陜西省咸陽市三原縣南郊中學(xué)2020屆高三化學(xué)第五次月考試題（含解析） 可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 k 39 cr 52 na 23 s 32第i卷(選擇題 共48分)一、選擇題(本大題共16小題，每題僅有一個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分。)1.化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是()a. 活性炭具有除異味和殺菌消毒作用b. 碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料c. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成與氮氧化物有關(guān)d. 為更好地為植物提供n、p、k三種營養(yǎng)元素，可將草木灰與nh4h2po4混合使用【答案】c【解析】【詳解】a活性炭有吸附性能，可去除異味，但沒有殺菌消毒能力，故a錯誤；b碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬性材料，故b錯誤；c氮氧化物可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧及酸雨發(fā)生，則“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)，故c正確；d草木灰中含有碳酸鉀，碳酸根離子與銨根離子雙水解生成一水合氨，一水合氨分解生成氨氣，所以草木灰與nh4h2po4混合使用會降低氮肥的肥效，故d錯誤；故答案為c。2.下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述正確的是 ()a. ch4或ccl4分子的比例模型：b. 硫化鈉的電子式：c. h2s的電離方程式：h2s2hs2d. 由na和cl形成離子鍵的過程：【答案】d【解析】【詳解】ac原子半徑比cl原子半徑小，比例模型不能表示ccl4分子，故a錯誤；b硫化鈉是離子化合物，其電子式為，故b錯誤；ch2s是二元弱酸，分步電離，其一級電離方程式為h2shhs，故c錯誤；dnacl為離子化合物，則由na和cl形成離子鍵的過程為，故d正確；答案為d。3.中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學(xué)變化的是（ ）a. 熬膽礬(cuso45h2o)鐵釜，久之亦化為銅b. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金c. 凡石灰(caco3)經(jīng)火焚煉為用d. 丹砂(hgs)燒之成水銀，積變又成丹砂【答案】b【解析】【詳解】a. 熬膽礬(cuso45h2o)鐵釜，久之亦化為銅，反應(yīng)為fecu2+ =fe2+cu，與題意不符，a錯誤；b. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，過程為金的富集，不涉及化學(xué)變化，符合題意，b正確；c. 凡石灰(caco3)經(jīng)火焚煉為用，反應(yīng)為caco3cao+ co2，與題意不符，c錯誤；d. 丹砂(hgs)燒之成水銀，積變又成丹砂，反應(yīng)有hgshg+s，hg+s=hgs，與題意不符，d錯誤；答案為b。4.下列說法正確的是a. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能b. 反應(yīng)4fe(s)+3o2(g)2fe2o3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)c. 3 mol h2與1 mol n2混合反應(yīng)生成nh3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于66.021023d. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快【答案】c【解析】【詳解】a項(xiàng)，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%90%，a項(xiàng)錯誤；b項(xiàng)，反應(yīng)4fe（s）+3o2（g）=2fe2o3（s）的s0，該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b項(xiàng)錯誤；c項(xiàng)，n2與h2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3molh2與1moln2混合反應(yīng)生成nh3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點(diǎn)是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，d項(xiàng)錯誤；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。5.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( )a. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kj/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3 kj/molb. 已知c(s，金剛石)=c(s，石墨)h=1.9 kjmol1，則石墨比金剛石穩(wěn)定c. 已知中和熱為h=-57.3 kj/mol，則naoh與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示為：naoh(aq)+ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)+h2o(l) h=57.3 kjmol1d. 已知s(g)+o2(g)=so2(g) h1；s(s)+o2(g)=so2(g) h2，則h1h2【答案】b【解析】【詳解】a已知甲烷的燃燒熱為890.3kjmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為ch4(g)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l)h=-890.3kjmol-1，故a錯誤；b已知c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0，石墨能量低，則金剛石不如石墨穩(wěn)定，故b正確；c醋酸電離吸熱，中和反應(yīng)放熱，且焓變?yōu)樨?fù)，則naoh(aq)+ch3cooh(aq)ch3coona(aq)+h2o(l)h-57.3kjmol-1，故c錯誤；d固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應(yīng)生成氣體比固體和氣體反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生熱量多，但反應(yīng)熱為負(fù)值，所以h1h2，故d錯誤；故答案為b?！