課題2溶解度,問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量水中呢？,活動與探究1（氯化鈉的溶解）P33,又溶解了,部分溶解,全部溶解,溶液不飽和,溶液飽和,增加溶劑的量，飽和溶液變?yōu)椴伙柡?在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現(xiàn)象。然后再加入10mL水，攪拌，觀察現(xiàn)象。,結(jié)論：可溶物在一定量的水中不能無限溶解,問：升高溫度物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量水中呢？,活動與探究2（硝酸鉀的溶解）P34,溶解,部分溶解,固體溶解,又溶解了,析出晶體,溶液不飽和,可溶物在一定量的水中不能無限溶解,溫度升高，飽和溶液變?yōu)椴伙柡?溫度升高，溶解能力增大,溫度降低，溶解能力減小,結(jié)論：可溶物在一定量的水中不能無限溶解，,問：請同學(xué)們小結(jié)飽和溶液和不飽和溶液的有關(guān)知識？,不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同.,一、飽和溶液,飽和溶液,不飽和溶液,在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液;,在一定溫度下、一定量的溶劑中，溶質(zhì)能繼續(xù)溶解的溶液.,1、概念,2、條件:,一定溫度、一定量的溶劑。,當(dāng)溫度確定、溶劑量確定時,某溶液飽和狀態(tài)表示該溶質(zhì)溶解的最大值,、不飽和溶液,3、轉(zhuǎn)化關(guān)系,增加溶劑,一般升高溫度,蒸發(fā)溶劑,增加溶質(zhì),一般降低溫度,（石灰水升溫）,（石灰水降溫）,注意：只有指明“在一定溫度下”和“在一定量溶劑里”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。,4、判斷溶液是否飽和的方法,有未溶解的溶質(zhì)，且固體溶質(zhì)不再溶解。,沒有未溶解的溶質(zhì)，再加少量的溶質(zhì)，不能再溶解的是飽和溶液,如：某物質(zhì)溶于水后，各階段所得溶液如圖,由c、b知，b中物質(zhì)還在溶解，b為不飽和溶液；,由d、c知，c中物質(zhì)不再溶解，c、d為飽和溶液。,填空：1、200C時，向100g飽和NaCl溶液中，加入5gNaCl固體，充分?jǐn)噭?，得到（）gNaCl飽和溶液,100g,5、濃溶液與稀溶液,（1）概念：在等量的溶液中，含溶質(zhì)較多的溶液濃溶液；含溶質(zhì)較少的溶液稀溶液,（2）關(guān)系：不同溶質(zhì)：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。相同溶質(zhì)、相同溫度：飽和溶液一定比不飽和溶液濃。,200C,100g水最多溶解36gNaCl,-濃、飽和200C,100g水最多溶解0.17gCa(OH)2-,稀、飽和,溶解在溶液里的溶質(zhì)以晶體的形式析出，叫做結(jié)晶。,硝酸鉀晶體,冷卻后硝酸鉀晶體從溶液中析出,6、結(jié)晶,固體溶質(zhì)溶液里的溶質(zhì),溶解,結(jié)晶,注意：沒溶解的溶質(zhì)不能計算在溶液中,海水,貯水池,蒸發(fā)池,結(jié)晶池,食鹽,母液,氯化鈉,多種化工原料,從海水中提取食鹽,蒸發(fā)溶劑,海水曬鹽，原理：利用日光、風(fēng)力使水分蒸發(fā)。是蒸發(fā)溶劑法,海南省東方鹽場曬鹽一景,海水里含有3的食鹽，把海水引進(jìn)曬鹽池，經(jīng)過風(fēng)吹日曬、水份蒸發(fā)，白花花的食鹽就析出來了。其它還有用鹽井水，鹽湖水熬鹽，使食鹽溶液達(dá)到飽和，再繼續(xù)蒸發(fā)，食鹽就成晶體析出，得到精鹽。你看到過粗鹽在夏天“出汗”嗎？這是粗鹽里含的雜質(zhì)(CaCl2，MgCl2)吸收空氣里的水分變潮的結(jié)果，純凈的食鹽是不容易受潮的。,2、20時，將33克食鹽放入100克水中，食鹽全部溶解，此時溶液質(zhì)量為克，再向此溶液加入3克食鹽又恰好全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此時溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3克食鹽，溶液的質(zhì)量是克。,133,36,136,136,4、有一瓶蒸餾水和一瓶稀氯化鉀溶液,用什么簡單的方法把它們區(qū)分開?,3、為什么汗水帶咸味？被汗水浸濕的衣服晾干后，為什么常出現(xiàn)白色的斑痕？,人分泌的汗水,是氯化鈉溶液.因為溶有氯化鈉，所以帶咸味.涼干,是將水分蒸發(fā)，所以有氯化鈉析出。,把一滴試樣滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕跡出現(xiàn)的，原試樣是氯化鉀溶液。蒸餾水是純水，晾干后沒有痕跡。（加氯化鉀、通電等）,與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān),影響因素：,一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)的能力。,溶解性,實例：食鹽溶于水，而不溶于酒精，油脂易溶于汽油而不溶于水,物質(zhì)溶解性的大小常用溶解度來精確表示,用易溶、不溶等描述物質(zhì)的溶解性不精確,食鹽：易溶；硝酸鉀：易溶,20，NaCl的溶解度為36g;KNO3的溶解度為31.6g,二、固體溶解度,1、概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,2、固體溶解度的四要素：,用符號S表示。