1、內(nèi)裝訂線學(xué)校:_姓名：_班級(jí)：_考號(hào)：_外裝訂線絕密·啟用前2021年高考全國甲卷化學(xué)試卷題號(hào)一二三四總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請將答案正確填寫在答題卡上評卷人得分一、選擇題1.化學(xué)與人體健康及環(huán)境保護(hù)息息相關(guān)。下列敘述正確的是A食品加工時(shí)不可添加任何防腐劑B掩埋廢舊電池不會(huì)造成環(huán)境污染C天然氣不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體D使用含磷洗滌劑不會(huì)造成水體污染2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A18g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為1NAD1

2、L pH=4的0.1molL-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)為0.1NA3.實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體的方法可行的是氣體方法A氨氣加熱氯化銨固體B二氧化氮將鋁片加到冷濃硝酸中C硫化氫向硫化鈉固體滴加濃硫酸D氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物AABBCCDD4.下列敘述正確的是A甲醇既可發(fā)生取代反應(yīng)也可發(fā)生加成反應(yīng)B用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇C烷烴的沸點(diǎn)高低僅取決于碳原子數(shù)的多少D戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構(gòu)體5.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍。W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體。下列敘述正確的

3、是A原子半徑：ZYXWBW與X只能形成一種化合物CY的氧化物為堿性氧化物，不與強(qiáng)堿反應(yīng)DW、X和Z可形成既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的化合物6.已知相同溫度下，KspBaSO4KspBaCO3。某溫度下，飽和溶液中-lgcSO42-、-lgcCO32-、與-lgcBa2+的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A曲線代表BaCO3的沉淀溶解曲線B該溫度下BaSO4的KspBaSO4值為1.0×10-10C加適量BaCl2固體可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)DcBa2+=105.1時(shí)兩溶液中cSO42-cCO32-=10y2y17.乙醛酸是一種重要的化工中間體，可果用如下圖所示的電化學(xué)裝置合成。圖中的雙極膜

4、中間層中的H2O解離為H+和OH-，并在直流電場作用下分別問兩極遷移。下列說法正確的是AKBr在上述電化學(xué)合成過程中只起電解質(zhì)的作用B陽極上的反應(yīng)式為：+2H+2e-=+H2OC制得2mol乙醛酸，理論上外電路中遷移了1mol電子D雙極膜中間層中的H+在外電場作用下向鉛電極方向遷移評卷人得分二、解答題8.碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉栴}：(1)I2的一種制備方法如下圖所示：加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為_，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成_后可循環(huán)使用。通入Cl2的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；若反應(yīng)物用量比nCl2/nFeI2=1

5、.5時(shí)，氧化產(chǎn)物為_；當(dāng)nCl2/nFeI21.5，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是_。(2)以NaIO3為原料制備I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物；再向混合溶液中加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的總反應(yīng)的離子方程式為_。(3)KI溶液和CuSO4溶液混合可生成CuI沉淀和I2，若生成1mol I2，消耗的KI至少為_mol。I2在KI溶液中可發(fā)生反應(yīng)I2+I-I3-。實(shí)驗(yàn)室中使用過量的KI與CuSO4溶液反應(yīng)后，過濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過量KI的原因是_。9.二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣?/p>

6、列問題：(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H1=+41kJ·mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=-90kJ·mol-1總反應(yīng)的H=_kJmol-1；若反應(yīng)為慢反應(yīng)，下列示意圖中能體現(xiàn)上述反應(yīng)能量變化的是_(填標(biāo)號(hào))，判斷的理由是_。A. B. C. D.(2)合成總反應(yīng)在起始物nH2/nCO2=3時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250下的xCH3OHp、在p=

7、5×105Pa下的xCH3OHt如圖所示。用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=_；圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是_，判斷的理由是_；當(dāng)xCH3OH=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=_，反應(yīng)條件可能為_或_。10.我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級(jí)太陽能燃料合成項(xiàng)目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計(jì)劃。該項(xiàng)目通過太陽能發(fā)電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：(1)太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。Si的價(jià)電子層的電子排式為_；單晶硅的晶體類型為_。SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體，其中Si采取的雜化類型為_。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng)，機(jī)理如下：含s、p

