第二，元素周期率，教科書P14-15票，元素周期表前三周期元素(1-18)的符號和原子的核外電子陣列(用原子結(jié)構(gòu)圖法表示)，思考和討論：1-18元素的核外電子陣列，118的核外電子陣列，原子半徑和配價，配價：定價10，配價：定價1 5，音價：-4 1 0，配價：定價1，主元素的原子半徑的迭代定律，主族，周期，同期主族元素：從左到右的原子半徑依次遞減(稀有氣體除外)，b .相同主元素：從上到下的原子半徑逐漸增大。1，原子半徑大小比較，從上到下依次增加：電子層數(shù)-原子半徑越來越大，從左到右依次增加3360原子電荷的數(shù)量，最外層電子的數(shù)量依次增加-原子半徑越來越小(0族除外)，2，離子半徑大小比較，(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子， 陽離子半徑逐漸減少，負離子半徑大于陽離子半徑，原子電荷數(shù)越大，核對核外電子的吸引力越大，半徑小于10電子：7n 3-8o 2-9f- 11na 12 Mg2 13al 3 18電子：16s 2-17Cl-19K 22 ，3，同類元素的不同粒子半徑大小比較，4，不同周期、周族、電子層結(jié)構(gòu)的粒子半徑大小比較，核外電子的數(shù)量，粒子半徑為Fe Fe2 Fe3，Cl- cl等較大Na和S2-哪個較大半徑大小比較(可選FNa Cl-、Cl-F-，因此S2-Na。練習：Mg2，Na，O2-，N3-，K，CI-，S2-，Ca2，(S2- s，AI AI3)，比較以下粒子半徑的大小，摘要：在中學要求的類別內(nèi)，可以按“三視圖”法則比較粒子半徑的大小。(1)“電子層數(shù)”:電子層越多，半徑就越大。(2)看第二個“原子電荷”:當電子的層數(shù)相同時，原子電荷的數(shù)量越大，半徑越小。(3)看“電子數(shù)”三個例子：電子層和核電荷相同時，電子數(shù)越多，半徑就越大。金屬性，單質(zhì)和水或酸反應替代氫的難度，最高價氧化物是水合物的堿性強度，金屬元素間替代反應，非金屬，H2和反應的難度和氫化物穩(wěn)定性強弱，最高價氧化物是水合物的酸性強弱，非金屬單質(zhì)間的替代反應，1 .判斷元素金屬度、非金屬強弱的方法；(4)元素金屬度、非金屬的周期性變化；在試管中加入少許鎂，加入2毫升水；滴在2滴酚酞試液中觀察現(xiàn)象的方法；稍后加熱到沸騰，觀察現(xiàn)象。鎂和冷水反應慢，產(chǎn)生少量氣泡，落在酚酞測試中時不會變色。加熱后，鎂與沸水反應，更多的氣泡溶液變成紅色。鎂的金屬性比鈉弱，三周期元素性質(zhì)的迭代討論，結(jié)論：鎂的金屬性比鋁強，實驗：帶鋁和鎂帶，氧化膜，各擦2毫升(1mol/L)鹽酸反應?，F(xiàn)象：鎂和鋁能與鹽酸反應，產(chǎn)生氣泡。但是鎂的反應更嚴重。結(jié)論：Mg 2 HCl=MGC L2 H22Al 6 HCl=2 ALCL 3 H2。1，金屬元素及水或酸反應，對冷水的激烈反應，對沸水的反應，激烈反應，比鎂慢的反應，結(jié)論：Na，mg，al在水或酸中置換氫的能力依次減弱。與沸水的反應慢，激烈，燃燒，NaOH，Mg(OH)2，Al(OH)3，中強堿，()，()，2，最高價格的氧化物對應水合物的堿性，強堿，兩性氫氧化物。結(jié)論：Na，Mg，Al的最高價氧化物依次降低水合物的堿性。隨著同期原子序數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸減弱。元素金屬性強弱的判斷標準，1，金屬元素-水或酸溶液取代H2的難易程度，2，最高價原子氧化物是水的堿性強弱，元素周期率。非金屬強弱