军c(diǎn)睛】判斷熱化學(xué)方程式正誤的觀察點(diǎn)：“一觀察”：化學(xué)原理是否正確，如燃燒熱和中和熱的熱化學(xué)方程式是否符合燃燒熱和中和熱的概念；“二觀察”：狀態(tài)是否標(biāo)明；“三觀察”：反應(yīng)熱h的符號和單位是否正確；“四觀察”：反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的系數(shù)是否對應(yīng)。6.已知na是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是 ()a. 常溫常壓下，17g甲基(-14ch3)所含的中子數(shù)為8nab. 電解精煉銅，當(dāng)外電路通過na個電子時；陽極質(zhì)量減少32gc. 1 mol k2cr2o7被還原為cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6nad. 17g h2o2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5na【答案】b【解析】【詳解】a17g甲基的物質(zhì)的量為1mol，而甲基中含8個中子，故1mol甲基中含8na個中子，故a正確；b電解精煉銅時，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移na個電子時，陽極減少的質(zhì)量不可能等于32g，故b錯誤；c1molk2cr2o7中含2mol+6價的cr，故1molk2cr2o7被還原為cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6na，故c正確；dh2o2的結(jié)構(gòu)式為h-o-o-h，17g h2o2的物質(zhì)的量為=0.5mol，則17g h2o2含有非極性鍵的數(shù)目為0.5na，故d正確；故答案為b。7.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是a. 溶液中：、b. 的溶液中：、c. 與al反應(yīng)能放出的溶液中：、d. 水電離的溶液中：、【答案】a【解析】【詳解】解：溶液中，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故a正確； b.的溶液，顯酸性，不能大量存在，故b錯誤； c.與al反應(yīng)能放出的溶液，為非氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，堿溶液中不能大量存在，酸溶液中或、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不生成氫氣，故c錯誤； d.水電離的的溶液，為酸或堿溶液，酸溶液中不能大量存在、，故d錯誤； 故選a?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大。8.某同學(xué)為測定na2co3固體（含少量nacl）的純度，設(shè)計(jì)如下裝置（含試劑）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是a. 必須在間添加吸收hcl的裝置b. 的作用是防止空氣中的氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度c. 通入空氣的作用是保證中產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)移到中d. 稱取樣品和中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量即可求算na2co3固體的純度【答案】a【解析】【詳解】a項(xiàng)，氫氧化鋇足量，揮發(fā)出的hcl先被吸收，不會影響baco3沉淀的生成和測定，無需單獨(dú)添加吸收hcl的裝置，故a項(xiàng)錯誤；b項(xiàng)，堿石灰可與二氧化碳反應(yīng)，吸收水分，可防止空氣中氣體影響實(shí)驗(yàn)的精確度，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，根據(jù)中沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的純度，故需要通入空氣，保證中產(chǎn)生的二氧化碳完全轉(zhuǎn)移到中，被充分吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故c項(xiàng)正確；d項(xiàng)，中產(chǎn)生的沉淀為碳酸鋇，中根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量可計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量，中根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算樣品中的碳酸鈉質(zhì)量，根據(jù)稱取樣品的質(zhì)量即可求算碳酸鈉固體的純度，故d項(xiàng)正確。故答案選a。9.下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是 ()a. 向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：b. 向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：c. 二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色：d. 