蚌埠二中2019-2020學(xué)年第一學(xué)期期中考試高一化學(xué)試題 滿分：100 分 時間：90 分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cl-35.5 fe-56 cu-64 ba-137第卷（選擇題 共48分）一、選擇題（本大題共16題，每題3分，滿分48分，每小題只有一個正確答案）1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a. 天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)b. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)c. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩句中體現(xiàn)的屠呦呦對青蒿素的提取屬化學(xué)變化d. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干” 詩句中涉及氧化還原反應(yīng)【答案】c【解析】【詳解】a 凡石灰，經(jīng)火焚煉為用是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，是分解反應(yīng)，a項正確；b. “熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是濕法煉銅，是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成cu，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，b項正確；c. 對青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，c項錯誤；d. 石蠟的主要成分為烴類物質(zhì)，燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化還原反應(yīng)，d項正確；答案選c。2.下列有關(guān)實驗操作正確的是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【詳解】a.點燃酒精燈時應(yīng)使用火柴，不能用酒精的對點，已發(fā)生危險，a錯誤；b.天平的精確度為0.1g，不能準(zhǔn)確稱量10.05g，b錯誤；c.加入試管中的液態(tài)不能超過容積的1/3，使用試管夾，試管口不能對著人，加熱液體時傾斜角度約45，c正確；d.用量筒量取9.5ml的液態(tài)應(yīng)選用10ml的量筒，d錯誤；答案為c。3.分類法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（ ）根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等根據(jù)物質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】根據(jù)酸能電離出的氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、三元酸等，錯誤；根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，錯誤；根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，所以根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物是根據(jù)氧化物的性質(zhì)，不是根據(jù)是否含有金屬元素，有的金屬氧化物是酸性氧化物，如mn2o7，錯誤；綜上所述，的分類標(biāo)準(zhǔn)合理，a項正確；答案選a。4.將一小塊鈉投入盛有10 ml cucl2溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（ ）a. 鈉熔成小球并在液面上游動b. 溶液底部有紅色金屬生成c. 有無色無味的氣體生成d. 溶液中產(chǎn)生渾濁【答案】b【解析】【分析】將金屬鈉投入cucl2溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍色沉淀，根據(jù)鈉和水反應(yīng)及氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分析解答?！驹斀狻库c的密度小于水的密度，且熔點較低，鈉的性質(zhì)很活潑，能和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，由于受力不均導(dǎo)致四處游動，氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，所以將金屬鈉投入cucl2溶液中的現(xiàn)象為：開始時鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球，有藍色沉淀生成， a. 開始時鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球，能觀察到該現(xiàn)象，a項不選；b. 鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍色沉淀，不能觀察到生成紅色的銅，b項選；c. 鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能觀察到有無色無味的氣體生成，c項不選；d氫氧化鈉再和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍色沉淀，能觀察到溶液中產(chǎn)生渾濁，d項不選；答案選b。5.用na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 l h2o中含有的分子數(shù)為nab. 1.7 g oh中含有的質(zhì)子數(shù)為nac. 常溫常壓下，16 g o2中含有的氧原子數(shù)為nad. 物質(zhì)的量濃度為0.5 moll-1 mgcl2 溶液中，含有cl數(shù)目為na【答案】c【解析】【詳解】a. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，無法計算水的物質(zhì)的量，a項錯誤；b. 1.7 g oh的物質(zhì)的量為，1個oh中含有9個質(zhì)子，則0.1mol oh含有的質(zhì)子數(shù)為0.9na，b項錯誤；c. 16 g o2的物質(zhì)的量為，則含有1mol氧原子，氧原子數(shù)為na，c項正確；d. 