高中化學硫和氮的氧化物的練習題 一、選擇題1.下列說法準確的是()A.硫粉在過量的純氧中燃燒能夠生成大量的SO3B.能夠用品紅溶液鑒別SO2和CO2 C.SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理相同D.少量通過濃CaCl2的溶液能生成白色沉淀解析：硫粉在過量的純氧中燃燒只能生成SO2，A項錯誤;SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2具有漂白性;SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因為SO2具有還原性，二者褪色原理不同，C項錯誤，亞硫酸為二元中強酸，酸性比鹽酸弱，SO2與CaCl2溶液不反應，D項錯誤。答案：B2.能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()單質(zhì)+O2氧化物+H2O酸或堿+NaOH或HCl鹽A.硅 B.硫C.銅 D.鐵解析：硫可 依次發(fā)生以下反應：S+O2=點燃SO2、SO2+H2O H2SO3、H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O。答案：B3.有些商販為了使銀耳增白，就用硫黃(燃燒硫黃)對銀耳實行熏制，用這種方法制取的銀耳對人體是有害的。這些不法商販所制取銀耳利用的是()A.硫的漂白性 B.硫的還原性C.二氧化硫的漂白性 D.二氧化硫的還原性解析 ：燃燒硫黃生成SO2，利用SO2的漂白性將銀耳漂白，但SO2本身對人體有害。答案：C4.下列反應中 ，SO2表現(xiàn)氧化性的是()A.2SO2+O2 催化劑2SO3B.SO2+H2O H2SO3C.2H2S+SO2=2H2O+3SD.SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl解析：A、D兩項中，S元素化合價升高，SO2被氧化，表現(xiàn)還原性，B項中S元素化合價沒 有改變，C項SO2中S元素化合價降低，SO2表現(xiàn)氧化性。答案：C5.用某溶液浸濕濾紙后置于集氣瓶口，以檢驗瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是()A.BaCl2溶液 B.KMnO4酸性溶液C.淀粉KI溶液 D.澄清石灰水解析：SO2與BaCl2溶液、KI溶液都不發(fā)生反應，而與濾紙上的石灰水反應能生成少量的白色CaSO3沉淀，但此現(xiàn)象并不 明顯。KMnO4酸性溶液能氧化SO2，自身的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，能夠檢驗SO2氣體是否集滿。答案：B6.下列幾種溶液既能檢驗CO2中SO2的存有，又能除去SO2的是(多選)()A.溴水 B.酸性KMnO4C.飽和NaHCO3溶液 D.NaOH溶液解析：CO2與溴水、酸性KMnO4溶液均不反應;SO2能與Br2或酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應，使之顏色褪去或變淺，這樣既檢驗了SO2的存有，又除去了SO2，飽和NaHCO3溶液雖然能除去SO2，但沒有明顯現(xiàn)象不能檢驗SO2的存有，NaOH溶液既能吸收CO2也能吸收SO2。答案：AB7.下列敘述準確的是()A.二氧化硫既有氧化性又有還原性，在空氣中易被氧化為三氧化硫B.標準狀況下，每摩爾三氧化硫的體積約為22.4 LC.二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物D.二氧化硫具有漂白性，三氧化硫具有氧化性解析： A中SO2雖既具氧化性也具還原性，但不易被空氣中的氧氣氧化，只有在催化劑存有下加熱才能被氧化，B項中SO3在標準狀況下為固體，體積不是22.4 L;D中SO3中硫雖為+6價，但并不具氧化性。故A、B、D錯誤。答案：C8.在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應，能生成3種鹽的一組是()A.SO2、CO2 B.Cl2、Al2 O3C.CO2、SO3 D.SiO2、CO2解析：注意題目中條件是“與過量NaOH溶液反應”。各物質(zhì)反應的方程式為：SO2+NaOH=NaHSO3，CO2+NaOH=NaHCO3，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，分析以上反應可知B項符合要求。答案：B9.將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是()A.2e-，H2 SO4 B.4e-，SO2C.2e-，Br2 D.2e-，SO2解析： ，這是SO2體現(xiàn)還原性的重要反應，反應中還原劑是SO2，整個反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2。答案：D10.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列相關說法準確的是(多選)()A.藍色石蕊試紙先變紅后褪色B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色都能證明SO2的漂白性C.濕潤淀粉KI試紙未變藍說明SO2的氧化性弱于I2D.NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2解析：Na2SO3晶體和濃H2SO4會發(fā)生反應Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。A項中SO2能使藍色石蕊試紙變紅，但不能使它褪色;B項中品紅試紙褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性，而沾有KMnO4溶液濾紙褪色體現(xiàn)了SO2的還原性;C項中氧化性：I2SO2，所以SO2不能把I-氧化I2，淀粉KI試紙不變藍;D項中實驗室多余的SO2需用NaOH溶液吸收，防止污染大氣，SO2+2NaOH= =Na2SO3+H2O。答案：CD二、非選擇題11.在括號中填寫二氧化硫在下列反應中表現(xiàn)的性質(zhì)。A.氧化性 B.還原性C.漂白性 D.酸性氧化物的性質(zhì)(1)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4()(2)SO2+2H2S=3S+2H2O()(3)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O()(4)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O()解析：(1)反應式S+4O2S+6O2-4，說明SO2具有還原性。(2)SO2使H2S中的S-2被氧化為S，說明具有氧化性。(3)(4)SO2與NaOH、Ca(OH)2反應生成鹽和水，這些是酸性氧化物的性質(zhì)。答案：(1)B(2)A(3)D(4)D12.利用如右圖所示的裝置收集以下6種氣體：H2Cl2O2HClCO2SO2(1)若燒瓶是干燥的，則由B口進氣，可收集的氣體有_，若由A口進氣，可收集的氣體有_。(2)若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有_，氣體應由_口進入。(3)若燒瓶中裝入適量濃硫酸，能夠用它來干燥的氣體有_，氣體應由_口進入。解析：(1)從B口進氣是收集密度比空氣大的氣體，若從A口進氣則收集密度比空氣小的，用排氣法收集的氣體必須與O2不反應，且密度與空氣密度相差較大。(2)若排水法收集，則氣體必須不溶于水，應從A口進。(3)若用濃H2SO4干燥氣體，必須從B口進氣。答案：(1) (2)A(3)B13.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關系，部分產(chǎn)物未標出。試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學式X_、Y_、A_、B_、C_。(2)反應的化學方程式為_，反應的離子方程式為_ _ _。解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl-，B與鹽酸酸化的BaCl2反應，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO2-4，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。答案：(1)Cl2SO2HClH2SO4FeCl3(2)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO42Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO2-4+4H+14.如下圖是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：(1)中發(fā)生的化學反應方程式為_。(2)的作用是_，反應的離子方程式為_。(3)填表格裝置 實驗現(xiàn)象 體現(xiàn)SO2的性質(zhì)解析：Na2SO3能與H2SO4發(fā)生復分解反應;H2SO3是酸，能使石蕊溶液變紅色;SO2具有漂白作用，可使品紅溶液褪色;SO2具有氧化性，能與還原性氣體H2S發(fā)生反應，生成S沉淀：2H2S+SO2=2H2O+3S;SO2具有還原性，能將氯水還原為無色的HCl