1、名校名 推薦鹵素的性質(zhì)及x 的檢驗(yàn)班級(jí)： _姓名： _小組： _【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解氯元素單質(zhì)以及重要化合物的主要性質(zhì)以及應(yīng)用。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律以及資源綜合利用【重點(diǎn)難點(diǎn)】了解氯元素單質(zhì)以及重要化合物的主要性質(zhì)以及應(yīng)用。了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律以及資源綜合利用【導(dǎo)學(xué)流程】一、基礎(chǔ)感知1 溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)br 2i 2顏色狀態(tài)溶水中溶解度不大溶解度不大解有機(jī)溶劑中易溶易溶性特性易、有毒易使淀粉變2. 氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1) 與堿溶液反應(yīng)，如與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(x cl 、

2、br 、i)。(2) 氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為(x cl 、br 、i)。氯、溴、碘單質(zhì)的 氧化性強(qiáng)弱是 cl 2 br 2 i2，陰離子的還原性：cl bri。cl 2 能從 br 的溶液中置換出br 2，其離子方程式：；同理， br 2 能置換i 2，其離子方程式：。3鹵素離子的常見檢驗(yàn)方法3agno溶液沉淀法取于一，向其中滴加少許，然后滴加少許，若，則證明有氯離子。若，則證明有溴離子。若，則證明有碘離子。歸納總結(jié)1br 2是常溫下唯一的非金屬單質(zhì)；液溴易揮發(fā)且有毒，通常來保存。1名校名 推薦2i 2易升華， i 2 遇淀粉變藍(lán)。3br 2 和 i 2

3、都可被某些有機(jī)溶劑 ( 如四氯化碳、苯 ) 萃取。4氟元素?zé)o正價(jià)， f2 與 h2o發(fā)生置換反應(yīng)生成 o2：5f2從 nax溶液中置換出 x2(x 代表 cl 、 br、 i) 。深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng) ()(2) 可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的kio ()3(3)用 ccl4 萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無色()(4)碘易升華，可用加熱升華法除去nh4cl 中混有的 i 2()2下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()a從 hf、 hcl、 hbr、hi 酸性遞增的事實(shí)，可推出f、 cl 、 br、 i 的非金屬性遞增

4、的規(guī)律bhf、 hcl、hbr、 hi 的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)c淀粉 -ki 溶液在空氣中變藍(lán)：4i o2 2h2o=2i2 4ohd碘在 ki 溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度3. 氯、溴、碘單質(zhì)的工業(yè)制法：(1) 氯的提取氯堿工業(yè):化學(xué)方程式為。(2) 海水提取溴(1) 流程(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；。(3) 海帶中提取碘(1) 流程(2) 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。練習(xí) :1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)因漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，故可用于漂白紙張 ()(2014 江蘇， 4c)(2)將少量溴水加入ki 溶液中，再加入ccl ，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色，證明br的氧422名校名 推薦化性強(qiáng)于 i 2()(2014 四川理綜， 4c)(3)制氯氣時(shí)，用飽和 nahco溶液和濃硫酸凈化氣體()(2014 天津理綜， 2b)3(4)碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物()(2013 新課標(biāo)全國卷， 7c)(5)次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌()(2013 四川理綜， 1d)(6)實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的