1、化學(xué)方程式理平方法簡(jiǎn)介.最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只出現(xiàn)一次。例 1.配平：Al 十 Fe3O4t A12O3 + Fe解析：先根據(jù)兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12,可確定5404的系數(shù)為3, Al2O3的系數(shù)為4。進(jìn)一步確定鋁的系數(shù)為 8,鐵的系數(shù)為9。結(jié)果得 8A1 十3Fe3O4型 4Al2O3 +9Fe2 .奇數(shù)配偶法適用條件：方程式中所配元素的原子個(gè)數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。例 2.配平：H 202 1M02T H2O+O2解析：方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù)，先把H2。的系數(shù)配成 2。再根據(jù)氫原子數(shù)確定H2O2的系數(shù)為2,最后確定。2的系數(shù)為1。Mn02配平結(jié)果為2H

2、2O2-2H2O - 023 .定一法適用條件：如大多數(shù)碳?xì)浠衔锘蚝細(xì)溲醯幕衔锱c氧氣的反應(yīng)，以及某些分解反應(yīng)。例 3.配平：C,H.0H +0,- t C0JHQ25222解析：先設(shè)定C2H50H的系數(shù)為1,再確定C02的系數(shù)為2, H20的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7, C2H 50H中有一個(gè)氧原子，可確定 02的系數(shù)為3。點(diǎn)燃配得結(jié)果為 C2H50H 302 2C02 2H204 .代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應(yīng)物或生成物種類(lèi)較多，配平不知從何下手的比較，復(fù)雜的反應(yīng)。例 4.配平：KMn04K2Mn04 +Mn02 +02解析：可先假設(shè)KMn04和K2Mn04前的配平系

3、數(shù)分別為 x和y,再由此配平 乂口02和02。 即得xKMnO4 yK2 Mn04 （x - y）（假設(shè)）（假設(shè)）Mn02+ （x- y）02（Mn守恒）（0守恒）由K元素守恒（即等式兩邊 K原子數(shù)應(yīng)相等）可得：x=2y。所以，當(dāng)y = 1時(shí)，則x = 2x1 = 2。 再代入上述待定系數(shù)的反應(yīng)方程式，即可得配平結(jié)果為A2KMnO4= K2MnO4 MnO2 O2由上述可知，配平有法，但無(wú)定法。對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)方程式，可能用不同的方法去配平，有時(shí)又甚至幾個(gè)方法同時(shí)使用。這就要求我們平常應(yīng)多多練習(xí)，方可熟能生巧。一、熟練地寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型（化合、分解）。1 .磷在氧氣中燃燒

4、2 .硫在氧氣中燃燒3 .鋁在氧氣中燃燒4 .木炭在氧氣中完全燃燒5 .鐵在氧氣中燃燒6 .過(guò)氧化氫中加入二氧化鎰7氯酸鉀與二氧化鎰混合共熱8 .高鎰酸鉀受熱9 .氧化汞受熱10 .水通電11 .氫氣在氧氣中燃燒1.1. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫13 .鐵與硫 酸銅溶液反應(yīng)14 .鎂在空氣中燃燒15 .氫氣與氧化銅在加熱的條件下16 .鎂粉與氧化銅混合加熱17.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合二、配平下例化學(xué)方程式.（若填方框，“1要寫(xiě)出，若不填方框，“1必須省去）1. NaOH + FeCl3 =Fe（OH）3 + NaCl2. H2+ Fe2O3= Fe+ H2O3. H2+ Fe3O4=

5、Fe+ H2O4. C+ Fe2O3 =Fe+ CO25. C+ Fe3O4= Fe+ CO26. CO+ Fe2O3= Fe+ CO27. CO+ Fe3O4 =Fe+ CO28. Fe&+ O2 =Fe2O3 + SO29. C2H5OH+ O2 =CO2+ H2O10. CH3OH+ O2 =CO2+ H2O11. CH4+ O2 =CO2+ H2O12. C2H2+ O2 =CO2+ H2O13. C2H4+ O2 =CO2+ H2O14. C2H6+ O2 =CO2+ H2O15. C3H8+ O2 =CO2+ H2O16. CxHy + O2= CO2+ H2O17. Na

6、+ H2O= NaOH+ H218. N2+ H2= NH3 19. Cu+ O2 + CO2+ H2O= Cu2（OH） 2CO3 （銅綠）化學(xué)方程式配平專(zhuān)題訓(xùn)練.一、最小公倍數(shù)法：（找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子，然后求最小公倍數(shù)，得原子個(gè)數(shù)。）1、 Al +O2Al 2O32、 Al +Fe3O4Fe +Al 2O33、Fe + O2 Fe3O44、 Al +MnO2Mn+ Al 2O35、 N2 + H2NH36、Al +二、觀察法：（觀察順序：從復(fù)雜入手，推導(dǎo)其它）（具體觀察順序H2SO4 Al 2O、C、Fe)(SO4)3 +H21、CO +Fe2O3 Fe +CO22、C +F

7、&O3Fe +CO23、CO +FesO4 Fe + CO24、C +Fe3O4Fe +CO25、CO +FexOy Fe +CO26、C +FexOyFe +CO27、H2 +Fe2O3 Fe +H2O8、H2 +Fe3O4Fe +H2O9、H2 +FexOy Fe +H2O10、H 2 +WO3W +H2O11、 CO +O2 CO2 .12、 Fe +13、Al (OH) 3 + HCl AlCl 3 +H2O三、奇數(shù)配偶法：H2O H2+Fe3O4(找出左右兩辿出現(xiàn)次數(shù)較毛的兒系，該兒系的原十十?dāng)?shù)什兩邊為一1、 FeS2 +O2 Fe2O3+SO22、 C2H 2 +O2CO2

8、+H2O3、 C +Fe2O3 Fe +CO24、 Mn O2 + HCl MnCl2+ Cl2 +H2O基數(shù),偶數(shù))5、Cl2 +Ca (OH) 2 CaCl2 +Ca (ClO) 2 +H2O四、歸一法:（找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式，使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1；觀察配平，若是分?jǐn)?shù)再進(jìn)行通分去掉分母，保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比）1、C2H2 +O2CO2 +H2O2、C6H 6 +。2CO2 +H2O3、C22H 46 +O2CO2 +H2O4、NH3 +Cl2NH 4Cl +N25、AS2O3+ Zn+ HCl ASH3+ZnCl2+H2O6、CxHy+ O2CO2+H2O五、題型變化：1、3Cu+8HNO3 =3Cu ( NO3)2+2XT +