1、【精品資源】臨川一中新人教版化學必修1滿分課堂-化學能與熱能5分鐘訓練（預習類訓練，可用于課前 ）1 .下列反應中屬于吸熱反應的是（）B.氫氧化鈉與鹽酸的反應A.鎂與鹽酸反應放出氫氣C.硫在空氣或氧氣中燃燒D.Ba（OH） 2-8H 20與NH4 C1反應解析：本題主要考查學生對常見放熱、吸熱反應的了解情況。金屬與酸的置換反應、中和反應以及燃燒反應等均為放熱反應，只有D項為吸熱反應。答案：D2 .下列說法不正確的是（）A.化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化8 .放熱反應不需要加熱即可發(fā)生C.需要加熱條件的化學反應都是吸熱反應D.硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成1 mol水所釋放的熱

2、量稱為中和熱解析：化學反應過程往往伴隨著能量的變化，反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大?。挥械姆艧岱磻_始也需要加熱；反應開始時需要加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。酸堿發(fā)生中和反應生成1 mol H 20時所釋放的熱量稱為中和熱。答案：BC3.城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、液化石油氣。煤氣的主要成分是CO、H2的混合氣體，它由煤炭與水蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。試完成下列問題： 寫 出 制 取 水 煤 氣 的 主 要 化 學 方 程 式 該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱” （2）設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷（C3H 8 ），其充分燃燒后產(chǎn)物為

3、CO2和H 20,試比較完全燃燒等質(zhì)量的C3H 8及CO所需氧氣的質(zhì)量比為。高溫解析：（1 ）反應方程式為 C+H 20C0+H2為吸熱反應。(2)C 3H8+50 2=3CO 2+4H 2Omm5 X X3244442CO + O2=2CO 2m1 m-XX32mC3H 8及CO所需氧氣的質(zhì)量比為5 441 mX32 ： XX32=70 ： 1 12 28282 28即完全燃燒等質(zhì)量的高溫答案：C+H 20CO+H2 吸熱 （2）70 ： 1110分鐘訓練（強化類訓練，可用于課中 ）1 .下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化方式的敘述錯誤的是（）B.化學能可轉(zhuǎn)化為熱能D.化學能可直接轉(zhuǎn)化為機械能A.太陽能可轉(zhuǎn)化

4、為化學能C.化學能可轉(zhuǎn)化為電能解析：化學能是不能直接轉(zhuǎn)化成機械能的。答案：D2 .下列關(guān)于陶瓷燒制過程中的守恒關(guān)系的描述正確的是（）A.由于整個制作過程中會造成原料（如黏土）的損失，所以質(zhì)量守恒定律在此不成立B.整個制作過程中總質(zhì)量、總能量肯定是守恒的C.整個燒制過程中質(zhì)量守恒但是能量不守恒D.因為是個開放的體系，無法討論守恒問題 解析：分析問題要注意選好研究的對象，守恒規(guī)律的研究對象是整個反應體系，從整個反應體系來看總質(zhì)量、總能量肯定是守恒的。答案：B3 .對于陶瓷燒制過程中的變化描述正確的是（）A.整個制作過程只有物理變化，沒有化學變化B.整個制作過程既有物理變化，又有化學變化C.在將陶器

5、放入窯爐之前只發(fā)生物理變化，放入窯爐之中點火之后只發(fā)生化學變化D.在將陶器放入窯爐之前可能發(fā)生化學變化，但放入窯爐之中點火之后只發(fā)生化學變化 解析：整個制作過程既有物理變化，又有化學變化。答案：B4 .下列說法不正確的是（）A.任何化學反應都伴有能量變化B.化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C.反應物的總能量高于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應D.反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應 解析：化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，其他還有光能等。 答案：B5 .下列不是化石能源的是 （）A.氫氣B.煤C.石油D.天然氣解析：化石能源是煤、石油和天然氣。故選 A o 答案：A6

6、.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A.鋁片與稀鹽酸的反應B.Ba（OH） 2 8H 2。與NH 4cl的反應C.灼熱的碳與CO2的反應D.甲烷在氧氣中的燃燒反應解析：A選項是放熱反應，發(fā)生的是氧化還原反應。B選項是吸熱反應，不發(fā)生氧化還原反應。D選項是放熱反應，發(fā)生的是氧化還原反應。答案：C7 .下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是 （）A.固體氫氧化鈉B.生石灰C.無水乙醇D.固體硝酸筱解析：NaOH、CaO溶于水放熱，硝酸鐵固體溶于水吸熱，無水乙醉溶于水熱效應不明顯。 答案：AB8 .如右圖所示，把試管放入盛有25 c時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再 用滴管滴入5

7、 mL鹽酸于試管中。試完成下列問題：實驗中觀察到的現(xiàn)象是。 (2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 。 寫出有關(guān)反應的離子方程式： 。(4)由實驗推知，MgC12溶液和H2的總能量(填“大于”“小于”或“等于")鎂片和鹽酸的總能量。解析：鹽酸與鎂片反應產(chǎn)生 H2,同時放出熱量。飽和石灰水吸收熱量使溫度升高，Ca(0H)2的溶解度隨溫度升高而減小，故有 Ca(OH)2固體析出。Mg與鹽酸反應放熱，則 MgC12與 H2的總能量相對于鎂片和鹽酸的總能量要低。答案：(1)鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體 (2)鎂與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH) 2在水中的溶解度隨溫

