1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密·啟用前2021年海南省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試化學(xué)試卷題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上評(píng)卷人得分一、選擇題1.2020年9月22日，中國(guó)向全世界宣布，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。下列措施不利于大氣中CO2減少的是A用氨水捕集廢氣中的CO2，將其轉(zhuǎn)化為氮肥B大力推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源C大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，緩解旱情D通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的CO22.元末陶宗儀輟耕錄中記載：“杭人削松木為小片，其薄為紙，熔硫磺涂木片頂端分許，名

2、日發(fā)燭，蓋以發(fā)火及代燈燭用也?！毕铝杏嘘P(guān)說法錯(cuò)誤的是A將松木削薄為紙片狀有助于發(fā)火和燃燒B“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性C“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化D硫磺是“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒反應(yīng)的催化劑3.用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實(shí)現(xiàn)的是選項(xiàng)氣體abAH2S稀H2SO4FeSBO2H2O2溶液MnO2CNO2濃HNO3鐵片DNH3濃氨水CaOAABBCCDD4.生活中處處有化學(xué)。下列說法錯(cuò)誤的是A天然橡膠的主要成分是聚苯乙烯B天然氣的主要成分是甲烷C乙烯可用作水果催熟劑D苯酚可用作消毒劑5.SF6可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)的絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關(guān)S

3、F6的說法正確的是A是非極性分子B鍵角FSF都等于90°CS與F之間共用電子對(duì)偏向SDS原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)6.一次性鑒別等濃度的KNO3、NH4Cl、Na2CO3三種溶液，下列方法不可行的是A測(cè)定pHB焰色試驗(yàn)C滴加AlCl3溶液D滴加飽和Ca(OH)2溶液，微熱7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.3NAB3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1NAC0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NADCH2=CH2+H2CH3CH3，生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為NA8.制備水煤氣的反應(yīng)Cs+H2O

4、gH2g+COg H0，下列說法正確的是A該反應(yīng)S0B升高溫度，反應(yīng)速率增大C恒溫下，增大總壓，H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率不變D恒溫恒壓下，加入催化劑，平衡常數(shù)增大9.液氨中存在平衡：2NH3NH4+NH2-。如圖所示為電解池裝置，以KNH2的液氨溶液為電解液，電解過程中a、b兩個(gè)惰性電極上都有氣泡產(chǎn)生。下列有關(guān)說法正確的是Ab電極連接的是電源的負(fù)極Ba電極的反應(yīng)為2NH3+2e-=H2+2NH2-C電解過程中，陰極附近K+濃度減小D理論上兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量之比為1:110.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，XY-離子與Y2分子均含有14個(gè)電子；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)

5、生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)。下列判斷正確的是A原子半徑：WZB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：YXC化合物ZXY的水溶液呈中性D(XY)2分子中既有鍵又有鍵11.關(guān)于NH3性質(zhì)的解釋合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A比PH3容易液化NH3分子間的范德華力更大B熔點(diǎn)高于PH3N-H鍵的鍵能比P-H大C能與Ag+以配位鍵結(jié)合NH3中氮原子有孤電子對(duì)D氨水中存在NH4+NH3H2O是離子化合物AABBCCDD12.我國(guó)化工專家吳蘊(yùn)初自主破解了“味精”的蛋白質(zhì)水解工業(yè)生產(chǎn)方式。味精的主要成分為谷氨酸單鈉鹽。X是谷氨酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下)的同分異構(gòu)體，與谷氨酸具有相同的官能團(tuán)種類與數(shù)目。下列有關(guān)說法正確的是A谷氨酸分子式為C5H

6、8NO4B谷氨酸分子中有2個(gè)手性碳原子C谷氨酸單鈉能溶于水DX的數(shù)目(不含立體異構(gòu))有8種13.25時(shí)，向10.00mL0.1000molL-1的NaHCO3溶液中滴加0.1000molL-1的鹽酸，溶液的pH隨加入的鹽酸的體積V變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是Aa點(diǎn)，溶液pH7是由于HCO3-水解程度大于電離程度Bb點(diǎn)，cNa+=cHCO3-+2cCO32-+cCl-Cc點(diǎn)，溶液中的H+主要來自HCO3-的電離Dd點(diǎn)，cNa+=cCl-=0.1000molL-114.依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A點(diǎn)燃無色氣體X，將生成的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水先渾濁后澄清X為C

