1、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，我們知道，鉀與水的反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈。請(qǐng)思考：影響上述反應(yīng)中鈉、鉀反應(yīng)速率差異的因素是什么？ 提示：是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。鉀比鈉的金屬性強(qiáng)，所以鉀與水的反應(yīng)速率要快，由此可知影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。,思考:,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,影響因素（外因）：,決定因素（內(nèi)因）：,反應(yīng)物本身的性質(zhì),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)25,產(chǎn)生氣泡快,升高溫度， 反應(yīng)速率增大,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡慢,降低溫度， 反應(yīng)速率減小,1、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué) 反應(yīng)速率增大。降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高 10，化學(xué)反應(yīng)

2、速率通常增大原來(lái)的24倍。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)26,氣泡冒出快,氣泡冒出快,氣泡冒出慢,MnO2能加快反應(yīng)速率,FeCl3能加快反應(yīng)速率,無(wú)催化劑反應(yīng)較慢,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。 在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。,催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸 少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用，不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。,神奇的催

3、化劑,催化劑能極大地改變反應(yīng)速率，而自身的 組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生 變化，具有高度的選擇性（或?qū)Ｒ恍裕?思考與交流,1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？,溫度越低，食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這是溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用。,2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？,能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸， 使反應(yīng)速率加快,3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體 物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？,溶液中溶質(zhì)以分子或者離子形式存在，且分布均勻，使得反應(yīng)物中分子或離子間直接接觸的機(jī)會(huì)增加，提高反應(yīng)速率。 液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反

4、應(yīng)速率快。,4、增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。,試根據(jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況,壓強(qiáng)減小,體積增大,濃度減小,v降低,壓強(qiáng)增大,體積減小,濃度增大,v增大,注意 (1)壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影 響實(shí)現(xiàn)的 (2)壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響,(1)溫度:升高溫度，增大反應(yīng)速率,(3)固體的表面積: 增大固體的接觸面積，增大反應(yīng)速率,(4)反應(yīng)物的狀態(tài): 液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快,(5)溶液的濃度: 增大溶液濃度，增大反應(yīng)速率,(2)催化劑: 加入催化劑能改變反應(yīng)速率,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(在其它條件相同時(shí)),(6)壓強(qiáng): 對(duì)于有氣體參加

5、的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)速率,辨析： 鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，增加鐵粉的用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率？,不能。對(duì)于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì)，濃度視為常數(shù)，改變其用量，濃度不發(fā)生改變，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。,課堂練習(xí),1在反應(yīng)：C+CO2 2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是( ) 增大壓強(qiáng) 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強(qiáng) A B C D,C,2在溶液中發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( ) A溫度 B壓強(qiáng) C濃度 D催化劑,B,下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是( ) ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng) DAl在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉,D,固體或者純液體，其濃度一般視為定值，它們的量的改變不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率,100 mL濃度為2 mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是 A. 加入適量的6 mol/L的硫酸 B. 適當(dāng)加熱 C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的稀硝酸,課堂練習(xí),B,把除去氧化膜的