2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷(含解析) (IV)1.“焓”是指（ ）A. 與內(nèi)能有關(guān)的物理量 B. 反應(yīng)熱的變化 C. 化學(xué)鍵所具有的能量 D. 物質(zhì)的一種化學(xué)性質(zhì)【答案】A【解析】A. 焓與內(nèi)能有關(guān)的物理量，A正確；B. 反應(yīng)熱就是焾變，焓是狀態(tài)量，焓變是過程量，兩者不同； C. 化學(xué)鍵所具有的能量通常指的是鍵能，是指斷開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量 ；D. 焓只是一個狀態(tài)函數(shù)，與化學(xué)性質(zhì)無頭。綜上所述，A正確，本題選A。2.金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)（同素異形體）。在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論正確的是（ ）A. 此變化過程屬于物理變化 B. 石墨比金剛石穩(wěn)定C. 金剛石轉(zhuǎn)化為石墨吸收熱量 D. 1mol金剛石比1mol石墨的總能量低【答案】B【解析】A. 金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，此變化過程屬于化學(xué)變化，A不正確；B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，石墨的能量較低，所以石墨比金剛石穩(wěn)定，B正確；C. 在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量，金剛石轉(zhuǎn)化為石墨要放出熱量，C不正確； D. 在100kPa時，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱量，1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，D不正確。本題選B。點(diǎn)睛：反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定。3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A. 灼熱的碳與CO2的反應(yīng) B. Ba(OH)28H2O與NH4C1的反應(yīng)C. 鋁片與稀鹽酸的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【答案】A【解析】試題分析： A、灼熱的炭與CO2的反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)，故A正確；B、Ba(OH)28H2O與NH4Cl的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)但是不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，又是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D、甲烷在氧氣中的燃燒屬于放熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤，故選A?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的概念和常見的吸熱和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識。4.下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是( )A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molB. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol【答案】A【解析】試題分析：燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，CCO2，H2O為液態(tài)水，A、符合燃燒熱的定義，故正確；B、CCO2，因此不符合燃燒熱，故錯誤；C、水為液態(tài)水，故錯誤；D、可燃物系數(shù)為1mol，故錯誤。考點(diǎn)：考查燃燒熱等知識。5.化學(xué)在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進(jìn)生態(tài)文明建設(shè)中正發(fā)揮著積極作用。下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是（ ）A. 加大清潔能源的開發(fā)利用，提高資源的利用率B. 推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放C. 加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求D. 對工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放【答案】C【解析】試題分析：A因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充，加大清潔能源的開發(fā)利用，如開發(fā)太陽能，它是可再生能源，可減少化石能源的利用，減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故A正確；B二氧化碳?xì)怏w是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，推廣碳捕集和儲存技術(shù)，逐步實現(xiàn)二氧化碳零排放，減少了二氧化碳的排放，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故B正確；C加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會造成污染，不符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故C錯誤；D水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源，保護(hù)水源，符合社會可持續(xù)發(fā)展理念，故D正確；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展【名師點(diǎn)晴】本題考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展，注意節(jié)約資源、開發(fā)新能源、走可持續(xù)發(fā)展之路，人人有責(zé)。正確地處理人與自然之間的關(guān)系，高效地、文明地實現(xiàn)對自然資源的永續(xù)利用，減少化石能源的利用，開發(fā)新能源，減少污染源等，則可實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展。6.已知H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1。下列說法中不正確的是 （ ）A. H2的燃燒熱為241.8 kJmol1B. 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1C. 1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJD. 