比較電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力實(shí)驗(yàn)相關(guān)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)比較，能夠得出“相同濃度、相同體積的HCl、NaOH溶液，NaOH 溶液的導(dǎo)電能力比CH3COOH、NH3H2O的導(dǎo)電能力強(qiáng)”，從而尋找導(dǎo) 電能力不同的原因。實(shí)驗(yàn)原理電解質(zhì)的導(dǎo)電能力取決于溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小。由于電解質(zhì) 有了強(qiáng)、弱之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離成自由移動(dòng)的水合離子， 弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離自由移動(dòng)的水合離子，故相同濃度、相同 體積的不同酸、堿、鹽其導(dǎo)電能力是不相同的。實(shí)驗(yàn)用品 藥品：0.1mol/L HCl、CH3COOH、NaOH、 NH3H2O、NaCl溶液 儀器：燒杯、石墨棒、電珠、電線疑點(diǎn)難點(diǎn)1為什么HCl、NaOH和NaCl溶液的導(dǎo)電能力比NH3H2O和 CH3COOH 強(qiáng) 呢？這可從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化來(lái)分析。 電解質(zhì)溶渡能夠?qū)щ?，說(shuō)明有能夠自由移動(dòng)的帶電粒子存在。溶液導(dǎo)電能力 的強(qiáng)弱與單位體積溶液中離子的多少和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。從物質(zhì)結(jié)構(gòu) 的觀點(diǎn)來(lái)看，NaCl 、NaOH等是由陰離子和陽(yáng)離子構(gòu)成的離子化合物，當(dāng)它 們?nèi)苡谒畷r(shí)， 在水分子的作用下，陰、陽(yáng)離子脫離晶體表面，全部電離成為 能夠自由移動(dòng)的水合陰離子和水合陽(yáng)離子。 不僅是離子化合物，像HCI這樣的共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)雖不導(dǎo)電，但溶于水 后，在水分子的作用下，也能全部電離成水合氫離子和水合氯離子。 但CH3COOH、NH3H2O在小溶液里只有一部分分子電離成離子。 由于HCl、NaOH、NaCl水溶液里的電離程度比CH3COOH、NH3H2O 在水 溶液中的電離程度大，所以相同濃度、相同體積的HCl、NaOH和NaCl 溶液 的導(dǎo)電能力比NH3H2O、CH3COOH 強(qiáng)。 問(wèn)題與答案窗體頂端1 下列物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是( )窗體底端A. K2SO4B. CH3OH C. H2O D. NaOH窗體頂端2下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是：窗體底端 A. 硫酸銅晶體 B. 乙酸 C. 熔融的氯化鈉 D. 無(wú)水乙醇實(shí)驗(yàn)演示與步驟1按上圖連接好裝置，分別注入10ml 0.1mol/L的各種電解質(zhì)溶液。2接通電源，HCl、NaOH、NaCl三溶液燈泡較亮， CH3COOH、NH3H2O 二溶液燈泡較暗。3關(guān)閉電源，五燈泡熄來(lái)。 說(shuō)明：做時(shí)，HCl、NaOH、NaCl溶液燈泡亮度一致，CH3COOH、 NH3H2O二溶液燈泡亮度一致。（學(xué)