“山江湖”協(xié)作體2018-2019學(xué)年度第二學(xué)期高一年級第一次月考化學(xué)試題部分原子相對原子質(zhì)量：h：1 n：14 o：16 s：32 cl:35.5 cu:64 zn:65一、 選擇題 （本題共計 16 小題 ，每題 3 分 ，共計48分 ）1.下列用途中應(yīng)用了氮?dú)獾姆€(wěn)定性的是：（ ）a. 以氮?dú)鉃樵现恢圃煜跛醔. 合成氨氣后，制氮肥c. 金屬焊接時的保護(hù)氣d. 鎂可以和氮?dú)夥磻?yīng)【答案】c【解析】【詳解】a、利用n2制備硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為n23h22nh3、4nh35o24no6h2o、2noo2=2no2、3no2h2o=2hno3no，與n2的穩(wěn)定性無關(guān)，故a不符合題意；b、根據(jù)a選項(xiàng)分析，合成氨氣，制備氮肥，與n2的穩(wěn)定性無關(guān)，故b不符合題意；c、單質(zhì)氮的化學(xué)性質(zhì)相對穩(wěn)定，因此氮?dú)獬Ｗ鹘饘俸附訒r的保護(hù)氣，與氮?dú)獾姆€(wěn)定性有關(guān)，故c符合題意；d、mg能與n2反應(yīng)生成mg3n2，與n2的穩(wěn)定性無關(guān)，故d不符合題意。2.下列推斷正確的是（ ）a. 鋁粉在氧氣中燃燒生成al2o3，故鐵絲在氧氣中燃燒生成fe2o3b. 鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，故鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅c. 鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，故金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時金屬均作還原劑d. 活潑金屬鈉保存在煤油中，故活潑金屬鋁也保存在煤油中【答案】c【解析】【詳解】a、鋁粉在氧氣中燃燒生成al2o3，鐵絲在純氧中燃燒生成fe3o4，故a推斷錯誤；b、金屬鈉為活潑金屬，加入硫酸銅溶液中，先與h2o反應(yīng)：2na2h2o=2naohh2，然后naoh再與cuso4反應(yīng)：cuso42naoh=cu(oh)2na2so4，故b推斷錯誤；c、金屬鈉與o2、h2o反應(yīng)生成na2o或na2o2、naoh，金屬鈉化合價升高，金屬鈉作還原劑，金屬單質(zhì)參與化學(xué)反應(yīng)時金屬失去電子，化合價升高，作還原劑，故c推斷正確；d、金屬鋁在空氣中被氧化成一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，保護(hù)內(nèi)部鋁不被氧化，因此金屬鋁不用保存在煤油中，故d推斷錯誤?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)，金屬鈉一般先與水反應(yīng)，生成的naoh再與鹽反應(yīng)，當(dāng)鹽狀態(tài)為熔融狀態(tài)時，金屬鈉與鹽發(fā)生反應(yīng)。3.下列無色氣體中，常溫時遇空氣很容易變?yōu)榧t棕色的是（ ）a. nh3b. noc. co2d. so2【答案】b【解析】【分析】常溫下，遇到空氣中氧氣容易變?yōu)榧t棕色的是no；【詳解】a、氨氣常溫下為無色氣體，在空氣中能大量存在，故a不符合題意；b、no與o2發(fā)生2noo2=2no2，no為無色氣體，遇到氧氣轉(zhuǎn)化成no2，no2為紅棕色氣體，故b符合題意；c、co2能在空氣中穩(wěn)定存在，故c不符合題意；d、常溫下so2能在空氣中穩(wěn)定存在，故d不符合題意。4.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（ ）a. 2nacl+h2so4(濃)na2so4+2naclb. na2so3+h2so4(濃) na2so4+so2+h2oc. c+2h2so4（濃）co2+2so2+2h2od. 2feo+4h2so4（濃） fe2(so4)3+so2+4h2o【答案】d【解析】【詳解】a、該反應(yīng)沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，h2so4只表現(xiàn)了酸性，故a不符合題意；b、該反應(yīng)沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，h2so4只表現(xiàn)了酸性，故b不符合題意；c、h2so4中s的價態(tài)由6價4價，化合價降低，硫酸在此反應(yīng)中只體現(xiàn)氧化性，故c不符合題意；d、該反應(yīng)中s的價態(tài)由6價4價，化合價降低，硫酸表現(xiàn)為氧化性，產(chǎn)物中有fe2(so4)3，因此硫酸還表現(xiàn)為酸性，故d符合題意?！军c(diǎn)睛】判斷濃硫酸表現(xiàn)氧化性和酸性，一看硫酸中s的化合價降低，則硫酸表現(xiàn)氧化性，二看產(chǎn)物中是否有so42，若有so42，則濃硫酸表現(xiàn)酸性。5.在一些建筑工地的食堂中，常發(fā)生將工業(yè)用鹽當(dāng)作食用鹽而引起中毒的現(xiàn)象該鹽的化學(xué)式為（ ）a. mgcl2b. kclc. nano2d. mgso4【答案】c【解析】試題分析：能當(dāng)做食鹽使用，其味道與食鹽差不多的是nano2?？