斷開1 mol H2O的化學(xué)鍵吸收的總能量大于斷裂1 mol H2和0.5 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量【答案】A【解析】試題分析：燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，所以A不正確，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)；反應(yīng)熱和化學(xué)計量數(shù)成正比，B正確；氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的能量，所以1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量大于241.8 kJ，C正確；反應(yīng)熱還等于斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，D正確，答案選A?？键c(diǎn)；考查反應(yīng)熱的有關(guān)判斷點(diǎn)評：從宏觀的角度分析，反應(yīng)熱就是反應(yīng)物和生成物總能量的相對大小，而從微觀的角度分析，反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值。另外還需要注意的是反應(yīng)熱還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)系，在判斷時需要注意。7.高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是()A. 增加鐵的量B. 將容器的體積縮小一半C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大D. 加入催化劑【答案】A【解析】試題分析：A、鐵是固體，固體和純液體的濃度視為常數(shù)，增加鐵的量對化學(xué)反應(yīng)速率無影響，故正確；B、容器的體積縮小一半，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故錯誤；C、恒壓下，充入非反應(yīng)氣體，體積增大，個組分的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故錯誤；D、加入催化劑，加快反應(yīng)反應(yīng)速率，故錯誤?？键c(diǎn)：考查影響反應(yīng)速率的因素等知識。8.對于反應(yīng)2H2 (g)O2 (g)2H2O (g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）A. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度 B. 增大反應(yīng)容積C. 移去部分H2O(g) D. 降低體系溫度【答案】A【解析】A. 增大O2 的物質(zhì)的量濃度,能增大反應(yīng)速率，故A正確；B. 增大容器容積，氣體濃度降低，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；C. 移去部分H2O (g)，反應(yīng)物的濃度不變，生成物的濃度減小，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)速率減小，故C錯誤；D. 降低體系的溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤。故答案選A。考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識的考查。為提高該反應(yīng)的正反應(yīng)速率，可采取增大濃度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑、升高溫度等，注意把握反應(yīng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點(diǎn)。9.X、Y、Z三種氣體，取X和Y按11的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于( )A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%【答案】D【解析】分析：分別舍出X與Y的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計算即可。詳解：假設(shè)X和Y物質(zhì)的量為1mol，達(dá)平衡時消耗Y物質(zhì)的量為nmol，則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始量(mol)：110變化量(mol)：0.5nn n平衡量(mol)：1-0.5n 1-nn平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則(1-0.5n+1-n)：n=3：2，解得n=，所以Y的轉(zhuǎn)化率=100%=67%，答案選D。10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去【答案】D【解析】試題分析：A、由NO2和N2O4組成的平衡體系，縮小體積加壓，NO2的濃度增大，顏色變深，平衡正向移動，NO2的濃度又減小，顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；B、增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率，是壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，不能用勒夏特列原理解釋，正確；C、黃綠色的氯水中存在平衡：Cl2+H2OHCl +HclO，光照后HClO分解，HClO濃度降低，平衡正向移動，氯水顏色變淺，符合勒夏特列原理，錯誤；D、在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中存在平衡：Fe3+ 3SCN-Fe(SCN)3，加鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，F(xiàn)e3+濃度減小，平衡逆向移動，溶液顏色變淺或褪去，符合勒夏特列原理，錯誤。考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動原理。11.對于密閉容器中可逆反應(yīng) A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態(tài)的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質(zhì)的量)下列判斷正確的是A. 加入催化劑可以使?fàn)顟B(tài) d 變?yōu)闋顟B(tài) bB. 若 T1T2，則逆反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C. 達(dá)到平衡時 A2 的轉(zhuǎn)化率大小為： bacD. 在T2 和n(A2)不變時達(dá)到平衡，AB3 的物質(zhì)的量大小為： cba【答案】D【解析】試題分析：A催化劑只改變反應(yīng)速率不改變平衡移動，所以加入催化劑不可能使?fàn)顟B(tài)d變?yōu)闋顟B(tài)b，故A錯誤；B若T1T2，由圖象可知溫度升高AB3的平衡體積分?jǐn)?shù)減小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量會促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，即達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為cba，故C錯誤；D由圖可知，橫坐標(biāo)為B2的物質(zhì)的量，增大一種反應(yīng)物的量必然會促進(jìn)另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，則B2越大達(dá)到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率越大，生成物的物質(zhì)的量越大，則平衡時AB3的物質(zhì)的量大小為：cba，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡移動圖象的相關(guān)知識。12.