1、突破思維1 .首先讓學生明確本節(jié)的學習目的：許多化學反應是在水溶液中進行的；參加反應的物質主要是酸、堿、鹽；在科學研究和日 常生活中，我們經常接觸和利用這些反應。2 .重視實驗在本節(jié)教與學中的重要性，可做一金屬導電實驗，對比兩電解質溶液 NaCl (aq)、CH3COOH ( aq)導電實驗， 分析三者的導電實質，使學生通過實驗，討論、分析后，認識電解質及其強、弱之分。3 .離子反應及發(fā)生條件教學時要注意由淺入深，循序漸進。做好實驗21和結合表及圖2 10、圖2 11進行討論，可順利導出離子反應的實質和離子反應的發(fā)生條件。4 .離子反應及其發(fā)生條件與離子反應方程式的正確書寫兩部分內容是密切相關

2、的，其核心為離子反應。 電解質是離子反應的物質基礎，離子方程式是離子反應的表示方法。離子方程式的正確書寫必須在理解離子反應的實質和發(fā)生條件的基礎上才能完成。即 離子方程式的教學是在掌握了書寫規(guī)則后，通過對離子反應實質和發(fā)生條件的理解而逐步加深形成的。5 .本節(jié)教學內容較多，一定要注意掌握教材的深度和廣度。不要在強、弱電解質概念上進行大量練習，離子反應發(fā)生條件也可 先僅限于復分解反應。要選擇那些常見的又不太復雜的離子反應讓學生練習。6 .引導學生回憶并總結初中課本附錄“酸、堿、鹽的溶解性表”。把學生好的記憶規(guī)律介紹出來，如“可溶鹽鉀、鈉、硝酸、意 等順口溜或其他方法。注意記住難溶物像硫酸鋼、鹵化

3、銀、碳酸鹽(鈉鹽、鉀鹽除外)等。同時適當介紹常見的難電離化合物 如氨水(NH3 - H2O)等，以及常見的揮發(fā)性物質如氯化氫、氨氣等。要在練習中不斷總結加深記憶和理解，使學生熟能生巧。溶液中的離子共存問題1 .由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存(1)有氣體產生。如 CO2、S02、S2 > HCO3、HSO3、HS 一等易揮發(fā)的弱酸的酸根與 1不能大量共存。 3333(2)有沉淀生成。如Ba2Ca2Ag卡等不能與SO：、CO2等大量共存；Mg2小、Fe2Ag*、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH大量共存；Pb2+與Cl，Fe2+與S2、Ca2+與PO4、Ag與1一等不能

4、大量共存。(3)有弱電解質生成。如 OH、CH3COO、PO3、HPO2、H2PO、F、C1O、A1O2、SiO 2、CN、 444C17H35COO > <2仃等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3、HPO2、HS H2PO4、HSO 3不2AlO 2、S2、CO3、C6H 5O 等必須在堿能與OH 一大量共存；NH 4與OH 一不能大量共存。(4) 一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al 3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在于同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如 3AlO 2 +3

5、Al3+ 6H2O=4Al (OH) 3J等。2 .由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2 > HS > S02、和Fe3+不能大量共存。(2)在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4、C2O7、NO 3、ClO-與S2一、HS S02、HSO 3、Fe2+等不能大量共存；S02和S"在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于 333發(fā)生2S2 +S0 2 +6L=3SJ + 3H2O反應而不能共存。 。與S2O3不能大量共存。3 .能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大

6、量共存例：Al3+ 和 HCO3、CO2、HS、S2、AlO2、ClO 等；Fe3+ 與 CO3、HCO 3、AlO 2、ClO 等不能大量共存。 3323324 .溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存如Fe2 Fe3+與SCN不能大量共存；Fd3+與不能大量共存。規(guī)律總結一、 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質。 畫亙宜當聾自由移動的離不組反駕礪、氣體或水I 電離具有導電性二、離子反應可以用實際參加反應的離子符號表示，這種式子叫做離子方程式，一個離子方程式可以表示一 類化學反應。相關鏈接離子方程式書寫和正誤判斷應注意的問題1 .明確離子反應的實質。離子反應是在溶液中進行的反應

