1、浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校2020屆高三下學(xué)期4月聯(lián)考試題相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cl-35.5Cu-64 Na-23 Zn-65Si-28 Mg -24 Al- 27選擇題部分、選擇題（本大題共 25小題，每小題2分，共50分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1 .下列屬于強電解質(zhì)的共價化合物是（A, H2SO4B. NaClC. CH3COOHD. Mg3N22 .配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗中可不選用的儀器是B.C.D.3 .下列屬于有機物，且水溶液能導(dǎo)電的是（B.乙酸C.葡糖糖D.乙醇4.潔廁靈和84消毒液

2、混合使用時發(fā)生反應(yīng):NaClO+2HCl=NaCl+Cl 2 f +HO,生成有毒的氯氣。下列說法正確的是（）A. 84消毒液的有效成分是 HClB.氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，氯化鈉是還原產(chǎn)物C. HCl只表現(xiàn)還原性D.若有0.1molHCl被氧化，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L5.卜列物質(zhì)名稱或化學(xué)式正確.Na2SiO3：水玻璃B.的是（ON。?硝化甘油C.芒硝：Na2SO47H2OD.(CH 3)2CHCH 2C (CH 3)3：2,4,4三甲基戊烷6 .下列表示正確.的是（A.甲醛的分子式：HCHOB.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:H2C CHCl C. 34s2一的結(jié)構(gòu)示意圖:+

3、34)2 8 3J，“D.丙烷分子的球棍模型:7 .下列說法不正確的是（A.金剛石和C70互為同素異形體，熔點和硬度都很高B. 15N和14C中子數(shù)相同，屬于兩種核素C.丙烯酸（CH2=CHCOOH）和油酸互為同系物D. CH2 （NH2） COOH和CH3CH2NO2互為同分異構(gòu)體8.下列說法不止確.的是（）A. FeSO4常用于制取凈水劑，溶于水時可形成具有凈水作用的氫氧化亞鐵膠體B,納米鐵粉和FeS都可以去除水體中的 Cu2+、Hg2+等離子，其原理不相同C. SO2具有還原性，可用 KMnO4溶液測定食品中 SO2殘留量D.利用碳酸鈉溶液可消除燃煤煙氣中的SO29.下列說法正確.的是（

4、）A.亞硝酸鈉溶液具有防腐作用，可用來浸泡新鮮瓜果B.我國古代就已采用加熱膽磯或綠磯的方法制取硫酸C.紅寶石是含有少量金屬氧化物的剛玉，主要成分為二氧化硅D. Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至過量會產(chǎn)生白色沉淀10.下列說法不正確的是（）A.淀粉、油脂、亞油酸的組成元素中均只含C、H、OB.工業(yè)生產(chǎn)石油化工中的重要基礎(chǔ)原料乙烯，生產(chǎn)主要原理是消去C. 3M防顆粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯屬于高分子，不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色D.將植物的秸稈、枝葉、雜草和人畜糞便加入沼氣發(fā)酵池中，一定條件下生成沼氣，屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)換11 .下列說法不小確.的是（）A.蒸儲實驗時，若冷凝管內(nèi)壁上

5、出現(xiàn)微出物固體，此時可以減小通入冷卻水的量B .濃硝酸應(yīng)保存在帶磨口玻璃塞的棕色細口試劑瓶中C.滴瓶中的滴管在加完藥品后應(yīng)將滴管洗凈后再放回原瓶D.摩爾鹽制備實驗中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制 Fe2+的水解12 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確.的是（）A.向 NaAlO 2 溶液中滴入 Ca（HCO3）2溶液:AlO2 + HCO3 + H2O = Al（OH"J + CO2B.用濱水檢驗丙烯醛 CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：CH 2= CHCHO + Br2f CH2Br CHBr CHOC. Na2s 溶液吸收少量 SO2 已知 Ka2(H2SO3)>Ka1(

6、H2S):S2- + SO2 + H 2O=SO32 + H2S fD.往二元弱酸亞磷酸溶液中滴加過量的燒堿溶液：H3PO3+2OH =HPO32 +2H 2O13.下列說法不止確.的是()A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.某溶液中加入苛三酮試劑，加熱煮沸后溶液出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)C.利用NaOH溶液可鑒別植物油和礦物油D.控制溶液的pH可分離不同的氨基酸是利用氨基酸溶解性的差異14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. c(Fe3+) = 1 mol/L 的溶液中：K+、SCN 、 NH4+、ClB. 0.1 mol/L Cu(NH 3)4SO4

