1、最新人教版專用資料（精心設計*整理制作）2016年高考模擬考試訓練（二）理科綜合能力測試化學部分2016.04可能用到的相對原子質量 ：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 647 .化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A,霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應8 .熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅 ”，該過程發(fā)生了置換反應C.青蒿一握，以水二升漬，絞取汁 ”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D.古劍 沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折 ；劑鋼指的是鐵的合金8.用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1m

2、olNa 2O2固體中含離子總數(shù)為 4NaB.用雙氧水分解制取 0.1mol氧氣，轉移的電子總數(shù)為0.4 6.02 1023C. 0.1molAlCl 3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1Na個膠粒D. VL amol?L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 6.02 M 023,則Cl-的數(shù)目大于3 >.02 10239.分子式為C5H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機 物有（不含立體異構）A. 3種B. 4種C. 5種D. 6種10.用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的的是實驗目的實驗方案所選玻璃儀器A除去K

3、NO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻 結晶，過濾酒精燈、燒杯、玻 璃棒B證明HClO和CH3COOH的酸性強弱同溫下用pH試紙測定濃度為 0 . 1mol L 1 NaClO 溶液和 0. 1mol L 1CH3COONa 溶液的 pH玻璃棒、玻璃片C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原 性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴 加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀 氨溶液，并水浴加熱試管、燒杯、酒精 燈、滴管D配制1 L 1.6%的CuSO4溶液 （溶液密度近似為1g/mL）將25g CuSO4 5H2O溶解在975水中燒杯、量筒、玻璃 棒11.X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知 X

4、、Y、Z、W是短周期元素中 的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為 無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A .五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XB. X、Z兩元素能形成原子個數(shù)比(X ： Z)為3 ： 1和4 ： 2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀12.高能糖電池是一種新型的電池，該電池解決了環(huán)境污染問題，有望在未

5、來代替?zhèn)鹘y(tǒng)電池。該電池的工彳原理為 C6H12O6 (葡萄糖)+ 6O2酸佳介質6CO2+6H2O,下列有關說法正 確的是A.該電池的工作環(huán)境應在高溫條件下B.正極反應：。2+2H2O+4e=4OH-C.電池工作時葡萄糖在負極上失去電子發(fā)生還原反應D,電池工作時H.由負極移向正極，電解質溶液的pH增大。13.反應 2NO (g) +2H2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g)中，每生成 7gN2放出 166kJ 的熱量，該反應的速率表達式為 v= k cm (NO) cn (H2) (k、m、n待測),其反應包含下列兩步：2NO+H2=N2+H2O2 (慢) HzOz+HiZHzO (

6、快)TC時測得有關實驗數(shù)據(jù)如下:序號| c(NO)/mol * L-1速率/mol L = 1 * min 'r10,006 00.001 01,8x10-*'00.006 00.002 03.6 x104m0.00100.006 013,0x10IV0,002 00.0060jL2xl0-*下列說法錯誤的是A.整個反應速率由第步反應決定B.正反應的活化能一定是C.該反應速率表達式：v= 5000c2 (NO) c (H2)D.該反應的熱化學方程式為2NO (g) +2H2(g)=N2(g) +2H2O(g) H = 664kJ/mol26.(14分)聯(lián)茉(是一種重要的有機合成

7、中間體，實驗室可用苯和1, 2 一二氯乙烷(CCH2CH2CD為原料，在無水 AlCl 3催化下加熱制得，其制取 步驟為：(一)催化劑的制備：下圖是實驗室制取少量無水AlCl 3的相關實驗裝置的儀器和藥品：接 e, 接, 接, 接。（2）有人建議將上述裝置中 D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水 A1C13。你認 為這樣做是否可行 （填 可行”或 不可行”），你的理由是 c （3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請?zhí)岢鲆环N改進方案： 。（二）聯(lián)節(jié)的制備聯(lián)節(jié)的制取原理為：十QCHeCH1cl財產(chǎn)+2HQ +反應最佳條件為n （苯）：n （1, 2二氯乙烷）=10 ： 1,反應溫度在6065C之間

8、。實驗室制取聯(lián)節(jié)的裝置如下圖所示（加熱和加持儀器略去）：實驗步驟：在三口燒井S中加入 120. 0mL苯和適量無水 AlCl 3,由滴液漏斗滴加 10. 7 mL1 , 2二 氯乙烷，控制反應溫度在 60-65C,反應約60min。將反應后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體，靜止、過濾，先常壓蒸儲，再減壓蒸儲收集170172c的微分，得聯(lián)節(jié)18.2 go相關物理常數(shù)和物理性質如下表名翱相對分子質量密度蜷點K梯點代溶解性莘7B0. E85.530.1蓋溶水，易溶乙那1,2一二班乙烷M1.27-35. 3S3. 5難溶水，可溶笨無水K

