化學中考復習建議,2006年5月2日,化學中考復習建議,一、中考復習內(nèi)容,二、中考復習方法,三、中考復習要求,中考復習內(nèi)容 一、身邊的化學物質(zhì) 二、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 三、物質(zhì)的化學變化 四、化學與社會發(fā)展 五、科學探究,初中化學教材共九章 第1章 開啟化學之門 第2章 我們身邊的物質(zhì) 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第4章 燃燒 燃料 第5章 金屬與金屬礦物 第6章 溶解現(xiàn)象 第7章 應用廣泛的酸、堿、鹽 第8章 食品中的有機物 第9章 化學與社會發(fā)展,科學探究 （1）初中化學實驗常用的儀器和基本操作 （2）氧氣、二氧化碳的性質(zhì)和制取 （3）物質(zhì)的檢驗和推斷 （4）混合物的分離和提純 （5）實驗的設計與評價 （6）實驗探究,返回,實驗推斷題：小剛同學在實驗室制取了一種初中常見的氣體,收集在三個集氣瓶中,讓小強同學通過實驗確定該氣體。小強進行了下面的實驗。請根據(jù)實驗步驟和現(xiàn)象，將你的推斷結(jié)果及結(jié)論填入下表，并回答問題。,實驗設計與評價題： 區(qū)別氫氧化鈉和碳酸鈉兩瓶無色溶液，某同學設計了兩種方案： 方案一：分別取少許兩種溶液放入兩支試管中，各滴入幾滴無色酚酞試液，根據(jù)酚酞試液是否變紅色判斷各是那種溶液。 方案二：分別取少許兩種溶液放入兩支試管中，各滴入少量澄清石灰水，根據(jù)是否有白色沉淀生成判斷各是那種溶液。 請回答： （1）該同學設計的兩個方案有一個是正確的，該方案是 ；另一個方案不正確的理由是 。 （2）請你再設計一個實驗，區(qū)別上述溶液：,實驗探究題的題型： 一、探究物質(zhì)的成分 二、探究物質(zhì)反應的條件 三、探究物質(zhì)反應的規(guī)律 四、設計實驗方案,探究物質(zhì)的成分：某化學活動小組要做“銅與空氣中氧氣的反應”的實驗，其操作如下：將除去表面氧化膜的銅片放在酒精燈火焰上灼燒，一段時間后，銅片表面變黑。由此，有的同學得出結(jié)論：銅在加熱條件下能與空氣中的氧氣反應，銅片表面的黑色物質(zhì)是氧化銅；有的同學得出另一種結(jié)論：銅在加熱條件下不能與空氣中的氧氣反應，銅片表面的黑色物質(zhì)是酒精不完全燃燒生成的炭黑（碳單質(zhì)） （1）你還能得出什么結(jié)論？ （2）請用一步實驗操作驗證上述各結(jié)論。,（3）為避免上述結(jié)論的不確定性，要驗證加熱條件下銅與空氣中的氧氣是否反應，應如何改進上述實驗？,40. 某活動小組從工廠收集到了一些含有硝酸銀的廢液，以及廢鐵屑、廢鋅屑的混合物。在回收銀時，他們將一定量的上述金屬混合物加入到含硝酸銀的廢液中，充分反應后過濾，得到固體和淺綠色濾液（所含其他雜質(zhì)不考慮）。為了探究濾液中溶質(zhì)的組成，他們做出了下列猜想： 溶質(zhì)為硝酸亞鐵； 溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸銀； 溶質(zhì)為硝酸鋅和硝酸亞鐵； 溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀。 （1）上述猜想中，錯誤的是（填序號） ，其原因是 。 （2）有的同學認為濾液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，你認為是否正確？ ，其原因是 。 （3）某同學將一銅片放入濾液中，目的是 。 一段時間后銅片沒有明顯變化，上述猜想中可以排除的是（填序號） 。,某火力發(fā)電廠以煤炭為原料，充分燃燒后將熱能轉(zhuǎn)化為電能，其排出的廢氣中含有二氧化碳、二氧化硫、水蒸氣等。某?；瘜W活動小組準備檢驗該發(fā)電廠排出的廢氣中的成分。 通過查閱資料得知：二氧化硫能使品紅溶液褪色，又能使澄清的石灰水變渾濁。二氧化硫有還原性，能被高錳酸鉀溶液氧化而除去。無水硫酸銅（CuSO4）是一種白色固體，遇到水蒸氣時會迅速轉(zhuǎn)變成藍色（CuSO4 5H2O）。 經(jīng)小組同學討論后，決定用如下裝置進行實驗。 （1）有多種方法可以收集到該火力發(fā)電廠的廢氣樣品，請你寫出其中的一種： 。 （2）實驗時，上述儀器連接的順序為（填導管接口字母） 。 （3）根據(jù) 現(xiàn)象證明有二氧化硫存在。 （4）根據(jù) 中無明顯變化和裝置A中 現(xiàn)象證明有二氧化碳存在。 （5）把裝置E放置在最后，能否證明該廢氣中含有水蒸氣 ； 理由是 。,探究物質(zhì)反應條件： 04、38、某同學在探究物質(zhì)燃燒的條件時，作出了如下三種猜想。并得出了相應的結(jié)論。請你在下表空格中，填寫實驗操作和實驗現(xiàn)象。,探究物質(zhì)反應條件： 例：某同學在探究鐵生銹的條件時，作出了如下三種猜想，并得出了相應的結(jié)論。