1、田家炳實(shí)驗(yàn)中學(xué)2010年上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（B卷）命題人：謝應(yīng)龍 審題人：陸春梅考生注意：本試卷考試時量60分鐘，滿分100分可能用到的原子量數(shù)據(jù)：H：1 He：4 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 Zn：65第卷（選擇題，共48分）選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個正確答案）1在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制造A合金 B半導(dǎo)體 C催化劑 D農(nóng)藥2. 反應(yīng)CCO2 2CO為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為1；反應(yīng)N23H2 2NH3為放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率為2，對于上述兩個反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，1和2的變化情況為A同時增大 B同時減小C1

2、增大，2減小 D1減小，2增大3下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是 A.Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng) B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與CO2反應(yīng) D.甲烷與O2的燃燒反應(yīng)4已知原子序數(shù)為a的A族元素X和原子序數(shù)為b的A族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關(guān)系不正確的是Aa=b1 Ba=b11Cb=a+25 Db=a+305下列比較關(guān)系中，錯誤的：A元素金屬性 NaMgAl B熱穩(wěn)定性 H2SHClHF C酸性 H3PO4H2SO4HClO4 D原子半徑 MgNaH6兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在周期表的前10號元素中，滿足上述關(guān)系的元

3、素共有 A 1對 B 2對 C 3對 D 4對7等質(zhì)量的固體硫和硫蒸汽分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量A前者多 B后者多 C二者相等 D無法比較8. K37 ClO3與濃H35 Cl反應(yīng)，生成氯化鉀、氯氣和水，則產(chǎn)生的氯氣的相對分子質(zhì)量是 A. 70 B. 70.7 C. 73.7 D. 749. 某金屬氧化物化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，每個離子具有10個電子，已知其中氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對分子質(zhì)量為102，M內(nèi)的中子為A. 10 B. 13 C. 21 D. 1410下列說法正確的是 A若反應(yīng)X + Y = M + N是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B需要加熱才能發(fā)生的

4、反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C原電池正極和負(fù)極的材料必須是兩種金屬D銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，外電路中就有0.4 mol電子通過11合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在400 30MPa下n（NH3）、n（H2）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列敘述正確的是A點(diǎn)c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率 大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d（t1時刻）和點(diǎn)e（t2時刻）處 n（N2）不一樣D其他條件不變，500下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）和 上圖中d點(diǎn)的值一樣12有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后

5、，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極； C、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D 導(dǎo)線 C ； A、C用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡； B、D用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是 A. A B C D B. A C D B C. C A D B D. C B D A13.在一定溫度下，且容積不變的密閉容器中反應(yīng)A2(g) + 3B2(g) 2AB3(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A. A2 、B2、AB3的濃度之比為1:3:2B. 單位時間內(nèi)生成 2mol AB3, 同時生成1mol B2C.

6、單位時間內(nèi)減少3mol B2，同時生成2mol AB3 D. 容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不再變化14. 對于A +3B = 2C + 2D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是A. V(B)=0.8mol/( Ls) B. V(A)=0.7mol/( Ls) C. V(C)=0.9mol/( Ls) D. V(D)=1.1mol/( Ls)15 C分別按下式進(jìn)行燃燒反應(yīng)(方程式中分子式前面的系數(shù)為物質(zhì)的量mol)：2C(s)O2(g)=2CO(g) 放熱221kJ，C(s)O2(g)=CO2(g) 放熱393.5 kJ，則1molCO氣體在該條件下完全燃燒生成CO2 氣體放出的熱量是A

7、566kJB283kJC172.5 kJD110.5 kJ16已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121 kJ。且氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463kJ，則氧氣中1 mol OO鍵完全斷裂時吸收熱量為A932kJ B248 kJ C738 kJ D496kJ班級 學(xué)號 姓名 考場號 座位號 答卷 第卷（選擇題，共48分）選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案第卷（非選擇題，共52分）17.(12分)致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管

8、內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們曾采用過乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢如下：（1）氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。（填分子式）（2）化合物的毒性：PH3NH3 , H2S H2O；CS2 CO2 ， CCl4 CF4 （選填或）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的沸點(diǎn)為128，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過較長時間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟

9、里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。(填分子式，寫一個即可)（4）然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 周期性變化趨勢來開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）18（15分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知： a常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1）X的電子式是 ；丙中含有的的化學(xué)鍵有 。 A只含離子鍵 B既有離子鍵又有極性共價健 C只含有共價鍵 D既有極性

10、共價鍵又有非極性共價鍵（2）實(shí)驗(yàn)室制備甲的反應(yīng)方程式為 。此反應(yīng)是否可設(shè)計(jì)成原電池 ？（填“不可以”或“可以”）（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是 。19（16分）某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸偏向Al2Al、Cu稀鹽酸偏向Cu3Mg、Al氫氧化鈉溶液偏向Mg4Al、Zn濃硝酸偏向Al試根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：實(shí)驗(yàn)1中Al作 極，實(shí)驗(yàn)2中Al作 極。寫出實(shí)驗(yàn)1的電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)方程式：負(fù)極： 。正極： ?？偡磻?yīng)式： 。寫出實(shí)驗(yàn)3的負(fù)極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式：負(fù)極： ?？偡磻?yīng)式： 。實(shí)驗(yàn)4中電流計(jì)指針偏向Al的原因是 。20（9分）在25時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液