7、，沒有自由移動的離子參加或沒有離子生成的反 應，不能簡化成離子方程式。如 Cu和濃H2SO4反應，C12通入石灰乳中制漂白粉等。2 .只有可溶性強電解質才能寫成離子形式，弱電解質和不溶于水的強電解質，如沉淀、氣體等要寫成化學式。3 .切忌以偏概全。如硫酸銅溶液中加入Ba (OH) 2溶液寫成：Ba2+ + S0 4BaSO4 J是錯誤的，這是遺漏了 Cu2 + 2OH Cu (OH) 2 J的反應，正確寫法是：Cu2+so4 +Ba2+ + 2OH=Cu (OH) 2j+BaSOU4 .注意質量守恒和電荷守恒(特別是電荷守恒) 。如判斷“硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液：Fe2+ + 2H2O2+

8、 4H+=Fe3+ + 4H2O”之正誤，就可從電荷守恒與否作出判斷。5 .注意反應原理的正誤要以反應事實為根據，不可杜撰離子方程式。如以下兩離子方程式都是錯誤的。(1)鐵和濃鹽酸的反應寫成： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2f ； (2) Fe和稀HNO3的反應寫成：Fe+ 2H+= Fe2 +H2 T;前者要生成 Fe#;后者生成Fe3+,放出NO氣體而不是H2。6 .來自同一物質的離子配比要正確。如碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液，寫成：Ca2+ + HCO 3 + OH=CaCO3 J + H2O,就忽視了來自Ca (HCO3) 2的n (Ca2+)與n (HCO3)之比應為1: 2

9、才符合反應事實； 按離子配比寫出的離子方程式兩邊若存在同一離子時可按量消去。如向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2溶液呈中性，離子方程式的寫法是：(1)按離子配比寫出：2H + + 2SO2 +Ba2+ + 2OH=BaSO4j + SO4 +2H2O； (2)消去多余的 SO2 得： 2H + + SO4 + Ba2+ + 2OH=BaSO4( + 2H2O (當然，此離子方程式寫成：2HSO4+Ba2+ + 2OH BaSO4J +2SO4 +2H2O也是正確的)7 .注意“量”的關系。如“過量”“適量” “足量” “少量” “定量”及“隱含量”等，須謹防落入“量”的陷阱。8

10、.注意反應的先后順序。Feb溶液或FeBr2溶液中通人少量 C12是與Fe2+還是與I (或Br )反應？這應由Fe2+和I (或 Br )的還原性決定。前者反應是：2I +Cl2=2C1 +I2,后者反應是：2Fe2+Cl2:= 2Fe3+ 2C1 。9 .注意操作順序。例如，向A1C13溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量：Al 3+ + 3OHAl (OH) 3J; Al(OH) 3+OH =AlO 2 + 2H2。向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl 3 溶液至過量：Al3+ 4OH AlO 2 +2H2O；A1 3+ + 3AlO 2 + 6H2O=4Al (OH) 3,10 .注意

11、反應的連續(xù)性及階段性。如(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2溶液呈中性，寫出離子方程式； (2)在以上中性溶液中繼續(xù)加入Ba (OH) 2溶液，寫出此反應的離子方程式 (Ba2 + +SO 4 =BaSO4j),并寫出這時反應的總離子方程式： (HSO4 + Ba2+ + OH-BaSO4 J + H2O或H+SO2 +Ba2+OH=BaSO4j + H2O)。變式練習1 .下列物質中，導電性能最差的是()A.熔融的氫氧化鈉B.石墨棒 C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀解析：固態(tài)氯化鉀不導電，因為無自由移動的離子。 答案：D 2.把0.05molNaOH晶體分別加入到下列 100mL

