元素化合物知識(shí),復(fù)習(xí)方法和策略,一、元素化合物知識(shí)的特點(diǎn),1.知識(shí)點(diǎn)多、涉及面廣,2.元素化合物知識(shí)是化學(xué)各板塊知識(shí)的 聯(lián)結(jié)紐帶，是化學(xué)試題的載體,繁、雜、散、亂,易懂、難記，易學(xué)、難用,基本概念、基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的考核以元素化合物知識(shí)為載體。元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)，在高中化學(xué)復(fù)習(xí)的六個(gè)板塊中起到聯(lián)結(jié)紐帶的作用。,二、元素化合物知識(shí)的考核形式,元素化合物知識(shí)在考題中分布在選擇題、填空題、簡(jiǎn)答題、推斷題、實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題等各種題型中，以識(shí)記、理解、綜合應(yīng)用、探究等各種能力層次出現(xiàn)，以應(yīng)用為主，中等難度的題目較多。,近幾年化學(xué)教學(xué)加強(qiáng)了元素知識(shí)與基本概念、基本理論和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，單一純粹的元素化合物知識(shí)的考題有減少的趨勢(shì),1.抓綱靠本，有的放矢,2.基本理論，指導(dǎo)復(fù)習(xí),3.夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),4.專題復(fù)習(xí)，強(qiáng)化基礎(chǔ),5.綜合復(fù)習(xí)，提高能力,6.強(qiáng)化記憶，提高速率,三、元素化合物知識(shí)的復(fù)習(xí)方法和策略,元素化合物知識(shí)內(nèi)容,氫、氧、硫、氯、氮、磷、碳、硅、鈉、鎂、鋁、鐵、銅13種元素,元素化合物知識(shí)內(nèi)容,基本理論，指導(dǎo)復(fù)習(xí),復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般思路：,判斷一種物質(zhì)的氧化性、還原性，以及發(fā)生反應(yīng)的可能性,分析溶液中物質(zhì)粒子之間的關(guān)系(粒子守恒、電荷守恒),解釋物質(zhì)發(fā)生變化的一些現(xiàn)象和本質(zhì)原因,復(fù)習(xí)元素化合物知識(shí)時(shí)，若以化學(xué)基本理論為指導(dǎo)，與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相結(jié)合，不僅能夠知其然，還能夠知其所以然。就能較好地掌握元素化合物知識(shí)。,推斷元素及其化合物的性質(zhì),夯實(shí)基礎(chǔ)，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),元素化合物的知識(shí)點(diǎn)比較分散，更應(yīng)注意復(fù)習(xí)方法。對(duì)各族典型元素的復(fù)習(xí)，可按物質(zhì)的分類連成主線，使之網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，便于記憶、再現(xiàn)。,“對(duì)中學(xué)化學(xué)應(yīng)掌握的內(nèi)容能融會(huì)貫通，把知識(shí)橫向和縱向整理使之網(wǎng)絡(luò)化、有序地貯存”,將元素化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)化，是掌握此部分知識(shí)的捷徑,（1）扎實(shí)基礎(chǔ),要求學(xué)生熟練掌握重要的化學(xué)基礎(chǔ)工具：三表一圖,元素周期表 常見物質(zhì)溶解性表 金屬活動(dòng)性順序表 單質(zhì)氧化物酸堿鹽相互反應(yīng)關(guān)系圖（八圈圖）,掌握強(qiáng)化十種（十三種）氣體的制取及檢驗(yàn),掌握強(qiáng)化常見陰、陽離子的鑒別,O2 H2 Cl2 CO2 SO2 NO NO2 NH3 C2H4 C2H2 （HCl CH4 H2S）,K+、Na+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、 Fe3+、 NH4+、Ba2+、Ag+、H+ OH、CO32、HCO3、Cl、SO42、SO32、S2O32、S2、NO3、PO43,（2）構(gòu)建網(wǎng)絡(luò),網(wǎng)絡(luò)的建立，不應(yīng)該是各步反應(yīng)的簡(jiǎn)單羅列，而應(yīng)該是以點(diǎn)（代表物）帶面（全章各物質(zhì)）的橫向復(fù)習(xí)，可采取“兩線一網(wǎng)，兩思路”的方法復(fù)習(xí),兩線：,將同一元素不同價(jià)態(tài)的代表物連成橫線，也就是以元素氧化還原價(jià)態(tài)變化為橫向主線。 