1、題型十二電解質(zhì)溶液中的粒子關(guān)系（建議用時(shí)：25分鐘）、單項(xiàng)選擇題1 .常溫下，將NaOH溶液分別加到 HA、HB兩種弱酸溶液中，兩溶液中 pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示，已知pK = - lg Ka。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A. HA、HB兩種酸中，HB的酸性弱于 HA + + 一B. b 點(diǎn)時(shí)，c(B )=c(HB)>c(Na )>c(H )>c(OH )C.同濃度、同體積的 NaA和NaB溶液中，陰離子總數(shù)相等D.向HB溶液中加入 NaOH溶液所得的混合溶液中l(wèi)g c（B ）lg c（HB） = pHpK2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol LCH3COONa溶液、0.5 m

2、ol L：1 CuSO4溶液以及 H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.隨溫度升高，純水中 c(H + )>c(OH ) 一B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH )減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)?CH3COO > Cu2+ 水解平衡移動(dòng)方向不同3.已知亞硒酸(H2SeO3)為二元弱酸，常溫下，向某濃度的亞硒酸溶液中逐滴加入一定濃 度的NaOH溶液，所得溶液中 H2SeO3、HSeO3、SeOT三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的

3、關(guān)系如圖所不。下列說(shuō)法不正確的是()A. pH =4.2 的溶放中：c(Na )+c(H )=c(OH )+3c(HSeO3)B.常溫下，亞硒酸的電離平衡常數(shù)Ka2= 10 4.2C.在 NaHSeO3溶液中，存在 c(SeO3 )<c(HSeO3)D.向pH = 1.2的溶液中滴加 NaOH溶液至pH = 4.2的過(guò)程中水的電離程度一直增大4.(2019江蘇七市聯(lián)考)常溫下，向10 mL 0.1 mol L匚CuCb溶液中滴入0.1 mol L11的Na2s 溶液，溶液中一lg c(Cu2+)隨滴入的Na2s溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A . Na2s 溶液中：c(S2

4、 )+ c(HS ) + c(H 2S)= 2c(Na +)B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為IO-36C. a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大D. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中: 十c(Cl ) = 2c(Na )5.(2019江蘇四市聯(lián)考溶液，混合溶液中l(wèi)g XX)草酸(H2c2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2c2O4溶液中滴加NaO士一 c (HC2O4) f c (C2O4 )表小 c c ：或, c、隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列c (H 2c2O4)c (HC2O4) 說(shuō)法不正確的是()-c (HC2O4)A 線I中X表示的是。小2c2O4)B.線I、n的斜率均為 1C. c(HC2

5、O4)>c(C2O2 )>c(H2c2O4)對(duì)應(yīng)溶液 pH: 1.22<pH<4.19D. c(Na + )=c(HC2O4)+2c(C2O2 )對(duì)應(yīng)溶液的 pH = 76. (2019江蘇十校高三第三次聯(lián)考)向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的、_、. c (CO3 ). ，一 c+ 一 .一. BaCl2,測(cè)得溶放中l(wèi)g.、與Tg c(Ba2 )的關(guān)系如圖所不，下列說(shuō)法不正確的是()c (HCO 3 ) c (H2CO3) c (HCO3)A.該溶放中 c(HCO3)/c(CO2)B. B、D、E三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液 pH的大小順序?yàn)?B>D>E

6、C. A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中， A點(diǎn)的穩(wěn)定性最差D. D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定存在2c(Ba#) + c(Na +) + c(H+) = 3c(CO2 )+ c(OH ) + c(Cl )7.已知 25 C時(shí)，RSO4(s)+CO3 (aq)RCO3(s) + SO4 (aq)的平衡常數(shù) K= 1.75X 104,sp(RCO3) = 2.80X109,下列敘述中正確的是RC12溶液，首先析出 RSO4沉淀A.向c(CO2 )=c(SO2 )的混合液中滴加B,將濃度均為 6X 10 6mol/L的RCMNa2CO3溶液等體積混合后可得到 RCO3沉淀C. 25c時(shí)，RSO4和 Ksp為 4