用銅做電極電解nacl溶液: 2cl+2h2oh2+cl2+2oh【答案】a【解析】【詳解】a向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，反應(yīng)生成氯化鎂和一水合氨，氫氧化鎂沉淀溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：mg(oh)2+2nh4+mg2+2nh3h2o，故a正確；b向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體，說明反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，正確的離子方程為：fe3+3h2ofe(oh)3(膠體)+3h+，故b錯誤；c二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：5so2+2h2o+2mno4-5so42-+2mn2+4h+，故c錯誤；d用銅做電極電解nacl溶液時，陽極上cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為cu+2h2ocu(oh)2+h2，故d錯誤；故答案為a。10.w、x、y、z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）a. 原子半徑：wxb. 氧化物的水化物的酸性：yzc. 陰離子的還原性：wzd. x與y不能存在于同一離子化合物中【答案】c【解析】【分析】w的l層無電子，則w是h元素；x的l層有5個電子，則x是n元素，y與z的l層都是8個電子，則二者都是第三周期元素。由“最外層電子數(shù)之和為18”可知y與z的最外層電子數(shù)之和為12。又因?yàn)閦的原子序數(shù)大于y且均為主族元素，所以y是p，z是cl元素?！驹斀狻縜、核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則氮元素原子半徑大于氫原子半徑，a錯誤；b、未指明是最高價氧化物的水化物，故不能判斷酸性（如：h3po4hclo，但h3po4hclo4），b錯誤；c、h元素的非金屬性比cl弱，所以簡單陰離子的還原性wz，c正確；d、n與p可以同時存在于同一離子化合物中，如磷酸銨，d錯誤；答案選c。11.室溫下，關(guān)于ph=11的nh3h2o溶液，下列分析正確的是a. c(nh3h2o)=10-3mol/lb. 由水電離出的c(h+)=10-11 mol/lc. 加入少量 nh4cl固體，nh3h2o的電離平衡逆向移動，kw值減小d. 加入等體積 ph=3的鹽酸，所得溶液：c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)【答案】b【解析】【詳解】a. nh3h2o在溶液中存在電離平衡，因此c(nh3h2o)c(oh-)，室溫下溶液的ph=11，則c(oh-)=10-3mol/l，由于c(nh3h2o)c(oh-)，所以c(nh3h2o)10-3mol/l，a錯誤；b.氨水中氫離子由水電離產(chǎn)生，溶液的ph=11，則c(h+)=10-11mol/l，即由水電離出的c(h+)=10-11 mol/l，b正確；c.nh3h2o在溶液中存在電離平衡：nh3h2onh4+oh-，加入少量 nh4cl固體，溶液中c(nh4+)增大，nh3h2o的電離平衡逆向移動，但由于溫度不變，所以水的離子積kw值不變，c錯誤；d.ph=11的nh3h2o溶液中，c(oh-)=10-3mol/l，加入等體積 ph=3的鹽酸，h+與oh-恰好發(fā)生中和反應(yīng)，但由于c(nh3h2o)c(oh-)，因此nh3h2o過量，使溶液顯堿性，c(oh-)c(h+)，nh3h2o電離產(chǎn)生nh4+)，使溶液中c(nh4+)c(cl-)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，故c(nh4+)c(oh-)，因此該溶液中離子濃度關(guān)系為：c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)，d錯誤；故合理選項(xiàng)是b。12.下列關(guān)系圖中，a是一種正鹽，b是氣態(tài)氫化物，c是單質(zhì)，f是強(qiáng)酸。當(dāng)x無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當(dāng)x是強(qiáng)堿時，過量的b跟cl2反應(yīng)除生成c外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法中不正確是（ ）a. 當(dāng)x是強(qiáng)酸時，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f可能是h2so4b. 當(dāng)x是強(qiáng)堿時，a、b、c、d、e、f中均含同一種元素，f是hno3c. b和cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)d. 當(dāng)x是強(qiáng)酸時，c在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)【答案】d【解析】【分析】根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a一定是弱酸的銨鹽，當(dāng)x是強(qiáng)酸時，a、b、c、d、e、f分別是：na2s、h2s、s、so2、so3、h2so4；當(dāng)x是強(qiáng)堿時，a、b、c、d、e、f分別是：nh4cl、nh3、n2、no、no2、hno3?！驹斀狻縜.由上述分析可知，當(dāng)x強(qiáng)酸時，f是h2so4，故a正確；b.由上述分析可知，當(dāng)x是強(qiáng)堿時，f是hno3，故b正確；c.無論b是h2s 還是nh3，b和cl2的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，故c正確；d.當(dāng)x是強(qiáng)酸時，c是硫，在常溫下是固態(tài)單質(zhì)，故d錯誤；答案選d。13.一種肼(n2h4)燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是 ()a. a為正極，電極反應(yīng)式為：n2h4-4e-+4oh-=n24h2ob. 外電路中每通過1mol 電子，則有na個na穿過交換膜向正極移動c. b極的電極反應(yīng)式為h2o2+2e-=2oh-d. 用該電池作電源電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1mol cl2時，至少要消耗0.1mol n2h4【答案】b【解析】【詳解】aa電極區(qū)n2h4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為燃料電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為n2h4-4e-+4oh-=n24h2o，故a錯誤；b原電池工作時，陽離子向正極移動，則外電路中每通過1mol 電子，則有na個na穿過交換膜向正極移動，故b正確；cb極為正極，電解質(zhì)溶液為h2so4，則電極反應(yīng)式為h2o2+2e-+2h+=2h2o，故c錯誤；d電解飽和食鹽水，當(dāng)?shù)玫?.1mol cl2時，轉(zhuǎn)移0.2mole-，則至少要消耗 n2h4的物質(zhì)的量為=0.05mol，故d錯誤；故答案為b。