1、酸 和 堿 復(fù) 習(xí) 課,常見的酸和堿 復(fù)習(xí)課,3、掌握酸的通性、堿的通性、酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強(qiáng)弱的測定,1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),復(fù)習(xí)目標(biāo)：,聯(lián)想一種物質(zhì),提示2：酸,提示1：無色溶液,提示3：揮發(fā),提示4：胃液,答案：鹽酸,無色黏稠油狀液體,無氣味,有刺激性氣味,無明顯現(xiàn)象,瓶口附近有白霧出現(xiàn),不易揮發(fā),易揮發(fā),無色液體,一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較,有吸水性、脫水性、 氧化性和強(qiáng)腐蝕性,有強(qiáng)烈的腐蝕性,二、酸的化學(xué)性質(zhì),1：酸能與指示劑反應(yīng)。,遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色,溶液變紅色,不變色,溶液變藍(lán)

2、色,不變色,不變色,溶液變紅色,二、酸的化學(xué)性質(zhì),2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣,Mg2HClMgCl2H2,Zn2HClZnCl2H2,MgH2SO4MgSO4H2,ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2,FeH2SO4FeSO4H2,注意：金屬活動(dòng)性在H以前,二、酸的化學(xué)性質(zhì),3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。,Fe2O36HCl2FeCl33H2O,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,CuO2HClCuCl2H2O,CuOH2SO4CuSO4H2O,二、酸的化學(xué)性質(zhì),4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。,注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，

3、叫中和反應(yīng)。,5.鹽+酸 新鹽+新酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件） 實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳 _ 碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng) _ 純堿中加入稀鹽酸 _ 稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液（檢驗(yàn)Cl-） _ 稀硫酸中滴入氯化鋇溶液（檢驗(yàn)SO42-） _,八大沉淀有：BaSO4 、 BaCO3 、 AgCl 、 CaCO3 、 Mg(OH)2 Al(OH)3 （六大白色沉淀）Fe(OH)3 、Cu(OH)2 、,紅褐色沉淀,藍(lán)色沉淀,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2 ,Na2CO3 + 2HCl = 2N

4、aCl + H2O + CO2 ,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,二、酸的化學(xué)性質(zhì),HCl,Cu,CO2,NaCl,Fe2O3,Fe,Cu,CO2,H2SO4,NaCl,Cu,NaOH,H2SO4,CO2,NaCl,CaCO3,H2SO4,NaCl,Cu,CO2,H2SO4,入口,出口,小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢?,并找出其他幾條路中誰是狼?,酸的化學(xué)性質(zhì),1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。 2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。 3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。 5、酸與某些鹽

5、反應(yīng)生成新酸和新鹽。,三、堿的化學(xué)性質(zhì),2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。,3：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。,4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。,黃色溶液逐漸變淺，生成紅褐色沉淀。,藍(lán)色溶液逐漸變淺，生成藍(lán)色沉淀。,FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 +3NaCl,CuSO4+2NaOH =Cu(OH)2 +2NaCl,三、堿的化學(xué)性質(zhì),Fe2O3,NaOH,NaCl,Cu,CO2,NaOH,NaCl,HCl,Cu,NaCl,NaOH,Cu,Fe2O3,NaCl,CuSO4,Cu,Fe2O3,堿的化學(xué)性質(zhì),1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。 2

6、、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。 3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。 4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。,酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子(H+)。 堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子(OH-)。,例1、只給你酚酞請鑒別出NaOH、H2SO4、NaCl三種無色溶液？,無色酚酞,A,B,C,裝入C試管內(nèi)液 體是NaOH溶液,A,B,裝入A試管內(nèi)的 液體是NaCl,裝入B試管內(nèi)的液體是H2SO4,圖3-12-1,白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶 液已經(jīng)部分變質(zhì),實(shí)驗(yàn)前請選用三種不同物質(zhì)類

7、 別的試劑.,實(shí)驗(yàn)方案,方案一,方案二,方案三,步驟一,取樣2ml于 試管中,取樣2ml于 試管中,取樣2ml于 試管中,步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式),稀硫酸或稀鹽酸,氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液,氯化鈣或氯化鋇溶液,1、（10重慶綦江21）21（6分） 歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法， 小明同學(xué)用圖l總結(jié)了NaOH的四 條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）。 （l）為了驗(yàn)證反應(yīng)，小明將無色酚嗽試液滴入NaOH液中，溶液變成 色。 （2）依據(jù)反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為： .,紅,2NaOH +CO2 = Na2CO3 +H2O,（3）小

8、明用徽觀示意圖（圖2）來說明反應(yīng)的發(fā)生，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為： 從該圖可以看出，反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的徽觀粒子 。 （4）為了驗(yàn)證反應(yīng)能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是 。 ANa2CO3 BHCl CCuSO4 DNaCl,2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O,Na+、SO42-,C,（2010上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某小組同學(xué)想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、實(shí)施和評(píng)價(jià)。 方案一：測定與稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20) 測定某NaOH溶液的pH，pH 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）。 將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定其PH，PH小于7。 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 過量。,中和反應(yīng)及其應(yīng)用,大于,H2SO4,方案二：觀察 。根據(jù)圖示實(shí)驗(yàn)步驟，概括方案要點(diǎn) 結(jié)論：稀H2SO4與NaOH溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。 上述兩個(gè)方案在設(shè)計(jì)思想上的相同點(diǎn)是 。 為了進(jìn)一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證據(jù)，依據(jù)中和反應(yīng)是 （選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應(yīng)。,稀硫酸加入滴有酚酞試液的NaOH溶液中看是否有顏色變化。測定溶液反應(yīng)前后的酸堿性來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生化學(xué)變化。 放熱,溶