,一定溫度,100克溶劑（一般指水）,飽和狀態(tài),質(zhì)量（克）,練習(xí):判斷下列說法是否正確:,(1)20克A物質(zhì)溶解在100克水里恰好制成飽和溶液,A的溶解度是20克。,(2)20時,10克氯化鈉溶解在水里制成飽和溶液,故20時氯化鈉的溶解度是10克。,(3)20時,10克氯化鈉可溶解在100克水里,20時氯化鈉的溶解度是10克。,(4)20時,100克水最多可溶解36克氯化鈉,則20時氯化鈉的溶解度為36。,(X)未指明溫度,(X)未指明100克溶劑,(X)未指明是否飽和,(X)沒有單位：克,(5)20時,NaCl的溶解度為36g.在20時，將40gNaCl固體，放入100g水中，充分?jǐn)噭?，只溶解?6g.,正確,例:氯化鈉在20是的溶解度是36g。,20時，100g水中溶解36g氯化鈉,溶液達(dá)到飽和,3、固體溶解度的意義：,20時，100g水中最多可溶解36g氯化鈉。,M質(zhì)=36g,m劑=100g,m液=136g；m質(zhì)：m劑:m液=36：100:136,20時，將136g飽和氯化鈉溶液蒸干，得36g氯化鈉,20時，136g飽和氯化鈉溶液中，含氯化鈉36g,水100g.,練習(xí)：,1、在20時，100g水中溶解36g氯化鈉溶液達(dá)到飽和，則20時氯化鈉溶解度是_g。,36,2、在0時，100g水中最多可溶解13.3g硝酸鉀，則0時硝酸鉀溶解度是_g。,13.3,3、20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？將其關(guān)系代入下表：,20,31.6g,100g,131.6g,4、20時，氯化鈉溶解度是36g,20時,在50g水中，加入30g氯化鈉固體，充分?jǐn)噭?，得氯化鈉飽和溶液g,68g,填空：200c,NaCl的溶解度為36g,1、200c,100g水最多能溶解（）gNaCl;200c,50g水最多能溶解（）gNaCl;,2、20時，將136g飽和氯化鈉溶液蒸干，得()g氯化鈉20時，將68g飽和氯化鈉溶液蒸干，得()g氯化鈉,3、20時，136g飽和氯化鈉溶液中，含氯化鈉()g,水()g.20時，68g飽和氯化鈉溶液中，含氯化鈉()g,水()g.,規(guī)律：,一定溫度時，某物質(zhì)的飽和溶液中，,m質(zhì)、m劑、m液成正比；,是個定值,m質(zhì)、m劑、m液,36g,18g,36g,18g,36g,18g,36g,18g,是最大值,之比,4、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：,5、影響固體溶解度的因素：,溶質(zhì)的種類,溶劑的種類,溫度,溶解度與溶質(zhì),溶劑的質(zhì)量無關(guān),注意,6、固體溶解度的表示方法：,（1）列表法：,硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：,溶解度（克）,溫度（oc）,0102030405060,8070605040302010,KNO3,（2）溶解度曲線,活動與探究（繪制溶解度曲線）P37,50,硝酸銨,硝酸鈉,.a,.b,硝酸鉀,氯化銨,氯化鈉,硼酸,溫度（t）,溶解度（克）,1、點：曲線上的點均表示某物質(zhì)在該溫度下的溶解度。,2、交點：曲線的交點表示這兩種物質(zhì)在該溫度下的溶解度相同。,3、曲線：曲線越陡，該物質(zhì)的溶解度受溫度影響越大。,（一）溶解度曲線的意義,三、溶解度曲線的意義：,4、面：曲線下面的各點，表示的溶液不飽和；曲線上面的各點，表示的溶液飽和且底部有未溶解的溶質(zhì)；,圖像上任一點，M劑=100g,M質(zhì)=縱坐標(biāo)（線上的是溶解度，線上方或下方的不是溶解度）,50,硝酸鉀,氯化鈉,溫度（t）,溶解度（克）,從溶解度曲線分析結(jié)晶方法,(1)、降溫結(jié)晶法,適用于溶解度隨溫度升高而顯著增大大的物質(zhì)。如:KNO3,（又叫冷卻熱飽和溶液法）,(2)、蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法,適用于溶解度受溫度影響小的物質(zhì)。如:NaCl,熟石灰,(3)、升溫結(jié)晶法,5、選擇結(jié)晶的方法：,適用于溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)。如:,等大多數(shù),50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸銨,硝酸鉀,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,A.,.,6、比較幾種物質(zhì)溶解度及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小,在680C時，NaNO3與KNO3的溶解度相等,溫度大于680C時，KNO3的溶解度大于NaNO3,溫度低于680C時，NaNO3的溶解度大于KNO3,如：比較NaNO3與KNO3的溶解度大小,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸銨,硝酸鈉,硝酸鉀,氯化銨,氯化鉀,氯化鈉,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,40,0,90,60,70,80,溫度/,固體的溶解度曲線：,68,134g,小于,B.,氯化銨、氯化鉀、氯化鈉、硼酸,.,.,.,.,.,硝酸鉀,.,.,.,.,在80時，將110g硝酸鉀加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下硝酸鉀的_溶液。欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：,加入一定量的硝酸鉀,蒸發(fā)掉一定量的水份,降溫到60,若再降溫到10，會怎樣？