目的：通過對(duì)離子鍵，共價(jià)鍵（價(jià)鍵理論、雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論和分子軌道理論），金屬鍵及分子間作用力等理論的學(xué)習(xí)，初步認(rèn)識(shí)不同單質(zhì)和化合物之間性質(zhì)的差異與分子結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。重點(diǎn):離子鍵和共價(jià)鍵的形成用雜化軌道理論的空間構(gòu)型和用分子軌道理論解釋分子的形成及分子的性質(zhì)難點(diǎn):雜化軌道理論和分子軌道理論第2章化學(xué)鍵理論概述離子鍵理論共價(jià)鍵理論路易斯理論現(xiàn)代共價(jià)鍵理論現(xiàn)代價(jià)鍵理論價(jià)鍵理論（VB法）價(jià)層電子對(duì)互斥理論雜化軌道理論化學(xué)鍵理論分子軌道理論（X）（量子力學(xué)）（1927年）（鮑林）（密里根和洪特）離子鍵理論x1.7電子發(fā)生轉(zhuǎn)移形成離子共價(jià)鍵理論xd0，主要表現(xiàn)為吸引能。隨r減小，正負(fù)離子靠靜電相互吸引，體系的能量降低，體系趨于穩(wěn)定。（3）當(dāng)dd0，主要表現(xiàn)為電子云之間的排斥作用。隨d減小，V急劇上升。(4)只有在一定距離時(shí)，即d=d0，V有極小值，此時(shí)體系最穩(wěn)定，表明形成離子鍵。圖中可見：體系的勢(shì)能與核間距之間的關(guān)系圖結(jié)論：離子間保持一定距離時(shí)，相互吸引和排斥達(dá)到平衡，體系能量最低最穩(wěn)定。這就意味著形成了離子鍵。可以表示為：2s22p63s12s22p63s23p53s23p6其能量值為：Na(g)Na+(g)I1=496KJmol-1Cl(g)Cl-(g)E1=-348.7KJmol-1所以形成NaCl的H=147.3KJmol-1應(yīng)為吸熱但事實(shí)上,形成氣態(tài)的NaCl放出的能量為-450KJmol-1,說明兩種離子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用。勢(shì)能為：V=V吸引+V排斥=-(q+q-)/4d+Ae-d/NaCl3.離子鍵的性質(zhì)(1)作用力的實(shí)質(zhì)是靜電引力(2)離子鍵沒有方向性與任何方向的電性不同的離子相吸引，所以無方向性221rqqFq1，q2分別為正負(fù)離子所帶電量，r為正負(fù)離子的核間距離,F為靜電引力。(3)離子鍵沒有飽和性只要是正負(fù)離子，無論距離遠(yuǎn)近，則彼此吸引，只是離核遠(yuǎn)的引力較弱，所以離子鍵沒有飽和性。2.2.2離子鍵的強(qiáng)度1、離子鍵的鍵能離子鍵的強(qiáng)度通常用離子鍵的鍵能來表示。離子鍵的鍵能：指1mol的氣態(tài)分子如NaCl,解離成氣態(tài)中性原子時(shí)所吸收的能量稱為離子鍵的鍵能,用Di來表示.NaCl(g)=Na(g)+Cl(g)H=D=389KJmol-1Di越大，表示離子鍵越強(qiáng).2、晶格能（1）晶格能：在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，將1mol離子晶體