8、、d軌道的雜化類型有：dsp2、sp3d、sp3d2，中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為_(填標(biāo)號(hào))。(2)CO2分子中存在_個(gè)鍵和_個(gè)鍵。(3)甲醇的沸點(diǎn)(64.7)介于水(100)和甲硫醇(CH3SH，7.6)之間，其原因是_。(4)我國科學(xué)家發(fā)明了高選擇性的二氧化碳加氫合成甲醇的催化劑，其組成為ZnO/ZrO2固溶體。四方ZrO2晶胞如圖所示。Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是_，晶胞參數(shù)為a pm、a pm、c pm，該晶體密度為_g·cm-3(寫出表達(dá)式)。在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，則y=_(用x表達(dá))。評卷人得

9、分三、實(shí)驗(yàn)題11.膽礬(CuSO45H2O)易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO(雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙)為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備膽礬時(shí)，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有_(填標(biāo)號(hào))。A.燒杯 B.容量瓶 C.蒸發(fā)皿 D.移液管(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，與直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.54，再煮沸10min，冷卻后過濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作

10、：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、_、乙醇洗滌、_，得到膽礬。其中，控制溶液pH為3.54的目的是_，煮沸10min的作用是_。(4)結(jié)晶水測定：稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_(寫表達(dá)式)。(5)下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測定值偏高的是_(填標(biāo)號(hào))。膽礬未充分干燥 坩堝未置于干燥器中冷卻 加熱時(shí)有少膽礬迸濺出來評卷人得分四、推斷題12.近年來，以大豆素(化合物C)為主要成分的大豆異黃酮及其衍生物，因其具有優(yōu)良的生理活性而備受關(guān)注。大豆素的合成及其衍生化

11、的一種工藝路線如下：回答下列問題：(1)A的化學(xué)名稱為_。(2)1mol D反應(yīng)生成E至少需要_mol氫氣。(3)寫出E中任意兩種含氧官能團(tuán)的名稱_。(4)由E生成F的化學(xué)方程式為_。(5)由G生成H分兩步進(jìn)行：反應(yīng)1)是在酸催化下水與環(huán)氧化合物的加成反應(yīng)，則反應(yīng)2)的反應(yīng)類型為_。(6)化合物B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有_(填標(biāo)號(hào))。a.含苯環(huán)的醛、酮b.不含過氧鍵(-O-O-)c.核磁共振氫譜顯示四組峰，且峰面積比為3221A.2個(gè) B.3個(gè) C.4個(gè) D.5個(gè)(7)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識(shí)，以丙烯為主要原料用不超過三步的反應(yīng)設(shè)計(jì)合成下圖有機(jī)物，寫出合成路線_。參考答案1.C【解

12、析】A食品加工時(shí)，可適當(dāng)添加食品添加劑和防腐劑等，如苯甲酸鈉，故A錯(cuò)誤；B廢舊電池中含有重金屬等金屬離子，會(huì)造成土壤污染，水體污染等，故B錯(cuò)誤；C天然氣主要成分為甲烷，不完全燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳等有毒氣體，故C正確；D含磷洗滌劑的排放，使水中磷過多，造成水中藻類瘋長，消耗水中溶解的氧，水體變渾濁，故D錯(cuò)誤；故選C。2.C【解析】AD2O的質(zhì)子數(shù)為10，18gD2O的物質(zhì)的量為18g20g/mol= 0.9mol， 則18g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A錯(cuò)誤；BNO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)消耗3個(gè)NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3mol的N

13、O2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C一個(gè)S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為8個(gè)，32gS8的物質(zhì)的量為32g8×32g/mol=18mol，則含有的S-S鍵數(shù)為18×8×NA=NA，C正確；D酸性K2Cr2O7溶液中存在：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，含Cr元素微粒有Cr2O72-和CrO42-，則1L pH=4的0.1molL-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA，D錯(cuò)誤；故選C。3.D【解析】A氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解生成氨氣和氯化氫，但兩者遇冷又會(huì)化合生成氯化銨固體，所以不能用于制備氨氣，A不可行；B將鋁片加到