12、液體中，溶液導電性變化較大的是()A .自來水B. 0.5mol L 1鹽酸C. 0.5mol L 1H2SO4D. 0.5mol - L 1NaNO3解析：電解質溶液的導電能力取決于溶液中的離子濃度。離子濃度大則導電能力強。題中B、C反應后離子濃度變化不大，所以導電性變化不大，A、D中加入NaOH沒有化學反應發(fā)生，但離子濃度變化較大。答案：AD3 .下列物質中，屬于電解質的是()A . CO2B. HClC. BaSO4D. NaOH 溶液解析：電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物。題目中只有B和C是符合條件的，其中HCl在水溶液中可以導電，BaSO4在熔融狀態(tài)下可以導電。NaO

13、H溶液是混合物；CO2通入水中雖可以導電，但原因是生成了 H2CO3, H2CO3是電解質。故答案應選 B、Co答案：BC4 .下列各組離子反應可用H+ + OH=H2O表示的是()A.氫氧化鋼和硫酸B.氫氧化鐵和鹽酸C.硝酸和氫氧化鈉D.硫酸氫鈉和氫氧化鈉解析：各選項所對應的離子方程式為：A. Ba2+ + 2OH +2H + + SO2 l=BaSO4 + 2H2OB. Fe (OH) 3+ 3H+ =Fe3+ + 3H2OC、D: H+ + OHH2O答案：CD5 .下列離子方程式正確的是（）A.碳酸鈣和鹽酸反應 CO 3 +2H + =H2O+CO2 TB.向氫氧化鋼溶液中加硫酸溶液B

14、a2+S0 4 =BaSO4jC.向稀鹽酸溶液中加鐵 3Fe+6H + =3Fe3+ + 3H2TD.向硝酸銀溶液中加鹽酸 Ag + + C/=AgCi J解析：A中的CaCO3不能拆成離子形式；B中反應的離子方程式為：Ba2+ + 2OH-+2H+SOj|=BaSO4J + 2H2。； C的離子方程式不符合客觀事實；D是正確的。答案：D6 .下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A. Mg2 H+、C1、OHB. Na Ba2+、CO2、NO3C. Na I、Cl、CO2D. K > Cu2 NO 3、SO4、解析：A中可發(fā)生離子反應 H+OH =H2O及Mg2+ + 2OH =

15、Mg （OH） 2j ； B中可以發(fā)生反應 Ba2 + + CO3 =BaCO3j; C中可發(fā)生反應 CO： +2H + = H2O + CO2T ; D各離子相互之間不能發(fā)生反應，故 應選D。答案：D7 .在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是（）A. K Na > NO3、MnO 4 B. Mg2+、Na Cl、SO2C. K Na 十、Br 、Cu2+D. Na 十、Ba2 OH 、SO2解析：A中的MnO 4在水溶液中顯紫色； C中的Cu2+在水溶液中顯藍色； D中要發(fā)生離子反應 Ba2+' +SO 4 =BaSO4j,故答案應選B,只有B符合要求。答案：B8 .對電

16、解質的敘述正確的是（）A.溶于水后得到的溶液能導電的物質B.熔融態(tài)能導電的物質C.電解所得到的物質D.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物解析：A不正確，如SO2通入水中溶液能導電，但電解質是H2SO3。B不正確。如 HCl是電解質，但液態(tài)HCl不導電，因為 HCl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動的離子。C錯誤。D是電解質的定義，故正確。答案：D9 .下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是(A. Cu2 +2OH=Cu (OH) 2, CuCO3+2NaOH =Cu (OH) 2j+Na2CO3B. CO2 十 2H + =C02 T 十 H2O BaCO3+2HCl BaCl2+C02 T

17、十 H20C. Ca2+C0 3 =CaC03jCa ( NO3) 2+ Na2CO3=CaCO3 J + 2NaNO3D. H + + OH |=H202K0H +H2SO4=K2SO4 十 2H20解析：A、B不正確，因為CUCO3、BaC03不能拆寫成離子形式。 C、D正確。答案：CD10 .溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：S02、S03、C0 2、Cl o433(1) 當溶液中有大量 h+存在時，則不可能有 存在。(2) 當溶液中有大量 Ba*存在時，溶液中不可能有 存在。(3) 當溶液中有 和 的陽離子存在時，上述所有陰離子都不可能存在。解析：當溶液中有大量 H+存在時，H+與