請你在下表空格中，填寫實驗操作和實驗現(xiàn)象。,影響化學反應速率有很多因素，例如催化劑二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率。請你列出生活中的事例，對影響化學反應速率的其他可能的因素再作出兩種猜想，并設計驗證方法或操作以證明你的猜想（將有關(guān)內(nèi)容填在下表中）,實驗探究物質(zhì)反應規(guī)律： 某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序，你能幫他們設計 實驗驗證嗎？（試劑任選，寫出實驗的步 驟、現(xiàn)象、結(jié)論）,設計實驗方案： 測量一塊一定質(zhì)量的銅鋅合金（黃銅）與稀硫酸反應產(chǎn)生的氫氣的體積，可求得合金中銅和鋅的質(zhì)量分數(shù)。（設合金中能與稀硫酸反應的金屬全部反應，產(chǎn)生的氣體不超過100mL）?，F(xiàn)有下列實驗用品（只允許使用以下儀器）500mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒、短頸玻璃漏斗、鐵架臺（帶鐵夾）、銅鋅合金樣品、濃硫酸（密度為1.84g/cm3）足量的水。請畫出你所設計實驗裝置的平面示意圖（鐵架臺和鐵夾安裝可省略）并填寫實驗步驟，直至反應開始發(fā)生。 （1）把合金放在燒杯底部， 漏斗倒扣在樣品上面。 （2）燒杯內(nèi)加水至浸沒漏斗頸。 （3）把充滿水的量筒倒扣在漏斗頸上。 （4）慢慢地向燒杯中加濃鹽酸。,身邊的化學物質(zhì) （一）地球周圍的空氣 （二）水與常見的溶液 （三）金屬與金屬礦物 （四）生活中常見化合物,（一）地球周圍的空氣 、說出空氣的主要成分，認識空氣對人類生活的重要作用 、知道氧氣、二氧化碳的主要性質(zhì)和用途，認識氧氣能跟許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應 、初步學習在實驗室制取氧氣和二氧化碳 、了解自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán),返回,例：,能與某些金屬單質(zhì)反應,Fe+O2 ,Mg+O2 ,Cu+O2 ,Al +O2 ,能與某些非金屬單質(zhì)反應,C+O2 ,S+O2 ,P+O2 ,H2+O2 ,能與某些化合物反應,CO+O2 ,CH4+O2 ,C6H12O6+O2 ,通過學習，我們已經(jīng)知道了下列反應 （1）2C+O2=2CO （2）2CO+O2=2CO2 （3）CH4+2O2=CO2+2H2O （4）C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O 通過對上述四個反應的化學方程式的分析，你能總結(jié)出哪些規(guī)律？ 解答此題的關(guān)鍵是學會對比，找出一些共同點。,二氧化碳的化學性質(zhì) 1、一般不燃燒，不支持燃燒 2、與水反應： CO2H2O=H2CO3 3、與澄清石灰水反應： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 4、植物光合作用： 6CO26H2O葉綠體陽光 C6H12O6+6O2,C,CO2,CO,CaCO3,歸納總結(jié)、聯(lián)想,實驗室制取氣體的研究思路和方法是： 氧氣、二氧化碳 （1）制備原理：了解在實驗室條件下，可以用什么藥品，通過什么化學反應來制取這種氣體。 藥品狀態(tài)： 固態(tài) 或 固態(tài)和液態(tài) 反應條件： 發(fā)生裝置： (2)收集方法： 排水集氣法：不溶于水，不與水反應 排空氣法：向上排空氣法：空氣， 向下排空氣法：空氣。 且都不與空氣反應。 (3)驗證氣體：,2005年中考37題 實驗室里制取二氧化碳氣體，有下列儀器可供選用： 請你回答下列問題： （1）制取二氧化碳氣體所需的藥品是 。 （2）收集二氧化碳氣體的方法是 。 （3）制取并收集二氧化碳氣體所需的儀器是（用儀器的序號回答） 。 （4）驗證二氧化碳氣體是否收集滿的方法是 。 （5）利用實驗室里制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，還能制取另一種氣體，該反應的化學方程式是 。,05、33.在使用二氧化碳滅火器滅火時，噴射出的液態(tài)二氧化碳使火焰熄滅。請解釋其中的滅火原因。 33.（4分）液態(tài)二氧化碳氣化時吸收大量的熱（1分），使溫度降低到可燃物的著火點以下（1分）；且二氧化碳的密度比空氣的密度大（1分），籠罩在可燃物的表面，使可燃物（或氧氣）與空氣隔絕（1分）。 05、36. 按下列要求各舉一個化學反應實例，并加以具體說明。 （1）因反應物含量（濃度）不同，而反應現(xiàn)象不同。 