9、化鋁133, &工44190178 （升華）遇水水解,核溶紫戢節(jié)1820.9852284雉謗水，易治革（4）儀器a的名稱為,和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點是(5)洗滌操作中，水洗的目的是 ;無水硫酸鎂的作用是 。(6)常壓蒸儲時，最低控制溫度是 。(7)該實驗的產(chǎn)率約為 。(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)27. (14分)銅陵有色金屬集團公司是電解銅產(chǎn)量全國第一的大型企業(yè)。其冶煉工藝中銅、 硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：冶煉中的主要反應為：CU2S+ 02= 2Cu+ SO2。碘循環(huán)工藝不僅能吸收 S02降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下:反應善分

10、第粉曜反應器 用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應 用化學平衡移動的原理分析，在 HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是 用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量、長壽命的饃氫電池。電池充放電時的總反應為：Ni(OH) 2+ M =NiO(OH) + MH ,電池放電時，負極電極反應式為;充電完成時，全部轉化為NiO(OH),若繼續(xù)充電，將在一個電極產(chǎn)生02 , 02擴散到另一個電極發(fā)生電極反應被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極電極反應式為 。(2)在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(F

11、e)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進一步電解。幾種物質的溶度積常數(shù)(Ksp)物質Fe(0H)2Fe(0H)3Zn(OH)2Cu(OH) 2Ksp8.0 10 164.0 10 383.0 10 172.2 10 20調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等 物質的量濃度 Fe2 +、Zn2+、Fe3 Cu2+的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是一種方案是先加入過量的H2O2,再調節(jié) pH到4左右，加入 H2O2的目的是。加入 H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為 。28. (15分)汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO

12、、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持。請回答下列問題：(1)治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者 發(fā)生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式(2)活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入 0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成 A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質 的物質的量以及容器內(nèi)壓強如下表：活性炭/medNO/molA/mol,B/molp/MPa200七2. 0000. 04000, 03000. 03003. 9333SV ,2.

13、005 J0. 05000,02500.0250根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應的化學方程式 并判斷p 3. 93MPa(用“乂 "或"=填空)。計算反應體系在 200c時的平衡常 數(shù)Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓小積分數(shù))。(3)汽車尾氣中的 SO2可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液 pH 為 9,已知 Kal(H2SO3)=1.8 10-2 ,Ka2(H2SO3)=6.0 X10-9,忽略 SO32- 的第二步水解，則 Ksp(CaSO3)= 。尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發(fā)生如下反應

14、CH4(g)+H2O(1)CO(g)+3H 2 (g) H=+250.1 kJ. mol-l。已知 CO(g)、H2(g)的燃燒熱依次為 283.0kJ. mol-1、285.8 kJ. mol-1,請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。以CH4 (g)為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電 池以稀H2 SO4作電解質溶液，其負極電極反應式為 ,已知該電池的能量轉換效率為86.4%,則該電池的比能量為kW. h. kg-1 (結果保留1位小數(shù)，比能量lkW h= 3. 6 1 >06J）。36 .【化學一一選彳2化學與技術】(15分)未命題37 .【化學一一選彳3物質結構與性質】(15分)第四

15、周期過渡元素 Fe、Ti可與C、H、N、。形成多種化合物。部編本歡迎下載!（1）H、C、N、。四種元素的電負性由小到大的順序為下列敘述不正確的是。（填字母）a.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以 HCHO易溶于水b. HCHO和CO2分子中的中心原子均采用 sp2雜化c. C6H6分子中含有6個 鍵和1個大 鍵，C2H2是非極性分子d. CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低氟酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氟酸（ HNCO）互為同分異構體，其分子 內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結構，試寫出氟酸的結構式 。（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與

16、Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是六氟合亞鐵離子Fe（CN）64沖不存在。A、共價鍵B、非極性鍵C、配位鍵D、b鍵E、兀鍵寫出一種與CN-互為等電子體的單質分子式 。Ti屬于* Fe0 AH四條體對角線的J處） 4（3）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區(qū)域，其中區(qū)。（4） 一種Al - Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：確定該合金的化學式。 若晶體的密度=pg/cm3,則此合金中最近的兩個 Fe原子之間的距離（用含p的代數(shù)式表示，不必化簡 ）為 cm。38.【化學一一選彳5有機化學基礎】（15分）未命題化學試題參考答案713 CDCDBDB

17、26. （15 分）（1） f,g,h,a,b,c （2 分）（2）不可行（1分），制得的Cl2中混有的HCl與Al反應生成H2, H2與Cl2混合加熱時會發(fā)生爆炸。（2分）（3）在硬質玻璃管與廣口瓶之間用粗導管連接，防止AlCl 3冷凝成固體造成堵塞。（1分）（4）球形冷凝管（1分）；可以使液體順利滴下。（1分）（5）洗掉Na2CO3（或洗掉可溶性無機物）（1分）；吸水劑（干燥劑）。（1分）（6） 83.5 C （2 分）（7） 72.85%（2 分）27. （14 分）（1） SO2+I2+2H2O = SO42-+2I +4H+（2 分）,HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2,有利于反應正向進行（2分），MH +OH e =H2O+M （2 分），O2+4e + 2H2。= 4OH （2 分）（2）Fe3+ （2 分）將 Fe2+氧化為 Fe3+ （2 分）2Fe2+ 2H+ + H2。2= 2Fe*+2H2O （2 分）9