以某一價(jià)態(tài)元素的代表物為點(diǎn)，以其制法、化學(xué)性質(zhì)、化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為縱向主線。,一網(wǎng)：,將每一元素族以不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)形成橫向主線，再以某一價(jià)態(tài)元素的代表物為點(diǎn)，將代表物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（與非金屬反應(yīng)，與金屬反應(yīng)、與水反應(yīng)、與酸堿鹽反應(yīng)）制法、檢驗(yàn)、用途和存在，縱向整合在一起形成相互反應(yīng)關(guān)系圖。,兩思路：,描述物質(zhì)物理性質(zhì)的思路：,顏色狀態(tài)氣味密度硬度熔,沸點(diǎn)水溶性特性等。 （描述順序：觀察感覺測(cè)量）,描述物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的思路：,特性,非金屬知識(shí)主線：,進(jìn)行非金屬復(fù)習(xí)，應(yīng)以元素周期表、元素的位、構(gòu)、性為基礎(chǔ)，以元素氧化還原價(jià)態(tài)變化為主線：,金屬知識(shí)主線：,進(jìn)行金屬復(fù)習(xí)，應(yīng)以元素周期表、金屬活動(dòng)性順序表為依據(jù)，,要讓學(xué)生親自動(dòng)手，整理知識(shí)，設(shè)計(jì)網(wǎng)絡(luò)，不求統(tǒng)一，但求各自體驗(yàn)，各有所得。,NaCl,金屬活動(dòng)性順序及其性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其性質(zhì)(續(xù)),正確處理同主族元素及其化合物的相似性與遞變性；共性與個(gè)性、特性之間的關(guān)系,4.專題復(fù)習(xí)，強(qiáng)化基礎(chǔ),對(duì)于歷年高考中常考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)問題，采用“歸納、對(duì)比、整合”三種復(fù)習(xí)策略。以小專題形式，逐個(gè)解決。對(duì)每一個(gè)小專題，可安排學(xué)生進(jìn)行專題小結(jié)、歸納、形成表格、關(guān)系圖等,有關(guān)過氧化鈉問題，氫氧化鈉吸收二氧化碳問題，碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物問題，氯水及溴水問題，一氧化氮、二氧化氮、氧氣混合被水吸收問題，硝酸與金屬反應(yīng)問題，鋁的兩性問題， “鐵三角”問題， 元素化合物的特殊性， 物質(zhì)的顏色, 元素之最， 常見酸的特性, 有漂白性的物質(zhì), 既能跟酸又能跟堿反應(yīng)的物質(zhì), 物質(zhì)推斷的常見題眼, STS專題等,久置空氣中會(huì)發(fā)生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應(yīng)引起的物質(zhì)是 ( ) A過氧化鈉固體 B亞硫酸鈉固體 C硫酸亞鐵晶體 D苯酚晶體,取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,Na2O2問題,有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。 請(qǐng)回答下列問題： (1)第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： (2) 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。 (3)第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案： 上述方案是否合理? 。請(qǐng)簡(jiǎn)要說明兩點(diǎn)理由： ； 。,某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量（190.720g），利用左圖裝置測(cè)定混合物中Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下： （1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是 不必作第6次讀數(shù)的原因是 （3）測(cè)定上述樣品（1560g）中Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下： 操作的名稱是 需直接測(cè)定的物理量是 測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、 酒精燈，還需要 （固定、夾持儀器除外） 在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。