7、OB25時(shí)，向無色的Y溶液中滴加12滴酚酞試液溶液仍為無色Y溶液的pH7C在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液。已知：SCN2、SCN-分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似溶液仍為藍(lán)色氧化性：SCN2I2D在稀H2SO4中加入少量Cu2Os溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成反應(yīng)中Cu2O既作氧化劑又作還原劑AABBCCDD評(píng)卷人得分二、解答題15.無水FeCl3常作為芳烴氯代反應(yīng)的催化劑。某研究小組設(shè)計(jì)了如下流程，以廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))為原料制備無水3(s)。已知：氯化亞砜()熔點(diǎn)-101，沸點(diǎn)76，易水解?；卮饐栴}：(1)操作是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_。(2)為避

8、免引入新的雜質(zhì)，試劑B可以選用_(填編號(hào))。AKMnO4溶液BCl2水CBr2水DH2O2溶液(3)操作是蒸發(fā)結(jié)晶，加熱的同時(shí)通入HCl(g)的目的是_。(4)取少量D晶體，溶于水并滴加KSCN溶液，現(xiàn)象是_。(5)反應(yīng)DE的化學(xué)方程式為_。(6)由D轉(zhuǎn)化成E的過程中可能產(chǎn)生少量亞鐵鹽，寫出一種可能的還原劑_，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證是該還原劑將Fe3+還原_。16.碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化廣泛存在于自然界及人類的生產(chǎn)和生活中。已知25，100kPa時(shí)：1mol葡萄糖C6H12O6s完全燃燒生成CO2g和H2O1，放出2804kJ熱量。COg+12O2g=CO2g H=-283kJmol-1?；卮饐栴}：(1

9、)25時(shí)，CO2g與H2O1經(jīng)光合作用生成葡萄糖C6H12O6s和O2g的熱化學(xué)方程式為_。(2)25，100kPa時(shí)，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知O=O、CO鍵的鍵焓分別為495kJmol-1、799kJmol-1，CO2g分子中碳氧鍵的鍵焓為_kJmol-1。(3)溶于水的CO2只有部分轉(zhuǎn)化為H2CO3aq，大部分以水合CO2的形式存在，水合CO2可用CO2aq表示。已知25時(shí)，H2CO3aqCO2aq+H2Ol的平衡常數(shù)K=600，正反應(yīng)的速率可表示為vH2CO3=k1cH2CO3，逆反應(yīng)的速率可表示為vCO2=k2cCO2，則k2=_(用含k1的代數(shù)式表示)。(4)2

10、5時(shí)，潮濕的石膏雕像表面會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CaSO4(s）+CO32-aqCaCO3s+SO42-aq，其平衡常數(shù)K=_。已知KspCaSO4=9.1×10-6，KspCaCO3=2.8×10-9(5)溶洞景區(qū)限制參觀的游客數(shù)量，主要原因之一是游客呼吸產(chǎn)生的氣體對(duì)鐘乳石有破壞作用，從化學(xué)平衡的角度說明其原因_。17.金屬羰基配位化合物在催化反應(yīng)中有著重要應(yīng)用。HMn(CO)5是錳的一種簡(jiǎn)單羰基配位化合物，其結(jié)構(gòu)示意圖如下。回答問題：(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_。(2)配位化合物中的中心原子配位數(shù)是指和中心原子直接成鍵的原子的數(shù)目。HMn(CO)5中錳原子的配位數(shù)為_。(3

11、)第一電離能的大?。篊_O(填“大于”或“小于”)。(4)CO32中碳原子的雜化軌道類型是_，寫出一種與具有相同空間結(jié)構(gòu)的-1價(jià)無機(jī)酸根離子的化學(xué)式_。(5) CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氫原子被甲基取代的產(chǎn)物。CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)可用于制備CH3I，反應(yīng)前后錳的配位數(shù)不變，CH3Mn(CO)5與I2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(6)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，如圖所示。前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是_。以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立坐標(biāo)系，可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子坐標(biāo)。在晶胞坐標(biāo)系中，a點(diǎn)硫原子坐標(biāo)為1,12,12，b點(diǎn)錳原子坐標(biāo)為0,12,0，