14、冷濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能用于制備二氧化氮，B不可行；C硫化氫為還原性氣體，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能用濃硫酸與硫化鈉固體反應(yīng)制備該硫化氫氣體，因?yàn)樵摎怏w會(huì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不可行；D實(shí)驗(yàn)室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，二氧化錳作催化劑，可用此方法制備氧氣，D可行；故選D。4.B【解析】A甲醇為一元飽和醇，不能發(fā)生加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B乙酸可與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，乙醇不能發(fā)生反應(yīng)，與飽和碳酸氫鈉互溶，兩者現(xiàn)象不同，可用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別兩者，B正確；C含相同碳原子數(shù)的烷烴，其支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以烷烴的沸點(diǎn)高低不僅僅取決于碳原子數(shù)的多少，C錯(cuò)誤；D戊

15、二烯分子結(jié)構(gòu)中含2個(gè)不飽和度，其分子式為C5H8，環(huán)戊烷分子結(jié)構(gòu)中含1個(gè)不飽和度，其分子式為C5H10，兩者分子式不同，不能互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。故選B。5.D【解析】WX、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是W和X的最外層電子數(shù)之和，也是Y的最外層電子數(shù)的2倍，則分析知，Z的最外層電子數(shù)為偶數(shù)，W和X的單質(zhì)常溫下均為氣體，則推知W和X為非金屬元素，所以可判斷W為H元素，X為N元素，Z的最外層電子數(shù)為1+5=6，Y的最外層電子數(shù)為62=3，則Y為Al元素，Z為S元素，據(jù)此結(jié)合元素及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Al元素，Z

16、為S元素，則A電子層數(shù)越多的元素原子半徑越大，同周期元素原子半徑依次減弱，則原子半徑：Y(Al)Z(S)X(N)W(H)，A錯(cuò)誤；BW為H元素，X為N元素，兩者可形成NH3和N2H4，B錯(cuò)誤；CY為Al元素，其氧化物為兩性氧化物，可與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，C錯(cuò)誤；DW、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，兩者既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確。故選D。6.B【解析】BaCO3、BaSO4均為難溶物，飽和溶液中l(wèi)gc(Ba2)lgc(SO42-)lgc(Ba2)×c(SO42-)lgKsp(BaSO4)，同理可知溶液中l(wèi)gc(Ba2)lgc(CO32-)lgKsp(BaCO3)，因Ksp(

17、BaSO4) Ksp(BaCO3)，則lgKsp(BaCO3)lgKsp(BaSO4)，由此可知曲線為lgc(Ba2)與lgc(SO42-)的關(guān)系，曲線為lgc(Ba2)與lgc(CO32-)的關(guān)系。A由題可知，曲線上的點(diǎn)均為飽和溶液中微粒濃度關(guān)系，由上述分析可知，曲線為BaSO4的沉淀溶解曲線，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B曲線為BaSO4溶液中l(wèi)gc(Ba2)與lgc(SO42-)的關(guān)系，由圖可知，當(dāng)溶液中l(wèi)gc(Ba2)3時(shí)，lgc(SO42-)7，則lgKsp(BaSO4)7310，因此Ksp(BaSO4)1.0×1010，選項(xiàng)B正確；C向飽和BaCO3溶液中加入適量BaCl2固體后，溶液中

18、c(Ba2)增大，根據(jù)溫度不變則Ksp(BaCO3)不變可知，溶液中c(CO32-)將減小，因此a點(diǎn)將沿曲線向左上方移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D由圖可知，當(dāng)溶液中c(Ba2)105.1時(shí)，兩溶液中cSO42-cCO32-10y210y110y1y2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。7.D【解析】該裝置通電時(shí)，乙二酸被還原為乙醛酸，因此鉛電極為電解池陰極，石墨電極為電解池陽極，陽極上Br-被氧化為Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，雙極膜中間層的H+在直流電場作用下移向陰極，OH-移向陽極。AKBr在上述電化學(xué)合成過程中除作電解質(zhì)外，同時(shí)還是電解過程中陽極的反應(yīng)物，生成的Br2為乙二醛制備乙醛酸的中間產(chǎn)物，故A錯(cuò)