7、.9X 10 5D.相同溫度下，RCO3在水中的 Ksp大于在 Na2CO3溶液中的 Ksp8 .常溫下，用0.100 mol L11的NaOH溶液分別滴定 20.00 mL 0.100 mol L11的鹽酸和0.100 mol L 1的醋酸，得到兩條滴定曲線，如圖所示:卜列說(shuō)法正確的是()A.滴定鹽酸的曲線是圖2B .兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酬:做指示劑C.達(dá)到B、E點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)消耗的 n(CH3COOH) =n(HCl)D.以HA表示酸，當(dāng)0 mL< V(NaOH)<20.00 mL時(shí)，圖2對(duì)應(yīng)混合液中各離子濃度由大J小的順序一,定是 c(A )>c(Na +)>c

8、(H +)>c(OH )二、不定項(xiàng)選擇題9.苯甲酸鈉(COONa,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能于 A。已知 25 C時(shí)，HA 的 Ka= 6.25X 10 5, H2CO3 的 Kai = 4.17 X 10 7, Ka2= 4.90 X 111。在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓充入 CO2氣體。下列說(shuō)法正確的是(溫度為25 C,不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c(A )不變c(HA) 一一C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中c(A-)=0.16+n 一一D.碳酸飲料中

9、各種粒子的濃度關(guān)系為c(H )=c(HCO3)+c(CO3 ) + c(OH )- c(HA)10. 25 C時(shí)，向H2CO3溶液中滴入 NaOH溶液，溶液中 H2CO3、HCO3及CO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) IX)隨溶液pH的變化如圖所示a(x)=c (X)c (H2CO3) + c (HCO3 ) + c (CO2 )X 100%。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A. H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lg Kai(H2CO3)= 6.38B. pH=7 時(shí),c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO3 )C. pH=13 時(shí)，c(Na+)+c(H+)=c(OH )+2c(CO3 )D. 25

10、 C時(shí)，反應(yīng) CO2 +H2OHCO3+ OH-的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值lg K = -3.7911. (2019宿遷高三期末測(cè)試)常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 )A .等物質(zhì)的量濃度的 MgSO4和(NH 4)2SO4的混合溶液中：c(SO2 )>c(NH 4 )>c(Mg2+)> c( )B.向一定濃度 Na2CO3溶液中通入少量 CO2： c(Na+) = 2c(H2CO3)+ c(HCO3)+c(CO3 )C. pH=11的氨水與pH = 3的鹽酸等體積混合， 所得溶液中：c(Cl )>c(NH4)>c(H+)>c(O )D. 一元酸

11、 Ka(HA) =1.75X 10 5, 20 mL 0.1 mol L 1 的 HA 與 10 mL 0.1 mol L 1 NaOI混合溶液中：c(A )+c(OH )>c(HA) +c(H+)12. （2019南京、鹽城高三一模 ）分別調(diào)節(jié)0.01 mol L11 HCOOH 溶液、0.01 mol L11氨水的pH,系統(tǒng)中微粒濃度的負(fù)對(duì)數(shù)值（一lg c）與pH的關(guān)系分別如圖所示:卜列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()25 C時(shí),NH3 - H2ONH4 + OH 的 lg K= 4.7B.25 C時(shí),0.01 mol L 1 HCOOH 溶液的 pH 為 3.7C.HCOONa溶液中加入 NH4C

12、l至溶液呈中性：c(Cl )>c(Na )>c(HCOO )D.HCOONa溶液中加入 KHSO 3至溶液呈中性：c(HCOOH) + c(H2SO3)= c(SO3 )參考答案與解析 .一 c (AD . c(b31 .解析：選Co在常溫下，分析圖像可知，當(dāng)橫坐標(biāo)為 。時(shí)，即lg- “、=蛇 c (HA) c (HB)c上十一 ZA一+-cha (H+) c (A-)=0, a 點(diǎn)表小 c(A ) = c(HA) , b 點(diǎn)表小 c(B )=c(HB), K(HA) =c ( HA =Cha(H=10 4, K(HB) = CHB()hb7B)=刖內(nèi)上10 5，相同溫度下，K(H