,根據(jù)下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題： （1）由反應(yīng)產(chǎn)生的A、B混合物的工業(yè)名稱是 。 （2）寫出框圖中D、E的電子式：D ；E 。 （3）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)課堂小實(shí)驗(yàn)，證實(shí)反應(yīng)是放熱反應(yīng)。 （4）如果A、B混合氣體7.8g（平均摩爾質(zhì)量10g/mol），在與G充分反應(yīng)后， 通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。 （5）W g烴的含氧衍生物與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重W g。 符合此條件的烴的含氧衍生物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是 （填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）； 若1mol該烴的含氧衍生物可與2molCH3COOH反應(yīng)，且在其同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小，則它與CH3COOH反應(yīng)的方程式為： 。,5.綜合復(fù)習(xí)，提高能力,基本理論、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算的考查，是以典型元素化合物知識(shí)為載體。實(shí)驗(yàn)、計(jì)算又是元素化合物知識(shí)的應(yīng)用和深化，兩者相輔相成。因此將實(shí)驗(yàn)、計(jì)算內(nèi)容穿插在元素化合物的各章節(jié)中進(jìn)行，既能強(qiáng)化基礎(chǔ)，又能提高應(yīng)用能力。,（1）加強(qiáng)框圖題和推斷簡(jiǎn)答題的訓(xùn)練,歸納特性，是解題的基礎(chǔ)。 抓住題眼，是解題的關(guān)鍵。 運(yùn)用方法，是解題的訣竅。,順向推斷法 逆向推斷法 假設(shè)驗(yàn)證法,（2）聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際，提高知識(shí)應(yīng)用能力,近幾年理綜化學(xué)試題中注意聯(lián)系實(shí)際命題，引導(dǎo)考生關(guān)注生產(chǎn)、生活和科技新成果的化學(xué)問題，做到學(xué)以致用。 主要形式： 聯(lián)系科技最新成就 聯(lián)系諾貝爾獎(jiǎng)獲得者研究成果 聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際 聯(lián)系生活實(shí)際,（3）充分重視和利用實(shí)驗(yàn),要重視教材中的一些演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)及家庭小實(shí)驗(yàn)！,實(shí)驗(yàn)是考查元素化合物知識(shí)應(yīng)用能力的重要窗口,實(shí)驗(yàn)是培養(yǎng)元素化合物知識(shí)正向遷移能力的重要手段,實(shí)驗(yàn)是使元素化合物知識(shí)得到升華的重要途徑。,實(shí)驗(yàn)?zāi)芗由顚?duì)元素化合物知識(shí)的理解和識(shí)記。,（4）用化學(xué)視角關(guān)注STS,（1）一次污染物二次污染物；（2）赤潮；（3）水華；（4）富營(yíng)養(yǎng)化；（5）光化學(xué)煙霧；（6）白色污染；（7）酸雨；（8）溫室效應(yīng)；（9）臭氧空洞（10）空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)；（11）綠色食品；（12）綠色化學(xué)；（13）食品添加劑；（14）二惡英；（15）重金屬及重金屬污染；（16）肺矽?。唬?7）可燃冰；（18）乙醇汽油；（19）一級(jí)能源二級(jí)能源；（20）常規(guī)能源和新能源；（21）納米及納米材料；（22）加碘食鹽；（23）PPA；（24）NO治療心血管病；（25）鋇餐；（26）各種常見毒品；（27）抗凍劑；（28）汽車尾氣和工業(yè)“三廢”處理；（29）石墨炸彈；（30）貧鈾炸彈等。,“考試還應(yīng)力圖反映出考生能夠初步運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中的各類有關(guān)化學(xué)問題”,（5）掌握常用化學(xué)計(jì)算技巧，實(shí)現(xiàn)元素化合物知識(shí)與化學(xué)計(jì)算的有機(jī)結(jié)合,守恒法（質(zhì)量守恒、原子守恒、物質(zhì)的量守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒、濃度守恒、體積守恒。）