7、 的溶液中：AlO 2、NO3、Cl、Na+C.與Al反應(yīng)生成H2的溶液中：K +、NO3 > S2O32 > SO42D,由水電離的 c(H+) = 1 俅 13 mol/L 的溶液中：Na+、SO42、Ag(NH 3)2+、ClC. . Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由X在一定條件下合成：下列說法不正確的是()A. Y的分子式為C10H8O3B. X制取Y過程中的產(chǎn)物之一可使蛋白質(zhì)變性C. 一定條件下，Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為4 : 316.主族元素X、Y、Z、W、U原子序數(shù)依次增大

8、，其中 X與Y同周期且相鄰，Z與U同主族且相鄰，Y與W均可形成18個電子的氫化物，且兩者可反應(yīng)生成淡黃色固體，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確.的是()A .據(jù)組成元素推測，X與Z形成的化合物既能溶于強酸又能溶于強堿B.若Z原子核內(nèi)含有a個質(zhì)子，則U原子核內(nèi)含有a+8個質(zhì)子C. 丫分別與Z和W形成的化合物中化學(xué)鍵的類型相同D.對應(yīng)簡單離子半徑：r(Y) < r(X) < r(Z)< r(W)17.下列說法正確.的是()A. 298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，所得溶液的 pH=8B. 298K時，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，溶液顯

9、中性C. HClO 與 HF 的混合溶液中 c(H+)=+ K/HOO) HC1O)西D.等pH的鹽酸和氯化錢兩種溶液，導(dǎo)電能力相同18.以FeFe(CN)6為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法 不正確的是()IkfeCliF科子交換驚A.放電時，正極反應(yīng)式:FeFe(CN)6 + 2Na + 2e =Na2FeFe(CN) 6B.充電時，Mg箔接電源的負極C.充電時，Na卡通過離子交換膜從左室移向右室D.放電時，Mo箔增加4.6g時，Mg箔減少5.95g19 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A. 一定條件下，合成氨反應(yīng)中有0.5molN2發(fā)生反應(yīng)

10、，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NaB. 10克環(huán)己烷與2-丙醇的混合液中，碳元素的質(zhì)量分數(shù)為72%,則其中所含的氧原子數(shù)目為 4/45 NaC.過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2 NaD.常溫常壓下有12g單晶硅晶體，則其中所含的Si-Si鍵數(shù)目為2Na20 .下列說法正確.的是()A. Na+和Mg2+核外電子排布相同，核外電子能量也相同B.鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物有K2O2、KO2,含有的離子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.二甲醛易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)D. C60Si60是一種新型的球形分子，屬于分子晶體，C60被包裹在Si60中21

11、.在100c時，容積為5L的真空密閉容器中加入一定量的N2O4,容器內(nèi)N2O4和NO2 的物質(zhì)的量變化如下表所示：時間/s0210306090n(N 2O4)/mol0.30.250.150.125b0.12n(NO 2)/mol00.1a0.350.360.36下列說法正確的是()A. 10s時，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)速率為0.006mol L；1 s-1B.該溫度下反應(yīng) 2NO2(g)=N2O4(g)的平衡常數(shù) K =0.216C. 35s時容器內(nèi)壓強為反應(yīng)前的1.6倍D.其它條件不變，90s后向容器中再加入 0.3molNO2,建立新平衡時，與原平衡時比較， 氣體平均相對分子質(zhì)量增

12、大22.以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如圖所示?？谙铝袛⑹稣_的是()A. H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 AH< - (AH1+AH2)B.過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)更有利C.過程n中3molFeO(s)的總能量高于1mol Fe3O4(s)D,增加鐵氧化合物的質(zhì)量可以顯著提高循環(huán)制H2的速率23. 25c先將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以測定氯水的濃度。此過程中溶液 pH變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確 的是()A.滴定過程中，當(dāng)水電離的 c(H+)=10 7mol/L時，溶液顯中性B.滴定過程中宜選

13、用酚酬:為指示劑，不宜選用甲基橙為指示劑C.點的溶液中 c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO -)D.點溶液中 c(K+)+ c(H +)=c(OH ) + c(Cl )24.羥氨（NH2OH）可看作氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。下列說法不正確的是（）A.羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)B.羥氨既有氧化性又有還原性，受熱可生成氨氣C.羥氨分子中N原子、。原子與羥基H原子共直線D.羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵25.某固體混合物 X,含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SQ3、K2SO3、KAIO2中的幾種。進行如下實驗：X與鹽酸作用