8、度升高而減小, 故析出Ca(OH)2晶體(3)Mg+2H + =Mg 2+H 2 t(4)小于30分鐘訓練(鞏固類訓練，可用于課后 )1 .下列說法不正確的是()A.放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生B.反應是吸熱還是放熱， 是由反應物和生成物所具有的總能量相對大小決定的，而與反應條件無關(guān)C.化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO和SO2等有害氣體D.化石燃料汽化后燃燒，燃燒效率將降低解析：無論吸熱反應還是放熱反應的發(fā)生，都需要一定的條件一一引發(fā)條件，而反應的吸熱或放熱是反應過程中的能量變化，“引發(fā)條件”和“能量變化”不能混為一談，有許多放熱反應在常溫下并不能進行，如鐵粉和硫粉、氫氣和氧氣、汽油

9、燃燒等。常溫下不能進行的原因是缺乏“引發(fā)條件” 一一反應開始所需最低溫度，故選項A錯誤；B項說法是正確的； 化石燃料CO、SO2 等，SO2、CO等有害氣A、B兩個反應的煤、天然氣和石油等含有一定量硫，故不經(jīng)處理就直接燃燒會產(chǎn)生有害氣體 所以C項說法正確；化石燃料經(jīng)深加工后變?yōu)闅怏w燃料后，不僅能減少 體的生成，還可使其燃燒更加充分而提高燃燒效率，故 D項錯誤。 答案：AD2 .右圖是兩個反應反應前后反應物總能量和生成物總能量的比較圖，對于 說法正確的是()江應物的息能MiS生成稗的忠能用皎A生衣物的忌能讓島反應物的總能后低A.A反應是放熱反應,B,A反應是放熱反應, C A反應是吸熱反應, D

10、.A反應不需要加熱,B反應也是放熱反應B反應是吸熱反應B反應也是吸熱反應B反應必須加熱答案：B解析：若反應物總能量高于生成物總能量，則反應為放熱反應，反之，為吸熱反應；但是無 論是吸熱反應，還是放熱反應都與反應加熱不加熱無關(guān)。3 .“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰。1體 積“可燃冰”可貯載100200體積的天然氣。下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（） A. “可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源B. “可燃冰”是一種比較潔凈的能源C. “可燃冰”提供了水可能變成油的例證D.“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷解析：1體積“可燃冰”可貯載100200體積的

11、天然氣，天然氣的主要成分是甲烷。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，無污染。油中含 C、H等元素，而 H 20中只含H、O兩種元素，水 不可能變成油。答案：C4.下列關(guān)于堿金屬的描述正確的是（）A.堿金屬都可以保存在煤油里B.硬度小、密度小、熔點低C.在空氣中加熱均可生成多種氧化物D.堿金屬與水反應，均漂在水上解析：A項中，金屬鋰的密度為0.534 gem -4，會浮在煤油的上面，故A項錯誤。B項中，通常狀況下，堿金屬都屬于軟金屬，即硬度小。密度最大的銅僅有1.879 gcnf3,熔點最高的鋰僅為180.5 ,故堿金屬密度小、熔點低，是正確的。C項中，在空氣中加熱，Li與02反應只生成Li 20,即C項

12、錯誤。D項中，鋤、鈉的密度均大于lgcm-3,所以D項也不正確。答案：B5.關(guān)于鹵素的下列敘述正確的是（）A.鹵素是典型的非金屬元素，因此不能與其他非金屬元素化合B.鹵素單質(zhì)越活潑，其熔沸點就越高C.鹵素各單質(zhì)都能和水劇烈反應D.鹵素單質(zhì)都能和 H2反應，且氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨單質(zhì)氧化性的增強而增強解析：鹵素能與其他非金屬化合，如H、C、。等。鹵素單質(zhì)越活潑，相對分子質(zhì)量越小，熔 沸點越低。鹵素單質(zhì)中只有氨能與水劇烈反應。答案：D6 .碳（At）是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，推測碳或碳的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（）A.碳化氫（HAt）很穩(wěn)定B.碳易溶于某些有機溶劑C.碳是有色固體D.AgAt不溶

13、于水，NaAt的熔點較高解析：鹵素氫化物的穩(wěn)定性是隨著非金屬活潑性增強而遞增的，氟的非金屬性最強，所以氟化氫最穩(wěn)定。碳的活潑性較 F、Cl、Br、I都差，其氫化物應該不如碘化氫穩(wěn)定。鹵素單質(zhì) 有易溶于某些有機溶劑的特性，破為鹵素，其單質(zhì)也應易溶于某些有機溶劑。鹵素單質(zhì)氨、 氯、澳、碘均有顏色，碳單質(zhì)也必然有顏色。鹵素單質(zhì)隨相對分子質(zhì)量遞增熔沸點遞增。敘、氯單質(zhì)為氣態(tài)，澳單質(zhì)為液態(tài)， 碘單質(zhì)為固態(tài)，破是比碘相對分子質(zhì)量還大的鹵素，肯定為 固態(tài)。AgCI、AgBr > Agl均為不溶于水的固體， 依次可推知AgAt也不溶于水。NaCl、NaBr、 Nai等鹵素的堿金屬鹽都屬于離子晶體，NaA