14.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()a. 驗(yàn)證fecl3對h2o2分解反應(yīng)有催化作用b. 探究溫度對平衡2no2n2o4的影響c. 除去co2氣體中混有的so2d. 比較hcl、h2co3和h2sio3的酸性強(qiáng)弱【答案】b【解析】【詳解】a溫度和催化劑都可影響反應(yīng)速率，比較催化劑的影響，應(yīng)在溫度相同的條件下進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，故a錯誤；b升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向移動，其它條件相同，只有溫度改變，所以可以探究溫度對平衡的影響，故b正確；cco2和so2都可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除雜，故c錯誤；d、鹽酸易揮發(fā)，不能排除鹽酸的干擾，應(yīng)先通過飽和碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫，故d錯誤；故答案為b。【點(diǎn)睛】d選項(xiàng)為易錯點(diǎn)，容易忽視鹽酸的揮發(fā)性。15.乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：c2h4(g)+h2o(g) c2h5oh(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時，n(h2o)n(c2h4)1 mol，容器體積為1 l）。下列分析不正確的是（ ）a. 乙烯氣相直接水合反應(yīng)的h0b. 圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1p2p3c. 圖中a點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)k d. 達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時間：ab【答案】b【解析】【分析】a. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動；b. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大；c. 由圖象可知a點(diǎn)時乙烯的轉(zhuǎn)化率為20%，依據(jù)三段法進(jìn)行計(jì)算并判斷；d. 升高溫度，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快?！驹斀狻縜. 溫度升高，乙烯的轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，h0，a項(xiàng)正確；b. 增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，乙烯的轉(zhuǎn)化率增大，由圖可知，相同溫度下轉(zhuǎn)化率p1p2p3，因此壓強(qiáng)p1p2a，所需要的時間：ab，d項(xiàng)正確；答案選b。16.用naoh溶液吸收煙氣中的so2，將所得的na2so3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生naoh，同時得到h2so4，其原理如圖所示。下列推斷正確的是 ()a. a極應(yīng)與電源的負(fù)極相連b. 膜1為陰離子交換膜，膜2為陽離子交換膜c. a極的電極反應(yīng)式為2h2o一4e一=4h+o2d. 若收集22.4l的p(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】a【解析】【詳解】aa電極上稀naoh溶液轉(zhuǎn)化為濃naoh溶液，過程中oh-濃度增大，a電極發(fā)生反應(yīng)：2h2o+2e-2oh-+h2，說明a電極為陰極，應(yīng)與外電路負(fù)極相連，故a正確；bb電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過程中so42-的量增大，則是由so32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應(yīng)so32-2e-+h2oso42-+2h+，則膜2應(yīng)為陰離子交換膜，a電極上稀naoh溶液轉(zhuǎn)化為濃naoh溶液，過程中oh-濃度增大，則發(fā)生電極反應(yīng)2h2o+2e-2oh-+h2，膜1應(yīng)為陽離子交換膜，故a錯誤；ca電極上稀naoh溶液轉(zhuǎn)化為濃naoh溶液，過程中oh-濃度增大，且反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則應(yīng)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2h2o+2e-2oh-+h2，故c錯誤；da電極發(fā)生電極反應(yīng)為：2h2o+2e-2oh-+h2，若收集22.4lp(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，即收集h2的標(biāo)況下的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電極反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，故d錯誤；故答案為a。【點(diǎn)睛】考查電解原理，明確電解池中陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，由電解裝置圖可知b極區(qū)稀硫酸變?yōu)闈饬蛩?，說明so2在b極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，則b極區(qū)為電解池的陽極，再結(jié)合電解質(zhì)溶液和電解產(chǎn)物即可寫出電極反應(yīng)式并分析判斷。