缺少溶液的體積，無法計算氯離子物質(zhì)的量，d項錯誤；答案選c?！军c睛】1、公式（標(biāo)況下，vm=22.4l/mol）使用是學(xué)生們的易錯點，并且也是高頻考點，在使用時一定看清楚兩點:條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題a項標(biāo)況下水不是氣體，不能使用該公式計算水的物質(zhì)的量。2、d項也是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1l，進行計算。6.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是（）a. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe2o3和h2b. 赤鐵礦的主要成分是fe3o4c. fe3+與kscn溶液產(chǎn)生紅色沉淀d. 除去fecl2溶液中的fecl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過濾【答案】d【解析】【詳解】a. 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe3o4和h2，a項錯誤；b. 赤鐵礦的主要成分是fe2o3，b項錯誤；c. fe3+與kscn溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物fe(scn)3，是血紅色溶液，不是紅色沉淀，c項錯誤；d. 鐵粉將fecl3還原為fecl2，從而除去fecl3，過量的鐵粉過濾除去，d項正確；答案選d?！军c睛】1. 學(xué)生們往往錯誤地類比鈉與水的反應(yīng)產(chǎn)物，認(rèn)為鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為fe(oh)3和h2。2. fe3+與kscn溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物fe(scn)3，是血紅色溶液，不是紅色沉淀，這是學(xué)生們的易錯點。7.下列有關(guān)含氯物質(zhì)的說法中正確的是（ ）a. 光照新制氯水有無色氣體逸出，該氣體是cl2b. 漂白粉的有效成分是 cacl2 和 ca(clo)2，應(yīng)密封保存c. 向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色d. 鐵在氯氣中燃燒有紅棕色的煙產(chǎn)生，是因為生成了fecl2【答案】c【解析】【詳解】a. 氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解生成氯化氫和氧氣，不是cl2，a項錯誤；b. 漂白粉的主要成分是cacl2和ca(clo)2，有效成分是ca(clo)2，漂白粉漂白的原理是ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo，b項錯誤；c. 氯氣溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯水顯酸性，同時次氯酸具有強氧化性，能漂白，因此向新制的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色，c項正確；d. 氯氣氧化性強，能將鐵氧化為+3價，則鐵在氯氣中燃燒有紅棕色的煙產(chǎn)生，是因為生成了fecl3，d項錯誤；答案選c?！军c睛】1、氯氣具有強氧化性，溶于水后和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)：cl2+ h2o h+ cl-+ hclo，因此氯水具有氯氣、鹽酸、次氯酸的多重性質(zhì)，這是學(xué)生們的易錯點；2、氯氣氧化性強，能將鐵氧化為+3價，氯氣與鐵單質(zhì)反應(yīng)，無論氯氣是不足量還是過量，只生成fecl3，而不生成fecl2，這是學(xué)生們的易錯點。1mol氯氣與足量鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子；足量氯氣與1mol鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子，這是?？键c。8.某無色酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（ ）a. na+、 ba2+、cl-、co32-b. so42-、ch3coo-、al3+、mg2+c. cl-、fe3+、k+、na+d. na+、k+、so42-、cl- 【答案】d【解析】【分析】溶液為無色酸性溶液，則溶液中不能大量共存有顏色的離子，且溶液有大量氫離子，離子共存是指離子之間不互相發(fā)生反應(yīng)，即可大量共存?！驹斀狻縜. ba2+與co32-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，a項錯誤；b. 酸性溶液中ch3coo-與h+反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，不能大量共存，b項錯誤；c. 無色溶液中不能大量共存fe3+，fe3+的溶液為棕黃色，c項錯誤；d. 離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，d項正確；答案選d。【點睛】離子共存問題，側(cè)重考查學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生的條件及其實質(zhì)的理解能力，題型不難，需要注意的是，溶液題設(shè)中的限定條件。如無色透明，則常見的有顏色的離子如cu2+、fe3+、fe2+、mno4-、cr2o72-、cro42-等不符合題意；還有一些限定條件如：常溫下與al反應(yīng)生成氫氣的溶液時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。還有一些限定條件如：常溫下水電離出來的 h+和 oh-濃度為110-10，小于110-7時，該溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液。做題時只要多加留意，細心嚴(yán)謹(jǐn)，便可快速選出正確答案。9.下列敘述正確的是（ ）a. na和o2在加熱時反應(yīng)生成na2o，在常溫下反應(yīng)生成na2o2b. na2o2和na2o都是白色固體，二者都能與水反應(yīng)生成naohc. 溶于水后能電離出氫離子的化合物一定是酸d. 