12、則c點(diǎn)錳原子坐標(biāo)為_。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題18.亞硝酰氯NOCl可作為有機(jī)合成試劑。已知：2NO+Cl2 催化劑_一定溫度2NOCl沸點(diǎn)：NOCl為-6，Cl2為-34，NO為-152。NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl，并分離回收未反應(yīng)的原料?；卮饐栴}：(1)通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用是_；儀器D的名稱是_。(2)將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為_。(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫溶槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在_，儀器C收

13、集的物質(zhì)是_。(5)無色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，原因是_。評(píng)卷人得分四、推斷題19.二甲雙酮是一種抗驚厥藥，以丙烯為起始原料的合成路線如下：回答問題：(1)A的名稱是_，A與金屬鈉反應(yīng)的產(chǎn)物為_和_。(2)B的核磁共振氫譜有_組峰。(3)AB、BC的反應(yīng)類型分別為_、_。(4)D中所含官能團(tuán)名稱為_、_。(5)DE的反應(yīng)方程式為_。(6)設(shè)計(jì)以為原料合成烏頭酸()的路線(無機(jī)試劑任選)_。已知：R-BrNaCNR-CN 參考答案1.C【解析】A氨水能與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銨或碳酸氫銨，則用氨水捕集廢氣中的二氧化碳，將其轉(zhuǎn)化為氮肥有利于大氣中二氧化碳的減少，故A不符合題意；B大力

14、推廣使用風(fēng)能、水能、氫能等清潔能源可以減少化石能源的使用，從而減少二氧化碳?xì)怏w的排放，有利于大氣中二氧化碳的減少，故B不符合題意；C大力推廣使用干冰實(shí)現(xiàn)人工增雨，會(huì)增加大氣中二氧化碳的量，不利于大氣中二氧化碳的減少，故C符合題意；D通過植樹造林，利用光合作用吸收大氣中的二氧化碳有利于大氣中二氧化碳的減少，故D不符合題意；故選C。2.D【解析】A將松木削薄為紙片狀可以增大可燃物與氧氣接觸面積，有助于發(fā)火和燃燒，A正確；B發(fā)燭具有可燃性，“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒利用了物質(zhì)的可燃性，B正確；C“發(fā)燭”發(fā)火和燃燒伴隨不同形式的能量轉(zhuǎn)化，如化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能、熱能等，C正確；D硫磺也燃燒，不是催化劑，D錯(cuò)誤；選

15、D。3.B【解析】AH2S與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥，故A錯(cuò)誤；B發(fā)生反應(yīng)2H2O2MnO22H2O+O2，濃硫酸干燥氧氣，故B正確；C鐵片和濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，故不能制取二氧化氮?dú)怏w，故C錯(cuò)誤；D氨氣與濃硫酸反應(yīng)，故不能用濃硫酸干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；故選B。4.A【解析】A天然橡膠的主要成分聚異戊二烯，故A錯(cuò)誤；B天然氣的主要成分是甲烷，故B正確；C乙烯具有植物生成調(diào)節(jié)作用，可以用作水果催熟劑，故C正確；D苯酚能使蛋白質(zhì)的變性、具有消毒防腐作用，低濃度時(shí)可用作殺菌消毒劑，D正確；故選A。5.A【解析】A結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，S 原子位于

16、正八面體的中心，該分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合，所以為非極性分子，A正確；BSF6是結(jié)構(gòu)對(duì)稱、正負(fù)電荷重心重合的分子，確切地說角FSF可以是90度，但也有處于對(duì)角位置的角FSF為180度，故鍵角FSF不都等于90°，B錯(cuò)誤；C由于F的電負(fù)性比S的大，S與F之間共用電子對(duì)偏向F，C錯(cuò)誤；D中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對(duì)值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.C【解析】AKNO3溶液顯中性，NH4Cl溶液顯酸性，Na2CO3溶液顯堿性，故可以用測(cè)定pH的方法鑒別，故

17、A正確；BKNO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，NH4Cl的焰色試驗(yàn)中無現(xiàn)象，Na2CO3的焰色試驗(yàn)中現(xiàn)象為黃色，故可以用焰色試驗(yàn)的方法鑒別，故B正確；CKNO3、NH4Cl、Na2CO3中只有Na2CO3能與AlCl3反應(yīng)有現(xiàn)象，故KNO3和NH4Cl不能鑒別，故C錯(cuò)誤；D2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH有白色沉淀產(chǎn)生，而KNO3不反應(yīng)無現(xiàn)象，故可以鑒別，故D正確；故選C。7.C【解析】A1個(gè)27Al3+的電子數(shù)為10，故0.1mol27Al3+中含有的電子數(shù)為1.0NA，故A錯(cuò)誤；