14、，產(chǎn)生白色沉淀 Y和藍色強酸性溶液 Z;溶液Z中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀 M。下列說法正確的是（）A .白色沉淀Y能溶于HF溶液和氨水溶液B.往溶液Z中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，說明 X中一定含有KA1O 2C. X 中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3,可能含有 K2SO4D,沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一種非選擇題部分二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26. （4分）（1）比較B1與Fe2+還原性相對強弱：Br Fe2+ （填“乂 “<： “力用一個化學(xué)方程式說明 BL與Fe2+還原性相對強弱。（2） KSCN溶液是高中階段常用試劑，其酸根離子對應(yīng)化

15、合物為HSCN（硫氧化氫），硫鼠化氫分子中各原子均具有稀有氣體穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出HSCN（硫氧化氫）的結(jié)構(gòu)式。（3）元素N與Cl的非金屬性均較強，但常溫下氮氣遠比氯氣穩(wěn)定，主要原因是 27. （4分）為測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度p （Zn）=7.14g -3mO4趣小組同學(xué)截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長方形鐵皮（來自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長度與寬度，計算得鐵片單側(cè)面積；用稀硫酸進行定量試驗，數(shù)據(jù)如下：實驗序號鐵片單側(cè)面積/cm2反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g125.0514.62513.803224.9514.56613.746324.8914.48912.789cm;(1)該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為(2

16、)寫出簡要計算過程。28. (10分)I.電鍍廢水中常含有陰離子A,排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B ,按如下流程進行實驗。11.'i隔地的氣體口r混合氣體9.0gL)康色固體E白色沉淀GL_tODfl標(biāo)況下11加巾1已知：B含三種元素；氣體 D標(biāo)況下密度2.32g/L;混合氣體1無色無味；氣體 F標(biāo)況下密度為1.25g/L。請回答：(1)組成B的三種元素是 ,氣體D的分子式是(2)寫出沉淀C足量氧氣中灼燒的方程式是 (3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價化合物(測其分子量為199),則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 II .氯化硫(S2c是一種黃

17、紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，在空氣中強烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)；熔點為-80C,沸點137.1 C。在熔融的硫中通入氯氣即可生成S2c12。如圖是實驗室用S和C12制備S2c12的裝置(部分夾持裝置已略去)abcde fg請回答：(1)從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2： b-(2)已知S2cl2水解時，只有一種元素的化合價發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1: 3,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,29. (10分)氫氣是一種清潔能源，科學(xué)家探索利用石油工業(yè)中的廢氣H2s制取H2。I.熱分解制氫：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2o101kPa時，按H2

18、s與Ar物質(zhì)的量之比1 ： 19充入容器甲。保持壓強不變，反應(yīng)在不同溫度下達到平衡時，反應(yīng)物和生成物的 氣體體積分數(shù)如圖1, H2s體積分數(shù)如圖2;1100 C, 101kPa時，改變H2s與Ar的體積比，將氣體充入容器。保持壓強不變，H2s的轉(zhuǎn)化率隨停留時間變化如圖3;Kp：對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B)也可表示平衡常 數(shù)，記作Kp,如p(B)=px(B), p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質(zhì)的量分數(shù)； 停留時間：停留時間也稱接觸時間，指原料在反應(yīng)區(qū)或在催化劑層的停留時間。a00100012001400第29題圖1氣體的體現(xiàn)分數(shù)2,4I 施75

19、0X00&5O90095010001050溫度用第29題圖2溫度©8 4 O 64.4.4,工 工 陋的體積分數(shù)200 0.0 0.2 0.4 0.6 0.81.0 1.21.41.61.8第29題圖3停留時間人8060H2S的轉(zhuǎn)化率(1)下列有關(guān)熱分解硫化氫制氫的說法正確的是 。A. b曲線對應(yīng)物質(zhì)的分子式為s2B.隨溫度升高，容器甲內(nèi)氣體密度減小C. H2 s熱分解的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能D.由圖3可知H2 s的濃度越低，熱分解反應(yīng)的速率越大(2) TC時H2s分解反應(yīng)的Kp=1.26 103Pa,據(jù)圖2判斷TC約為A. 800 CB. 975 cC. 1050 C(

20、3)保持甲容器的其它初始實驗條件不變，僅改變溫度，進行多次重復(fù)實驗。在圖2中畫出當(dāng)停留時間為 0.6s時，800 C1050c范圍內(nèi)H2s體積分數(shù)趨勢圖。(4)圖3中，當(dāng)停留時間為1.6s時，H2 S的轉(zhuǎn)化率由(1)到(5)變化的原因 II.光解制氫：復(fù)合型CdS/ZnO光催化劑能催化分解 H2s生成H2。(5)分別在200C, 400C, 600 c的空氣中焙燒按一定工藝流程制得的CdS/ZnO光催化劑，考察焙燒溫度對催化劑分解制氫效果影響(控制其它條件相同)，實驗結(jié)果見圖4。600c焙燒制得的催化劑催化效率較低的可能原因是 SrC12 6H2O),含銀30.工業(yè)上可以用天青石生產(chǎn)碳酸鋸后的

