1、實驗： 往一片棉花里加入兩藥匙的過氧化鈉，然后滴加幾滴水，觀察現(xiàn)象。,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，除了有新物質(zhì)生成外，同時還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。,第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量,第一節(jié) 化學(xué)能與熱能,能量,反應(yīng)進程,在25、101kPa條件下 H2 + Cl2 2HCl 反應(yīng)為例,斷開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量為(436+243)kJ =679kJ,形成2mol H-Cl化學(xué)鍵放出的總能量為862kJ,1mol H2和1molCl2反應(yīng)放出能量(862-679)kJ=183kJ,放出能量183kJ,點燃,.微觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)鍵的斷裂和

2、形成,斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)放出能量。,小于,H,Cl,Cl,H,斷開化學(xué)鍵吸收的總能量 形成化學(xué)鍵釋放出的總能量，反應(yīng)吸收能量。,能量,反應(yīng)進程,大于,反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量，反應(yīng)放出能量。,2.宏觀：化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小,大于,能量,反應(yīng)進程,反應(yīng)物總能量 生成物總能量，反應(yīng)吸收能量。,小于,化學(xué)反應(yīng)中能量的變化,-總能量守恒(能量守恒定律),1.鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 2.在反應(yīng)過程中你將能看到什么現(xiàn)象？ 3.用眼睛不能直接觀察到反應(yīng)中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解 反應(yīng)中的熱量變化？,思考

3、與討論：,【實驗2-1】,怎樣設(shè)計實驗來了解反應(yīng)中的熱量變化情況？,二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化,讓我們來感受一下化學(xué)能的轉(zhuǎn)化！,用手觸摸、用溫度計測量等。,【實驗2-1】,鋁條逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生 用手觸摸試管，試管發(fā)熱； 溫度計顯示溫度升高。,是放熱反應(yīng),鋁與鹽酸反應(yīng),【實驗2-2】,有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；反應(yīng)混合物逐漸成糊狀；玻璃片上的水結(jié)成冰；玻璃片與燒杯粘在一起；用手觸摸杯壁下部，有冰涼的感覺。,是吸熱反應(yīng),、化學(xué)方程式： Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,【實驗2-3】,實驗結(jié)論：,鹽酸與NaOH溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng),實質(zhì)：H+ + OH = H

4、2O,反應(yīng)后 溫度升高,室溫,室溫,酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成 1 mol H2O 時所釋放的熱量稱為中和熱。,現(xiàn)在你會判斷下面正誤？ （1）凡需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) （2）不需要加熱的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) （3）一個反應(yīng)是吸熱或放熱與反應(yīng)條件 沒有直接聯(lián)系，與反應(yīng)物與生成物 的總能量的相對大小有關(guān)。,（1）所有燃燒反應(yīng) （2）中和反應(yīng) （3）大多數(shù)化合反應(yīng) （4）活潑金屬跟水或酸反應(yīng) （5）物質(zhì)的緩慢氧化,常見的放熱現(xiàn)象：,1.濃H2SO4溶于水,2.固體NaOH溶于水,常見的放熱反應(yīng)：,常見的吸熱過程：,1.化學(xué)鍵的斷裂,2.多數(shù)銨鹽溶于水,常見的吸熱反應(yīng)：,科學(xué)視野 1 生物體中的能量轉(zhuǎn)化,人體內(nèi)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)與體外的燃燒本質(zhì)相同，都是放熱反應(yīng)。只是二者條件不同，且前者更加 合理有效。,科學(xué)視野2,1、社會發(fā)展與能源利用,2、人類利用能源的三個階段,柴草時期,化石能源時期,多能源結(jié)構(gòu)時期,科學(xué)視野小結(jié),1、生物體中的能量轉(zhuǎn)化：,2、社會的發(fā)展與能源的利用：,1、通過生物體的作用可以實現(xiàn)各種能量的相互轉(zhuǎn)化；,2、通過生物體