13、A)> K(HB),即酸性c(H )+c(Na )=c(BA強(qiáng)于HB,故A正確；b點(diǎn)時(shí)，c(B )=c(HB),根據(jù)電荷守恒可知,NaA和+ c(OH ),又由于c(H )>c(OH ),故c(Na )<c(B )，故B正確；同濃度、同體積的NaB 溶液中，cHA(Na)=cHB(Na ), cha(H )>chb(H ),根據(jù)電荷守恒可知,CHA (H )+CHA(Na )= c(A )+cha(OH ),+ Chb(OH )，故 Cc(H ) c (B )lg c (HB)'chb(H )+cHB(Na )=c(B )+chb(OH ),所以，c(A )+c

14、ha(OH )>c(B ),c 田)c B_1 “c錯(cuò)誤； 根據(jù)公 式 K(HB) =-rT-可知，一lg K(HB)=-c ( HB)，+I 一pK = lg c(H )+lg c(B )-lg c(HB) = pH lg c(B )+lg c(HB),即 pH -pK=lg c(B )lg c(HB),故 D 正確。2 .解析：選Co任何溫度時(shí)，純水中 H+濃度與OH濃度始終相等，A項(xiàng)錯(cuò)誤；隨溫度升高，CH3COONa水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，且溫度升高，水的電離程度增大，c(OH)也增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，水的電離程度增大，c(H )增大，又CuSO4水解使溶液顯酸性

15、，溫度升高，水解平衡正向移動(dòng)，故 c(H+)增大，C項(xiàng)正確；溫度升高，能使電離平衡和水解平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng)，而CH3COONa溶液隨溫度升高pH降低的原因是水的電離程度增大得多，而CuSO4溶液隨溫度升高pH降低的原因是Cu2+水解程度增大得多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .解析：選 Co pH = 4.2 時(shí)，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+) + c(H +)= c(OH )+ c(HSeO3) +2c(SeOT),已知溶液中 HSeO3 和 SeO3一的濃度相等， 故 c(Na+) +c(H +)=c(OH一)+3c(HSeO3),A 項(xiàng)正確；根據(jù)電離方程式：H2SeO3HSeO3 + H* , HS

16、eO3SeOf + H+可知，Ka2(H2SeO3)c (4) c (SeOT)c (HSeO3),當(dāng) pH = 4.2 時(shí)，c(SeO3 )=c(HSeO3),因此 Ka2= 10 4.2, B 項(xiàng)正確;同理可求得 Ka1(H2SeO3)= 10 12, Kh(HSeO3) =Kw10 14Ka1 (H2SeO3)10 1.2=10 12.8,在 NaHSeO3溶液中，Kh(HSeO 3 )<Ka2(H2SeO3),即 HSeO 3的電離程 度大于其水解程度，故c(SeO2 )>c(HSeO3), C項(xiàng)錯(cuò)誤；向pH= 1.2的溶液中滴加 NaOH溶液至pH =4.2的過(guò)程中,D項(xiàng)

17、正加入的NaOH中和了溶液中的氫離子，促進(jìn)了水的電離，故水的電離程度一直增大, 確。4 .解析：選B。根據(jù)物料守恒， Na2s溶液中存在：2c(S2)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+),A項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu2+) = c(S2 ),根據(jù)b點(diǎn)坐標(biāo)可知, c(Cu2 ) = 1 x 10 18mol L 1,故常溫下 Ksp(CuS)= 1 X 10 36, Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為 10 36, B 項(xiàng) 正確；CuCl2、Na2s均能水解，可促進(jìn)水白電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2s溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn),溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離平衡沒(méi)有影