,會析出89g硝酸鉀晶體,21,169,不飽和,想一想：,59g,89g,在90時，將36g氯化鈉加入到100g水中，充分溶解后，形成的溶液為該溫度下氯化鈉的_溶液。欲使其剛好形成飽和溶液，可采用的方法有：,加入3g氯化鈉,蒸發(fā)掉一定量的水份,降溫至20,若再降溫，會怎樣？,會析出極少量的晶體,硝酸鉀,氯化鈉,不飽和,若僅將題中“36g”換成“30g”，會怎樣？,39,36,再想一想：,氫氧化鈣（熟石灰）的溶解度曲線圖,觀察右圖填空,t1時，甲乙兩物質(zhì)的溶解度相等,甲、乙、丙、丁,甲,甲、乙、丙,丁,甲,乙,丙,B,溫度(),溶解度(g),T1T2,（1）T2時，溶解度最大的是_;,（2）B點代表的含義是_;,（3）T1時的甲溶液升溫到T2，甲溶液變成_.,甲,T1時,甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相等,不飽和溶液,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,0.05,0.10,0.15,0.20,90,70,40,0,10,20,50,60,80,100,30,溫度/,熟石灰的溶解度曲線：,討論：固體物質(zhì)溶解度受溫度變化影響情況：,大多數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鉀等。(曲線陡）；,少數(shù)固體物質(zhì)溶解度受溫度影響不大，例如食鹽。（曲線平緩）；,極少數(shù)固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高反而減小，例如熟石灰。（曲線向下）。,7、分析溶解度受溫度影響的趨勢,曲線越陡，溶解度受溫度影響越大,注意及規(guī)律：,溫度不同時，溶解度不能比較大小,溶解度S大的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大,同溫時，配制等量飽和溶液，溶解度S大的，需要的溶質(zhì)多。,降溫析晶時，曲線陡的析出的晶體多。,溫度變化，比較溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)A大小,S增大，看初溫（點的縱坐標(biāo)）,S減小，看末溫（點的縱坐標(biāo)）,將點的縱坐標(biāo)平移到同一溫度（初或末）比較大小,（二）從溶解度曲線中，你能得到哪些信息？,(1)某溫時的溶解度,（2）交點的意義,（3）溫度對溶解度影響的情況（3條）,（4）某溫時，比較幾種物質(zhì)溶解度的大?。?條）,（5）某溫時，比較幾種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3條）,（6）結(jié)晶的方法（3條）,（7）降溫析出晶體的多少（3條）,（8）某溫時，配制等質(zhì)量的飽和溶液需要溶質(zhì)的多少（3條）,（9）某溫時等質(zhì)量的飽和溶液蒸干，得晶體的多少（3條）,（10）某溫時等質(zhì)量的飽和溶液升溫或降溫后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小（難點）,縱坐標(biāo)大的，溶解度大,縱坐標(biāo)大的，溶解度大，飽和溶液A大,越陡，越多；曲線向下，沒有,溶解度增大的看初溫（點的縱坐標(biāo)），溶解度減小的看末溫（點的縱坐標(biāo)），平移到同溫比較縱坐標(biāo)(即溶解度)（A）的大小,(11)分離混合物的方法（2條）,小明繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示：（1）30時，甲物質(zhì)的溶解度為。（2）由右圖還可獲得的信息有：,（2004宜昌）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（030）如下表所示：,Na2CO3.10H2O,（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：，。（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設(shè)計的實驗操作步驟是。,NaCl的溶解度隨溫度變化較小,碳酸鈉的溶解度隨溫度變化較大,70g,30,甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很大,乙物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小,20時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等,10時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙甲,30時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲乙,甲物質(zhì)的結(jié)晶方法是：冷卻熱飽和溶液,乙物質(zhì)的結(jié)晶方法是：蒸發(fā)溶劑,高溫時配成飽和溶液，冷卻熱飽和溶液，過濾；濾紙上是碳酸鈉晶體，濾液是氯化鈉溶液；蒸發(fā)濾液得氯化鈉晶體,(2008宜昌中考題）右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：(1)t1時A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（填寫序號，下同）。(2)t1時30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是g。(3)將t1時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是。