21、含銅廢渣制備高純六水氯化鋰(廢渣主要成分為 SrCO3,且含銀、鐵、鈣等元素。六水氯化鋰是一種無色長針狀晶體，易溶于水，微溶于無水乙醇和丙酮，下面為實驗室模擬SrC12 6H20的制作流程:操作X加卜11m轉(zhuǎn)用水潤濕水浴加熱柚濾注門cIVSrCl： * 6Hg調(diào)V PH,溫度為80 左右,再過濾已知：SrSO4微溶于水;SrC12 6H2O在61.5 C以上即會失去 4個結(jié)晶水生成 SrC12 2H 2。(1)關(guān)于上述實驗操作下列說法不正確的是A.步驟I中操作X為研磨粉碎，可以增大反應(yīng)接觸面積B.步驟III為提高產(chǎn)率，可以用濾液淋洗布氏漏斗中的濾渣C.抽濾時，如果溶液有強酸性，可以用玻璃纖維代

22、替濾紙D.減壓過濾不宜過濾膠狀沉淀，因為膠狀沉淀會在濾紙上形成一層密實的沉淀E.步驟IV中的溫度控制在80c左右，可以用水浴加熱，也可以用油浴或砂浴加熱(2)下表為實驗中硫酸加入量對溶液中Ba2+和Sr2+含量的影響，實驗發(fā)現(xiàn)在步驟III中加入硫酸量過量20 %較合適，請解釋原因： 。硫酸加入量/mL4.504.955.405.856.30Ba2+/(g/L)0.370.210.130.110.10Sr2+/(g/L)90.2189.8689.5789.2388.90(3)步驟IV調(diào)節(jié)pH時，為避免引入新的雜質(zhì)，最適宜加入的試劑為 ,右圖為在80c時，pH對除雜的影響，通過加入試劑將 pH調(diào)至

23、。往濾渣 D中加入NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： (4)在步驟V中，若要從從濾液 E通過操作Y得到大顆粒的高純六水氯化銀晶體，操作Y包含下列步驟中的某幾項，請選擇合適的操作并排序。(填相應(yīng)步驟的字母)濾液 E -()()-()-抽濾()()a蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出b .在過飽和溶液中加入晶種c.61.5 C以上減壓蒸發(fā)濃縮d. 61.5 C以下減壓蒸發(fā)濃縮e.往溶液中加入無水乙醇f.在30c真空烘箱中干燥g.在室溫下緩慢冷卻結(jié)晶h.用氯化鋰飽和溶液洗滌晶體I.用冷水洗滌晶體(5)為測定所制SrC12 6H2O晶體的純度，取1.12g實驗制得的產(chǎn)物加水溶解，配成 100mL 溶液，用

24、移液管取出25ml于錐形瓶中，滴入幾滴K2CrO4,已知Ag2CrO4為磚紅色沉淀，用濃度為0.100mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象為實驗時未采用棕色滴定管滴定，會使測得的晶體純度 (填 偏高"、偏低或不變”)。31.鹽酸埃洛替尼(I)是一種抑制癌細胞增殖的藥物，其合成路線如下:HC1已知:。S?J! c 口 F H亦一 R'B 口 Q， C-0-R-CN-R'RNH2 + R1-CHO RRH(1)下列說法不正確的是 。A .上述流程中的反應(yīng)中，D到E為取代反應(yīng)，E到F為還原反應(yīng)B. 一定條件下I最多可以和9molH2反應(yīng)C. D的氫核磁共振譜圖

25、中有7個峰D. G可以發(fā)生水解反應(yīng)(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：。(3)寫出F生成G的化學(xué)方程式： 。(4)有機物X的分子組成，比C發(fā)生消去反應(yīng)后的產(chǎn)物多2個“CH”，請寫出X符合下列條件的同分異構(gòu)體：。X分子結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵和羥基X核磁共振氫譜有三個峰(5)以A為原料合成B,請設(shè)計合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)1. A為強酸，屬強電解質(zhì)并為共價化合物；B為離子化合物；C為弱電解質(zhì)；D為離子化合物；.本題答案為 A2. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，必要用到容量瓶定容，燒杯用于溶解或稀釋，玻璃棒用于 攪拌及引流；量筒為可能用到儀器，不一定選用；，本題答案為B3. A為無機物；C、D屬于有機物，

