1、希望對您有所幫助，感謝F戴與閱讀!初中化學知識點總結(jié)歸納導讀：化學的學習需要大家每天的積累，這樣才能提高化學成績，下面是初中化學知識點總結(jié)歸納的內(nèi)容，歡迎閱讀！1、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉗金金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng) 速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換 酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換 出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)?；旌消}

2、溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是先遠后近注意：*單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價的亞鐵2、金屬+酸鹽+H2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：AlFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫 氣越多。等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。4、物質(zhì)的檢驗（1） 酸（H+）檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中， 振蕩，如 果石蕊試液變紅，則證明 H瘠在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如 果藍色試紙

3、變紅，則證明 H+勺存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH試紙上，然后把 試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH,如果pH小于7,則證明H+勺存在。（2） 堿（OH-）的檢驗。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中， 振蕩，如 果石蕊試液變藍，則證明 OH-的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如 果紅色石蕊試紙變藍，則證明 OH-的存在。方法3將無色的酚醐試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩， 如果酚醐試液變紅，則證明 OH-的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH試紙上，然后把 試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液

4、的pH,如果pH大于7,則證明OH-的存在。（3） CO32-或 HCO3-的檢驗。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中， 如果有無色 氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中， 如果石灰水 變渾，則證明原待測物中 CO32-或HCO3的存在。(4)鏤鹽(NH4+ :用濃NaOHS液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。5、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。在金屬+ 酸鹽+H2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。6、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

5、氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二 氧化碳，不充足時生成一氧化碳。氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色 火焰，在純氧中是藍色火焰。氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒， 在空氣中不燃燒。物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂 窩煤的燃燒希望幫助，感謝戴與閱讀！7、影響物質(zhì)溶解的因素：攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。8、元素周期表的規(guī)律：同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、 核外電子數(shù)依次遞增。同一族中的元素核外電子

6、數(shù)相同、 元素的化學性質(zhì)相似，從上 至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。9、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)（核電荷數(shù)）因為原子中質(zhì)子數(shù) 至電荷數(shù)。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8 （第一 層為最外層時=2）為稀有氣體元素。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8 （第 一層

7、為最外層時=2）為穩(wěn)定。原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù) =得失電子 數(shù)10、初中化學實驗中的先與后使用托盤天平？使用托盤天平時， 首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡 時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。加熱？使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。制取氣體？制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥 品。固體和液體的混合？固體液體相互混合或反應(yīng)時，要先加入固體，然后加入液體。試驗可燃性氣體？在試驗氫氣等的可燃性時， 要先檢驗氫

8、氣等 氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。氧化還原反應(yīng)？用還原性的氣體（如 H2、CO還原氧化銅等 固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加 熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移 去導氣管。稀釋濃硫酸？稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸儲水，然后沿 燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。分離混合物？用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾， 然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷 卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽 晶體。中和滴定

9、？在做中和滴定的實驗時， 待測溶液一般選用堿溶液, 應(yīng)先向待測溶液中加入酚醐試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液， 攪拌，直至紅色恰好退去。除去混合氣體中的.二氧化碳和水蒸氣？除去混合氣體中的二 氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣 瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。(11)檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣？在檢驗混合氣 體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應(yīng)把混合氣體先通過盛有無水硫 酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。(12)金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)？混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反 應(yīng)的順序是先遠后近金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序 也是先遠后近。1

10、1、反應(yīng)中的一些規(guī)律:希望對您有所幫助，感謝F戴與閱讀!跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-（也可能為HCO3離子，但一般不予以考慮） 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO原體跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體（NH3的， 一定為NH4+（即為鏤鹽）。溶于水顯堿性的氣體只有 NH3 （NH3+H2O=NH3H 20可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。CaCO3=CaO+CO2酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO212、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高鎰酸鉀制02裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制02裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收 集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應(yīng)露出橡皮 塞12ml,鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液 面下。凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