18、BNa2O2的電子式為，含有1個(gè)共價(jià)鍵，3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為3.9g78g/mol=0.05mol，故3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA，故B錯(cuò)誤；C肼(H2N-NH2)中每個(gè)N原子上各有1個(gè)孤電子對(duì)，故0.1mol肼(H2N-NH2)含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA，故C正確；D發(fā)生CH2=CH2+H2CH3CH3反應(yīng)時(shí)，C=C中的一個(gè)鍵和H-H鍵都斷裂，故生成1mol乙烷時(shí)斷裂的共價(jià)鍵總數(shù)為2NA，故D錯(cuò)誤；故選C。8.B【解析】A該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，所以S0，A錯(cuò)誤；B升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，有效碰撞次數(shù)增加，因此化學(xué)反應(yīng)速率增

19、大，B正確；C恒溫下，增大總壓，化學(xué)平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使H2O(g)的平衡轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D恒溫恒壓下，加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)，因此化學(xué)平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9.B【解析】A根據(jù)圖示可知：在b電極上產(chǎn)生N2，N元素化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以b電極為陽(yáng)極，連接電源的正極，A錯(cuò)誤；B電極a上產(chǎn)生H2，H元素化合價(jià)降低得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2NH3+2e-=H2+2NH2-，B正確；C電解過程中，陰極附近產(chǎn)生NH2-，使附近溶液中陰離子濃度增大，為維持溶液電中性，陽(yáng)離子K+會(huì)向陰極區(qū)定向移動(dòng)，最終導(dǎo)致陰極附近K

20、+濃度增大，C錯(cuò)誤；D每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol H2，轉(zhuǎn)移2 mol電子，每反應(yīng)產(chǎn)生1 mol N2，轉(zhuǎn)移6 mol電子，故陰極產(chǎn)生H2與陽(yáng)極產(chǎn)生的N2的物質(zhì)的量的比是3:1，D錯(cuò)誤；選B。10.BD【解析】XY-離子與Y2分子均含有14個(gè)電子，則X為C，Y為N；習(xí)慣上把電解飽和ZW水溶液的工業(yè)生產(chǎn)稱為氯堿工業(yè)，則Z為Na，W為Cl。A同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)的增大半徑逐漸減小，故NaCl，故A錯(cuò)誤；B同周期元素隨核電荷數(shù)的增大非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，故HNO3H2CO3，故B正確；CNaCN為強(qiáng)堿弱酸鹽，顯堿性，故C錯(cuò)誤；D(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NC-CN，分

21、子中單鍵為鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故D正確；故選BD。11.C【解析】ANH3和PH3都屬于同一主族是氫化物，分子晶體的沸點(diǎn)與其相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但氨氣中含有氫鍵， PH3不含氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的沸點(diǎn)升高，故A錯(cuò)誤；BNH3熔點(diǎn)高于PH3，是因?yàn)榘睔庵泻袣滏I，氫鍵的存在導(dǎo)致氨氣的熔點(diǎn)升高，不是N-H鍵的鍵能比P-H大，故B錯(cuò)誤；CNH3中氮原子有孤電子對(duì)，使Ag+和NH3以配位鍵結(jié)合形成Ag(NH3)2+，故C正確；DNH3H2O是共價(jià)化合物，是弱堿，在水溶液中部分電離出NH4+和OH-，故D錯(cuò)誤；答案選C。12.CD【解析】A根據(jù)谷氨酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知分子式為C5H9NO4，

22、故A錯(cuò)誤；B谷氨酸分子()中有1個(gè)手性碳原子(用*標(biāo)出)，故B錯(cuò)誤；C谷氨酸單鈉屬于鈉鹽，能溶于水，故C正確；DX有(不含立體異構(gòu)) 、，共8種，故D正確；選CD。13.AB【解析】AHCO3-存在水解平衡和電離平衡，a點(diǎn)溶液pH7是由于HCO3-水解程度大于電離程度，故A正確；B根據(jù)電荷守恒，cNa+cH+=cHCO3-+2cCO32-+cCl-+cOH-，b點(diǎn)pH=7即cH+=cOH-，所以cNa+=cHCO3-+2cCO32-+cCl-，故B正確；Cc點(diǎn)，溶質(zhì)為碳酸氫鈉、氯化鈉、碳酸，溶液中的H+主要來自H2CO3的電離，故C錯(cuò)誤；Dd點(diǎn)，碳酸氫鈉和鹽酸恰好反應(yīng)，cNa+=cCl-=0.