键c(diǎn)：生活中常見的化學(xué)事件。6.下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）a. s2-和al3+b. co和n2c. h3o+和oh-d. nh3和nh4+【答案】a【解析】a、s2核外有18個電子，al3核外有10個電子，故a說法錯誤；b、co的電子數(shù)為14，n2電子數(shù)為14，兩者相同，故b說法正確；c、h3o電子數(shù)為10個電子，oh含有10個電子，故c說法正確；d、nh3中含有電子數(shù)為10個，nh4電子數(shù)為10個，故d說法正確。7.如圖裝置中，若關(guān)閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是（ ）a. hcl和濃h2so4b. cl2和氯水c. cl2和nahco3溶液d. so2和nahco3溶液【答案】d【解析】【分析】關(guān)閉活塞，氣體通過洗氣瓶，進(jìn)入品紅溶液，品紅溶液無變化，說明該氣體不具有漂白性，石蕊試液變紅，說明該氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，該氣體為co2；打開活塞，氣體進(jìn)入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體具有漂白性，該氣體可能為so2；石蕊試液變紅，說明氣體為酸性氣體，石灰水變渾濁，可確定該氣體為so2；【詳解】a、打開活塞，hcl不能使品紅溶液褪色，該組合不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故a不符合題意；b、關(guān)閉活塞，cl2通過氯水進(jìn)入品紅溶液，品紅溶液褪色，該組合不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故b不符合題意；c、打開活塞，氯氣能使品紅褪色，石蕊先變紅后褪色，與題中所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不符，故c不符合題意；d、關(guān)閉活塞，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，so2與nahco3反應(yīng)生成co2，co2不能使品紅褪色，co2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊變紅，co2能使澄清石灰水變渾濁，打開活塞，so2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，so2溶于水生成亞硫酸，能使石蕊變紅，so2與ca(oh)2生成caso3沉淀，符合題中所給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故d符合題意。8.某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與原子組成hmx分子在a克hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ）a. (a-n+m)molb. (a-n)molc. (a-n)mold. (a-n+m)mol【答案】a【解析】【分析】核素近似相對原子質(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即x的近似相對質(zhì)量為a，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則x的質(zhì)子數(shù)為(an)，1molhmx中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(anm)mol，aghmx的物質(zhì)的量ag/(am)gmol1，aghmx中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(a-n+m)mol?！驹斀狻亢怂亟葡鄬υ淤|(zhì)量等于質(zhì)量數(shù)，即x的近似相對質(zhì)量為a，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，則x的質(zhì)子數(shù)為(an)，1molhmx中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為(anm)mol，aghmx的物質(zhì)的量ag/(am)gmol1，aghmx中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(a-n+m)mol，故選項(xiàng)a正確。9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）a. 將少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2+h2o+ca2+2clo-=caso3+2hclob. 向稀氨水中通入少量co2：2nh3h2o+co2=2nh4+co32-+h2oc. 用稀hno3溶解fes固體：fes+2h+=fe2+h2sd. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：sio32-+2h+=h2sio3【答案】b【解析】a. 將少量so2通入ca(clo)2溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣、次氯酸和氯化鈣，a錯誤；b. 向稀氨水中通入少量co2：2nh3h2o+co22nh4+co32- +h2o，b正確；c. 用稀hno3溶解fes固體發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、硝酸鐵、no和水，c錯誤；d. 將醋酸滴入硅酸鈉溶液中：sio32- +2ch3coohh2sio3+2ch3coo-，d錯誤，答案選b。點(diǎn)睛：明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解答時注意是否符合客觀事實(shí)、所電荷數(shù)是否守恒、是否漏掉離子反應(yīng)方程式、拆寫問題、“量”的問題等。易錯點(diǎn)是a和c，學(xué)生容易忽略次氯酸根離子和硝酸的氧化性。10.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）abcaalalcl3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dna2ona2co3nahco3a. ab. bc. cd. d【答案】b【解析】【詳解】a、al(oh)3不能直接轉(zhuǎn)化成al，故a不符合題意；b、cu與稀硝酸反應(yīng)生成no，no與o2反應(yīng)生成no2，no2與h2o反應(yīng)生成no，no2與h2o反應(yīng)生成hno3，這些能夠一步反應(yīng)得到，故b符合題意；c、sio2不溶于水，不能與水直接生成硅酸，故c不符合題意；d、nahco3不能直接一步反應(yīng)生成na2o，故d不符合題意?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)選項(xiàng)c，學(xué)生認(rèn)為sio2屬于酸性氧化物，溶于水生成h2sio3，忽略了sio2是難溶于水的物質(zhì)，不能直接轉(zhuǎn)化成h2sio3.11.酸式鹽是鹽的一種，可看作是多元酸中的氫離子未被完全中和所得到的鹽，常見的有nahco3、nahso4、kh2po4、khpo4等。已知 h3po2（次磷酸）與足量的naoh反應(yīng)只生成一種鹽nah2po2，則下列說法正確的是（ ）a. h3po2屬于二元酸b. h3po2屬于三元酸c. nah2po2屬于酸式鹽d. nah2po2屬于正鹽【答案】d【解析】a由于h3po2(次磷酸)與足量的naoh反應(yīng)只生成一種鹽nah2po2，故h3po2為一元酸，故a錯誤；b由于h3po2(次磷酸)與足量的naoh反應(yīng)只生成一種鹽nah2po2，故h3po2為一元酸，故b錯誤；c由于h3po2為一元酸，故nah2po2屬于正鹽，故c錯誤；d由于h3po2為一元酸，故nah2po2屬于正鹽，故d正確；故答案為d。點(diǎn)睛：在酸的概念的基礎(chǔ)上根據(jù)電離出的氫離子的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、三元酸，根據(jù)鹽中能否電離出氫離子或氫氧根將鹽分為正鹽和酸式鹽和堿式鹽，由于h3po2(次磷酸)與足量的naoh反應(yīng)只生成一種鹽nah2po2，故h3po2(次磷酸)為一元酸，把握概念是關(guān)鍵。12.設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）a. 1molfecl3完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3膠體后生成na個膠體粒子b. 1.8g的nh4+中含有的電子數(shù)為nac. 常溫常壓下，32go2和o3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5nad. 1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2na【答案】b【解析】a. 由于膠體是分子的集合體，1molfecl3完全轉(zhuǎn)化為fe(oh)3膠體后生成的膠體粒子數(shù)小于na個，a錯誤；b. 1.8g nh4+的物質(zhì)的量是0.1mol，銨根是10電子微粒，因此其中含有的電子數(shù)為na，b正確；c. o2和o3均是氧原子形成的單質(zhì)，常溫常壓下，32go2和o3的混合氣體中所含原子數(shù)為2na，c錯誤；d. 1molcl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2na，例如氯氣與氫氧化鈉溶液，轉(zhuǎn)移1mol電子，d錯誤，答案選b。13.在溶液中加入適量na2o2后仍能大量共存的離子組是（ ）a. mno4-、ba2+、cl-、no3-b. na+、cl-、co32-、so32-c. ca2+、mg2+、no3-、hco3-d. k+、alo2-、cl-、so42-【答案】d【解析】na2o2與h2o反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：na2o2+2h2o=h2o2+2naoh、2h2o2=2h2o+o2，所以加入na2o2后，溶液中主要存在naoh（堿性）、h2o2（氧化性、還原性）。