4.3質量守恒定律 【學習目標】1. 記住質量守恒定律，了解常見化學反應中的質量關系2. 理解質量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質，認識到在一切化學反應中，反應前后原子的種類、數(shù)目、總質量沒有增減。 3學會應用質量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象?！局R回顧】1.化學變化的實質是_。2.給水通電時，水分子分解成了_和_，然后這些原子進行重新組合，生成了_和_，大量的分子聚集在一起，分別生成了_和_。在這個過程中，氫、氧原子的種類、數(shù)目、質量_（有或沒有）發(fā)生變化。因此，被分解水的質量_（等于或不等于）生成的氫氣與氧氣的質量和。3.托盤天平使用時藥品放_、砝碼放_，取用砝碼時用_。稱量干燥的固體藥品前，應在兩個托盤上各放一張干凈的大小相同的紙片，然后把藥品放在紙上稱量；易潮解、有腐蝕性的藥品應置于玻璃器皿（如表面皿、_）里稱量?！緦嶒炋骄俊抠|量守恒定律的探究與驗證實驗提出問題：我們通過前面碳、硫、磷的燃燒，氧氣的實驗室制取及電解水等化學反應的學習已經(jīng)深入體會到化學反應前后物質的種類肯定都發(fā)生了變化，那么參加化學反應的物質的總質量與生成的物質的總質量是否相等呢？猜想與假設：參加反應的物質的總質量 生成的物質的總質量； 參加反應的物質的總質量 生成的物質的總質量； 參加反應的物質的總質量 生成的物質的總質量。實驗方案反應原理實驗現(xiàn)象反應前稱量反應后稱量往裝有石灰石的錐形瓶中滴入稀鹽酸錐形瓶瓶塞玻璃管與大氣相通錐形瓶瓶塞玻璃管上縛緊氣球往裝有硫酸銅溶液的錐形瓶中滴入氫氧化鈉溶液 結論通過以上的實驗探究我們可以看出雖然化學反應前后物質的種類發(fā)生了變化，但是_化學反應的各物質的質量總和，_反應后生成的各物質的質量總和，這就是質量守恒定律。【思考】利用分子、原子的知識解釋質量守恒的原因化學反應的過程就是原子重新組合的過程，在化學反應中，反應前后原子的_沒變、原子的_沒有增減，原子的 也沒有改變，所以化學反應前后各物質的質量總和必然相等?！狙a充】1.質量守恒定律適用于所有_。 2.質量守恒定律的“守恒” 指的是_守恒，其他方面如體積等不一定守恒。 3.守恒的范圍是“_化學反應的各物質”，沒有參加反應的物質不能計算在內(nèi)。 4.“參加化學反應的各物質的質量總和”，應當包括各種物質，如_等。 5.“生成的各物質的質量總和”，應當包括生成的各種物質，如_、_等?！眷柟烫岣摺?.判斷下列說法是否符合質量守恒定律：(1)2 L氫氣和1L氧氣反應生成3L水。（ ）(2)100克水結成冰質量仍為100克，該變化遵守質量守恒定律。（ ）(3)1克H2和8克O2恰好完全反應生成9克水，則2克H2在8克O2中燃燒生成10克水。（ ）(4)煤燃燒后所剩煤灰的質量比反應前煤的質量減少了，該反應不遵守質量守恒定律。（ ）2.某大師說：“我一發(fā)功就能使水變成油（油中含有碳元素）。這種說法科學嗎？為什么？ 。3.在化學反應A+BC+D中，9.8gA和8gB完全反應生成14.2gC，同時得到D的質量是（ ）A9.8g B3.6g C7.2g D14.4g 4.蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律可知，該物質的組成中一定含有_元素和_元素，可能含有_元素。5.某化學反應可以用A+BC+D表示，回答下列問題：(1)反應前有12gA和8gB，反應后生成10gC,A消耗完全，B剩余2g，則生成D_g.(2)參加化學反應的各物質質量總和為_ _g,反應后生成的各物質質量總和為_g.(3) A與B參加反應的質量比為_若24gA完全反應則生成D的質量為 g6.已知在反應A+B=C+D中，反應物A、B的質量比為3:4。當反應生成C和D的質量共140克時，B消耗的質量為 克。7.有A、B、C三種物質