,（2009宜昌中考題）（6分）下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)30時，甲的溶解度乙的溶解度(填大于、等于或小于)；(2)要使飽和的甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇〉姆椒ㄊ牵ㄖ惶钜环N)；(3)在20時，把甲、乙各10g固體分別加入到兩個盛有50g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，所得甲溶液為溶?填飽和或不飽和)；若將溫度都升高到30，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填大于、等于或小于)。(4)10時，向12%的100g甲溶液中加水60g，可得到甲溶液g，此時溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。,BCA,65,BCA,大于,增加溶劑,或升高溫度,不飽和,等于,160,7.5,（2010宜昌中考題）（3分）運用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：B是的溶解度曲線。60時，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60的該溶液降溫到30時，析出晶體的質(zhì)量為g。,（2011宜昌中考題）(4分)右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，我能根據(jù)此圖回答下列問題：時，物質(zhì)A和C的溶解度相等；等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t2降溫到t1，其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)沒有發(fā)生改變的是；t2時，A物質(zhì)的溶解度是g。小麗向100gt2的水中加入50gA物質(zhì)，意外發(fā)現(xiàn)全部溶解，一段時間后又有部分A物質(zhì)的晶體析出。我認(rèn)為“全部溶解”的原因是。,氯化鈉,不飽和,54.2,t1,C,45,A物質(zhì)溶于水時放熱,（2009宜昌4月調(diào)考題）（4分）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。（1）在時，a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等。（2）在t2時，向三只燒杯中各裝入50g水，分別充分溶解三種物質(zhì)a、b、c，其中溶解最多的物質(zhì)是。（3）將t2時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t1時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是。（填序號）。（4）從圖中我還能得到的信息有（寫一條）。,（2011宜昌4月調(diào)考題）（3分）右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是（填序號，下同）；t2時，將100ga物質(zhì)加入到100g水中并充分?jǐn)嚢?，形成溶液的質(zhì)量為g；將t2時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降低溫度到t1時，這三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是。,t1,A物質(zhì),bac,C物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響很小,或t2時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是:abc,或t1時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是:ba=c,abc,150,bac,.,（4分）右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t1時，甲的溶解度_乙的溶解度。(選填“大于”“等于”或“小于”)；(2)甲、乙各Wg分別加入到兩只盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢?，在t3時所得乙溶液為_溶液(選填“飽和”或“不飽和”)；若將溫度都降低到t2，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“大于”“等于”或“小于”)。（3）如下圖所示，20時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是。（填序號）。A.氫氧化鈉B.硝酸鉀C.硝酸銨D.食鹽,乙,飽和,=,C,宜昌城區(qū)2011調(diào)考題,（宜昌城區(qū)2011調(diào)考題）下圖甲是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖：（1）甲圖中，t1時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度的關(guān)系是_。（2）將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液由t2降到t1時,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小排列順序是_。（3）如乙圖所示，20時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁(析出固體)，則X可能為A、B、C三種固體物質(zhì)中的哪一種？_。,B=CA,BCA,C,【活動與探究】探究影響氣體溶解度的一些因素。