26、但為非電解質(zhì)，水溶?無法導(dǎo)電；，本題答案為B4. A項84消毒液的有效成分為次氯酸鈉； B項中氯化鈉為鹽酸生成的相應(yīng)鹽， 不是還原產(chǎn) 物；C項鹽酸表現(xiàn)還原性與酸性； D項0.1mol鹽酸被氧化生成氯氣 0.1mol ,標(biāo)況下體積約 為2.24L, 本題答案為 D5. 水玻璃為硅酸鈉的水溶液，故 A錯；B三硝酸甘油酯俗稱硝化甘油，正確；C項芒硝為Na2s04 10H2O; D項應(yīng)為2,2,4三甲基戊烷；.本題答案為B6. A項甲醛分子式為 CH20； B項缺少中括號與聚合度；C項S的質(zhì)子數(shù)為16; D正確；，本題答案為D7. C70為分子晶體，熔點與硬度均不高；，本題答案為A8. A項FeS04

27、常用于制取凈水劑的原因主要是因為其在水中被氧化易產(chǎn)生三價鐵離子，進 而水解成有凈水作用的氫氧化鐵膠體；B項納米鐵除去水中重金屬離子不僅僅涉及到納米鐵粉的強還原性，物理吸附在整個去除過程中也有著極其重要的作用，而FeS主要做沉淀劑除去水中重金屬離子； C項SO2具有還原性，可與 KMnO 4溶液發(fā)生反應(yīng)；D項利用亞硫酸酸性強于碳酸氫鈉的原理，實現(xiàn)二氧化硫的吸收；本題答案為A3- .9. 亞硝酸鈉不宜浸泡新鮮瓜果，故A錯；C項紅寶石主要成分為氧化鋁；D項AlF6較穩(wěn)定，不與氨水反應(yīng)；，本題答案為B10. 工業(yè)生產(chǎn)乙烯采用裂解，此反應(yīng)不屬于消去反應(yīng)；.本題答案為B11. A.蒸儲實驗時，冷凝管內(nèi)壁上

28、出現(xiàn)微出物固體，說明冷卻效果太好，此時可以減小 通入冷卻水的流速，故正確。B.濃硝酸見光分解且會氧化膠塞，液體試劑要保存在細口試劑瓶中，故正確。C.滴瓶中的滴管在加完藥品后洗凈后再放回原瓶會導(dǎo)致試劑濃度變化，故錯誤。D. Fe2+的水解顯酸性，少量稀硫酸能抑制水解，故正確。，本題答案為C12. A.向NaAlO2溶液中滴入 Ca(HCO3)2溶液，鈣離子和 CO32一要生成CaCO3沉淀，故錯 誤。B.用濱水檢驗丙烯醛 CH2=CHCHO中的碳碳雙鍵：濱水也會氧化醛基，無法檢驗碳碳雙 鍵的存在，故錯誤。C. Na2s溶液吸收少量 SO2時，SO2與生成H2s會反應(yīng)生成S沉淀，故錯誤。D.二元弱

29、酸亞磷酸一個分子最多能提供兩個H+,故正確。，本題答案為D13. A.疫苗成分中有蛋白質(zhì)，溫度過高蛋白質(zhì)會變性，故正確。B.氨基酸也會發(fā)生類似顏色反應(yīng)，故錯誤。C.植物油的成分是油脂，礦物油的成分是燒類，植物油與 NaOH溶液反應(yīng)后體系不分層， 而礦物油與NaOH溶液不反應(yīng)，會分層，故正確。D.不同的氨基酸在水中的溶解度最小時 pH不同，故正確。，本題答案為B14. A. c(Fe3+) = 1 mol/L的溶液中：563+與SCN會反應(yīng)，故錯誤。B. 0.1 mol/L Cu(NH 3)4SO4溶液顯較強的堿性， AlO 2 > NO3 > C廠能在強堿性環(huán)境中共存， 故正確。C

30、.與Al反應(yīng)生成H2的溶液可以是酸性或強堿性，S2O32與H+會反應(yīng)生成S沉淀；NO3 >H+反應(yīng)不生成H2,故錯誤。D,由水電離的c(H+) = 1 1 )0 13 mol L-1溶液可以是強酸性或強堿性，酸性時Ag(NH 3)2+不能大量共存，故錯誤。，本題答案為B15. A .計算或數(shù)原子數(shù)目，Y的分子式為C10H8O3正確B. X制取Y過程中的產(chǎn)物之一為乙醇，75%乙醇水溶液可使蛋白質(zhì)變性，故正確。C. 一定條件下，Y中有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，Y中酚羥基的鄰位碳上有兩個 H原子能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確。D. 1mol X最多能消耗3molNaOH; 1ml 丫最多能消耗3mol