a、mno4具有強(qiáng)氧化性，能將h2o2氧化，不能大量共存，故a錯誤；b、so32-能被h2o2氧化為so42-，而不能大量共存，故b錯誤；c、hco3與oh反應(yīng)生成co32和h2o，ca2+與生成的co32反應(yīng)生成沉淀，mg2+與oh反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀，不能大量共存，故c錯誤；d、幾種離子之間均不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故d正確。故選d。14.1.92gcu投入到一定量的濃硝酸中,銅完全溶解,生成的氣體的顏色越來越淺,共收集到 672 ml 的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中,通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣,恰好使氣體完全溶于水,則通入的氧氣的體積為（ ）mla. 168b. 224c. 336d. 672【答案】c【解析】【分析】cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成氣體的顏色越來越淺，氣體為no2、no等混合物，收集后倒扣在水槽中，發(fā)生4no2o22h2o=4hno3、4no3o22h2o=4hno3，從中得到氧氣得到的電子最終來自于cu；【詳解】cu和一定量的濃硝酸反應(yīng)，生成氣體的顏色越來越淺，氣體為no2、no等混合物，收集后倒扣在水槽中，發(fā)生4no2o22h2o=4hno3、4no3o22h2o=4hno3，從中得到氧氣得到的電子最終來自于cu，1.92g2/64gmol1=n(o2)4，解得n(o2)=0.015mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.015mol22.4lmol1=0.336l，合336ml，故選項(xiàng)c正確。15.工業(yè)上將na2co3和na2s以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同時放出co2下列說法錯誤的是（ ）a. 硫元素既被氧化，又被還原b. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1c. 相同條件下，每吸收10m3so2就會放出2.5m3co2d. 若生成2.24lco2，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子【答案】d【解析】【分析】工業(yè)上將na2co3和na2s以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入so2，可制取na2s2o3，同時放出co2，其反應(yīng)方程式為2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2，反應(yīng)在s元素的化合價從-2價升高到+2價，s的化合價從+4價降低到+2價，以此來解答?！驹斀狻縜.s元素的化合價變化可知，硫元素既被氧化又被還原，不選a；b.2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2中，na2s為還原劑，so2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，不選b；c.根據(jù)方程式2na2s+na2co3+4so23na2s2o3+co2可知，每吸收4molso2就會放出1molco2，則相同條件下，每吸收10 m3so2就會放出2.5 m3co2，不選c；d.溫度壓強(qiáng)未知，無法計算2.24 l co2的物質(zhì)的量，無法知道轉(zhuǎn)移多少電子，選d；答案：d。【點(diǎn)睛】本題易錯點(diǎn)d，氣體摩爾體積的運(yùn)用必須在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。16.將一定量鋅與100ml18mol/l濃硫酸充分反應(yīng)后，若鋅完全溶解同時產(chǎn)生氣體0.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋得400ml，測得溶液c(h+)=2mol/l，則下列敘述中錯誤的是（ ）a. 氣體中so2和h2物質(zhì)的量比為6:1b. 反應(yīng)中共消耗鋅52.0gc. 所得氣體應(yīng)該為so2和h2混合物d. 反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol【答案】a【解析】【分析】zn和濃硫酸發(fā)生：zn+2h2so4（濃）=znso4+so2+h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液濃度減小，稀硫酸與zn發(fā)生：zn+h2so4（稀）=znso4+h2，則生成的氣體為so2和的h2混合物，根據(jù)反應(yīng)的有關(guān)方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律列方程組計算?！