第卷(共52分)17.a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，a原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子；b原子半徑是其所在主族中最小的，b的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為hbo3；c原子最外層的電子數(shù)比次外層的多4；c的簡單陰離子與d的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素可形成化合物d2c；c、e同主族。回答下列問題： (1)b在元素周期表中的位置為_。(2)b、c、d、e形成的簡單離子半徑由大到小的關(guān)系是_(用離子符號表示)。(3)用電子式表示化合物d2c的形成過程_。(4)由a、b、c三種元素形成的常見的離子化合物的化學(xué)式為_，該化合物的水溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開。(5)化合物d2ec3在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). 第二周期第a族 (2). s2-n3-o2-na+ (3). (4). nh4no3 (5). c(no3-) c(nh4+) c(h+) c(oh-) (6). 4na2so3na2s+ 3na2so4【解析】【分析】a、b、c、d、e是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，a元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，則a為h元素；b元素的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為hbo3，b元素最高正價為+5，故b為n元素；c元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故c為o元素；c的陰離子與d的陽離子具有相同的電子排布，離子核外電子數(shù)為10，兩元素可形成化合物d2c，d元素化合價為+1，處于ia族，故d為na；c、e同主族，則e為s元素，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)b為n元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，則位于周期表中第二周期a族；(2)元素b、c、d、e形成的離子分別為n3-、o2-、na+、s2-，s2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，n3-，o2-與na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電核數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑n3-o2-na+；(3)化合物d2c為na2o，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為；(4)由a、b、c三種元素形成的鹽為nh4no3，nh4no3的水溶液中nh4+水解使溶液顯酸性，則溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏(no3-) c(nh4+) c(h+)c(oh-)；(5)化合物d2ec3為na2so3，在一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，應(yīng)為na2s，由氧化還原反應(yīng)的電子守恒規(guī)律，另一種產(chǎn)物應(yīng)為na2so4，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為4na2so3na2s+3na2so4?！军c(diǎn)睛】離子半徑大小比較的常見方法：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如o2fna+mg2+al3+；同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如fe3+fe2+fe，h+hh；電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過一種參照物進(jìn)行比較，如比較a13+與s2的半徑大小，可找出與a13+電子數(shù)相同的o2進(jìn)行比較，a13+o2，且o2s2，故a13+s2。18.錳及其化合物用途廣泛,工業(yè)上可用作脫硫劑、催化劑。(1)工業(yè)上由二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)制備kmno4的最佳方法是電解法，實(shí)驗(yàn)室以鎳片(不參與反應(yīng))和 鐵絲作電極，電解k2mno4的水溶液(綠色)制備kmno4，裝置如圖：a應(yīng)與直流電源的_極相連接，鐵絲電極的電極反應(yīng)式為_。 電解的總反應(yīng)的離子方程式為_，電解一段時間后，溶液的ph_。(“升高”“降低”“不變”)【答案】 (1). 4al+3mno22al2o3+3mn (2). 負(fù) (3). 2h+2e-=h2 (4). 2mno42-+2h2o2mno4-+2oh-+h2 (5). 變大【解析】【分析】(1)二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，同時生成氧化鋁；(2)電解總反應(yīng)為2k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2，鐵絲作陰極，陰極上氫離子得電子，陰極的電極方程式2h+2e-=h2，鎳片為陽極，陽極反應(yīng)為mno42-e-mno4-，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)二氧化錳通過鋁熱反應(yīng)制備錳，同時生成氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4al+3mno22al2o3+3mn；(2)根據(jù)電解總反應(yīng)為2k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2可知，鐵沒有參與反應(yīng)，所以鐵絲為陰極，則a應(yīng)與直流電源的負(fù)極相連，陰極的電極方程式2h+2e-=h2；電解總反應(yīng)為2k2mno4+2h2o2kmno4+2koh+h2，其離子方程式為：2mno42-+2h2o2mno4-+2oh-+h2，電解時生成氫氧根離子，所以溶液的堿性增強(qiáng)，ph變大。19.氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：菱錳礦石主要成分是mnco3，還含有少量fe、al、ca、mg等元素；常溫下，caf2、mgf2的溶度積分別為1.4610-10、7.4210-11相關(guān)金屬離子c(mn+)=0.1mol/l形成氯氧化物沉淀時的ph如下：金屬離子al3+fe3+fe2+ca2+mn2+mg2+開始沉淀的ph3.81.56.310.68.89.6沉淀完全的ph5.22.88.312.610.811.6回答下列問題：(1)“焙燒”時發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為_。(2)分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是：焙燒溫度_，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為_。(3)浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入mno2將fe2+氧化為fe3+，反應(yīng)的離子方程式_；然后調(diào)節(jié)溶液ph使fe3+、al3+沉淀完全，此時溶液的ph范圍為_。再加入nh4f沉淀ca2+、mg2+，當(dāng)c(ca2+)=1.010-5mol/l時，c(mg2+)=_mol/l(4)碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)流程中能循環(huán)利用的固態(tài)物質(zhì)是_。【答案】 (1). mnco3+2nh4clmncl2+2nh3+co2+h2o (2). 500 (3). 1.10 (4). mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o (5). 5.2ph8.8 (6). 510-6 (7). mn2+2hco3-mnco3+co2+h2o (8). nh4cl【解析】【分析】根據(jù)流程：將菱鎂礦粉(主要成分是mnco3，還含有少量fe、al、ca、mg等元素)與氯化銨混合研磨后焙燒：mnco3+2nh4clmncl2+2nh3+co2+h2o，浸出，浸出液含有mn2+、fe2+、al3+、ca2+、mg2+，加入mno2將fe2+氧化為fe3+：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o，然后調(diào)節(jié)溶液ph范圍5.2ph8.8使fe3+、a13+沉淀完全，再加入nh4f沉淀ca2+、mg2+，過濾除去fe(oh)3、al(oh)3、caf2、mgf2，凈化液的成分主要含有mncl2，加入碳酸氫銨碳化結(jié)晶，發(fā)生反應(yīng)：mn2+2hco3-mnco3+co2+h2o，過濾，得到mnco3產(chǎn)品和濾液nh4cl，將濾液nh4cl蒸發(fā)結(jié)晶得到nh4cl晶體可循環(huán)使用，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)流程，菱鎂礦粉與氯化銨混合研磨后焙燒得到氨氣、二氧化碳和mn2+，主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：mnco3+2nh4clmncl2+2nh3+co2+h2o；(2)由圖可知，錳浸出率隨著焙燒溫度、氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比、焙燒時間增大而提高，到500、1.10、60min達(dá)到最高，再增大錳的浸出率變化不明顯，故氯化銨焙燒菱鎂礦的最佳條件是焙燒溫度500，氯化銨與菱鎂礦粉的質(zhì)量之比為1.10；(3)浸出液含有mn2+、fe2+、al3+、ca2+、mg2+，加入mno2將fe2+氧化為fe3+：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o；然后調(diào)節(jié)溶液ph使fe3+、a13+沉淀完全，同時不使mn2+沉淀，根據(jù)表可知調(diào)節(jié)溶液ph范圍5.2ph8.8，再加入nh4f沉淀ca2+、mg2+，已知：caf2、mgf2的溶度積分別為1.4610-10、7.4210-11，當(dāng)c(ca2+)=1.010-5mo1l-1時，c2(f-)=1.4610-5mol/l，c(mg2+)=5.010-6mol/l；(4)凈化液的成分主要含有mncl2，碳化結(jié)晶時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為mn2+2hco3-mnco3+co2+h2o；(5)根據(jù)分析和流程可知，可以循環(huán)使用的固體物質(zhì)是nh4cl。20.硫和氮的氧化物直接排放會引發(fā)嚴(yán)重的環(huán)境問題，請回答下列問題：(1)下列環(huán)境問題主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)的是_。a.全球變暖 b.酸雨 c.水體富營養(yǎng)化(水華) d.白色污染(2)so2的排放主要來自于煤的燃燒。常用石灰石脫硫，其產(chǎn)物可以做建筑材料。已知：caco3(s)=co2(g)+cao(s) h=+178.2kj/molso2(g)+cao(s)=caso3(s) h=402kj/mol2caso3(s)+o2(g)=2caso4(s) h=234.2kj/mol寫出caco3與so2脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。(3)nox的排放主要來自于汽車尾氣，包含no2和no，有人提出用活性炭對nox進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)a：c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g) h=34.0kj/mol反應(yīng)b：2c(s)+2no2(g)n2(g)+2co2(g) h=64.2kj/mol對于反應(yīng)a，在t1時，借助傳感器測得反應(yīng)在不同時間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如表：濃度(moll-1)時間(min)01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36010min內(nèi)，no的平均反應(yīng)速率v(no)=_，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_(選填“增大”、“減小”或“不變”)。