31、 NaOH,故錯誤。，本題答案為D16. A. X與Z形成的化合物為 AlN ,溶于強酸生成 Al3+和NH4+,溶于強堿生成 NH3和 AlO 2，故正確。B.若Z原子核內(nèi)含有a個質(zhì)子，則U原子核內(nèi)應(yīng)含有a+18個質(zhì)子，故錯誤。C. Y與Z形成Al 2O3,含離子鍵；Y和W形成的化合物中含共價鍵，化學(xué)鍵的類型不相同，故錯誤。D.對應(yīng)簡單離子半徑應(yīng)為r(Z) <r(Y) < r(X) < r(W),故錯誤。，本題答案為A17. A. 298K時，pH=10的氨水稀釋100倍，因為存在一水合氨的電離平衡，所得溶液的 pH應(yīng)大于8,故錯誤。B. 298K時，pH=9的CH3COO

32、Na溶液和pH=5的鹽酸等體積混合，CH3COONa溶液過量，溶液顯堿性，故錯誤。C. HC1O 與 HF 的混合溶液中 c(H+尸c(F )+c(ClO )+c(OH ) ，c(H+)=Ka(HF)c(HF)/c(H +)+ K a(HClO)c(HClO)/c(H +)+ Kw/c(H+), c(H+尸 /fjHF + 尤(HCIO)HQO) + h* ,故正確。D.等pH鹽酸和氯化錢兩溶液，氯化錢溶液中離子濃度較大，導(dǎo)電能力強，故錯誤。 ，本題答案為C18. A.放電時，正極得到電子，由FeFe(CN)6被還原為Na2FeFe(CN)6,故正確。B.放電時Mg箔為負極則充電時，Mg箔接電

33、源的負極作為陰極，故正確。C,充電時，Mo為陽極，Mg為陰極，Na卡通過離子交換膜移向陰極室，故正確。D.放電時,由FeFe(CN)6被還原為Na2FeFe(CN)6, Mo箔增加4.6g時，但Mg箔減少2.4g, 故錯誤。故本題答案為 D19. A .反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化為NH3,有0.5molN 2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 Na,故正確。B.環(huán)己烷的分子式為 C6H12, 2-丙醇的分子式為C3H8O,相當(dāng)于C3H6 H2O,碳元素的質(zhì)量分 數(shù)為72%,則10克混合液中含CH2為8.4克，含“f2O為1.6克，則其中含有的 氧原子數(shù)目為 1.6/18NA,故正確。C.過量銅與含0.4 mo

34、l HNO3的濃硝酸反應(yīng)，濃硝酸變稀有NO生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為大于0.2 Na,故錯誤。D.單晶硅中一個 Si原子平均含有兩個 Si-Si鍵，故正確。，本題答案為C20. A. Na+和Mg2+核外電子排布相同，核外電子能量不相同，故錯誤。B,鉀離子最外層為 8電子，但O2最層外電子不為8,故錯誤。C.二甲醛易溶于水與氫鍵有關(guān)，氨基乙酸的熔點較高，主要是形成內(nèi)鹽結(jié)構(gòu)，故錯誤D.硅原子半徑大于 C原子，C60被包裹在Si60中，故正確。，本題答案為D21. A. 10s內(nèi)，以NO2濃度變化表示的該反應(yīng)平均速率為0.006mol L-1 s-1, 10s時為瞬時速率，小于0.006mol L-1

35、s-1,故錯誤。B.該溫度下反應(yīng) 2NO2(g) 一N2O4(g)的平衡常數(shù)K =4.63,故錯誤。C. 35s時容器不一定平衡，壓強不一定是反應(yīng)前的1.6倍，故錯誤。D.其它條件不變，90s后向容器中再加入 0.3molNO2,因為容器體積不變，充入NO2或N2O4 越多，N2O4的體積分數(shù)越大，建立新平衡時，與原平衡時比較，氣體平均相對分子質(zhì)量增 大，故正確。，本題答案為D22. A .過程I的熱反應(yīng)方程式為：Fe3O4(s) = 3FeO(s) +1/2O 2(g) AH1；過程n的熱反應(yīng)方程式為：3FeO(s)+H2O(g) = Fe3O4(s)+ H2(g) AH2； /. H2(g