差量法，十字交叉法，極值法，平均值法，關(guān)系式法、討論法等。,對(duì)以上各法的訓(xùn)練應(yīng)穿插在元素化合物復(fù)習(xí)之中，應(yīng)結(jié)合典型題目的講述，進(jìn)行歸納、總結(jié)，強(qiáng)化和提高。,運(yùn)用物質(zhì)的量及其相關(guān)知識(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心 。,能力水平的提高是高考復(fù)習(xí)的“重中之重”。要善于透過從個(gè)別到綜合，從具體到抽象等思維過程將元素化合物知識(shí)融會(huì)貫通，舉一反三。練習(xí)題目不在量多，層次要逐步提高，做過的題目要及時(shí)反思，努力做到做一題，進(jìn)一步。,（6）加強(qiáng)訓(xùn)練，強(qiáng)化規(guī)范,6.強(qiáng)化記憶，提高速率,在復(fù)習(xí)中要有意識(shí)地要求學(xué)生記憶一些常見物質(zhì)的化學(xué)式量，重要的化學(xué)反應(yīng)、重要物質(zhì)的重要物理性質(zhì)等，在考試時(shí)可以節(jié)省寶貴的時(shí)間，為提高成績(jī)創(chuàng)造條件。,如H2：2，O、CH4：16，NH3：17，H2O：18，HF、Ne：20，Mg、NaH ：24，C2H2：26，Si、N2、CO、C2H4：28，NO、C2H6、HCHO：30，S、O2、CH3OH、N2H4：32，H2S、PH3、H2O2：34，NaOH、MgO：40，CO2、N2O、C3H8、CH3CHO：44，NO2、C2H5OH、HCOOH：46，CH3COOH、HCOOCH3 、C3H7OH：60，SO2、CaC2：64，C6H6 、Na2O2 、Al(OH)3：78，SO3：80，F(xiàn)eS、CH3COOC2H5：88，H2SO4、H3PO4：98，Mg3N2、CaCO3、KHCO3：100， CaSO3 KHSO3 MgSO4 NaHSO4 ：120。CuSO4 Fe2O3 Br2 ：160,第一輪 復(fù)習(xí),全面,扎實(shí),系統(tǒng),靈活,第二輪 復(fù)習(xí),鞏固,完善,綜合,提高,第三輪 復(fù)習(xí),返扣,調(diào)節(jié),模擬,強(qiáng)化,總之，元素化合物的復(fù)習(xí)，重在學(xué)法的指導(dǎo)和典型知識(shí)的歸納、總結(jié)，有序儲(chǔ)存、檢索，并關(guān)注各類知識(shí)間的滲透，才能提高綜合應(yīng)用能力，達(dá)到運(yùn)用自如。,下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是 （ ）,淀粉KI溶液,淀粉KI溶液,電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池， 裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。 請(qǐng)回答以下問題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)， 同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。 （2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）,在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如右圖。接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： （1）陽極上的電極反應(yīng)式為_。 （2）陰極上的電極反應(yīng)式為_。 （3）原上層液體是_。 （4）原下層液體是_。 （5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_ 。 （6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_， 現(xiàn)象是_。,【點(diǎn)評(píng)】考查分析推理能力和遷移運(yùn)用已有知識(shí)于新情景中的聯(lián)想和推理能力,能與人體血液中血紅蛋白結(jié)合的一種有毒氣體是（ ） A氯氣 B氮?dú)?C一氧化碳 D甲烷,取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ） AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O11,有A、B、C、D、E、F、G 7瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是Na2CO3、Na2SO4、KCl、AgNO3、MgCl2、Ca(NO3)2和Ba(OH)2溶液中的一種。