1、氧化還原計算專題1、R2O8n-離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4-，若R2O8n-離子變?yōu)镽O42-離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值為（）A4 B3 C2 D12、 24mL濃度為0.05molL1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02molL1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()來源:A+2 B+3 C+4 D+53、多硫化鈉Na2Sx(x2)在堿性溶液中可被NaClO氧化為SO，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為

2、110，則x值為()A6 B5 C4 D34、向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再加入含0.1 mol X2O的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O被還原為Xn，則n值為() A2 B3 C4 D55、將3.48 g四氧化三鐵完全溶解在100 mL 1 molL1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2全部轉(zhuǎn)化為Fe3，Cr2O全部轉(zhuǎn)化為Cr3，則K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.05 molL1 B0.1 molL1 C0.2 molL1 D0.3 molL16、實驗室將氯酸鈉和亞硫酸鈉按物質(zhì)的量之比21倒入燒杯

3、中，水浴加熱，同時滴入硫酸溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得氯酸鈉和亞硫酸鈉恰好完全反應(yīng)，則X為()ACl2 BCl2O CClO2 DCl2O77、氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KXKYKZ(未配平，KY與KZ關(guān)系比為13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價是() A1 B3 C5 D78、全礬液流電池是一種新型電能儲存和高效轉(zhuǎn)化裝置某溶液中含有NO3和Cr2O72，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+VO2+，Cr2O72Cr3+再滴入2

4、.00mL，0.020mol/LKMnO4溶液，又恰好使VO2+VO2+，而Cr3+不變，此時MnO4Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為()A156 mg B234 mg C31.2 mg D46.8mg9、某含鉻Cr2O72廢水用硫亞鐵銨FeSO4 (NH4)2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是（ ）A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y10、火法煉銅

5、可以從黃銅礦（CuFeS2）或輝銅礦（Cu2S）中提取銅，發(fā)生如下反應(yīng)： 2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2下列說法正確的是A.反應(yīng)、中，Cu2S都只做還原劑 B.1molCuFeS2生成1molCu，理論上消耗2.5molO2 C.1molCu2S和O2反應(yīng)生成2molCu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol D.反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol，CuFeS2中銅元素的化合價為+2ZXXK11、將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaC

6、lO3共存體系下列判斷不正確的是()A與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 molBn(Na+)：n(Cl) 可能為7：3C若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15n0.25Dn(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能為7：2：112、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成CuSO4、NO、NO2和H2O，當生成等物質(zhì)的量的NO和NO2時，實際參加反應(yīng)的CuS與HNO3的物質(zhì)的量之比為( )A產(chǎn)物中nCu(NO3)2: nCuSO4=1:1B實際參加反應(yīng)的nCu2S: nHNO3=1:5C反應(yīng)中Cu2S既作氧化劑，又作還原劑D1molCu2S參加反應(yīng)時有8mol電子轉(zhuǎn)移13、當Zn

7、與某濃度的硝酸反應(yīng)時，若參加反應(yīng)的鋅與硝酸的物質(zhì)的量之比為25時，則還原產(chǎn)物可能是（ ）N2O NO NO2 N2O5 NH4NO3A. B. C. D.HNO3中被還原的與未被還原的之比為（ ）A1：4 B1：5 C1：9 D2：514、向500mL稀硝酸中加入一定質(zhì)量的鐵粉，鐵粉完全溶解后，放出NO氣體5.6L(標準狀況)，同時溶液質(zhì)量增加9.3g，下列判斷正確的是()A原溶液中投入鐵粉物質(zhì)的量是0.25molB原溶液中的HNO3濃度是2.0mol/LC反應(yīng)后的溶液中還可以溶解9.6g銅D反應(yīng)后的溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：215、一定量的CuS投入足量的HNO3中，收集到氣

8、體V L(標準狀況)，已知氣體為NO和NO2的混合物，向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，則V可能為()A5.0L B8.9L C15.7L D26.9L16、鐵礦石（主要成份FeS）與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，當NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）A16：25 B1：7 C1：6 D2：1117、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150 mL 4

9、molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24 L，向所得溶液中加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為()A0.30 mol B0.28 mol C0.25 mol D0.22 mol18、3.2g銅與過量硝酸(8 molL1,30 mL)充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應(yīng)后溶液中含a mol H，則此時溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為( )A(0.2a)mol B(0.1a)molC(0.05a)mol Da mol19、向27.2g銅和氧化亞銅的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物

10、質(zhì)完全反應(yīng)，生成一氧化氮和硝酸銅。在所得溶液中加入1.0mol/L的氫氧化鈉溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g。下列說法不正確的是A同于氧化亞銅的物質(zhì)的量之比為2：1 B硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L C產(chǎn)生的一氧化氮在標準狀況下的體積為4.48L D銅、氧化亞銅與硝酸反應(yīng)后剩余硝酸為0.2mol20、測定鐵銨礬x(NH4)2SO4yFe2(SO4)3zH2O組成的實驗如下：準確稱取2.892g樣品，配制成100mL溶液A；準確量取25mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得白色固體0.699g；另量取25mL溶液A

11、，用適量的Zn，將Fe3+還原為Fe2+，生成的Fe2+恰好可與0.010molL1 25.0mL K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)(6Fe2+Cr2O72+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O)由計算知：x：y：z的值為() A1：1：24 B1：1：12 C1：2：6 D3：4：6來源:21、已知：還原性HSOI，氧化性IOI2。在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是A反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為Na2SO4Ba點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 molCOb間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示：3HSO

12、IO3OH=3SOI3H2OD當溶液中I與I2的物質(zhì)的量之比為53時，加入的NaIO3為1.1 mol22、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為11，寫出Se和濃HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)已知：Se2H2SO4(濃)=2SO2SeO22H2O；2SO2SeO22H2O=Se2SO4H。SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是_。(3)回收得到的SeO2的含量

13、，可以通過下面的方法測定：來源XXK_SeO2_KI_HNO3=_Se_I2_KNO3_H2OI22Na2S2O3=Na2S4O62NaI配平化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)實驗中，準確稱量SeO2樣品0.150 0 g，消耗了0.200 0 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測樣品中SeO2的質(zhì)量分數(shù)為_。23、硫酸鈉-過氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過下列實驗測定：準確稱取1.7700g樣品，配制成100mL溶液A 。準確量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準確量取25.00 mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 molL-1KMnO4溶液滴定至