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_(填字母)。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的noc.適當(dāng)縮小容器的體積 d.加入合適的催化劑(4)某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在恒壓密閉容器中加入足量的活性炭和一定量的no氣體，測得no的轉(zhuǎn)化率 (no)隨溫度的變化如圖所示：由圖可知，1050k前反應(yīng)中no的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，原因是_；用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作kp)。在1050k、1.1106pa 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)kp_(只列出計(jì)算式)(已知：氣體分壓氣體總壓體積分?jǐn)?shù))?！敬鸢浮?(1). b (2). 2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)+2co2(g) h=-681.8kj/mol (3). 0.042mol/(lmin) (4). 減小 (5). bc (6). 1050k前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，no2轉(zhuǎn)化率提高 (7). 或【解析】【分析】(1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨、光化學(xué)煙霧等；(2)已知：caco3(s)co2(g)+cao(s)h=+178.2kj/mol，so2(g)+cao(s)caso3(s)h=-402kj/mol，2caso3(s)+o2(g )2caso4(s)h=-234.2kj/mol，根據(jù)蓋斯定律計(jì)算(+)2+得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；(3)010min內(nèi)，no的平均反應(yīng)速率v(no)=；反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算k=，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃螅趸己鸵谎趸獫舛仍龃螅磻?yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；(4)1050kpa前，反應(yīng)b中no2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因，1050kpa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快；在t2、在1100 kpa時二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%，結(jié)合三行計(jì)算列式得到；設(shè)通入二氧化氮2mol， kp=?！驹斀狻?1)硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)酸雨、光化學(xué)煙霧等；a全球變暖是二氧化碳，故a錯誤； b硫氧化物和氮氧化物的排放引發(fā)硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，故b正確；c水體富營養(yǎng)化(水華)是磷元素過量排放，故c錯誤；d白色污染是聚乙烯、聚氯乙烯等塑料制品造成，故d錯誤；故答案為：b；(2)已知：caco3(s)co2(g)+cao(s)h=+178.2kj/mol，so2(g)+cao(s)caso3(s)h=-402kj/mol，2caso3(s)+o2(g )2caso4(s)h=-234.2kj/mol，蓋斯定律計(jì)算(+)2+得到石灰石脫硫的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2caco3(s)+2so2(g)+o2(g)=2caso4(s)+2co2(g)h=-681.8kj/mol；(3)c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)h=-34.0kj/mol，圖表數(shù)據(jù)得到010min內(nèi)，no的平均反應(yīng)速率v(no)=0.042mol/(lmin)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小；30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，c(s)+2no(g)n2(g)+co2(g)，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，依據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算k=，平衡常數(shù)隨溫度變化，平衡常數(shù)不變說明改變的條件一定不是溫度；依據(jù)數(shù)據(jù)分析，氮?dú)鉂舛仍龃?，二氧化碳和一氧化氮濃度增大，反?yīng)前后氣體體積不變，所以可能是減小溶液體積后加入一定量一氧化氮；a加入一定量的活性炭，碳是固體對平衡無影響，平衡不動，故a錯誤；b通入一定量的no，新平衡狀態(tài)下物質(zhì)平衡濃度增大，故b正確；c適當(dāng)縮小容器的體積，反應(yīng)前后體積不變，平衡狀態(tài)物質(zhì)濃度增大，故c正確；d加入合適的催化劑，催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，故d錯誤；故答案為bc；(4)1050 kpa 前，反應(yīng)b 中no2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因，1050kpa前反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，no轉(zhuǎn)化率提高；在1100 kpa時二氧化氮轉(zhuǎn)化率40%，結(jié)合三行計(jì)算列式得到；設(shè)通入二氧化氮mol；氣體總物質(zhì)的量=1.2mol，kp=?！军c(diǎn)睛】應(yīng)用蓋斯定律進(jìn)行簡單計(jì)算的基本方法是參照新的熱化學(xué)方程式(目標(biāo)熱化學(xué)方程式)，結(jié)合原熱化學(xué)方程式(一般23個)進(jìn)行合理“變形”，如熱化學(xué)方程式顛倒、乘除以