驹斀狻可蓺怏w的物質(zhì)的量為0.8mol，溶液剩余硫酸的物質(zhì)的量為0.50.4l2mol/l=0.4mol，參加反應(yīng)的n（h2so4）=0.1l18mol/l-0.4mol=1.4mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，設(shè)反應(yīng)生成xmolso2，ymolh2，則根據(jù)方程式zn+2h2so4（濃）=znso4+so2+h2o、zn+h2so4（?。?znso4+h2可知x+y=0.8、2x+y=1.4，解得x=0.6，y=0.2，所以反應(yīng)會生成0.6mol的二氧化硫和0.2mol的氫氣。a氣體中so2和h2物質(zhì)的量比為3：1，故a錯誤；b生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol的鋅，所以反應(yīng)中共消耗金屬zn的質(zhì)量m（zn）=0.865g/mol=52g，故b正確；c由以上分析可知所得氣體應(yīng)該為so2和h2的混合物，故c正確；d生成1mol混合氣體轉(zhuǎn)移2mol電子，所以反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故d正確。故答案選a。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題，計算生成氣體的物質(zhì)的量關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵。卷ii（非選擇題）17.clo2是一種消毒、殺菌效率高、二次污染小的水處理劑實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得：2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o試回答下列問題(1)該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的化學(xué)式是_；被還原的元素是_(2)用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o_(3)若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為_mol（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8ml的clo2氣體恰好能與50ml0.1mol/l的na2so3溶液完全反應(yīng)，生成na2so4，氯元素在產(chǎn)物中的化合價為_；此過程說明clo2具有_（填“氧化”或“還原”）性【答案】 (1). co2 (2). cl (3). (4). 0.1 (5). 0.05 (6). 氧化 (7). -1【解析】（1）反應(yīng)中碳元素化合價從+3價升高到+4價，失去電子，草酸是還原劑，co2是該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物；氯元素化合價從+5價降低到+4價，得到電子，被還原的元素是cl。（2）根據(jù)以上分析可知用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況為；（3）若反應(yīng)共產(chǎn)生了4.48l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），氣體的物質(zhì)的量是4.48l22.4l/mol0.2mol，根據(jù)方程式可知co2是0.1mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，消耗還原劑的物質(zhì)的量為0.1mol20.05mol。（4）44.8ml的clo2氣體的物質(zhì)的量是0.0448l22.4l/mol0.002mol。設(shè)氯元素在產(chǎn)物中的化合價為n，則根據(jù)電子得失守恒可知0.002mol（4n）0.05l0.1mol/l（64），解得n1，即氯元素在產(chǎn)物中的化合價為1價，氯元素化合價降低，得到電子，這說明clo2具有氧化性。18.除去括號中的雜質(zhì)，寫出選擇的試劑并寫出有關(guān)離子方程式（1）fecl2溶液(fecl3)，選用試劑_，離子方程式_（2）氧化銅中混有少量氧化鋁，選用試劑_，離子方程式_【答案】 (1). fe (2). fe+2fe3+=3fe2+ (3). naoh(或koh) (4). al2o3+2oh-=2alo2-+h2o【解析】【詳解】（1）利用fe3與fe發(fā)生反應(yīng)，因此除去fecl2中fecl3，加入的試劑為fe，發(fā)生離子方程式為fe2fe3=3fe2；（2）cuo為堿性氧化物，al2o3為兩性氧化物，因此除去少量的氧化鋁，選用的試劑為naoh或koh，發(fā)生離子方程式為al2o32oh=2alo2h2o。19.填寫下列空白： （1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：_（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第_縱行（3）a、b、c為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)，請回答下列問題：寫出a、b兩種元素的符號：a_，b_b在周期表中位置是 _【答案】 (1). (2). 