19、誤；B陽極上為Br-失去電子生成Br2，Br2將乙二醛氧化為乙醛酸，故B錯(cuò)誤；C電解過程中陰陽極均生成乙醛酸，1mol乙二酸生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，1mol乙二醛生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知每生成1mol乙醛酸轉(zhuǎn)移電子為1mol，因此制得2mol乙醛酸時(shí)，理論上外電路中遷移了2mol電子，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，雙極膜中間層的H+在外電場作用下移向陰極，即H+移向鉛電極，故D正確；綜上所述，說法正確的是D項(xiàng)，故答案為D。8.     2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-   

20、;  AgNO3     FeI2+Cl2= I2+FeCl2     I2、FeCl3     I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化     2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O     4     防止單質(zhì)碘析出【解析】(1) 由流程圖可知懸濁液中含AgI ，AgI可與Fe反應(yīng)生成FeI2和Ag，F(xiàn)eI2易溶于水，在離子方程式中能

21、拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-，生成的銀能與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中，故答案為：2AgI+Fe=2Ag+ Fe2+2I-；AgNO3；通入Cl2的過程中，因I-還原性強(qiáng)于Fe2+，Cl2先氧化還原性強(qiáng)的I-，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)物只能是I2，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeI2+Cl2= I2+FeCl2，若反應(yīng)物用量比nCl2/nFeI2=1.5時(shí)即Cl2過量，先氧化完全部I-再氧化Fe2+，恰好將全部I-和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為I2、FeCl3，當(dāng)nCl2/nFeI21.5即Cl2過量特別多，多余的氯氣會(huì)與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)

22、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，故答案為：FeI2+Cl2= I2+FeCl2；I2、FeCl3；I2被過量的Cl2進(jìn)一步氧化；(2)先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3，生成碘化物即含I-的物質(zhì)；再向混合溶液中（含I-）加入NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2，上述制備I2的兩個(gè)反應(yīng)中I-為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為IO3-與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和I2，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O，故答案為：2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H+H2O； (3) KI溶液和CuSO4溶液混

23、合可生成CuI沉淀和I2，化學(xué)方程式為4KI+2CuSO4=2CuI +I2+2K2SO4，若生成1mol I2，則消耗的KI至少為4mol；反應(yīng)中加入過量KI，I-濃度增大，可逆反應(yīng)I2+I-I3-平衡右移，增大I2溶解度，防止I2升華，有利于蒸餾時(shí)防止單質(zhì)碘析出，故答案為：4；防止單質(zhì)碘析出。9.     -49     A     H1為正值，H2為和H為負(fù)值，反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的     pH2OpCH3OHp3H2

24、pCO2     b     總反應(yīng)H0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小     33.3%     5×105Pa，210     9×105Pa，250【解析】(1)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)可表示為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)一般認(rèn)為通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)H1=

25、+41kJ·mol-1，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)H2=-90kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知，+可得二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=+41kJ·mol-1+90kJ·mol-1=49kJ·mol-1；該反應(yīng)總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此生成物總能量低于反應(yīng)物總能量，反應(yīng)為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)的活化能高于反應(yīng)，同時(shí)反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，反應(yīng)的反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，因此示意圖中能體現(xiàn)反應(yīng)能量變化的是A項(xiàng)，故答案為：-49；A；H1為正值，H2為和H為負(fù)值，反

26、應(yīng)的活化能大于反應(yīng)的。(2)二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)，因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=pH2OpCH3OHp3H2pCO2，故答案為：pH2OpCH3OHp3H2pCO2。該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，體系中x(CH3OH)將減小，因此圖中對應(yīng)等壓過程的曲線是b，故答案為：b；總反應(yīng)H0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小。設(shè)起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，則起始mol轉(zhuǎn)化mol平衡mol3H2g33x3-3x+CO2g1x1-xCH3OHg0xx+H2

27、Og0xx，當(dāng)平衡時(shí)xCH3OH=0.10時(shí)，x3-3x+1-x+x+x=0.1，解得x=13mol，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率=13mol1mol×100%=33.3%；由圖可知，滿足平衡時(shí)xCH3OH=0.10的條件有：5×105Pa，210或9×105Pa，250，故答案為：33.3%；5×105Pa，210；9×105Pa，250。10.     3s23p2     原子晶體(共價(jià)晶體)     sp3 