23、0500molL-1，故D錯(cuò)誤；選AB。14.D【解析】A無色氣體甲烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，將生成的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水也會(huì)先渾濁后澄清，則無色氣體X不一定為一氧化碳，故A錯(cuò)誤；B若無色Y溶液的pH在78之間，向溶液中滴加12滴酚酞試液，溶液也為無色，則溶液仍為無色不能判斷得到溶液pH小于7，故B錯(cuò)誤；C若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液，碘未完全反應(yīng)，溶液也呈藍(lán)色，則溶液仍為藍(lán)色不能判斷硫氰氣和碘的氧化性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D在稀硫酸中加入少量氧化亞銅固體，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色并有紅色固體生成說明氧化亞銅在稀硫酸溶液中反應(yīng)生成硫酸銅和銅，則反應(yīng)中氧化亞銅既作氧化劑又

24、作還原劑，故D正確；故選D。15.(1)漏斗(2)BD(3)防止水解(4)溶液變?yōu)檠t色(5)FeCl36H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2+12HCl(6)     SO2     先加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是將還原【解析】廢鐵屑(含有少量碳和SiO2雜質(zhì))加入鹽酸，鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，過濾除去少量碳和SiO2雜質(zhì)，A(氯化亞鐵)加入氧化劑B生成C(氯化鐵)，蒸發(fā)結(jié)晶生成FeCl36H2O，通入SOCl2生成FeCl3。(1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(2)A(氯化亞鐵)加入氧

25、化劑B生成C(氯化鐵)，A、C都引入雜質(zhì)離子，故選BD。(3)加熱促進(jìn)氯化鐵溶液的水解，會(huì)生成氫氧化鐵，故加入HCl(g)的目的是防止水解。(4)KSCN溶液遇Fe3+變?yōu)榧t色。(5)根據(jù)已知信息氯化亞砜()熔點(diǎn)-101，沸點(diǎn)76，易水解，可得FeCl36H2O與SOCl2生成FeCl3的化學(xué)方程式為FeCl36H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2+12HCl。(6)可能反應(yīng)中生成的二氧化硫?qū)⒙然F還原為氯化亞鐵，若二氧化硫作還原劑，則氧化產(chǎn)物為硫酸鹽，故若加鹽酸酸化，再加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則是二氧化硫作還原劑。16.(1)6CO2g+6H2Ol=C6H12O6s+6O2g H=+280

26、4kJ/mol(2)664.75(3)k1600(4)3.25×103(5)游客呼出的CO2可與鐘乳石主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3Ca2+2HCO3-，CO2增加，平衡正向移動(dòng)，CaCO3減少，鐘乳石被壞【解析】(1)由題意可知，反應(yīng)為1mol葡萄糖在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)H=-2804kJ/mol，二氧化碳和液態(tài)水經(jīng)光合作用生成葡萄糖和氧氣的反應(yīng)為葡萄糖燃燒的逆反應(yīng)，生成1mol葡萄糖會(huì)吸收2804kJ的熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為6

27、CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)H=+2804kJ/mol，故答案為：6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)H=+2804kJ/mol；(2)由反應(yīng)熱的焓變?yōu)榉磻?yīng)物的鍵焓之和與生成物的鍵焓之和的差值可得：反應(yīng)的焓變H=ECO+EO=O2-2EC=O=283kJ/mol，解得E(C=O)= 799kJ/mol+12×495kJ/mol+283kJ/mol2=664.75kJ/mol，故答案為：664.75；(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，則由v(H2CO3)=v(CO2)可得：k1c(H2CO3)= k2c(

28、CO2)，k1k2=cCO2cH2CO3=K=600，解得k2=k1600，故答案為：k1600；(4)由方程式可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cSO42-cCO32-=c(SO42-)c(Ca2+)c(CO32-)c(Ca2+)=KspCaSO4KspCaCO3=9.1×10-62.8×10-9=3.25×103，故答案為：3.25×103；(5)二氧化碳和碳酸鈣在溶液中存在如下平衡CO2+H2O+CaCO3Ca2+2HCO3-，當(dāng)游客數(shù)量增大，反應(yīng)物二氧化碳的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碳酸鈣因反應(yīng)而減少，導(dǎo)致鐘乳石被壞，故答案為：游客呼出的CO2可與鐘