17 (3). n (4). s (5). 第三周期第a族【解析】【詳解】（1）質(zhì)子數(shù)為8，該原子為o，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)表示形式，質(zhì)量數(shù)為810=18，即化學(xué)符號188o；（2）同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)(稀有氣體除外)，因此非金屬性最活潑的非金屬元素為f，位于第二周期族，第17縱行；（3）因三種元素為短周期元素，令a的原子序數(shù)為a，則c的原子序數(shù)為a2，b的原子序數(shù)為a9，a、c兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)子數(shù)，則有aa2=a9，a=7，即a為n，c為f，b為s，s位于第三周期via族；20.a、b、c是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。（1）若a是一種黃色單質(zhì)固體，則bc的化學(xué)方程式為_。濃的d溶液使紙張變黑體現(xiàn)了它的_性（2）若c是紅棕色氣體且a為化合物，則a化學(xué)式是_；試寫出c生成d的化學(xué)方程式_ ；寫出稀的d溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?(1). 2so2+o22so3 (2). 脫水性 (3). n2或nh3 (4). 3no2+h2o=2hno3+no (5). 3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o【解析】（1）若a是一種黃色單質(zhì)固體，a是s，則bc的化學(xué)方程式為2so2+o22so3。三氧化硫溶于水生成硫酸，濃硫酸使紙張變黑體現(xiàn)了它的脫水性。（2）若c是紅棕色氣體，則b是no，因此a的化學(xué)式可能n2或nh3；d是硝酸，c生成d的化學(xué)方程式為3no2+h2o2hno3+no；稀硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式為3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o。21.某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應(yīng)其中a、f分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，c為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置 請回答下列問題： （1）裝置f中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）裝置b中儀器的名稱是_；裝置e的作用是_（3）往裝置a的燒瓶內(nèi)加入粉末狀固體的操作是_（4）裝置c內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_當(dāng)有amol氯氣參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅常數(shù)為_mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）（5）將用f、e、d裝置制得的氯氣通入含74gca(oh)2的石灰乳中，最多可制得漂白粉_g【答案】 (1). mno2+4hcl（濃） mncl2+cl2+2h2o (2). 干燥管 (3). 除去氯氣中的氯化氫 (4). 將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起 (5). 8nh3+3cl2=6nh4cl+n2 (6). (7). 127【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄柯葰馀cnh3的反應(yīng)，裝置a制備氨氣，裝置b干燥氨氣，裝置c為nh3和cl2反應(yīng)的裝置，裝置f制備氯氣，裝置e除去氯氣中hcl，裝置d為干燥氯氣；【詳解】（1）裝置f制備氯氣，其反應(yīng)方程式為mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o；（2）根據(jù)裝置b儀器的特點(diǎn)，儀器b為(球形)干燥管；裝置f制備的cl2中混有hcl和h2o(g)，hcl能與nh3反應(yīng)，必須除去，裝置e的作用是除去氯氣中混有的hcl；（3）加入粉末固體的操作是將燒瓶橫放，把盛有藥瓶的藥匙或紙槽伸入瓶底，再將燒瓶豎起；（4）利用氯氣的氧化性，將nh3氧化成n2，裝置c中出現(xiàn)白煙，白煙為nh4cl，反應(yīng)方程式為8nh33cl2=6nh4cln2；amol氯氣參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2amol，現(xiàn)在轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為b個，依據(jù)n=n/na，因此阿伏加德羅常數(shù)為b/2amol1；（5）cl2與ca(oh)2發(fā)生的反應(yīng)式2cl