為了鑒別，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如表所示。表中“”表示生成沉淀或微溶化合物，“”表示觀察不到明顯變化。試回答下面問題: （1）A的化學(xué)式是 ，G的化學(xué)式是 。判斷理由是 （2）寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式。,B C D E F 。,某無色混合氣體可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某幾種氣體組成。在恒溫恒壓條件下，將此混合氣體通過濃H2SO4時(shí)，總體積基本不變；通過過量的澄清石灰水，未見變渾濁，但混合氣體的總體積減小，把剩余氣體導(dǎo)出后，在O2中能夠點(diǎn)燃，燃燒產(chǎn)物不能使CuSO4粉末變色。則原混合氣體的成份是( ) AHCl和CO BHCl、H2和CO CCH4和NH3 DHCl、CO和CO2,X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。,以下說法正確的是 A 納米材料是指一種稱為“納米”的新物質(zhì)制成的材料 B 綠色食品是指不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品 C 生物固氮是指植物通過葉面直接吸收空氣中的氮?dú)?D 光導(dǎo)纖維是以二氧化硅為主要原料制成的,已知： A、B、C、D四種物質(zhì)均含元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。 X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。 室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到B和C。 化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。 （1）元素X是 ，Z是 。 （2）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。,STS 肺矽病是一種常見的職業(yè)病，從事采礦、翻砂、制陶瓷、制耐火材料等場(chǎng)所的工人易患此病，經(jīng)查此病主要是長(zhǎng)期吸入含有過量的某種礦物粉塵的空氣而引起的，該粉塵的主要成分是( ) ASi BCaCO3 CSiO2 D Fe2O3 你認(rèn)為預(yù)防此病可采取的措施有 。,C,（1）采用多種技術(shù)和設(shè)備控制工作場(chǎng)所的粉塵含量；,（2）加強(qiáng)自身的勞動(dòng)保護(hù)，工作時(shí)戴好防塵口罩。,STS 旨在遏制全球氣候變暖的京都議定書于2005年2月16日正式生效，該議定書中規(guī)定工業(yè)化國家將在2008到2012年間，使他們的全部溫室氣體排放量比1990年減少5.2%。限排的溫室氣體包括氧化亞氮（N2O）、氫氟碳化物（HFCs）、六氟化硫（SF6）等六種，其中不包括( ) A二氧化碳（CO2） B甲烷（CH4） C全氟化碳（PFCs） D氯化氫（HCl）,D,【例題】X、Y、Z是主族元素的單質(zhì)，U、V是化合物。它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）寫出式和式各自 所屬的反應(yīng)類型： 式屬 反應(yīng)， 式屬 反應(yīng)。 （2）若X和Y的組成元素，不是同一族，請(qǐng)寫出符合式的3個(gè)不同的化學(xué)方程式（要求：3個(gè)式子的3種X和3種Y分別由不同族的元素組成。） 1. 2. 3. （3）今有某化合物W，它跟化合物U和CO2反應(yīng)都能生成單質(zhì)Y，則符合條件的單質(zhì)X是 ，化合物U是 ，化合物V是 。,若通過元素周期表對(duì)置換反應(yīng)進(jìn)行系統(tǒng)的提取和歸納求解，不易出現(xiàn)遺漏。,【例題】 A、B、C、D、E是五種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，已知A、B、C、D常溫下均為氣態(tài)，其中D 在一定條件下能與A、B、C兩兩化合，分別生成化合物X、Y、Z，A與B、C均不能直接化合，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖如示： 回答下列有關(guān)問題： （1）A的化學(xué)式為 。 （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）Z和W在催化劑作用下反應(yīng)生成C和Y，這是一個(gè)很有實(shí)際意義的反應(yīng)，可以消除W對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 （4）將過量的E加到N的稀溶液中，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023，則參加反應(yīng)的E的質(zhì)量為 g。 （5）將Z和N反應(yīng)的產(chǎn)物溶于水中，則所得溶液的pH 7，其原因是(用離子方程式表示) 。,下圖表示某種鹽的制備步驟： 稀硫酸金屬屑A 80 過濾，除雜質(zhì)濾液結(jié)晶水合鹽B 300氮?dú)獗Ｗo(hù)無水 鹽C。 已知：水合鹽B含有45.3%的水；無水鹽C焙燒分 解，放出兩種無色刺激性氣體E和F，并生成紅棕 色固體D。 請(qǐng)寫出物質(zhì)的化學(xué)式或名稱：,【例】某化工廠得知市場(chǎng)緊缺無水MgCl2，而工廠倉庫內(nèi)庫存有大量的MgO，NH4Cl，MnO2、鹽酸和炭。于是該廠技術(shù)科設(shè)計(jì)了二種制備工藝，進(jìn)行試產(chǎn)后，投入生產(chǎn)，使工廠取得了較好的經(jīng)濟(jì)效益。試回答下列有關(guān)問題： （1）若在空氣中加熱MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）如果你是該廠技術(shù)科的工程師，你設(shè)計(jì)的制備工藝是哪二種？（用反應(yīng)方程式表明流程。但請(qǐng)注意，用MgO加鹽酸，生成的MgCl2溶液蒸發(fā)時(shí)析出的晶體為MgCl26H2O） （3）試評(píng)價(jià)此二種工藝的優(yōu)劣。,動(dòng)畫片“大力水手”中，每當(dāng)大力水手吃下一罐菠菜后就會(huì)變得用力大無窮這是影片的夸張手法。但菠菜確實(shí)含有一定的營(yíng)養(yǎng)成分，如維生素C、鐵質(zhì)等。然而吃過量的菠菜會(huì)導(dǎo)致人體缺鈣。菠菜中富含草酸（乙二酸），其味苦澀，易溶于水，是一種二元弱酸。以分子狀態(tài)存在的草酸，從藥理上看，是一種有毒物質(zhì)，過量草酸會(huì)腐蝕胃粘膜，還會(huì)對(duì)腎臟造成傷害。為了既能吸收菠菜中的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，又不被草酸傷害，有兩種可用的方法：一種方法是在油炒前，先將菠菜用熱水燙一燙，這樣炒的菠菜沒有苦澀味；另一種方法是“菠菜燒豆腐”，也可使?jié)洞蟠蠼档汀?（1）食用菠菜后，在胃部草酸的主要存要形式是 （分子或離子，用化學(xué)式表示），原因是 。 （2）草酸具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室里常用草酸鈉配成的酸性溶液來標(biāo)定KMnO4溶液的濃度，請(qǐng)配平下列離子反應(yīng)方程式： MnO4+C2O42HMn2CO2H2O 上述反應(yīng)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色的變化是 。,草酸問題,（3）為什么吃過量的菠菜會(huì)導(dǎo)致人體缺鈣？ 。 （4）菠菜中鐵的主要存在價(jià)態(tài)是 ，理由是 。 （5）如何定性檢驗(yàn)菠菜中存在鐵離子，寫出所加試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 （6）為除去衣服上的藍(lán)墨水污漬，可用下列溶液中 洗滌（填編號(hào)）。 ANaCl溶液 BNaClO溶液 C熱純堿液 D草酸溶液 （7）驗(yàn)證菠菜中草酸的存在要先用鈣離子將草酸從溶液中以沉淀A 的形式分離，過濾后用酸重新溶解、蒸發(fā)、得到晶體B，沉淀 A的化學(xué)式是 。 （8）取一定質(zhì)量的晶體B（含加熱不分解的雜質(zhì)）加熱，測(cè)得在 0120、120450、450800三個(gè)溫度區(qū)間失重率之比 為91422，試寫出B在三個(gè)溫度區(qū)間分解反應(yīng)的方程式。,（9）定量測(cè)定結(jié)晶中B的含量：取結(jié)晶固體0.1280克加入0.1mol/L鹽酸15mL（用量筒量?。?，使固體全部溶解，然后用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，用去KMnO4溶液16.20mL。試計(jì)算結(jié)晶中B的百分含量。 （10）草酸加熱分解的化學(xué)方程式 。 為了驗(yàn)證草酸加熱分解的產(chǎn)物，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟： 上述裝置中E盛濃H2SO4，試指出其余裝置中應(yīng)盛放的試劑名稱： A B C D F G B裝置的名稱是 ，其中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。 證明氣體中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。