18、S0：、C0：會生成氣體S02和CO2； Ba/可以分別和S04、S02、CO 3生成沉淀物；如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag +時，上述所有陰離子都不可能存在。答案：(1) S03、CO2(4) SO2、S02、CO 2(5) Ba2+Ag11 .寫出下列反應的離子方程式：(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)(1) 碳酸鈉溶液與鹽酸混合(2) 硫酸銅溶液和氫氧化鋼溶液混合(3) 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳答案：(1) Fe2O3+6H + 2Fe3 +3H2O _2.+ (4) CO3 +2H H2O 十 CO2T(5) Cu2+ + SO2 + Ba2+ + 2OHBaSO4+ Cu

19、 (OH) 2,(6) Ca2+ + 2OH +CO2=CaCO3j + H2O12 .把下列離子方程式改寫成化學方程式(1) CO； +2H+=CO2? + H2O(2) Ag + + C/=AgC| J(3) Cu2 +2OH |=Cu (OH) 2J(4) SO2 十 2OLS02 +H2O答案：(1) K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 T(2) AgNO3十 NaCI =AgCl J + NaNO3 CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu (OH) 2 J(4) SO2+2NaOH =Na2SO3十 H2O (或其他合理答案)知識盤點1 .在水溶液中或熔融狀態(tài)下能

20、夠導電的化合物稱為電解質，若是在以上兩種情況下都不導電的化合物則稱 為非電解質。酸、堿、鹽在水溶液中能夠導電，是因為它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了能夠自由移動的離子。因此，電離是電解質溶液導電的前提。但能導電的物質不一定是電解質，如石墨、銅等；電解質本身不一定能導 電，如食鹽晶體。酸、堿、鹽等電解質在水溶液中的電離過程可用電離方程式表示，如：H2SO4= 2H + + SO4 , Ba (OH)2=Ba2+ + 2OH , KNO3=K+NO3等。電解質溶液的導電能力取決于在相同條件下單位體積內自由移動的離子的數目及其所帶電荷的多少。在電解質溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷的總數

21、是相等 的，故溶液顯電中性，稱電荷守恒。因為電解質溶于水后電離出離子，所以電解質在溶液中的反應必然有離子參 加。2 .有離子參加或生成的反應叫做離子反應，電解質在水溶液中的反應屬于離子反應，離子反應可用離子方程式表示。離子方程式是用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子。它表示同一類型的所有的離子反應。如Ca2 + + CO3 =CaCO3j表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽在溶液中進行的反應。書寫離子方程式可按以下步驟：寫：寫出化學方程式，并配平；拆：將可溶性強電解質寫成離子形式，難溶、難電離的物質、氧化物和氣體寫成化學式；刪：刪去兩邊沒反應的離子；查：檢查是否符合質量守恒、電荷守恒、反應事實

22、等。如何判斷一個離子方程式的正誤呢？ 一個正確書寫的離子方程式，應當是：必須符合客觀事實。如離子方程式Cu + 2H+=Cu2+ + H2 T很顯然是錯誤的。必須符合拆寫原則。如將石灰石加入稀鹽酸中的離子方程式寫成CO2 +2h+'=H2O+CO2 T就是錯誤的。錯在將難溶于水的 CaCO3寫成了 CO 2 ,正確的離子方程式應當是CaCO3 + 2H + =Ca2+H2O+CO2f。必須遵守質量守恒定律。有人將Na2CO3與稀硫酸反應的離子方程式寫成了CO2 +H2O+CO2T,因為方程式兩邊氫原子的個數不相等，所以是錯誤的，正確的應當是CO3 +2H + =H2O + CO2 T必