對于可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）2C（g）；H0，下列各圖正確的是（設(shè)變化過程中物質(zhì)的聚集狀態(tài)沒有發(fā)生改變）（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】考點(diǎn)：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線；化學(xué)平衡的影響因素；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用分析：做題時首先分析化學(xué)方程式的特征，如反應(yīng)前后計量數(shù)的大小關(guān)系、反應(yīng)熱等問題，本題中：A、根據(jù)反應(yīng)溫度的不同結(jié)合反應(yīng)熱判斷平衡移動的方向，可判斷出C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化是否正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小關(guān)系，結(jié)合壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響判斷平衡移動方向，從而判斷出正逆反應(yīng)速率的變化；C、從催化劑對平衡是否有影響來判斷濃度的變化是否正確；D、從兩個方面考慮，一是壓強(qiáng)對平衡的影響，二是溫度對平衡的影響，二者結(jié)合判斷A的轉(zhuǎn)化率是否正確解：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A正確；B、根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，且V正V逆，故B錯誤；C、催化劑同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，平衡不發(fā)生移動，故C錯誤；D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，根據(jù)反應(yīng)前后的化學(xué)計量數(shù)的大小可以看出，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，本題溫度的曲線不正確，故D錯誤故選A13. 能用能量判斷下列過程的方向的是A. 水總是自發(fā)地由高處往低處流B. 有序排列的火柴散落時成為無序排列C. 放熱反應(yīng)容易進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行D. 多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾大【答案】A【解析】試題分析：A、水自發(fā)地從高處流向低處，是釋放能量的，可根據(jù)能量判據(jù)來判斷。B、火柴散落，體系由有序變成無序，熵值增大，能量不一定增加，錯誤；C、吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，如Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl反應(yīng)，錯誤； D、體系由有序變成無序，多次洗牌的結(jié)果，熵值增加，但能量不一定增加，屬于利用熵判據(jù)判斷反應(yīng)過程的自發(fā)性，錯誤?？键c(diǎn)：考查能量判據(jù)與熵判據(jù)。14.下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A. 中子數(shù)為20的氯原子：B. K2O的電子式：C. HCO3的電離方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D. 比例模型可以表示CO2分子或SiO2【答案】D【解析】分析：A質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角是質(zhì)量數(shù)、左下角是質(zhì)子數(shù)；B氧化鉀為離子化合物，陰陽離子都需要標(biāo)出電荷，氧離子還需要標(biāo)出最外層電子；C碳酸氫根離子的電離產(chǎn)生水合氫離子和碳酸根離子；D二氧化硅屬于原子晶體，不存在二氧化硅分子詳解：A. 元素符號的左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù),中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37,該核素的表示方法為：，故A正確；B. K2O為離子化合物,鉀離子直接用離子符號表示,氧離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子,氧化鉀的電子式為：，故B正確；C. 碳酸氫根離子在溶液中電離出水合氫離子和碳酸根離子, HCO3的電離方程式為：HCO3+H2OCO32+H3O+，故C正確；D.可以表示二氧化碳的比例模型，但是不能表示二氧化硅，因為二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤；答案選D.15.下列說法正確的是（ ）A. 堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，酸都是弱電解質(zhì)B. NH3的水溶液能導(dǎo)電，所以NH3為電解質(zhì)C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力定大于弱電解質(zhì)溶液D. CaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全電離，故CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)?！敬鸢浮緿【解析】A、電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于是否完全電離，與化合物類型沒有必然關(guān)系，如NaOH屬于強(qiáng)電解質(zhì)而NH3H2O屬于弱電解質(zhì)，H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)而CH3COOH是弱電解質(zhì)，故A錯誤；B、雖然NH3的水溶液能導(dǎo)電但NH3不是電解質(zhì)，因為不是氨氣本身電離出的離子導(dǎo)電，故B錯誤；C、溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中離子濃度大小和離子所帶的電荷多少，與強(qiáng)弱電解質(zhì)沒有必然關(guān)系，故C錯誤；D、雖然碳酸鈣的溶解度很小，但溶解的碳酸鈣能全部電離，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的定義和判斷，難度不大，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，既要排除單質(zhì)又要排除混合物，這一點(diǎn)很容易出錯。電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，例如酸、堿和鹽等，凡在上述情況下不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)，例如蔗糖和酒精等。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16.北魏賈思勰齊民要術(shù)作酢(zu，今醋也)法這樣描述烏梅苦酒法:“烏梅去核，一升許肉，以五升苦酒漬數(shù)日，曝干，擣作(do，同“搗”)作屑。欲食，輒投水中，即成醋爾。”下列有關(guān)醋的說法中正確的是（ ）A. 醋的主要成分是非電解質(zhì) B. 醋的主要成分是強(qiáng)電解質(zhì)C. 醋的主要成分是弱電解質(zhì) D. 醋中只存在分子，不存在離子【答案】C【解析】醋的主要成分為醋酸，是弱電解質(zhì)，所以醋中含有分子和離子，故選C。17.