,(1)粗食鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中粗食鹽提純的操作如下： 在臺(tái)稱上稱取租食鹽15克，研細(xì)，放入小燒杯中，加40毫升蒸餾水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱溶液中加入34毫升25的BaCl2溶液。小心用電爐保溫10分鐘，使BaSO4沉淀完全。 請(qǐng)問：如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中已無SO42離子？ 操作時(shí)需保溫的原因是 。 在上述溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問這步操 作的目的是 。 將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進(jìn)行減壓過濾。請(qǐng)問這一操作能除掉哪些雜 質(zhì)？ 。 用純凈氯化氫通入操作（3）所得濾液中，直至不再析出NaCl晶體為止。通 氯化氫氣體的作用是 。 用減壓過濾方法將產(chǎn)品（NaCl晶體）抽干，并將產(chǎn)品移入蒸發(fā)皿，在通風(fēng) 櫥中炒干。請(qǐng)問烘炒的原因是 。,食鹽問題,（2）食用含碘食鹽可滿足人體對(duì)碘的攝取。生產(chǎn)含碘鹽時(shí)，在食鹽中加入一定比例的碘化鉀或碘酸鉀，請(qǐng)回答下列有關(guān)問題： 這兩種含碘食鹽可以在空氣中曝露而加以區(qū)分。這是依據(jù)什么原理？寫出有關(guān)方程式。 若含碘鹽中加的是碘化鉀，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種試紙，以方便準(zhǔn)確地檢測(cè)含碘鹽中的I。并寫出檢驗(yàn)的操作及反應(yīng)的離子方程式。 某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用碳棒 作電極電解飽和食鹽水，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收 而制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如右圖所示的 裝置，則該裝置中碳棒a應(yīng)與電源的 極相連， b電極上的電極反應(yīng)式為 。電解時(shí)總反應(yīng)方程式為： ，所得消毒液的主要成分是 。,海水的綜合利用,1、海水為什么常用風(fēng)吹日曬的方法制取粗鹽？ 2、寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式或離子方程式（共10個(gè)）。 3、能否直接電解MgCl2溶液制取Mg？如何由MgCl2溶液制無水MgCl2？ 4、如何精制飽和食鹽水？（思維方法訓(xùn)練） 先分析可能有的雜質(zhì)離子（Ca2+、Mg2+、SO42-） 再考慮分別選用哪些試劑除去（Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl） 最后推敲加試劑的順序,海水綜合利用,5、分析氨堿法制純堿的原理。 6、如何制得高濃度的溴單質(zhì)（富集方法）？ 7、Na的另一重要用途是制取金屬鉀，請(qǐng)根據(jù)有關(guān)已知條件分析制取K的原理、適宜的溫度。 8、冶鎂的工廠多建在海邊，理由是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。,海水綜合利用,向試管中加入一定量碳酸鈣固體,向試管中到入過量的稀硝酸，并迅速蓋上帶銅絲和導(dǎo)管的橡皮塞,待反應(yīng)完全后，將右邊導(dǎo)管插入試管內(nèi)接近液面,將銅絲插入到溶液中,NO問題 銅與濃硝酸反應(yīng)和銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)物不同，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不同。 某課外活動(dòng)小組為了證明并觀察到銅與稀 硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO，設(shè)計(jì)了如左圖所示 的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)你根據(jù)他們的思路，選擇下 列藥品，完成該實(shí)驗(yàn)，并敘述實(shí)驗(yàn)步驟。 藥品：稀硝酸、稀鹽酸、鋅粒、碳酸鈣固體 步驟：檢查裝置的氣密性； ； ； ； ； 用注射器向試管內(nèi)推入氧氣（或空氣）,加熱綠色溶液，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液變成藍(lán)色。,推入氧氣或空氣的目的是 ， 分別將等質(zhì)量的銅片與等體積均過量的濃硝酸、 稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者成綠色，后者成 藍(lán)色， 某同學(xué)提出這可能是銅離子濃度差異形成 的，你同意這種看