定的： 發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極， 發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極。,如果裝置中已標(biāo)有電源的（）、（）極，也可由電解池中的電極與電源的（）（）極的連接情況直接判斷。,電子的方向與電流的方向相反： 從電源負(fù)極流出，流向電解池的陰極，陰極附近的Cu2+在陰極得電子被還原為銅，溶液中的陰陽離子定向移動(dòng)，陽極附近的Cl-在陽極失電子被氧化為氯原子。氯原子結(jié)合形成氯氣分子，失去的電子從陽極流回電源的正極，從而形成了閉合電路。,電源負(fù)極電解池陰極電解質(zhì)溶液電解池陽極電源正極,通電,電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài),電解質(zhì)電離后，再通直流電,金屬導(dǎo)電靠自由電子的定向移動(dòng)， 移動(dòng)過程不發(fā)生化學(xué)變化。 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是陰陽離子的定向移動(dòng)，在兩極發(fā)生

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