1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化學平衡計算 一、有關概念1、物質(zhì)濃度的變化關系 反應物：平衡濃度起始濃度-轉化濃度 生成物：平衡濃度起始濃度+轉化濃度其中，各物質(zhì)的轉化濃度之比等于它們在化學方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。2、反應的轉化率()：×1003、在密閉容器中有氣體參加的可逆反應，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：恒溫、恒容時：；恒溫、恒壓時：4、 混合氣體平均分子量的數(shù)學表達式×××式中表示混合氣體的平均分子量。，分別表示混合氣體中各組分的相對分子質(zhì)量。，分別表示混合氣體中各組分的體積分數(shù)。在相同條件下，氣體的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量

2、分數(shù)（組分氣體的物質(zhì)的量與混合氣體總物質(zhì)的量之比）5、標三量法化學平衡計算的一般格式，根據(jù)題意和恰當?shù)募僭O列出初始量、變化量、平衡量。這里的量可以是物質(zhì)的量、物質(zhì)的量的濃度、體積等。計算模板：濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)bB(g)cC(g) dD(g) 初始 m n 0 0 變化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dxA的轉化率：(A)(ax/m)×100 C的物質(zhì)的量(或體積)分數(shù)：(C)×100二、強化練習1在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，反應達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)

3、的量相等，則這時A的轉化率為()A40% B50% C60% D70%【答案】A【解析】設A、B起始物質(zhì)的量都為1mol，A的轉化率為x A(g)+2B(g)2C(g)起始(mol)：110轉化(mol)：1×x2(1×x)2(1×x)平衡(mol)：1-x1-2x2x平衡時A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等：(1-x)(1-2x)2x，解得x=0.4。2.X、Y、Z為三種氣體，把amolX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應：X2Y2Z，達到平衡時，若它們的物質(zhì)的量滿足：n(X)n(Y)n(Z)，則Y的轉化率為()A B C D解析：設Y的轉化率為 X +

4、 2Y 2Z 起始（mol） a b 0 轉化（mol） 平衡（mol） 依題意有：+ = ，解得：= 。故應選B。3某溫度下和之間建立起如下的平衡2，測得平衡混合物對空氣的相對密度為2644，求的分解率。解：設的起始物質(zhì)的量為1轉化了的物質(zhì)的量為2起始物質(zhì)的量10轉化物質(zhì)的量2平衡物質(zhì)的量12平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量為總12129·29×26447668已知和的相對分子質(zhì)量分別為92，46，則有：7668（92×（1）46×21）解得02的分解率為：（021）×10020答：的分解率為20。差量法4.某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的

5、混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A + 3B 2C，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）原混合氣體的體積為1.2VL 原混合氣體的體積為1.1VL反應達平衡時,氣體A消耗掉0.05VL 反應達平衡時，氣體B消耗掉0.05V LA、 B、 C、 D、解析： A + 3B 2C 1 3 2 2 0.05V 0.15V 0.1V 0.1V所以原混合氣體的體積為VL + 0.1VL = 1.1VL，由此可得：氣體A消耗掉0.05VL，氣體B消耗掉0.15VL。故本題選A。5.某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應，2A(g)2B(g)C(

6、g)，若開始時只充入2 mol A氣體，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20，則平衡時A的體積分數(shù)為 。 解析：等溫度、等體積時，壓強增大了20，也就是氣體的物質(zhì)的量增多了2 mol×20=0.4 mol，即平衡時氣體的物質(zhì)的量變?yōu)?.4 mol。 2A(g) 2B(g)+C(g)n 2 2 1 1 變化 0.8 mol 0.4 mol 平衡時，n(A)=2 mol0.8 mol =1.2 mol，n(總)=2.4 mol，故A的體積分數(shù)為：×100=50。守恒法6.a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應達到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在

7、平衡體系中質(zhì)量分數(shù)為（ ）A、 B、C、 D、解析：由質(zhì)量守恒定律可知：在平衡體系中的混合氣體總質(zhì)量應等于反應前N2和H2混合氣的總質(zhì)量。即NH3在平衡體系中的質(zhì)量分數(shù)為。故本題應選B。估算法7.在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（g）+ 5Q（g） 4X（g） + nY（g）反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來87.5%，則化學方程式中的n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、5解析：本題貌似化學平衡的計算，但實則不然，題干中最關鍵的一句話為“壓強是原來87.5%”說明體積和溫度不變，壓強減小了，故該反應是氣體的物質(zhì)的量減小的反應，即2 +

8、 5 > 4 + n，即n <3。故選A。8.將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)B(g)2C(g)2D(g)，經(jīng)5min后，測得c(A)c(B)35，C的平均反應速率為0.1mol·L-1·min-1。則A的轉化率為()A40% B50% C60% D70%解析：9.在一密閉容器中，充入5molSO2和4molO2，保持溫度、體積不變，當反應2SO2O22SO3達平衡時，壓強為起始狀態(tài)的7/9。則SO2的轉化率為()A40% B50% C60% D80%解析：10.合成氨的反應N23H22NH3在一定條件下達到平衡，測得體系中N

9、H3為4mol，起始與平衡時的壓強之比為138，且c(H2)始c(H2)平41，求N2和H2的轉化率。解析：N2的轉化率83.3%N2和H2的轉化率75%11.某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3molSO2和0.2mol O2，發(fā)生2SO2O22SO3反應。5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。求(1)以SO3的濃度變化表示該反應的化學反應速率。(2)該反應中SO2的平衡轉化率。解析：(1)0.01mol·L-1·min-1 (2)33.3%12.在 2L的密閉容器中, 充入 1molN2和3molH2，進行如下反應：N2

10、3H22NH3，2分鐘后達到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測得平衡時混合氣體的壓強比反應前混合氣體的壓強減小了1/10。試計算：(1)平衡時混合氣體中H2的體積分數(shù)是多少？ (2) N2的轉化率為多少？解析：(1)66.7%(2) 20%13.在一定條件下已測得反應2CO2=2CO+O2其平衡體系的平均相對分子質(zhì)量為M，則在此條件下二氧化碳的分解率為 。(88-2M)/M解答： 解：設二氧化碳起始量為2mol，轉化物質(zhì)的量為x，           2CO2?2CO+O2起始量

11、60;    2      0   0變化量     x     x    0.5x平衡量     2-x   x     0.5x依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=mn計算，M=2mol×44g/mol2-x+x+0.5x，x=88-2M0.5MCO2的分解率=x2=44-2M0.5M=88-2MM，

12、故選B14.在一定條件下，將N2、H2混合氣體100mL通人密閉容器內(nèi)，達到平衡時，容器內(nèi)的壓強比反應前減小1/5，又測得此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為9。試求：原混合氣中N2、H2各多少毫升？H2的轉化率是多少？（1）設原混合氣體中N2的體積為x，H2的體積為y，反應中轉化的N2的體積為a，則x+y=100mL ，         N2+3H2 2NH3 V         1  

13、3    2     2         a   3a         2a反應后氣體的體積減小了2a，根據(jù)容器內(nèi)的壓強比反應前減少1/5，則達到平衡狀態(tài)時氣體的物質(zhì)的量比反應前減少了15，2ax+y=15，將帶人解得，a=10mL，根據(jù)三段式：N2 +3H22NH3 反應前：x   y     0體積變化  10mL 30mL   20mL平衡：x-10  y-30mL  20mL相同條件下，氣體摩爾體積相同，設為