第二章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一、判斷題（）1、功和熱是在系統(tǒng)和環(huán)境之間的兩種能量傳遞方式，在系統(tǒng)內(nèi)部不討論功和熱。（）1系統(tǒng)由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，途徑不同，Q、不同，所以QW不同。（）3對化學(xué)反應(yīng)而言，其等壓熱效應(yīng)等于系統(tǒng)的焓變。（）4有氣體參加的反應(yīng)，改變總壓，不一定使平衡移動，而改變?nèi)我鈿怏w的分壓，則一定是破壞平衡。（）5在絕對零度時，一切純物質(zhì)的完美晶體的熵值都等于零。（）6、一切放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（）7、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的負(fù)值越大，表明該物質(zhì)鍵能越大，對熱越穩(wěn)定。（）8標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)就是化學(xué)反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)條件下達(dá)到平衡時的反應(yīng)商。（）9、同一物質(zhì)在相同的聚集狀態(tài)時，其熵值隨溫度的升高而增大。（）10對于放熱的熵減小的反應(yīng)，必定是高溫自發(fā)而低溫下非自發(fā)的反應(yīng)。（）11標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)不但溫度的函數(shù)，也是濃度、壓強(qiáng)催化劑的函數(shù)。（）12反應(yīng)的H就是反應(yīng)的熱效應(yīng)。（）13、RS為正值的反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)。（）14、單質(zhì)的都為零。MFH（）15、化學(xué)反應(yīng)的與方程式的寫法相關(guān)。MRH（）16、相同溫度時，越大的反應(yīng)，溫度對其平衡常R數(shù)的影響越小。（）17、對個化學(xué)平衡體系，各狀態(tài)函數(shù)都確定，當(dāng)改變體系壓強(qiáng)后，體系狀態(tài)發(fā)生變化，平衡發(fā)生移動。在此過程中，各狀態(tài)函數(shù)也全部發(fā)生變化。（）18、通常情況下，所有物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵都大于零。（）19、化學(xué)反應(yīng)的焓變只與物質(zhì)的始終態(tài)有關(guān),而與變化途徑無關(guān)。（）20、反應(yīng)的G值愈大，則一定溫度下的平衡常數(shù)KT值愈大。（）21某反應(yīng)G的負(fù)值很大，表明反應(yīng)趨勢很大。（）22、單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。（）23、1摩爾水所含能量要比1摩爾水蒸氣所含能量要小。（）24標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)大的反應(yīng)，平衡轉(zhuǎn)化率必定大。（）25在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何純物質(zhì)的FGM等于零。（）26、在低溫下自發(fā)而高溫下非自發(fā)的反應(yīng)，必定是RHM0。二、填空題1等溫方程式的表達(dá)式為QRTGLN0。STG2將能量守恒定律應(yīng)用于熱力學(xué)中即稱為熱力學(xué)第一定律。3單質(zhì)和化合物的相對焓值，規(guī)定在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時由指定單質(zhì)生成單位物質(zhì)的量的純物質(zhì)時反應(yīng)的焓變叫做該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。4系統(tǒng)經(jīng)歷一個循環(huán)，回到開始狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)的變化值為零。5狀態(tài)函數(shù)按其性質(zhì)可分為兩類廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)。三、選擇題D1封閉系統(tǒng)是指系統(tǒng)與環(huán)境之間A既有物質(zhì)交換，又有能量交換；B有物質(zhì)交換；C既沒有物質(zhì)交換，也沒有物質(zhì)交換；D沒有物質(zhì)交換，有能量交換（C）2根據(jù)狀態(tài)函數(shù)的特點(diǎn)，下列哪個參數(shù)不是狀態(tài)函數(shù)（C）AHBTCWDV（A）3下列對于功和熱的描述中，正確的是A、都是途徑函數(shù)，無確定的變化途徑就無確定的數(shù)值B、都是途徑函數(shù)，對應(yīng)于某一狀態(tài)有一確定值C、都是狀態(tài)函數(shù)，變化量與途徑無關(guān)D、都是狀態(tài)函數(shù)，始終態(tài)確定，其值也確定（A）4某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所作的功之后，其溫度A一定升高B一定降低C一定不變D隨接受功的多少而定D5下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)生成焓為零的是A、N2LB、NAGC、紅磷SD、HGLB6下列過程屬于熵增加的是A蒸汽凝結(jié)成水BCACO3SCAOS十CO2GC乙烯聚合為聚乙烯D氣體在固相催化劑表面吸附（B）725NACL在水中的溶解度為6MOLL1，在此溫度下將1MOLNACL加入到1L水中，則此過程A、G0S0B、G0C、G0（B）8真實氣體行為接近理想氣體性質(zhì)的外部條件是A、低溫高壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、高溫高壓（C）9、自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其必要條件是A、S0B、H0C、HTSD、G0（C）10N2GO2G2NOGH0下列變化中，不影響平衡狀態(tài)的是A、升高溫度B、加大N2壓力C、延長反應(yīng)時間D、通入O2B11已知298K時，反應(yīng)2ASBGCL的RH105KJMOL1，RS220JMOL1K1，則下列判斷中正