在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱【答案】A【解析】試題分析：A、1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L，說明醋酸部分電離，注明醋酸是弱電解質(zhì)，正確；B、酸的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，錯誤；C、酸堿中和酸消耗堿的量由酸的物質(zhì)的量和元數(shù)決定，與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤；D、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動離子的濃度，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，錯誤?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離18.有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度處，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的體積是（ ）A. 等于30mL B. 等于20mL C. 大于30mL D. 大于20m L【答案】D【解析】滴定管的“0”刻度在上、“50mL”刻度在下（量筒與此相反），在“50mL”刻度以下還有一段空間沒有刻度因此，將裝到50mL酸式滴定管的溶液全部放出，除由30mL刻度到50mL刻度處有20mL溶液外，還有50mL刻度以下的溶液一并放出，總量超過20mL。故答案選D。點(diǎn)睛：本題考查滴定管的基本構(gòu)造，滴定管的“0”刻度在上，最大刻度在下，在刻度線以下還有一段空間是沒有刻度的。19.25時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為110-18的溶液里，可能大量共存的離子組是A. NH4+、Na+、Cl-、I- B. Na+、K+、Fe3+、SCN-C. Na+、Al3+、Cl-、AlO2- D. Na+、K+、Cl-、HCO3-【答案】A【解析】試題分析：A酸溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B因Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故B錯誤；C因Al3+、AlO2-相互促進(jìn)水解，不能大量共存，故C錯誤；D無論酸或堿溶液中均不能大量存在HCO3-，一定不能共存，故D錯誤；故選A?！究键c(diǎn)定位】考查離子的共存【名師點(diǎn)晴】本題考查離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查，注意發(fā)生的絡(luò)合反應(yīng)、相互促進(jìn)水解反應(yīng)為解答的難點(diǎn)。由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為110-18的溶液，水的電離受到抑制，為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能結(jié)合生成絡(luò)離子、不能相互促進(jìn)水解等，可以大量共存。20.室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )A. HA的酸性比HB的酸性弱B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性弱C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等D. 對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，則c(A-)/c(B-)增大【答案】C【解析】試題分析：室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，HA溶液PH=5，說明HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸；ApH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋1000倍，HA溶液PH=5，HB溶液PH小于5，HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)，故A錯誤；Ba點(diǎn)溶液中離子濃度大于c點(diǎn)溶液中離子濃度，溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度大小，則a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，故B錯誤；C溶液無限稀釋接近為水的電離，氫離子濃度接近為10-7，若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等，故C正確；DHA為強(qiáng)酸，HB為弱酸，對a、b兩點(diǎn)溶液同時升高溫度，c(A)濃度不變，HB電離程度增大，c(B)濃度增大，比值減小，故D錯誤，故D錯誤；故選C?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、圖象的分析判斷、溶液稀釋過程中離子濃度變化。21.已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L，請回答下列問題：（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式：_。（2）NaHSO4屬于“酸”、“堿”、“鹽”中的_；你選擇的理由是_。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_?！敬鸢浮?(1). NaHSO4=NaHSO42 (2). 鹽 (3). NaHSO4在水溶液中電離出的離子中，既有金屬陽離子又有酸根陰離子 (4). Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O (5). Ba2SO42=BaSO4。【解析】【詳解】)硫酸為二元強(qiáng)酸,完全電離, NaHSO4是其酸式鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì), NaHSO4在水中電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子NaHSO4=NaHSO42, 因此，本題答案是: NaHSO4=NaHSO42。(2)硫酸氫鈉電離方程式為: NaHSO4=NaHSO42, NaHSO4由金屬離子 Na和酸根離子HSO4-組成的化合物,屬于鹽, NaHSO4在水中電離出鈉離子、硫酸根離子和氫離子,在水溶液中電離出的離子中,既有金屬陽離子Na又有氫離子,不屬于酸,。因此，本題答案是:鹽; NaHSO4由金屬陽離子Na和酸根離子HSO4-組成的化合物。(3) NaHSO4是二元強(qiáng)酸的酸式鹽,全部電離.當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時,Ba(OH)2電離的氫氧根離子全部參加反應(yīng),則離子反應(yīng)方程式為: Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O,此時溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的離子反應(yīng)方程式為Ba2SO42=BaSO4。因此，本題正確答案是: Ba22OH2HSO42=BaSO42H2O, Ba2SO42=BaSO4【點(diǎn)睛】NaHSO4是強(qiáng)電解質(zhì), NaHSO4在水中電離出鈉離子和硫酸根離子和氫離子；酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物,堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽是指能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物; NaHSO4在水溶液中電離出的離子中,既有金屬陽離子又有酸根陰離子。