研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法主要有：觀察法、實驗法、分類法和比較法【答案】d【解析】【詳解】a. na和o2在加熱時反應(yīng)生成na2o2，在常溫下反應(yīng)生成na2o，a項錯誤；b. na2o2是淡黃色固體，na2o是白色固體，b項錯誤；c. nahso4溶于水后也能電離出氫離子，但其為鹽，酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，c項錯誤；d. 化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨一些特殊現(xiàn)象，研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法主要有：觀察法、實驗法、分類法和比較法，d項正確；答案選d。10.下列不能用膠體的有關(guān)知識解釋的是（ ）a. 早晨的陽光從樹林透過可以看到“光路”b. 在河流入海處易形成沙洲c. 向豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐d. 往紅褐色的氫氧化鐵膠體中加入過量稀鹽酸，溶液變黃色【答案】d【解析】【詳解】a. 早晨的陽光從樹林中透過可以看到“光路”，屬于膠體的丁達爾效應(yīng)，能用膠體的有關(guān)知識解釋，a項錯誤；b. 河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇可以發(fā)生膠體聚沉，就形成三角洲，能用膠體的有關(guān)知識解釋，b項錯誤；c. 豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，能用膠體的有關(guān)知識解釋，c項錯誤；d. 氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成黃色的氯化鐵溶液，不能用膠體的知識解釋，d項正確；答案選d。11.下列離子方程式書寫正確是（ ）a. 氯氣通入水中：cl2 + h2o = 2h+ clo- + cl-b. 鈉與水反應(yīng)：2na + 2h2o = 2na+2oh-+h2c. 大理石與鹽酸反應(yīng)：co32-+2h+ = h2o + co2d. 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：so42- + h+ + ba2+ + oh- = baso4 + h2o【答案】b【解析】【詳解】a. 氯氣通入水中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆開，正確的離子方程式為：cl2 + h2oh+ +cl- + hclo，a項錯誤；b. 鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2na + 2h2o = 2na+2oh- +h2，b項正確； c. 碳酸鈣為難溶鹽，不能拆開，正確的離子方程式為：caco3+2h+ = ca2+ h2o + co2，c項錯誤；d. 稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，正確的離子方程式為：so42- + 2h+ + ba2+ + 2oh- = baso4 + 2h2o，d項錯誤；答案選b?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學(xué)生熟練書寫高中化學(xué)基本離子反應(yīng)方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如鐵和稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質(zhì)量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如fe + fe3+= 2fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學(xué)式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應(yīng)物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)也是離子反應(yīng)方程式的一種。總之，掌握離子反應(yīng)的實質(zhì)，是正確書寫離子反應(yīng)方程式并學(xué)會判斷其書寫正誤的有效途徑。12.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）a. co2cob. so2sc. fecl3fecl2d. hclcl2【答案】d【解析】【分析】需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明選項中物質(zhì)應(yīng)為還原劑的變化，還原劑在反應(yīng)中失電子化合價升高，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縜. co2co中c元素化合價由+4價變?yōu)?2價，化合價降低得電子，所以co2是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，a項錯誤；b. so2s中s元素化合價由+4價變?yōu)?價，化合價降低得電子，所以so2是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，b項錯誤；c. fecl3fecl2中fe元素化合價由+3價變?yōu)?2價，化合價降低得電子，所以fecl3是氧化劑，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，c項錯誤；d. hclcl2中cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，化合價升高失電子，所以hcl是還原劑，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，d項正確；答案選d?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。13.將20 ml 2 moll-1 nacl溶液與30 ml 1 moll-1 cacl2溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積為兩溶液體積之和），則混合后溶液中cl-的物質(zhì)的量濃度為（ ）a. 1.2 moll-1b. 1.5 moll-1c. 2 moll-1d. 1 moll-1【答案】c【解析】【分析】混合前后氯離子物質(zhì)的量不變，根據(jù)n=cv計算混合溶液中總n(cl-)，再結(jié)合計算混合后c(cl-)。