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文檔簡介

1、根據(jù)所學(xué)知識,我們知道,鉀與水的反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈。請思考:影響上述反應(yīng)中鈉、鉀反應(yīng)速率差異的因素是什么? 提示:是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。鉀比鈉的金屬性強,所以鉀與水的反應(yīng)速率要快,由此可知影響化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。,思考:,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,影響因素(外因):,決定因素(內(nèi)因):,反應(yīng)物本身的性質(zhì),影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實驗25,產(chǎn)生氣泡快,升高溫度, 反應(yīng)速率增大,有氣泡冒出,產(chǎn)生氣泡慢,降低溫度, 反應(yīng)速率減小,1、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律:當(dāng)其它條件不變時,升高溫度,化學(xué) 反應(yīng)速率增大。降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小。實驗測得,溫度每升高 10,化學(xué)反應(yīng)

2、速率通常增大原來的24倍。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,實驗26,氣泡冒出快,氣泡冒出快,氣泡冒出慢,MnO2能加快反應(yīng)速率,FeCl3能加快反應(yīng)速率,無催化劑反應(yīng)較慢,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,2、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,規(guī)律:催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率。,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率,叫正催化劑;有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率,叫負(fù)催化劑。 在實踐中,如沒有特殊說明,凡說催化劑都是指正催化劑。,催化劑中毒:催化劑的催化性能往往因接觸 少量的雜質(zhì)而明顯下降甚至遭破壞的現(xiàn)象。 催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用,不同的催化劑對溫度的要求不一樣。,神奇的催

3、化劑,催化劑能極大地改變反應(yīng)速率,而自身的 組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不發(fā)生 變化,具有高度的選擇性(或?qū)R恍裕?思考與交流,1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮?溫度越低,食物變質(zhì)腐敗的速率越慢。這是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響在生活中的應(yīng)用。,2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì),并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么?,能增大反應(yīng)物的接觸面積,使反應(yīng)物充分接觸, 使反應(yīng)速率加快,3.實驗室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時,通常把一些固體 物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么?,溶液中溶質(zhì)以分子或者離子形式存在,且分布均勻,使得反應(yīng)物中分子或離子間直接接觸的機會增加,提高反應(yīng)速率。 液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反

4、應(yīng)速率快。,4、增大反應(yīng)物濃度能增大反應(yīng)速率。,試根據(jù)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強對化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況,壓強減小,體積增大,濃度減小,v降低,壓強增大,體積減小,濃度增大,v增大,注意 (1)壓強對于反應(yīng)速率的影響是通過對濃度的影 響實現(xiàn)的 (2)壓強只對于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響,(1)溫度:升高溫度,增大反應(yīng)速率,(3)固體的表面積: 增大固體的接觸面積,增大反應(yīng)速率,(4)反應(yīng)物的狀態(tài): 液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應(yīng)速率快,(5)溶液的濃度: 增大溶液濃度,增大反應(yīng)速率,(2)催化劑: 加入催化劑能改變反應(yīng)速率,影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(在其它條件相同時),(6)壓強: 對于有氣體參加

5、的化學(xué)反應(yīng),增大壓強可以增大反應(yīng)速率,辨析: 鐵粉與一定濃度的稀鹽酸反應(yīng)時,增加鐵粉的用量能否加快化學(xué)反應(yīng)速率?,不能。對于固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì),濃度視為常數(shù),改變其用量,濃度不發(fā)生改變,不影響化學(xué)反應(yīng)速率。,課堂練習(xí),1在反應(yīng):C+CO2 2CO中,可使反應(yīng)速率增大的措施是( ) 增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強 A B C D,C,2在溶液中發(fā)生的反應(yīng),對反應(yīng)速率不發(fā)生影響的因素是( ) A溫度 B壓強 C濃度 D催化劑,B,下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是( ) ANa與水反應(yīng)時增大水的用量 BFe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用濃硫酸 C在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強 DAl在氧氣中燃燒生成A1203,將Al片改成Al粉,D,固體或者純液體,其濃度一般視為定值,它們的量的改變不會影響化學(xué)反應(yīng)速率,100 mL濃度為2 mol/L的硫酸跟過量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成的氫氣的總量,可采用的方法是 A. 加入適量的6 mol/L的硫酸 B. 適當(dāng)加熱 C. 加入適量蒸餾水 D. 加入適量的稀硝酸,課堂練習(xí),B,把除去氧化膜的

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