29、乳石主要成分CaCO3發(fā)生可逆反應(yīng)：CO2+H2O+CaCO3Ca2+2HCO3-，CO2增加，平衡正向移動(dòng)，CaCO3減少，鐘乳石被壞。17.(1)3d54s2(2)6(3)小于(4)     sp2     NO3-(5)CH3MnCO5+I2CH3I+MnICO5(6)     MnS中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大     0,1,1/2【解析】(1)Mn元素是第25號(hào)元素，其電子排布式為1s22s22p63s

30、23p63d54s2，所以本問應(yīng)填“3d54s2”；(2)由題干圖例所示，HMn(CO)5中Mn原子以配位鍵連接5個(gè)C原子，1個(gè)H原子，所以本問應(yīng)填“6”；(3)根據(jù)元素周期律，總體規(guī)律同一周期元素從左到右第一電離能依次增強(qiáng)，特殊規(guī)律同周期IIA族第一電離能大于IIIA族，VA族第一電離能大于VIA族，C是IVA族，O是VIA族，不涉及特殊規(guī)律，所以本問應(yīng)填“小于”；(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，CO32中心原子C連接3個(gè)O原子，所以鍵為3，孤電子對(duì)數(shù)=12×(43×2+2)=0(陰離子計(jì)算孤電子對(duì)數(shù)時(shí)，所帶負(fù)電荷絕對(duì)值要與中心原子價(jià)電子數(shù)相加)，所以CO32中C原子價(jià)層電

31、子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，故其離子結(jié)構(gòu)為平面三角形；再根據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)與雜化軌道對(duì)應(yīng)關(guān)系，可知CO32中C原子的雜化軌道類型是sp2，故本問第一空應(yīng)填“sp2”；按題目要求，陰離子中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)應(yīng)為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，帶電荷量為-1，無機(jī)酸根一般是含氧酸陰離子，所以代入孤電子對(duì)公式可解得其中心原子價(jià)電子數(shù)為5，所以本問第二空應(yīng)填“NO3”；(5)根據(jù)題目描述，CH3Mn(CO)5與I2交換原子(或原子團(tuán))，形成新物質(zhì)，故本問應(yīng)填“CH3MnCO5+I2CH3I+MnICO5”；(6)離子晶體熔沸點(diǎn)高低不光與晶體結(jié)構(gòu)有關(guān)，也與離子帶電荷量有關(guān)，MnS晶體中每個(gè)離子都帶2個(gè)單位電荷(正或負(fù)

32、)，而NaCl晶體中，每個(gè)離子只帶1個(gè)單位電荷，所以本問第一空應(yīng)填“MnS中陰陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl的多，離子鍵強(qiáng)度更大”；根據(jù)題目所給信息，依據(jù)a、b兩點(diǎn)原子的三維坐標(biāo)推得，MnS晶胞的三維坐標(biāo)關(guān)系是以b點(diǎn)左側(cè)y軸上同一高度的S原子中心為三維坐標(biāo)中心，軸向上每?jī)蓚€(gè)最近的S原子(或Mn原子)間距為單位長(zhǎng)度，那么c點(diǎn)Mn原子的坐標(biāo)為0,1,12，故本問第二空應(yīng)填“0,1,12”。18.(1)     排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解     干燥管(2)增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速

33、率(3)NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O(4)     -34T-6或-34,-6     Cl2(5)與空氣中的反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的【解析】通過實(shí)驗(yàn)原理可知，進(jìn)氣端為NO和Cl2，經(jīng)過催化劑使其反應(yīng)制備NOCl；經(jīng)過低溫浴槽A降溫，使NOCl冷凝，得到產(chǎn)品；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使Cl2冷凝，防止逸出，污染空氣；剩下NO經(jīng)過無水氯化鈣干燥后，進(jìn)行回收，據(jù)此分析作答。(1)通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解；儀器D的名稱干燥管，故答案為：排盡裝置中的空氣，防止與空氣中的反應(yīng)，防止遇空氣中的水而水解；干燥管；(2)將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