【詳解】混合溶液中總n(cl-)=0.02l2 moll-1+0.03l1 moll-12=0.1mol，則，c項正確；答案選c。14.已知：2k2cro4+h2so4k2cr2o7+k2so4+h2o k2cr2o7+6feso4+7h2so43fe2(so4)3+ cr2(so4)3 +k2so4+7h2o fe2(so4)3+2hi2feso4+i2+h2so4下列結(jié)論正確的是（ ）a. 均是氧化還原反應(yīng)b. 反應(yīng)中生成0.1 mol i2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 nac. 反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1d. 氧化性強弱順序是k2cr2o7fe2(so4)3i2【答案】d【解析】【分析】2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，該反應(yīng)中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+7h2o，cr元素的化合價降低，fe元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4中，fe元素的化合價降低，i元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，再結(jié)合化合價變化及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答?！驹斀狻?k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，該反應(yīng)中元素的化合價不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2(so4)3+cr2(so4)3+k2so4+7h2o，cr元素的化合價降低，fe元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)；fe2(so4)3+2hi=2feso4+i2+h2so4中，fe元素的化合價降低，i元素的化合價升高，為氧化還原反應(yīng)，a. 屬于氧化還原反應(yīng)，而不屬于氧化還原反應(yīng)，a項錯誤；b. 反應(yīng)中i元素的化合價由-1價升高為0價，生成0.1 mol i2時失電子物質(zhì)的量為0.1mol2=0.2mol，而轉(zhuǎn)移電子數(shù)=失電子數(shù)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 na，b項錯誤；c. 反應(yīng)中cr元素化合價降低，得電子，氧化劑為k2cr2o7，fe元素化合價升高，失電子，還原劑為feso4，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6，c項錯誤；d. 反應(yīng)中氧化劑為k2cr2o7，氧化產(chǎn)物為fe2(so4)3，反應(yīng)中氧化劑為fe2(so4)3，氧化產(chǎn)物為i2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性強弱順序是：k2cr2o7fe2(so4)3i2，d項正確；答案選d?！军c睛】在氧化還原反應(yīng)中，幾個概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，失電子化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。15.下列離子檢驗的方法錯誤的是( )a. 某溶液中加入naoh溶液生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有fe3+b. 某溶液中入agno3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解說明原溶液中可能有cl-c. 某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明原溶液中一定有ba2+d. 某溶液中加naoh溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中可能有cu2+【答案】c【解析】【詳解】a. 某溶液中加入naoh溶液生成紅褐色沉淀，該沉淀為氫氧化鐵，說明原溶液中有fe3+，a項正確；b. 某溶液中入agno3溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，該沉淀可能是氯化銀、硫酸銀等，說明原溶液中可能有cl-，b項正確；c. 某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，該沉淀可能是碳酸鋇、碳酸鈣、碳酸鎂等，說明原溶液中不一定有ba2+，c項錯誤；d. 某溶液中加naoh溶液生成藍色沉淀，該沉淀為氫氧化銅，說明原溶液中可能有cu2+，d項正確；答案選c。16.已知 100 ml 濃度為 0.1 moll-1的 h2c2o4 溶液恰好與20 ml濃度為 0.2 moll-1的 kro4溶液完全反應(yīng)，已知h2c2o4生成co2，則 r元素在產(chǎn)物中的化合價是（ ）a. +1b. +2c. +3d. +4【答案】b【解析】【分析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據(jù)得失電子守恒進行計算?！驹斀狻縩(h2c2o4)=0.1l0.1 moll-1=0.01mol，n(kro4)=0.02l0.2 moll-1=0.004mol，已知反應(yīng)中h2c2o4生成co2，c元素化合價由+3升高為+4，失電子，則h2c2o4為還原劑，則kro4應(yīng)為氧化劑，得電子，化合價降低，kro4中化合價為+7價，設(shè)r元素在產(chǎn)物中的化合價是x，則根據(jù)得失電子守恒可得，0.01mol2=0.004mol(7-x)，解得x=2，b項正確；答案選b。第卷（非選擇題 共52分）二、填空題（本大題共4小題，46分）17.（1）以下物質(zhì)： kc1晶體 鹽酸 石墨 熔融nac1 蔗糖 co2 ；能導(dǎo)電的是_(填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是 _；屬于非電解質(zhì)的是_。