硫在空氣中燃燒，產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒，產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰。（1分） （2）因反應物用量不同，而生成物不同。 碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳，碳在不足的氧氣中燃燒，生成一氧化碳。（1分）,例：2005年中考題35題自然界中的氧循環(huán)和碳循環(huán),A、B、C、D是四種常見的物質(zhì)，在自然界中能相互轉(zhuǎn)化：A與B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成C和D；C與D在一定條件下也可以轉(zhuǎn)化成A和B。A在自然界中含量升高，能引起溫室效應；C是一種糖類，在人體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化提供能量。請你判斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)。 A： ，B： ， C： ，D： 。,（二）水與常見的溶液 認識水的組成，知道純水與礦泉水硬水與軟水的區(qū)別 了解吸附沉淀過濾和蒸餾等凈化水的常用方法 認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑 了解飽和溶液和溶解度的涵義 能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液 了解結(jié)晶現(xiàn)象 能說出常見的乳化現(xiàn)象 了解溶液在生產(chǎn)生活中的重要意義,返回,水,水資源和節(jié)水,水的組成,水的凈化,水的污染與防治,分布：水覆蓋地球的表面約3/4，淡水不足總水量的百分之一。,節(jié)水：生活中可以一水多用，盡量少用長流水，研制節(jié)水用具等。,實驗：正極氧氣帶火星的木條復燃 負極氫氣燃燒發(fā)生淡藍色的火焰,表達式：2H2O通電2H2O2,結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成。,吸附：明礬或活性碳的吸附性,沉淀：除去大的顆粒物沉淀,過濾：除去不溶性雜質(zhì)“一貼二低三靠”,蒸發(fā)：（蒸餾）：除去可溶性雜質(zhì)。如：硬水 軟水,殺菌：除去水中細菌、病毒。,污染源,防治措施,1、工業(yè)廢水、廢渣的任意排放,2、生活污水的任意排放,3、農(nóng)業(yè)不合理施用化肥農(nóng)藥,1、減少、消除污染物的產(chǎn)生,2、工業(yè)廢水、生活污水處理后排放,3、合理使用化肥、高效低毒農(nóng)藥,4、禁止生產(chǎn)和使用含磷的洗衣粉,溶液,概念：一種或幾種物質(zhì)以分子、離子的形式分散到另一種物質(zhì)里，形成均 一、穩(wěn)定的混合物。,特征：,組成：,量度：,均一性：溶液中任意一部分的組成和性質(zhì)完相同。,穩(wěn)定性：外界條件不變時（溫度、溶劑量、氣體壓強等）溶質(zhì)不會從溶液中分離出來,溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體氣體或液體、氣體,溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是最常見的溶劑 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量,溶解度,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：,概念：,四個要素：,影響因素：,表示方法：,外因：溫度、壓強（氣體）,內(nèi)因：溶質(zhì)的性質(zhì)、溶劑的性質(zhì),溶解度曲線,對所有溶液： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量）100% 對飽和溶液： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶解度（溶解度100g）100%,2002年中考第23題 23、寫出鑒別下列物質(zhì)的方法、現(xiàn)象、結(jié)論。 硬水和軟水：取兩種液體各少量，分別加入兩支試管中，分別加入適量的肥皂水后振蕩，（1分）有白色沉淀生成，且泡沫少（或無泡沫）的是硬水。（1分）沒有沉淀且泡沫多的是軟水。（1分） 2005年中考第7題 7、天然水分別經(jīng)過下列凈化操作后，一定能得到軟水的是 （ ） （A）沉淀 （B）過濾 （C）吸附 （D）蒸餾 2004年中考第5題 5下列物質(zhì)放入水中，能形成溶液的是（ ） （A）石灰石 （B）汽油 （C）純堿 （D）面粉,2005年中考34題 34.