14、t也屬于離子晶體，因此有較高的熔沸點。答案：A7 .關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷，錯誤的是（）與水反應比鈉劇烈密度比鈉小氧化物暴露于空氣中易吸收CO2陽離子最外層電子數(shù)和鈉的相同是還原劑A.只有B.和C.和D.和解析：堿金屬隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬活潑性增強，故錯。Li +最外層只有2個電子,故錯。答案：D8 .在海灣戰(zhàn)爭期間，科威特大批油井爆炸著火。在滅火工作中，下列措施不能考慮用于滅火 的是（）A.設(shè)法阻止石油噴射B.設(shè)法降低火焰溫度C.設(shè)法降低石油著火點D.設(shè)法使火焰隔絕空氣解析：物質(zhì)的著火點是固定的，是由物質(zhì)的本質(zhì)決定的，不能降低。故選Co答案：C 9.周期表中關(guān)于主族元素性質(zhì)的敘述不正確

15、的是 （）A.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù) B.主族元素最高正價等于最外層電子數(shù)C.第n主族元素的最高正價為 +n,負價絕對值為8-n（n 2 4）D.第n主族元素的最高價氧化物分子式為 R2On,氫化物分子式為 RH n（n 2 4）解析：對于主族元素，其主族序數(shù)等于最外層電子數(shù)，也等于其最高正化合價，且最高正化合價與最低負化合價的絕對值相加等于8,故A、B、C項都正確。D項中最高價氧化物分子式是R2On,但其氫化物的分子式為RH8-no答案：DX2Y和X2Y2,又知Y的原子 ）A.19B.18C.16D.910 .已知X、Y均為118號之間的元素，X、Y可形成化合物 序數(shù)小于X的原子序數(shù)，

16、則這兩種元素的原子序數(shù)之和為解析：根據(jù)以往知識，符合 X2Y和X2Y2形式的分子式有 Na2O、NazCb和H2O、H2O2兩組, 但第二組不符合 Y的原子序數(shù)小于 X的原子序數(shù)的條件， 第一組不僅符合， 而且選項中有。答案：A11 .下列分子的電子式書寫正確的是（）H二 N： H «1A.氨氣 HC1Cl： c ： C1I B.四氯化碳C1二 N ： ： N：c.氮氣,D.二氧化碳 IC： 0； C： 0：解析：在書寫共價分子的電子式時， 應注意: 全數(shù)標出；要正確標出共用電子對的對數(shù)； 子間的連接方式不一定是分子式書寫的順序。A項中N原子的最外層電子沒有全部標出；D項中C、O共用

17、電子對數(shù)標錯，也不滿足I I3:。：二 C：二 O:各原子最外層的電子即使未參與成鍵也必須較復雜的分子要標對原子間的連接方式，原如HC1O的排列順序為 HOC1 ,而不是HC1O oB項中C1原子的最外層電子也沒有全部標出；8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，正確寫法為：答案：C12.鋅片與鹽酸的反應屬于(A.吸熱反應C.既是吸熱反應又是放熱反應B.放熱反應D,都不是解析：金屬與酸的反應都是放熱反應。答案：B13.A、B、C、D、E五種元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：下列說法正確的是(A.E元素的最高化合價為 +7時，D元素的負化合價可為-2B.A(OH)n為強堿時, C.

18、HnDO m為強酸時, D.H nCOm為強酸時,B(OH) m也一定為強堿E的非金屬性一定很強E的單質(zhì)可能有強還原性解析：E元素的最高化合價為 +7時，D元素的最高化合價必為 +6 ,則D元素的負化合價可為-2。A(OH)n為強堿時，B(OH)m可能為強堿，也可能為中強堿，還可能為弱堿。HnDO m 為強酸，即D元素的非金屬性很強，原子序數(shù)比元素，也可能為稀有氣體元素。 元素C與元素D大1的E可能為非金屬性比D強的非金屬C是C1,則E是17答案：ADK1914.對于放熱反應2H2+OA.產(chǎn)物H O所具有的總能量高于反應物HB.反應物C.反應物D.反應物E的關(guān)系可這樣舉例，如：C是S, E是2=2H 2O,下列說法正確的是()和O 所具有的總能量2H 2和02所具有的總能量高于產(chǎn)物H 2和02所具有的總能量等于產(chǎn)物H2和02具有的能量相等2H2O所具有的總能量H2O所具有的總能量解析：放熱反應指反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學反應時, 有一部分能量轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來。答案：B15.A、B、C、D四種元素。原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子；B子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體 的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和