36、) +1/2O 2(g)= H 2O(g) AH=-(AH1+AH2); H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱 AH < - ( AH1+AH2),故正確。B.過程I適當(dāng)降低反應(yīng)體系溫度，反應(yīng)速率變慢生產(chǎn)效率降低，故錯誤。C.由過程n中無法比較 3molFeO(s)的總能量與1mol Fe3O4(s)的高低，實際上1mol Fe3O4 原子數(shù)目更多，總能量更高。故錯誤。D.鐵氧化物為固體，增加鐵氧化合物的質(zhì)量不能顯著提高循環(huán)制H2的速率，本題答案為A23.過程先發(fā)生反應(yīng) Cl2+H2O=HCl+HClO ,后KOH先和HCl反應(yīng)，再和 HClO反應(yīng)。A.滴定過程中，會出現(xiàn)兩處水電離的c(H+)=10-7mo

37、l/L的情況，第一次溶液顯中性，當(dāng)HClO完全和KOH反應(yīng)生成KClO時，溶液顯堿性，水的電離程度增大，繼續(xù)滴加 KOH溶液， 水電離的c(H+)又會出現(xiàn)10一7mol/L情況，此時溶液顯堿性，故錯誤。B,滴定過程中HClO、ClO-有漂白性，不宜用酚配和甲基橙為指示劑，故錯誤。C.點的溶液中含等物質(zhì)的量的HCl和HClO, HCl完全電離，HClO少數(shù)電離，c(H+)>c(C1-)>c(HC1O)>c(C1O ),故正確。D.點溶液中 c(K+)+ c(H +)=c(OH ) + c(Cl )+c(C1O ),故錯誤。本題答案為C24. A.羥氨分子中與 NH3分子均有孤對

38、電子，均能結(jié)合水電離的 H + ,水溶液顯堿性，可 與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故正確。B.羥氨中N元素為-1價，化合價既能升高也能降低，既有還原性又有氧化性，受熱化合價 降低可生成氨氣C. N OH類似于H OH , 3個原子形成 "V； 故錯誤。D.羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵，正確。，本題答案為C25. X與鹽酸作用，產(chǎn)生白色沉淀 丫和藍色強酸性溶液 Z;可推知一定含有 Cu、Fe2O3、 K2SQ3；溶液Z中加入BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀 M,可推知 M為BaSO4, K2SO4、K2SO3至少 含有其中的一種。A.白色沉淀丫為H2SiO3能溶于HF溶液不能溶于氨水，故錯誤。

39、B.往溶液Z中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀的成分中一定含有Fe(OH)2,則不能說明X中一定含有KA1O 2,故錯誤。C.據(jù)上分析 X中一定含有 Cu、Fe2O3、K2SiO3,可能含有 K2SO4正確。D.強酸性溶液 Z中加入BaCl2溶液不可能產(chǎn)生 BaSO3沉淀，故錯誤。，本題答案為C26. (4分)(每空1分)(1) < 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-(2) H SCN 或 H N=C=S(3)氮氣分子中存在氮氮三鍵鍵能較氯分子中Cl-Cl單鍵鍵能大，常溫下難以斷裂。m(Zn)V(Zn)27【解析】第3組實驗數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，根據(jù)(Zn),因為鍍鋅鐵皮中鋅層有h m

40、(Zn)上下兩層，因此 2s (Zn),反應(yīng)的鋅的質(zhì)量平均值為(0.822+0.82) /2=0.821g,鋅層的面 積平均值 S (Zn) = (25.05-24.95) /2=25cm2, h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm。答案：(1) 0.0023cmV(Zn)(2)計算過程m(Zn)= (0.822+0.82)m( Zn)卜 m(Zn)(Zn),因為鋅層有上下兩層2S (Zn)/2=0.821g, S (Zn) = (25.05+24.95) /2=25cm2,h=0.821/(2*25*7.14)=0.0023cm28【解析】I.沉淀B明顯含有銅元素，隔絕空氣

41、加熱后的固體C應(yīng)含銅元素，灼燒后黑色固體E應(yīng)為CuO 8.0g,混合氣體中含 CO20.1mol,氣體F摩爾質(zhì)量為28g/mol,推測為N2, 因此，沉淀 B應(yīng)含Cu、C、N三元素，為 Cu(CN)2o且氣體D標(biāo)況下密度求得 D摩爾質(zhì)量 、r 一， . 、r 一 .，. . . .為 52g/mol ,為(CN)2 分子。固體 C 為 CuCN ,灼燒萬程式 2CuCN + 3O2=2CuO + 2CO2+N2。CuCN與鹽酸反應(yīng)生成弱酸為HCN ,沉淀根據(jù)摩爾質(zhì)量可推斷其為Cu2c12,故2CuCN+2HCl，=Cu2Cl2+2HCN1132c12易水解，因此需要嚴格無水，氯氣需除雜并干燥，