,氣體的溶解度減少。,瓶內(nèi)的壓強減少。,與壓強有關(guān)；壓強減少，氣體溶解度減少。,（2）喝下汽水后,喝完汽水后，常常會打嗝，打嗝時，氣體在水中的溶解度如何改變？汽水被喝下后，什么條件發(fā)生了改變？氣體在水中的溶解度與什么因素有關(guān)？,氣體的溶解度減少。,汽水的溫度升高了。,與溫度有關(guān)；溫度升高，氣體溶解度減少。,四、氣體溶解度,1、概念：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa和一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,2、氣體溶解度的意義：,如：0時，氮氣的溶解度為0.024,在0，氮氣壓強為101kPa時，1體積水最多能溶解0.024體積氮氣,3、影響氣體溶解度的因素：,溶質(zhì),溶劑,溫度,壓強,隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。（成正比）,隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。（成反比）,氣體溶解度,氣體溶解度,討論天氣悶熱時，魚兒為什么總愛在水面上進(jìn)行呼吸？,氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。,氣體溶解度一般隨溫度升高而減小，溫度降低而增大。,天氣悶熱，溫度升高，氣壓減小，空氣的在水中的溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓減小而減小，水中氧氣含量減??；而水面與空氣接觸，氧氣含量相對多些，所以，魚浮出水面呼吸。,措施：安一個噴水泵，將水噴向空中,第三節(jié)溶解度,同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同,不同的溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同,溶解性,物質(zhì)的溶解度,易溶、可溶、微溶、難(不)溶,固體的溶解度,氣體的溶解度,影響因素（溫度）,影響因素（溫度、壓強）,表示方法,表示方法,小結(jié)：,1.固體溶解度與氣體溶解度的概念表示有何不同之處？為何不同？2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（）A.升溫增壓；B.升溫減壓；C.降溫增壓；D.降溫減壓。,C,3.下列幾種物質(zhì)硝酸鉀熟石灰氧氣二氧化碳溶解度隨溫度的升高而增大的是（）A.B.C.D.只有,D,想一想：,學(xué)完本課題你應(yīng)該知道,1、在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。,2、固體溶解度表示在一定溫度下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，但也有少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高在減小。,3、氣體的溶解度是指這種氣體在壓強為101kPa和一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。,4、物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線。應(yīng)用溶解度曲線可以查出某物質(zhì)在一定溫度時的溶解度。,A和C兩種物質(zhì)在t2C時的溶解度相同,CAB,A,1、如圖是A、B、C三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線，請回答：（1）M點的含義是_（2）當(dāng)溫度為t1C,三種物質(zhì)溶解度由小到大依次為_,當(dāng)溫度為t3C時，溶解度最大的是_.（3）C可能表示哪種物質(zhì)：_,Ca(OH)2或CO2等氣體,2、課本P419（在課本中填空）,1.甲乙兩種固體的溶解度曲線如下圖?，F(xiàn)將兩試管分別裝入甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液（試管底部均有未溶解的固體），再放進(jìn)盛有冰水的燒杯里，則下列說法正確的是()A甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大B乙溶液中剩余的固體減少C試管里甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大D試管里甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)都減少,破冰之旅四:難點突破,B,2圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?，F(xiàn)有t2時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液（無固體存在），請根據(jù)下圖回答：(1)t2時，將三種飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水,析出晶體最多的是；,甲,乙甲丙,習(xí)題,1.要使KNO3溶解度增大采用的方法是A增加水B增加KNO3C不斷振蕩攪拌D升高溫度,2.25時50g水最多溶解5gA；60時，100g水最多溶解10gB，則比較A，B溶解度大小為,3.要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是,A加壓降溫B加壓升溫C減壓降溫D減壓升溫,（）,（）,4.60時，硝酸鉀的溶解度為110g，則60時，將70g硝酸鉀放入50g水中充分溶解后所得溶液質(zhì)量為A105