我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的碳酸鈉和氯化鈉，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽。 （1）右圖是碳酸鈉和氯化鈉在不同溫度下的溶解度曲線，其中表示碳酸鈉溶解度曲線 的是（填序號） 。 （2）從湖水中得到的碳酸鈉 常含有少量的氯化鈉?？梢?用 的方法得到 純凈的碳酸鈉。,2004年中考第18題 18下列有關(guān)溶液的認識中，錯誤的是（ ） （A）析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 （B）在溶液里進行的化學反應通常是比較快的 （C）同種溶質(zhì)的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的濃度大 （D）食物里的營養(yǎng)成分經(jīng)消化變成溶液，才容易被人體吸收 (04)35.我們已知道這樣的事實： 食鹽易溶于水，難溶于植物油； 硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水； 蔗糖在熱水溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量冷水中溶解的質(zhì)量多。 （1）以上實施表明，固體物質(zhì)的溶解能力與 、 、 三個因素有關(guān)。,（三）金屬與金屬礦物 了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬；認識金屬材料在生產(chǎn)生活和社會發(fā)展中的重要作用 知道常見的金屬與氧氣的反應，了解防止金屬銹蝕的方法 知道一些常見金屬（鐵鋁等）礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法 了解常見金屬的特性及其應用，認識加入其他元素，可以改良金屬特性的重要性；知道生鐵和鋼等重要的合金 知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認識回收金屬的重要性,常見金屬的化學性質(zhì) （1）與氧氣反應 點燃 2MgO2=2MgO 2Cu+O2=2CuO 點燃 3Fe+2O2=Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 (2)與酸反應 Fe2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (3)與鹽反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 金屬活動性順序 K.Ca.Na.Mg.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.(H)Cu.Hg.Ag.Pt.Au,04、32放置在空氣中的鋁制品和黃金制品，都不易被腐蝕。請你分別說明原因。 常溫下，鋁在空氣中跟氧氣反應，表面生成一層致密的氧化膜（1分）。金的化學性質(zhì)不活潑（1分）。 例目前，建筑門窗多采用鋁合金，很少用鋼你從鋁、鐵的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)兩個方面分別說明原因。 例.鋁合金的密度比鋼鐵的密度?。?分） 鋁合金在空氣中表面形成一層致密的氧化物保護膜,耐腐蝕(1分) 鋼鐵在空氣中容易生銹(1分),（四）生活中常見化合物 知道常見酸堿的主要性質(zhì)和用途，認識酸堿的腐蝕性 初步學會稀釋常見的酸堿溶液 會用酸堿指示劑和試紙檢驗溶液的酸堿性 知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響 了解食鹽純堿小蘇打碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途 知道一些常用化肥的名稱和作用 例舉生活中一些常見的有機物，認識有機物對人類生活的重要性,酸的通性 1、酸溶液能與酸堿指示劑反應 2、酸+活潑金屬鹽和氫氣 Mg+HCl Mg+H2SO4 Al+HCl Al+ H2SO4 Zn+HCl Zn+H2SO4 Fe+HCl Fe+H2SO4 3、酸+金屬氧化物鹽+水 HCl+Fe2O3 H2SO4+Fe2O3 HCl+CuO H2SO4+CuO 4、酸+堿鹽+水 HCl+NaOH H2SO4 +NaOH HCl+Ca(OH)2 H2SO4 +Ca(OH)2 5、酸+鹽新酸+新鹽 HCl+CaCO3 H2SO4 +Na2CO3 HCl+Na2CO3,堿的通性 1、堿溶液能與酸堿指示劑反應 2、堿+某些非金屬氧化物鹽+水 NaOH+CO2 Ca(OH)2+CO2 NaOH+SO2 Ca(OH)2+SO2 3、堿+酸鹽+水 NaOH+HCl NaOH+H2SO4 Ca(OH)2+HCl Ca(OH)2+H2SO4 4、堿+鹽新堿+新鹽 NaOH+CuSO4 Ca(OH)2+ CuSO4 Ca(OH)2+Na2CO3,2005年中考第38題 38.