23、須遵守電荷平衡原理。如：鋁與稀硫酸反應：A1 +2H + =Al3+ + H2f (錯誤)，正確的是：2A1+6H+ =2Al3+3H2 T必須符合陰、陽離子的個數配比。如：氫氧化鋼和硫酸溶液反應：錯誤：Ba"+OH -+H+ + SO4 |=BaSO4 J + H2O,不符合離子的個數配比，一個Ba2結合的OH一有2個，兩個h+對應一個SO 2 。正確：Ba2+20H +2H + +SO2 =BaSO4 + 2H2O新題解答【例1】(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba (OH) 2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式： 。(2)在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba (OH) 2溶液，

24、請寫出此步反應的離子方程式： 。解析：因NaHSO,是二元強酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當反應后溶液呈中性時其反應式是2NaHSO4+ Ba(OH) 2=BaSO4J + Na2SO4+2H2O,離子反應式是 2H+ + SO4 + Ba2+2OH= BaSO4J + 2H2O。 此時中性溶液中只有 Na2SO4溶液，加入B (OH) 2的離子反應式為 Ba2+ + SO4BaSO4 J。答案：(1) 2H + +SO4 + Ba2+ + 2OH=BaSO4 + 2H2O(2) Ba2+ + SO 4 IBaSO4點評：酸式鹽和堿的反應，情況比較復雜。因為由于加入堿的量不同，其產物有所不同

25、，所以建議對此類問 題先寫成化學方程式再改寫成離子方程式?！纠?】某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含 K +、Ag +、Fe3+、C、OH，NO3六種 離子。(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、。(2)乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填“活性炭” “鐵粉”)，可以回收其中的 (填寫金屬元素符號)。(3)另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的 (填寫離子符號)轉 化為沉淀。經過濾后的廢水主要含 ,可用來澆灌農田。解析：(1)甲廠的廢水明顯呈堿性，即含大量 OH，而Ag +、Fe3+與OH不能共存，故 Ag Fe3+只

26、能在乙 廠廢水中，由于 C/與Ag+不共存，故C廠在甲廠中，依電荷守恒，甲廠廢水中必含的陽離子只能為K o所以甲廠廢水含OH、C、K+,乙廠廢水中含 Ag +、Fe3+、NO 3。(2)加入鐵粉回收銀 Fe+2Ag+Fe2+ + 2Ag J 混合后OH-與Fe3 +、Ag + ; C/與Ag+轉化為沉淀，剩下的只有 KNO3。答案：(1) OH Cl K+ (2)鐵粉 Ag(3) OH、Cl、Ag +、Fe3+KNO3點評：解答離子共存題，要看清題目，審準題意，挖掘出隱含條件。有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時在條件中“隱含”出現，如某強酸性(或強堿性)溶液中能大量共存，說明溶液中除離

27、子組內各離子外，還應有H+ (或OH)。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu2+、Fe3+、MnO 4等都有顏色，若為無色則說明其不存在。精選例析(4) 】下列反應的離子方程式中，錯誤的是()A.鐵跟稀硫酸反應：2Fe + 6H+=2Fe3+3H2 TB.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca (HCO3) 2+ 2H+Ca2 +2H2O+2CO2fC.鹽酸跟氫氧化鉀溶液反應：H+ + OH=H2OD.碳酸鎂跟硫酸反應： MgCO3+2H Mg2 + H2O+CO2f思路：解本題時應采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵

28、作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故A選項不正確；Ca (HCO3) 2是可溶于水的鹽，應寫成離子，反應前后Ca2卡的數目并沒有變，因此離子方程式中不應出現Ca2+,故B選項也不正確；C正確；MgCO3難溶于水，不能寫成離子，D正確。答案：AB(5) 】下列各組離子中的離子，能在溶液中大量共存的是()A. Na Mg2+、C1、OH B. H + > Ca2+、CO2、NO 3C. CU2+、Y、SO2、NO3 D. Na HCO 3、OH、Ca2+思路：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應。A中Mg2+和OH能起反應生成 Mg (OH) 2沉淀；B中H和CO2、Ca2+ CO 2都能起反應；C中可以；D中HCO 3和OH-、Ca