1、江蘇省白蒲高級中學20042005學年度第一學期階段考試 高三化學試卷 2004.10時間：100分鐘 總分：150分 第I卷（選擇題 共74分）可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Mn55 Cu64一、選擇題：本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。1、下列實驗采用的方法，錯誤的是A、用鹽析的方法提純某些蛋白質B、用滲析的方法除去淀粉液中的ClC、用鹽析過濾的方法從油脂皂化混合物中分離出肥皂D、用加熱升華的方法除去高錳酸鉀晶體中少量的碘2、在元素周期表短周期中的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，下列說法正確的是A、XY3晶體一定是

2、離子晶體B、若Y的原子序數(shù)為m，X的原子序數(shù)一定是m4C、X和Y可屬于同一周期，也可屬于兩個不同周期D、X和Y一定不屬于同一主族3、下列物質中，既可由單質直接化合而得，也可以在溶液中反應制得的是A、Al2S3 B、CuS C、FeCl3 D、Fe3O44、Fe與硝酸反應隨溫度和硝酸的濃度不同而產物不同。已知0.2 mol HNO3做氧化劑時，恰好把0.4 mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A、NH4+ B、N2O C、NO D、NO25、在由水電離產生的c(H+)=11014 molL1的溶液中，一定可以大量共存的離子組是A、NH4+、Al3+、Br、SO42 B、Na+、Mg2

3、+、Cl、NO3C、K+、Ba2+、Cl、NO3 D、K+、Na+、SO32、SO426、已知t下Na2SO3的溶解度是S g。一定質量的Na2SO3溶液中加入a g Na2SO3，在t恰好飽和。若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好飽和，需加入Na2SO37H2O（摩爾質量為252 gmol1）的質量是A、 B、 C、 D、7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A、1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+ 0.2 NA，CO32 0.1 NAB、1 L 0.3 mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42離子總數(shù)為0.9 NAC、2 L 0.6

4、mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含SO42離子總數(shù)為2.4 NAD、0.1 mol/L的H3PO4溶液中，c(H+):c(PO43)3:18、由 A族元素X和 A族元素Y組成的陰離子，結構如下圖所示，則所帶電子a、b、c分別為 A、2、3、4 B、4、3、2 C、5、6、4 D、2、3、2二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意，若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給5分。但只要選錯一個，該小題就為0分。914題每題4分，17、18每題5分。9、下列離子方程式中，正確的是A、醋酸與小蘇打溶液反應H+HCO3CO2

5、+H2OB、碳酸鈉水解CO32+2H2OH2CO3+2OHC、鐵與三氯化鐵溶液反應Fe+2Fe3+=3Fe2+D、鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H210、在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A、滴加石蕊試液顯紅色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl、SCNB、pH為1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C、水電離出來的c(H+)=1013 mol/L的溶液 K+、HCO3、Br、Ba2+D、所含溶質為Na2SO4的溶液 K+、CO32、NO3、Al3+11、下列各物質的稀溶液，不用其他任何試劑，僅用試管及膠頭滴管通過相互反應不能鑒

6、別的是A、FeCl3、AgNO3、Ba(OH)2、BaCl2B、KCl、NaNO3、NH3H2O、HNO3C、NaHSO4、MgSO4、Na2CO3、NaOHD、NaNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl12、燃燒1 g乙炔（C2H2）生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50 kJ，則這一反應的熱化學反應方程式為：A、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；H=+50 kJ/mol B、C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJC、2C2H2+5O2=4CO2+2H2O；H=2600kJD、2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H

7、2O(l)；H=2600kJ/mol13、用物質的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，已知溶液中c(CN)c(OH) B、c(HCN)c(CN)C、c(CN)+c(OH)=0.1 molL1 D、c(HCN)+c(CN)=0.2 molL114、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，當pH=4.6時，開始出現(xiàn)Cr(OH)3沉淀，隨著pH的升高，沉淀增多，但當pH13達到一定程度后，繼續(xù)加入NaOH時，沉淀消失，出現(xiàn)亮綠色的亞鉻酸銀離子(CrO2)。其平衡關系如下： Cr3+3OHCr(OH)3CrO2+H+H2O(紫色) (灰綠色) (亮綠色)向0.05 m

8、olL1的Cr2(SO4)3溶液50 mL中，加入1.0 molL1的NaOH溶液50 mL，充分反應后，溶液中可觀察到的現(xiàn)象為A、溶液為紫色 B、溶液中有灰綠色沉淀C、溶液為亮綠色 D、無法判斷15、25在某物質的溶液中，由水電離出的H+溶液為110a molL1，下列說法正確的是A、a7時，水的電離受到抑制C、a7時，溶液的pH一定為14a16、在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g)達到平衡時，測得c(A)為0.5 molL1；在溫度不變的條件下，將容器體積增大一倍，當達到新的平衡時，測得c(A)為0.3 molL1；則在下列判斷正確的是A、化學計量數(shù)m+np B、平衡向正反