22.下列物質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4 CO2；酒精溶液(均填寫編號回答)（1）是弱電解質(zhì)的有_，是非電解質(zhì)的有_。（2）有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序為_，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是_。（3）某溫度時，1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1010 -8，達(dá)平衡時，溶液中氫離子濃度是_?！敬鸢浮?(1). (2). (3). (4). ab=c (5). 110-4molL-1【解析】【分析】(1)在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì),在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì),不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),據(jù)此進(jìn)行解答;(2)醋酸是一元弱酸,鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,pH相同時,氫離子濃度相同,醋酸不完全電離,醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸。【詳解】(1)電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?滿足該條件的有NaCl;NaOH;NH3H2O；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4；弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，所以其中為弱電解質(zhì)是NH3H2O, H2O。非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,滿足該條件下有:CO2;溶液是混合物,即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì), 因此，本題正確答案是:; ; (2)醋酸是一元弱酸,鹽酸是一元強(qiáng)酸,硫酸是二元強(qiáng)酸,pH相同時, 醋酸濃度大于鹽酸, 鹽酸濃度大于硫酸，所以物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為；pH相同時,氫離子濃度相同,醋酸不完全電離,醋酸濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸和硫酸,若分別用pH相等的這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液,所需酸溶液的體積醋酸; ab=c; (4)醋酸為弱電解質(zhì)，其電離方程式為: CH3COOHH+CH3COO-,其平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c(CH3COO-).c(H+)/ c(CH3COOH)，已知 1 molL-1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1010 -8，所以c(H+)=110-4molL-1。因此，本題正確答案是; 110-4molL-1。23.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H（1）根據(jù)圖1請寫出合成甲醇的熱化學(xué)方程式_(熱量用E1、E2或E3表示)。（2）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如上圖2。t1時改變了某種條件，改變的條件可能是_。（3）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_(填字母序號)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正)B混合氣體的密度不變C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變DCH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化E容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為1:2:1（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得CO的轉(zhuǎn)化率為50，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是_(“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)；與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量濃度_(填“增大”、“不變”或“減小”)?！敬鸢浮?(1). CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=(E1E3)或(E3E1)kJmol-1 (2). 加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等 (3). CD (4). 1/a2 (5). 正向移動 (6). 增大；【解析】【分析】(1)圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量,標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出;(2)圖象分析可以知道是逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)是否達(dá)到平衡不知,所以增大逆反應(yīng)速率的因素均符合;(3)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析。【詳解】:(1)圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)的焓變=斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的熱量= (E1E3) ,標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對應(yīng)反應(yīng)的焓變寫出熱化學(xué)方程式為: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=(E1E3)或(E3E1)kJmol-1因此，本題答案是: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=(E1E3)或(E3E1)kJmol-1。 (2)圖象分析可以知道是逆反應(yīng)速率增大,反應(yīng)是否達(dá)到平衡不知,所以增大逆反應(yīng)速率的因素均符合,如加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等。因此，本題正確答案是:加壓、等倍增加反應(yīng)物和生成物、增加甲醇濃度、升高溫度、使用催化劑等。(3)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等,平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化。A.若v(H2)(逆) =2v(CO)(正),說明正逆反應(yīng)速率相同, 2v(H2)(逆) =v(CO)(正)不能說明正逆反應(yīng)速率相同,故A錯誤; B.混合物的質(zhì)量始終不變,容器的體積不變,所以混合氣體的密度始終不變,所以不能作為判斷