18、響，故b點(diǎn)為水的電離程度最小的點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為NaCl 和 Na2S, n(Cl )= 10X 10 3x 0.1 x 2 mol = 2X 10 3mol, n(Na ) =0.1X20X103X2 mol = 4X 10 3mol,則 c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：2c(C)= c(Na+), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5.解析：選C。草酸的電離平衡常數(shù)Ka1 =c (1) c (HC2O4)c ( H2c2O4)c “)c (C2O2 )c ( HC2O4 )If_r,1+,且 Ka1>Ka2,當(dāng) lg X=0 時(shí)，即 X = 1, pH = lg c(H )= lg Ka, pH1= 1

19、.22<pH2=4.19,表明 Ka1=10-1.22>Ka2=104.19,所以線 I 中 X 表示的是 C：H?R|，線 c H 2c2O4)n 中 X 表示的是 c(C2。4 )-, a 項(xiàng)正確；pH = 0 時(shí)，c(H )=1 mol - L 1, lg °(1°2°4)= c (HC2O4)c (H2c2O4),、，+、，_2_、，_2一、，+、c (HC2O4) c (H ), -c (C2O2 )1 c (C2O4 ) c (H )1lg 1、= lg Ka1=- 1.22, lg /'“ 二、=lg /I 二 J=lg Ka2=

20、-g c (H2c2O4gc (HC2O4c (HC2O4 c (C2O2一)4.19,所以，線I、n的斜率均為1, B項(xiàng)正確；設(shè)pH=a, c(H )= 10 amol L 1,八、， L ， /© ( HC2O4 )Ka2一?！癱 、， 一 c,。c . 一= 10a 4.19,當(dāng) c(C2O2 )<c(HC2O4)時(shí)，10a 4.19<1,即 a 4.19<0,解得 a<4.19 ; Ka1 Ka2 c ( H 7c2 ( H +) c ( C2O2 )c (H2C2O4)，c (C2O2 ) Ka1 - Ka2c (H2c2。4)=102a 5.41

21、,當(dāng) c(C2O4 )>c(H2c2O4)時(shí),102a 5.41>1,即 2a-5.41>0,解得 a>2.705,所以 c(HC2O4)>c(C2O2 )>c(H2c2O4)對(duì)應(yīng)溶液 pH:2.705<pH<4.19 , C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒:c(Na )+c(H )=c(HC2O4)+2c(C2O4 )+c(OH ),當(dāng) c(Na + )= c(HC2O4)+2c(C2O2 )時(shí),+ c(H )=c(OH ),對(duì)應(yīng)溶液的 pH = 7, D項(xiàng)正確。6 .解析：選B。結(jié)合2c(HCO3) c(OH )Kh(CO 2 ) =cTCOT)； Kh

22、(HCO 3 ) =c (H2CO3) c (OH ) 、口人日-7;,混合溶彼中c (HCO3)廠,c (H2CO3)c(OH )相同，由于 Kh(CO2 )>Kh(HCO3),故、c (HCO3)<O”，故根據(jù)公“CO(：，gciCO十的數(shù)值越大，c(h+)越小，溶液酸性越弱，pH越大，因此pH的大小順序?yàn)?B<D<E ,故B錯(cuò)誤；A、B、C三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的分散系中，A點(diǎn)屬于過(guò)飽和溶液，會(huì)形成 BaCO3沉淀，因此該分散系的穩(wěn)定性最差,故 C 正確；根據(jù)電荷守恒得：2c(Ba2+)+c(Na + )+c(H + )= 2c(CO2 )+c(HCO3)+ c(OH )+c(

23、Cl)，由于 D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 c(COr)=c(HCO3),因此存在 2c(Ba2+)+c(Na+) + c(H+) = 3c(CO2一) + c(OH )+ c(Cl )，故 D 正確。一一_2_2，一， c (SOI )7.解析：選 Co RSO4(s)+CO2 (aq)RCO3(s)+SO4 (aq)的平衡常數(shù) K=c(CO2)=1.75X 104 , Ksp(RSO4)= 1.75 X 104 X Ksp(RCO3)=B項(xiàng)錯(cuò)誤；B、E兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗氫c (R2+) c (SO4 ) Ksp (RSO4)A ,因此相比未充入 CO2生成更多的苯甲酸，根據(jù)題意，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯

24、著高的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較強(qiáng)，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，提高CO2充氣壓力，CO2的溶解度增大，可 c(h + ) c (A一)八 ,使A 的水解平衡正向移動(dòng)，飲料中 c(A )減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由Ka=-知，當(dāng)c ( HA),、， + _ - Kc (HA)c (H )10 5.pH 為 5.0 時(shí)，飲料中 c ( a )- = Ka = 625 x 10 5 =0.16，正確； D 項(xiàng)，因?yàn)椴豢紤]隊(duì)料 中其他成分，故有電荷守恒 c(Na + )+c(H )=c(HCO3) + 2c(CO3 ) + c(OH ) + c(A ),物料守恒 c(Na )=c(HA)+c(A ),兩式相減得 c(H

25、)= c(HCO3)+2c(CO2 )+c(OH )- c(HA),錯(cuò)誤。10 .解析：選 C。根據(jù)圖像可知，pH=6.38 時(shí)，c(H+)= 10 6.38 mol/L , c(H2CO3)=c(HCO3),所以H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lg Ka1(H2CO3) = -6.38,A項(xiàng)正確；由圖中信息可知,pH=7 時(shí)，c(HCO3)>c(H2CO3)>c(CO3 ), B 項(xiàng)正確；pH=13 時(shí)，由電荷守恒可知，c(Na + ) +c(H +) = c(OH ) + c(HCO 3) + 2c(CO3 ), C 項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，pH= 10.21 時(shí)，c(H+)=

26、 1010.21mol/L , c(CO3 ) = c(HCO3),所以 Ka2(H2CO3) = 10 10.21,因此，25 c時(shí)，反應(yīng) CO3 +H2OHCO3 + OH -的平衡常數(shù)K=F=103.79,其對(duì)數(shù)值lg K = 3.79, D項(xiàng)正確。Ka211 .解析：選AD。A項(xiàng)，NH4和Mg2土均水解，但是水解很微弱，所以 2 mol NH 4水解后的量肯定比1 mol Mg 2+多，正確；B項(xiàng)，由于外加了 CO2,增加了碳元素，所以原來(lái)Na2CO3中Na與C之間的物料守恒不成立，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，氨水過(guò)量，溶液顯堿性，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，反應(yīng)后的溶液 中n(HA) : n(NaA) = 1

27、： 1 , A水解方程式 為 A + H2OHA + OH , Kh =c (HA) c (OH ) c (HA) c (OH ) c (L)Kw10 14c (A )c (A ) c ( H)Ka 1.75X10-5.7X 10 10, HA 的電離大于A的水解，即溶液顯酸性，電荷守恒：c(H+)+c(Na+) = c(OH )+ c(A ),物料守恒: 2c(Na+)=c(A )+ c(HA),消去 c(Na)得，2c(H +)+ c(HA) = c(A ) + 2c(OH ),酸性溶?中，c(H)>c(OH ),所以 c(H + )+ c(HA)< c(A ) + c(OH

28、),正確。12 .解析：選BCo 一水合氨的電離平衡常數(shù)K=c 'NH? c'OH)，溫度不變，K不c (NH3 H2O)變，因此可以取 pH=9.3 時(shí)計(jì)算 K 即可，此時(shí) c(NH 4) = c(NH3 H2O), K=c(OH ), lg K = -4.7, A正確；由題圖可知，當(dāng) HCOOH濃度為0.01 mol L1時(shí)，pH<3.7, B錯(cuò)誤；HCOONa 溶液中加入 NH4Cl 至中性時(shí)，由電荷守恒：c(NH4) + c(Na+) + c(H +) = c(HCOO ) + c(Cl ) + c(OH + + + ),中性溶液有 c(H )=c(OH ),得出 c(NH4) + c(Na )=c(HCOO