1、原電池練習(xí)題1下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是（） 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 在原電池中，電子流入的一極是正極，該電極被還原原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極 原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)電子經(jīng)溶液從負(fù)極流向正極A B 、 C 、 D 、2、有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A -B;當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為： W-+2e=E, B-2e-=£則A B DE 金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）、D>A> B> EA A> B> E&g

2、t; D B 、A> B> D> E C 、D> E> A> BD2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是（）表示），向反應(yīng)A. 兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C. 兩燒杯中溶液的pH均增大D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢3、為研究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以 v（HJ 混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是A.加入NHHSO固體，v（H2）不變B .加入少量水，v（H2）減小C.加入CHCOON固體，v（H2）減小D.滴加少量CuSO溶液，v（H2）減小4、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是 A、輪船

3、水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C鋁片不用特殊方法保存D、常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)5、下列各容器中盛同樣的海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)速率最快的是：AECD6、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO，同時(shí)向a中加入少量的膽磯晶體，下 列圖表示產(chǎn)生H的體積V （升）與時(shí)間t （分）的關(guān)系，其中正確的是（）。7、鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:十2 充電CdfOH屮時(shí)0盹 希眷 Cd+2N1Q(OH)+2HQ由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是A. Cd(OH) B . Ni(OH)2 CCdD

4、. NiO(OH)8銅片和鐵片用導(dǎo)線連接后插入濃硫酸中，鐵片是()A.陰極B .正極C .陽極D .負(fù)極9、據(jù)報(bào)道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車將在北京奧運(yùn)會(huì)期間為運(yùn)動(dòng)員提供服務(wù)。 某種氫氧燃料電池的電解液為 KOH溶液。下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是A. 正極反應(yīng)式為：Q+2HO+4G = 4OHB. 工作一段時(shí)間后，電解液中 KOHS物質(zhì)的量不變C. 該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H+O = 2H2OD. 該電池消耗了 2.24LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有O.lmol電子轉(zhuǎn)移10. 如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。(1) 中反應(yīng)的離子方程式為 ，(2) 中的電極反應(yīng)： Fe： 、Sn

5、： Sn極附近溶液的pH (填增大、減小或不變)，(3) 中被腐蝕的金屬是 、其電極反應(yīng)式為 。比較(1)、( 2)、( 3)中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 Fe11、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成 速率。請(qǐng)回答下列問題：(1) 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有 ；(2) 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是 ;(3) 實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有NaSQ、MgSO AqSO、KSO等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中 溶液起相 似作 用的是;(4) 要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有 (答兩種)(5) 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將 表中所給的混合溶液分別加入到 6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得 相同體積的氣體所需時(shí)間。 請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中： V= ，V6= ，V9= ; 反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn) A中的金屬呈色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色； 該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量 溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的 溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生