（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。nahco3 _nh3h2o_【答案】 (1). (2). (3). (4). nahco3 = na+ + hco3- (5). nh3h2o nh4+ + oh-【解析】【分析】（1）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此分析解答；（2）nahco3 為強電解質(zhì)，完全電離；nh3h2o為弱電解質(zhì)，部分電離?！驹斀狻浚?）含有自由移動的電子或陰陽離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)； kc1晶體是由陰陽離子構(gòu)成的，溶于水或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，但是kc1晶體狀態(tài)下離子不能自由移動，不能導(dǎo)電；鹽酸溶液中有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，但是鹽酸是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；石墨中有自由移動的電子，可以導(dǎo)電，但是石墨是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；熔融nac1中有自由移動的陰陽離子，可以導(dǎo)電，且熔融nac1是溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物，符合電解質(zhì)的概念，屬于電解質(zhì)；蔗糖是由蔗糖分子構(gòu)成的，不存在自由移動的離子，不可以導(dǎo)電，且蔗糖是溶于水和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)； co2由co2分子構(gòu)成，不存在自由移動的離子，不可以導(dǎo)電，co2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非co2自身電離產(chǎn)生的，因此co2屬于非電解質(zhì)；綜上所述，能導(dǎo)電的是；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是；故答案為：；（2）nahco3 為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：nahco3 = na+ + hco3-；nh3h2o為弱電解質(zhì)，部分電離，用可逆號表示，電離方程式為：nh3h2o nh4+ + oh-；故答案為：nahco3 = na+ + hco3-；nh3h2o nh4+ + oh-。18.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm-3的濃硫酸來配制480 ml 0.5 moll-1的稀硫酸?？晒┻x擇的儀器如下圖請回答下列問題:(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)使用容量瓶之前必須進行的操作是_。(3)經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為_ml(小數(shù)點后保留 1位小數(shù))?，F(xiàn)有 10 ml50 ml 100 ml三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是_(填序號)。(4)配制溶液時，一般可分為以下幾個步驟：量取 計算 稀釋 搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 其正確的操作順序為：_(填序號)。(5)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作使所配溶液濃度偏高的是_ (填序號) 洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線定容時俯視刻度線【答案】 (1). be (2). 膠頭滴管、玻璃棒 (3). 檢查容量瓶是否漏水 (4). 13.6 (5). (6). (7). 【解析】【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟判斷儀器；（2）使用容量瓶之前必須檢查容量瓶是否漏水；（3）依據(jù)，計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積，依據(jù)濃硫酸體積選擇合適規(guī)格的量筒；（4）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟排序；（5）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的正確操作步驟判斷，根據(jù)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷。【詳解】（1）用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有托盤天平和分液漏斗，還缺少的儀器：玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：be；膠頭滴管、玻璃棒；（2）使用容量瓶之前必須進行的操作是檢查容量瓶是否漏水；故答案為：檢查容量瓶是否漏水； （3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸物質(zhì)的量濃度為：，配制450ml溶液，應(yīng)選擇500ml容量瓶，實際配制500ml溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為v，則依據(jù)溶液稀釋過程中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可得：v18.4mol/l=0.5mol/l0.5l，解得：v=0.0136l=13.6ml，應(yīng)選擇25ml量筒；故答案為：13.6； （4）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量(量取)、溶解(稀釋)、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，所以正確的操作為：；故答案為：；（5）洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致量取的濃硫酸體積偏大，硫酸的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高；稀釋后的硫酸溶液未等冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，濃硫酸稀釋產(chǎn)生大量的熱，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，配制溶液的濃度偏高；綜上所述，以上操作會使所配溶液濃度偏高的是；故答案為：。