請你從下列所給藥品中，選擇合適的物質(zhì)，用兩種方法證明稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應后，硫酸有剩余。請將有關(guān)內(nèi)容填在下表中。 所給藥品：酚酞試液、石蕊試液、稀鹽酸、鐵粉、銅粉、碳酸鈉粉末、氯化鈉固體、氧化銅粉末。,(05)14.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿。下列關(guān)于它們的說法中正確的是（ ） （A）都能用作建筑材料 （B）都能用作某些氣體的干燥劑 （C）它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳氣體 （D）它們的溶液都能用于吸收二氧化硫氣體 28.某同學在總結(jié)實驗室有些藥品需密封保存的原因時，歸納了下列兩種情況： 能吸收空氣中的水蒸氣； 能與空氣中的某些成分發(fā)生化學反應。 （1）寫出一個符合情況的化學方程式: 。 （2）該同學的歸納不完整，你還能補充的一種情況是 。 （歸納的方法）,物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 （一）化學物質(zhì)的多樣性 （二）微粒構(gòu)成物質(zhì) （三）認識化學元素 （四）物質(zhì)組成的表示,返回,（一）化學物質(zhì)的多樣性 認識物質(zhì)的三態(tài)及其轉(zhuǎn)化 能從組成上識別氧化物，區(qū)分純凈物和混合物單質(zhì)和化合物有機物和無機物 認識物質(zhì)的多樣性,物質(zhì),純凈物：,混合物：空氣、海水、溶液等,單質(zhì)：,金屬單質(zhì),非金屬單質(zhì),稀有氣體,化合物：,氧化物：CO2 、SO2 、 CuO 、 Fe2O3,酸：HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3,堿：NaOH、Ca(OH)2,鹽：NaCl、CaCO3、Na2CO3、CuSO4,例1：物質(zhì)的分類標準有很多種，標準可以是物質(zhì)的組成、性質(zhì)、用途等，請根據(jù)所學知識，依據(jù)物質(zhì)所具有的某種性質(zhì)，自擬兩種分類標準，對以下物質(zhì)進行分類，每類至少包括三種物質(zhì)（填化學式）。 氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化硫（紅棕色、有毒）、水、木炭。 分類標準一_，包括物質(zhì)_。 分類標準二_，包括物質(zhì)_。 分類標準一：化合物，包括物質(zhì)：CO、SO2、H2O； 分類標準二：單質(zhì)，包括物質(zhì)：H2、O2、C； 分類標準三：含有氧元素，包括物質(zhì)：CO、SO2、O2、NO2、H2O； 分類標準四：氣態(tài)，包括物質(zhì)：H2、O2、CO、SO2、NO2 分類標準五：無色，包括物質(zhì)：H2、O2、CO、SO2、H2O 分類標準六：可燃性，包括物質(zhì)：H2、CO、C； 分類標準七：毒性，包括物質(zhì)：CO、SO2、NO2。,（二）微粒構(gòu)成物質(zhì) 認識物質(zhì)的微粒性，知道分子原子離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 能用微粒的觀點解釋某些常見的現(xiàn)象 知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 知道原子可以結(jié)合成分子同一元素的原子和離子可以互相轉(zhuǎn)化，初步認識核外電子在化學反應的作用,物質(zhì)的微觀構(gòu)成： 微粒,種類：,原子：銅、鐵、氦氣、金剛石等,分子：水、二氧化碳,離子：氯化鈉,特點：,極其微小的、肉眼看不到的；,不斷地運動；,微粒之間是存在空隙的。,2005中考第11、32題 11.下列各組物質(zhì)中，都是由分子構(gòu)成的是（ ） （A）水、氫氣 （B）鐵、氧氣 （C）氯化鈉、銅 （D）氯化鈉、水 32.流感發(fā)生時，可用醋對室內(nèi)空氣進行消毒。為了迅速增加室內(nèi)空氣中醋的含量，常采用給醋加熱的方法。 （1）通過上述事例的分析，關(guān)于溫度與分子運動速率的關(guān)系你能得出什么結(jié)論？ （2）請你從生活或生產(chǎn)實際中，再舉出一個符合上述結(jié)論的事例。,2004年中考第22、25題 22科學研究證實，物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的。例如鐵是由鐵原子構(gòu)成的。請你填寫構(gòu)成下列物質(zhì)的具體微粒的名稱。 （1）體溫計中的汞是由 構(gòu)成的。 （2）用于人工降雨的干冰是由 構(gòu)成的。 （3）用于配制醫(yī)用生理鹽水的氯化鈉晶體是由 構(gòu)成的。 25下列事實分別說明微粒具有什么性質(zhì)？ （1）打氣筒能將空氣壓入足球內(nèi)： 。 （2）食醋在空氣中放置一段時間后，醋的酸味會變淡： 。,（03）32、在加壓的情況下，可以將25000L石油氣裝入容積為24L的鋼瓶中。請從微觀的角度加以解釋。 物質(zhì)是有微粒構(gòu)成的，微粒間有空隙。（1分）在加壓的條件下，微粒間空隙縮小，（1分）使氣體的體積縮小。 （1分）,（三）認識化學元素 認識氫碳氧氮等與人類關(guān)系密切的常見元素 記住一些常見元素名稱和符號 知道元素的簡單分類 能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素 形成化學變化過程中元素不變的觀念,元素 物質(zhì),分子,原子,離子,（四）物質(zhì)組成的表示 說出幾種常見元素的化合價 能有化學式表示某些常見物質(zhì)的組成 利用相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量進行物質(zhì)組成的簡單計算 能看懂某些商品標簽上標示的物質(zhì)成分及其含量,42為了測定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣（:化學式：NH3），再用稀硫酸吸收氨氣，反應的化學方程式為： 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4）。 現(xiàn)取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達法”分解 其中的蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5g 溶質(zhì) 的質(zhì)量分數(shù)為4.9%的稀硫酸恰好完全吸 收。計算并回答下列問題： （1）產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少克？ (計算結(jié)果精確到0.01g，下同) （2）30mL牛奶中含氮元素的質(zhì)量是多少克？ （3）右下圖是該牛奶包裝標簽的部分內(nèi)容。 已知牛奶中的蛋白質(zhì)含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為 16%，請你通過計算確定該牛奶樣品中蛋白 質(zhì)的含量是否達到了包裝所標示的蛋白質(zhì)的 質(zhì)量標準。（2004年中考第42題）,物質(zhì)的化學變化 （一）化學變化的基本特征 （二）認識幾種化學反應 （三）質(zhì)量守恒定律,返回,（一）化學變化的基本特征 、認識化學變化的基本特征，理解反應現(xiàn)象和本質(zhì)的聯(lián)系。 2、知道物質(zhì)發(fā)生化學變化時伴隨有能量變化，認識通過化學反應獲得能量的重要性。 3、認識催化劑的重要作用。 4、初步形成“物質(zhì)是變化的”觀點。,“有其他的物質(zhì)生成”是判斷物質(zhì)發(fā)生化學變化的依據(jù)，但在實際化學反應中，常常根據(jù)反應伴隨的現(xiàn)象來確定化學反應是否發(fā)生。請根據(jù)你對化學變化的理解填寫下表：,（二）認識幾種化學反應 1、初步認識常見的化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象。 2、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。 3、了解人們?nèi)绾卫没瘜W反應改善和提高自身的生活質(zhì)量。,化學反應類型 1、化合反應 （1）單質(zhì)+單質(zhì)化合物 C+O2 （2）單質(zhì)+化合物化合物 CO+O2 （3）化合物+化合物化合物CaO+H2O 2、分解反應 （1）氧化物分解 H2O （2）酸分解 H2CO3 （3）鹽分解 CaCO3 3、置換反應 （1）金屬+酸 Zn+HCl （2）金屬+鹽 Fe+CuSO4 4、復分解反應 （1）酸+堿 NaOH+HCl （2）酸+鹽 CaCO3+HCl （3）堿+鹽 Ca(OH)2+CuSO4 （4）鹽+鹽 CaCl2+Na2CO3,下面四個觀點都是錯誤的，請寫出你熟悉的化學方程式，否定以下各錯誤的觀點,解答這類搜索式開放性試題，要學會對已學過的知識，進行歸納整理。,例：某課外活動小組通過Internet網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式全部回收。于是，他們進行了以下的實驗活動： （1）設計方案加入比銀活潑的金屬單質(zhì)；除去金屬混合物中是雜質(zhì)。 （2）小組討論 選擇加入的金屬： 甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物中有銀和銅； 乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物中含有銀和鐵。 