9、應方向移動了C、物質B的轉化率增大了 D、物質C的質量分數(shù)增加了17、將一定體積的某NaOH的溶液分成兩等份；一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是A、若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B、若V1V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C、因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D、若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于218、已知CsCl晶體的密度為gcm3，NA阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs+的核間距為a cm（如下圖所示），則CsCl的相對分子質量可表示為A、B、C、D

10、、第II卷（非選擇題 共76分）三、本題包括2小題，共20分。19、（8分）（1）用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑）。下列情況會使測定結果偏高的是_酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下；鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視。（2）下圖是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體。下列各組物質中不能利用這套裝置進行實驗的是_A、銅屑和濃硝酸 B、二氧化錳和濃鹽酸C、二氧化錳

11、和雙氧水 D、生石灰和濃氨水E、硫化亞鐵和稀硫酸 F、碳酸鈣和稀鹽酸20、（12分）三氯化鐵是中學化學實驗室中必不可少的重要試劑。某同學利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應的雜質）來制備FeCl36H2O，該同學設計的實驗裝置如下圖所示，A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實驗時打開a，關閉b，從分液漏斗內向A中加過量的鹽酸，此時溶液呈淺綠色，再打開b進行過濾，過濾結束后，取燒杯內溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結晶得FeCl36H2O晶體。填寫下列空白：（1）收集導管B處的氣體可采用的方法是_。（2）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是_。

12、（3）燒杯內放過量稀HNO3的原因是_，離子方程式是_。（4）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除了為排出產生的氣體外，另一個目的是_。（5）將燒杯內溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結晶法制得FeCl36H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是_。四、填空題：本題包括2小題，共20分。21、（10分）已知某溶液中只存在OH、H+、CH3COO、Na+四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有如下四種關系：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(

13、H+)（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是_，上述四種離子濃度的大小順序為_（填編號）。（2）若上述關系中是正確的，則溶液中溶質為_。（3）若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH)_c(CH3COOH)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和堿中c(OH)的關系是c(H+)_c(OH)22、（12分）已知pH=2的高碘酸（H5IO6）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01 molL1的碘酸（HIO3）或高錳酸（HMnO4）溶液與pH=12的NaOH溶液等體

14、積混合，所得混合液顯中性。請回答下列問題：（1）高碘酸_（填“強酸”或“弱酸”），理由是：_。（2）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO4）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的氧化劑是_，反應的離子方程式可表示為_。五、推斷題23、（12分）A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B原子的最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍；C的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素，每一種與D都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。（1）寫出下列元素的元素符號：A_，E_。（2）D在周期表中位于第_周期，第_縱行。（3）B的最高價氧化物的

15、電子式為_。（4）E和D形成的化合物與水反應的化學方程式為_。（5）鹽X的水溶液顯_（填“酸”、“堿”或“中”）性，其原因用離子方程式表示是_。六、本題包括2小題，共22分。24、（7分）已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：MnO4+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）MnO2+C2O42+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）為測定某軟錳礦石中二氧化錳的質量分數(shù)，準確稱量1.20 g軟錳礦石樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0 mL，再

16、用0.0200 molL1高錳酸鉀溶液進行滴定。當加入20.0 mL溶液時恰好完全反應，問：（1）欲求得軟錳礦石中二氧化錳的質量分數(shù)，還缺一個數(shù)據(jù)，這個數(shù)據(jù)是（填數(shù)據(jù)所代表的意義）。（2分）（2）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250.0，求該軟錳礦石中二氧化錳的質量分數(shù)。（5分）25、（12分）將等物質的量的Al2O3和Fe2O3溶于100 mL鹽酸中，而后逐漸滴加1 mol/L的NaOH溶液，當加入的NaOH的體積V1=50 mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH的加入而逐漸增加；當NaOH的體積V2=650 mL時，沉淀量達最大值；繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐漸減少；當V3750 mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是_。（2）計算所用鹽酸的濃度。（3）計算Al2O3和Fe2O3的物質的量。參 考 答 案1、D 2、C 3、C 4、B 5、C 6、A 7、B 8、B 9、D 10、B 11、B 12、B 13、D 14、C 15、B 16、A 17、A 18、D19|、（1）1、3、5、7 （2）B、D、E20、（1）排水法或向下排空氣法（2）構成原電池加快反應速（3）3Fe2+NO3-+4H+=NO+3Fe3+2H2O(4)與大氣相通使分液漏斗中酸滴入A中(5)因Fe3+水解生成Fe(O