19.實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o，已知濃鹽酸易揮發(fā)。某學(xué)生設(shè)計如下圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的熟石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個放熱反應(yīng))?；卮鹣铝袉栴}： (1)a裝置為實驗室制取氯氣的裝置，a裝置中反應(yīng)的離子方程式為_。(2)漂白粉將在u形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_。(3)c裝置的作用是_。(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在u形管中還存在兩個副反應(yīng)。溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成ca(clo3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。試判斷另一個副反應(yīng)_(用化學(xué)方程式表示)。【答案】 (1). mno2+4h+ + 2cl- mn2+ +cl2+2h2o (2). 2cl2 + 2ca(oh)2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o (3). 吸收多余氯氣，防止污染空氣 (4). 將b裝置放入冷水中 (5). 2hcl+ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o【解析】【分析】（1）實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o，據(jù)此寫出離子方程式；（2）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，據(jù)此寫出化學(xué)方程式；（3）c裝置中盛放氫氧化鈉溶液，可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣；（4）溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成ca(clo3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)該降低溫度，可將b裝置放入冷水中；鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)?！驹斀狻浚?）實驗室可用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，化學(xué)方程式為mno2+4hcl(濃)mncl2+cl2+2h2o，離子方程式為mno2+4h+ + 2cl-mn2+ +cl2+2h2o；故答案為：mno2+4h+ + 2cl- mn2+ +cl2+2h2o；（2）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其化學(xué)方程式是2cl2 + 2ca(oh)2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o；故答案為：2cl2 + 2ca(oh)2 = ca(clo)2 + cacl2 + 2h2o；（3）c裝置中盛放氫氧化鈉溶液，可以吸收多余的氯氣，防止污染空氣，則c裝置的作用是吸收氯氣，防止污染大氣；故答案為：吸收多余氯氣，防止污染空氣；(4)溫度較高時氯氣與熟石灰反應(yīng)生成ca(clo3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，應(yīng)該降低溫度，可采取的措施是將b裝置放入冷水中，防止溫度過高生成ca(clo3)2；故答案為：將b裝置放入冷水中；鹽酸易揮發(fā)，加熱過程中生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)，所以另一個副反應(yīng)的化學(xué)方程式是2hcl+ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o；故答案為：2hcl+ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o。20.健康人體內(nèi)含鐵元素大約 23g，人體內(nèi)鐵元素以亞鐵離子和三價鐵離子的形式存在，fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵元素時，應(yīng)補充含 fe2+的亞鐵鹽?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中fe2+的存在，設(shè)計并進行了如下實驗：(1) 試劑1的名稱是_；試劑2的化學(xué)式為_。(2) 加入新制氯水，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3) 加入試劑2 時溶液為淡紅色說明 “速力菲”中的 fe2+已部分氧化，一般在服用“速力菲”時，同時服用維生素c，說明維生素c具有_性。(4) 不僅溶液中fe2+易被氧化成fe3+，溶液中白色沉淀fe(oh)2更易被o2氧化，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，現(xiàn)象為_?！敬鸢浮?(1). 鹽酸 (2). kscn (3). 2fe2+ + cl2 = 2fe3+ + 2cl- (4). 還原性 (5). 4fe(oh)2 + o2 + 2h2o = 4fe(oh)3 (6). 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】（1）根據(jù)“琥珀酸亞鐵不溶于水但能溶于人體中胃酸”分析，應(yīng)用鹽酸溶解琥珀酸亞鐵；淡黃色溶液加入試劑2變?yōu)榈t色，加入新制氯水后溶液變血紅色，則加入的試劑2是kscn；（2）加入新制氯水后溶液變?yōu)檠t色，說明fe2+被氧化為fe3+； （3）vc可使食物中的fe3+轉(zhuǎn)化成fe2+，fe元素的化合價降