你認為 同學的方案更合理，其原因是 ，該方案的化學方程式為 。 除去銀粉中混有的金屬： 向金屬混合物中加入的試劑是 ，化學方程式為 。 （3）進行實驗過程如下： 廢棄定影液加過量活潑金屬（操作a）金屬混合物+溶液A 金屬混合物加適量試劑（操作b）Ag+溶液B 請回答：操作a 是 ，需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒和 ； 溶液B中溶質(zhì)的化學式為 。 （4）產(chǎn)品驗證請你設計一個簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是 。,（三）質(zhì)量守恒定律 1、認識質(zhì)量守恒定律，能說明常見化學反應的質(zhì)量關(guān)系。 2、能正確書寫簡單的化學反應方程式，并進行簡單的計算。 3、認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。,（2005） 34成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，即能使石頭變成黃金；現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石變成黃金，請你用化學知識說明石灰石不能變成黃金的道理。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變（1分）。石灰石的主要成分是 碳酸鈣，它是由鈣元素、碳元素、氧元素組成的（1分），黃金是由金元素組成的（1分），因此，石灰石是不可能變成黃金的。,（2003）30 、早在17世紀，質(zhì)量守恒定律被發(fā)現(xiàn)之前，英國化學家波義耳做過一個實驗，在密閉的玻璃器皿中燃燒金屬時得到了金屬灰，然后稱金屬灰的質(zhì)量發(fā)現(xiàn)比原金屬的質(zhì)量增加了。 試解釋金屬灰質(zhì)量比原金屬質(zhì)量增加的原因。金屬燃燒是金屬與氧氣發(fā)生化合反應生成金屬氧化物。（1分）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的金屬和氧氣的質(zhì)量之和等于生成金屬氧化物的質(zhì)量。（1分）生成的金屬灰是金屬氧化物，所以，金屬灰的質(zhì)量比金屬質(zhì)量增加了。（1分） 由于波義耳在稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會，請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。 分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。（1分）,4、實驗探究題,、小強和小峰在學習了“質(zhì)量守恒定律”后，他們想到實驗室親自探究其他化學反應是否也遵循質(zhì)量守恒定律。實驗方法如圖所示：,小強在實驗過程中可觀察到的現(xiàn)象 ； 。小峰在實驗過程中觀察到的現(xiàn)象 ； 。,有藍色沉淀生成,天平仍平衡,有氣體產(chǎn)生,天平不再平衡,他們先使天平平衡，稱出燒杯、小試管、藥品的總質(zhì)量。然后將小試管里藥品倒入燒杯中，觀察現(xiàn)象。待反應完全后，再次稱量其總質(zhì)量，請你與他們一起探究：,這兩個實驗所發(fā)生反應的化學方程式為 小強的實驗: ； 小峰的實驗: 。,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,小強和小峰根據(jù)各自的實驗現(xiàn)象得出了不同的結(jié)論。他們的實驗相似，為什么結(jié)論不同？,小峰的實驗中產(chǎn)生了氣體，氣體逸出。,在仍用上述實驗裝置的情況下，請你幫小峰重新選取一組藥品進行實驗，以達到驗證質(zhì)量守恒定律的實驗目的。這一組藥品可以是（上述四種藥品均不能再用） 。,Fe和CuCl2溶液,解題時應注意： 實驗探究質(zhì)量守恒定律，當反應在敞口容器中進行時要注意反應是否產(chǎn)生氣體逸出，容器內(nèi)物質(zhì)是否與空氣中的某些物質(zhì)發(fā)生化學反應，從而發(fā)生質(zhì)量的變化,書寫化學方程式應注意的問題 1、反應物與生成物的化學式要書寫正確； 2、反應條件要注明； 3、化學方程式要配平； 4、生成物中的氣體和沉淀要注明。,鋅與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化鋅。用含鋅96%的粗鋅3.25g與足量的稀鹽酸反應制得氫氣（雜質(zhì)不參加反應），求可制得氫氣的質(zhì)量是多少？,5、計算題：,解：設可制得氫氣的質(zhì)量為x克。 Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 65 1 3.25 x 65: 3.25 =x: 1 x=20.0g 答：可制得氫氣20 .0g 。,設問中“x克”,氫氣的相對分子質(zhì)量,3.25g是粗鋅的質(zhì)量,“3.25”沒有帶單位,比例式列錯,42.為了測定某磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)，甲、乙兩組的同學根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。已知磁鐵礦與一氧化碳反應的化學方程式如下（磁鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應）： Fe3O4 + 4CO= 3Fe + 4CO2 （1）甲組同學取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g。請你根據(jù)甲組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。 （2）乙組的同學取該磁鐵礦樣品16g，與足量的一氧化碳充分反應，測得反應后固體物質(zhì)的質(zhì)量為12.8g。請你根據(jù)乙組同學的實驗數(shù)據(jù)，計算該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分數(shù)。,各帶入量均指純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)的質(zhì)量必須換算成純凈物的質(zhì)量帶入化學方程式進行計算,要正確寫出化學方程式，正確計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,計算過程要規(guī)范，帶著單位進行計算，單位要統(tǒng)一，但在設問時，未知數(shù)后不能帶單位,解題時應注意：,化學與社會發(fā)展 （一）化學與能源、資源利用 （二）常見的化學合成材料 （三）化學物質(zhì)與健康 （四）保護好我們的環(huán)境,返回,（一）化學與能源、資源利用 1、認識燃料完全燃燒的重要性，了解使用氫氣、天然氣（或沼氣）石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環(huán)境的影響，懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料。 2、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火滅火、防范爆炸的措施。 3、理解水對生命活動的重大意義，認識水是寶貴的自然資源，形成保護水資源和節(jié)約用水的意識。 4、知道化石燃料（煤、石油、天然氣）是人類社會重要的自然資源，了解海洋中蘊藏著豐富的資源。 5、知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物，了解石油液化氣、汽油、煤油等都是石油加工的產(chǎn)物。 6、了解我國能源與資源短缺的國情，認識資源綜合利用和新能源開發(fā)的重要意義。,04、33、煤在特殊設備里，在高溫下能生成煤氣，煤氣中含有一氧化碳、氫氣、甲烷(化學式為CH4)等可燃性氣體。 （1）分別寫出它們在空氣中完全燃燒的化學方程式。 （2）作為燃料，煤氣與燃燒煤相比有什么優(yōu)點（寫出一點）？ 例：我國是能源生產(chǎn)和消費大國，在我國的能源消耗中，燃煤占70%。20世紀90年代我國酸雨區(qū)的面積達200萬平方千米，與歐洲、北美構(gòu)成世界三大酸雨區(qū)。為控制酸雨，我國環(huán)保部門采取了許多措施，專家預測，到2020年，能基本解決酸雨問題。 （1）形成酸雨的主要原因是什么？ （2）以下環(huán)境問題，與酸雨無關(guān)的是 。 全球氣候變暖 建筑物表面被侵蝕 土壤酸化 南極臭氧空洞 （3）為了防治酸雨，保護人類的生存環(huán)境，請你提出一條合理建議。,目前城市使用的燃氣主要包括天然氣、液化石油氣和管道煤氣。 （1）天然氣燃燒的化學方程式是 。 （2）管道煤氣的主要成分是CO和H2，但煤氣公司在將煤氣通過管道輸送給用戶時，在煤氣里添加了一種叫硫醇的有特殊氣味的可燃性氣體。為什么管道煤氣里要添加硫醇？ （3）右表列出了液化石油氣和管道煤氣的熱值、目前市價，請你據(jù)此回答有關(guān)問題。 用液化氣燒水煮飯為什么比管道煤氣快？ 能否從經(jīng)濟角度確定使用液化石油氣和管道煤氣中哪種燃氣更合算？為什么？ 在使用液化石油氣和管道煤氣中哪種燃氣更容易造成熱量的浪費？,（1）CH4+2O2=CO2+2H2O （2）防止煤氣泄漏時，發(fā)生中毒和爆炸事件 （3） 液化石油氣的熱值高 不能 液化石油給的是質(zhì)量價格，而管道煤氣給的是氣體體積的價格，無法比較 液化石油氣,例：我們已經(jīng)知道這樣的