42、尾氣需吸收過量的氯氣并防止空氣 中的水進入，選擇堿石灰進行尾氣處理，故排序bfadeg。S2c12中S化合彳介為+1,被氧化與被還原物質(zhì)的量之比為 1: 3,產(chǎn)物為SO2與S,故水解方程為2s2C12+2H2O=SO2 T +3S J +4HC1答案：I. (1) Cu、C、N; (CN)2 等(2) 2CuCN+3O占2CuO+2CO2+N2(3) 2CuCN+2HC1 =±=Cu2C12+2HCNII.(1)fadeg(2)2S2C12+2H2O=SO2 T +3S J +4HC129.【解析】(1) A.分析圖1, c 一定為H2S,若產(chǎn)物為氫氣和 S,則氫氣和S的物質(zhì)的量 相

43、同，現(xiàn)在a對應(yīng)微粒的物質(zhì)的量為 b的2倍，則產(chǎn)物為氫氣和 S2, b曲線為S2,故正確。B.由于反應(yīng)過程中保持壓強不變，根據(jù) PV=nRT,當(dāng)溫度升高時，容器體積增大，而反應(yīng) 前后氣體總質(zhì)量不變，因此容器內(nèi)氣體密度減小，故正確C.由圖1可知H2 S熱分解為吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能大于其逆反應(yīng)的活化能，故正確。D.圖像3中縱坐標(biāo)為H2 S的轉(zhuǎn)化率，H2 S的轉(zhuǎn)化率隨濃度降低而升高，圖中觀察可知，反應(yīng)物H2 S的濃度越高，熱分解反應(yīng)的速率越大。如圖 3中(1)線和(4)線為例，兩者起 始H2s濃度前者為后者的9倍，但轉(zhuǎn)化率為后者的約1/2,即相同時間內(nèi)(1)是(4)消耗H2s的約4.5倍。(2

44、)以800c為例計算如下：起始取 H2s 1mol, Ar19mol2H2S='2H2+S2始：100轉(zhuǎn)：-x+x+0.5x平：1-xx0.5x (1-x)/(20+0.5x)=4% ,解得 x=0.196moll- Kp=P 2(H2) P(S2)/P 2(H2S)=29.3PaA 錯誤。當(dāng)然由于Ar大量，選項中的溫度只要求大致溫度，近似計算時可忽略反應(yīng)中氣體物質(zhì)的量 增加，800c時近似計算如下：Kp=P2(H2) P(S2)/P2(H2s尸1%/4% 2 M.01 105Pa>0.5%=31.56Pa同理 975 C時近似計算為：Kp=(2/3) 2X1.01 105PaM

45、%=448.89Pa,1050 C時近似計算為：Kp=1.01 M05PaM.25%=1.25 103 Pa據(jù)圖2可判斷TC約為1050 C,選C。（3）保持甲容器的其它初始實驗條件不變，僅改變溫度，進行多次重復(fù)實驗。首先對照圖3中（5）線，圖3溫度為1100 C ,0.6s時800 C1050c范圍內(nèi)，所畫曲線上各點應(yīng)該均未平衡，溫度越高，反應(yīng)速率越快，H2s的體積分數(shù)越接近于平衡狀態(tài)；但起始H2s體積分數(shù)為5%,，起點應(yīng)5%,圖2 1050 C,平衡時H2s體積分數(shù)為2.5%, .終點大于 2.5%。故答案如右圖所示。TJO BOD X5D WD 95CI OH IO5O第29立圖2工房©4.44.1 1（4）觀祭圖3,停留時間為1.6s時，H2 S分解反應(yīng)接近于平衡，總壓不變時增加稀有氣體的量，相當(dāng)于起減壓的效果，故 H2s的轉(zhuǎn)化率由（1）到（5）增加。II . （5）據(jù)圖4可知600 c催化劑的活性顯著降低，這應(yīng)該是催化劑的結(jié)構(gòu)發(fā)生了改變，因為題中描述在空氣中焙燒按一定工藝流程制得的CdS/ZnO光催化劑，故可以得出溫度較高時CdS在空氣中幾乎完全轉(zhuǎn)化為 CdO導(dǎo)致催化劑活性顯著降低。答案：I. （1） A、B、C。（2分；選對2個名1分，錯選不得分）（2） C （2分）