28、0;        2     2     甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多     8     4×91+8×16a2c×NA×1030     2-x【解析】(1)基態(tài)Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2，因此Si的價(jià)電子層的電子排式為3s23p2

29、；晶體硅中Si原子與Si原子之間通過共價(jià)鍵相互結(jié)合，整塊晶體是一個(gè)三維的共價(jià)鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此晶體硅為原子晶體；SiCl4中Si原子價(jià)層電子對數(shù)為4+44×12=4，因此Si原子采取sp3雜化；由圖可知，SiCl4(H2O)中Si原子的鍵數(shù)為5，說明Si原子的雜化軌道數(shù)為5，由此可知Si原子的雜化類型為sp3d，故答案為：3s23p2；原子晶體(共價(jià)晶體)；sp3；(2)CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，1個(gè)雙鍵中含有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，因此1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故答案為：2；2；(3)甲醇分子之間和水分子之間都存在氫鍵，因此沸點(diǎn)高于不含分子間氫鍵的甲硫醇，甲醇分子之間氫鍵的總強(qiáng)度

30、低于水分子之間氫鍵的總強(qiáng)度，因此甲醇的沸點(diǎn)介于水和甲硫醇之間，故答案為：甲硫醇不能形成分子間氫鍵，而水和甲醇均能，且水比甲醇的氫鍵多；(4)以晶胞中右側(cè)面心的Zr4+為例，同一晶胞中與Zr4+連接最近且等距的O2-數(shù)為4，同理可知右側(cè)晶胞中有4個(gè)O2-與Zr4+相連，因此Zr4+離子在晶胞中的配位數(shù)是4+4=8；1個(gè)晶胞中含有4個(gè)ZrO2微粒，1個(gè)晶胞的質(zhì)量m=4mol×91g/mol+8mol×16g/molNA，1個(gè)晶胞的體積為(a×10-10cm)×(a×10-10cm)×(c×10-10cm)=a2c×10

31、-30cm3，因此該晶體密度=mV=4×91+8×16NAga2c×1030cm3=4×91+8×16a2c×NA×1030g·cm-3；在ZrO2中摻雜少量ZnO后形成的催化劑，化學(xué)式可表示為ZnxZr1-xOy，其中Zn元素為+2價(jià)，Zr為+4價(jià)，O元素為-2價(jià)，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知2x+4×(1-x)=2y，解得y=2-x，故答案為：4×91+8×16a2c×NA×1030；2-x。11.     A、C 

32、    CuO+H2SO4_CuSO4+H2O     不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）     過濾     干燥     除盡鐵，抑制硫酸銅水解     破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾     80(m2m3)9(m3m1)     【解析】(1)制備膽礬時(shí)，根據(jù)題

33、干信息可知，需進(jìn)行溶解、過濾、結(jié)晶操作，用到的實(shí)驗(yàn)儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有燒杯和蒸發(fā)皿，A、C符合題意，故答案為：A、C；(2)將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4_CuSO4+H2O；直接用廢銅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與二氧化硫和水，與這種方法相比，將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱制備膽礬的實(shí)驗(yàn)方案具有的優(yōu)點(diǎn)是：不會(huì)產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少（硫酸利用率高）；(3) 硫酸銅溶液制硫酸銅晶體，操作步驟有加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥；CuO中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會(huì)形成鐵離子，為使鐵元素以氫氧化鐵形成沉淀完全，需控制溶液pH為3.54，酸性環(huán)境同時(shí)還可抑制銅離子發(fā)生水解；操作過程中可能會(huì)生成氫氧化鐵膠體，所以煮沸10min，目的是破壞氫氧化鐵膠體，使其沉淀，易于過濾，故答案為：過濾；干燥；除盡鐵，抑制硫酸銅水解；破壞氫氧化鐵膠體，易于過濾；(4) 稱量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷至室溫后稱量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3。則水的質(zhì)量是(m2m3)g，所以膽礬（CuSO4nH2O）中n值的表達(dá)式為(m2m3)18:(m3m1)160=n:1，解得n80(m2m3)9(m3m1)；(5) 膽礬未充分干燥，導(dǎo)