1、高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（附答案）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12O:16S:32Cl:35.5Na:23Mg:24Al:27Fe:56Cu:64Ag:108卷I（46分）一、單項(xiàng)選擇題（本題有23小題，每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、我國(guó)城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A.CO、Cl2、N2、酸雨B.HCl、O2、N2、粉塵C.SO2、NO2CO粉塵D.NH3、CO2NO霧2、下列物質(zhì)中能使干燥的有色布條褪色的是A.氯水B.液氯C.氯氣D.次氯酸3、下列有關(guān)Na2CO3fNaHCO3勺說(shuō)法中正確的是A.在水中的溶解性：Na2CO3C.熱穩(wěn)定性：Na2CO34、在1L

2、1molbull;L-1的氨水中，下列說(shuō)法正確的是A.含有1molNH3分子？B.含NH3和NH之和為1mol?C.含NH3bull;H2O1mol?D.含NH3NH3bull;H2O、NH之和為1mol5、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，下列判斷正確的是：將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴雙氧水將銅絲放入氯化鐵溶液中A.實(shí)驗(yàn)中鐵釘做氧化劑B.實(shí)驗(yàn)中Fe2+具有還原性C.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性Fe3+gt;Fe2+gt;Cu2+6、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的莫些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是A.向NaHCO3gl體中加入新制的氯水，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(H+)B

3、.新制氯水使紅色布條褪色(HCl)C.將AgNO3容液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl-)D.向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN容液,溶液呈紅色(C12)7、下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是A.氧氣過(guò)量時(shí)，鈉轉(zhuǎn)化為Na2O2B.打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，鋁會(huì)滴落C.點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D.鐵在純氧中燃燒生成Fe2O38、下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A、H+、NO3fFe2+、Na+B、K+、Ba2+、OH、SO42-C、Ag+、NO3fCl-、K+D、Cu2+、NH4卡Cl-、OH-9、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.鈉和冷水反應(yīng)：Na+2

4、H2O=Na+2OH-+H2uarr;B.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2uarr;C.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量的氨水：Al3+3NH3bull;H2O=Al(OH)3darr;+3NH4+D.少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3darr;+2HClO10、下列除去雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中錯(cuò)誤的是A.FeSO4(CuSO4):加足量鐵粉后，過(guò)濾B.CO(CO2):用NaOH容液洗氣后干燥C.MnO2(KCl):加水溶解后，過(guò)濾、洗滌、烘干D.CO2(HCl):用NaOH容液洗氣后干燥11、將一塊銀白色的金屬鈉放在

5、空氣中會(huì)發(fā)生一系列的變化：表面迅速變暗rarr;“由汗”rarr;變成白色固體（粉末），（銀白色rarr;變暗rarr;表面變潮rarr;結(jié)塊rarr;變成粉末）。下列有關(guān)敘述中正確的是A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了過(guò)氧化鈉B.“由汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的CO2在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過(guò)程中的所有化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)12、已知X、Y、Z、W合同一元素）有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是A、N2B、NO2CNH3DNO13、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是活性炭過(guò)氧化鈉氯水二氧化硫臭氧A.B.C.D.14、濃硫

6、酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性與強(qiáng)的氧化性等多重特性，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常用濃硫酸制取氣體，在以下實(shí)驗(yàn)使用的硫酸采用較高濃度的原因不是基于上述特性的是A.實(shí)驗(yàn)室利用Na2SO火硫酸制取SO2氣體時(shí)，一般采用濃度較大的硫酸B.向白紙上滴幾滴濃硫酸C.向濃硫酸中滴加濃鹽酸制取HCl氣體D.利用金屬Cu與濃硫酸反應(yīng)制取SO2氣體15、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A.1L1mol/L的HCl溶液中所含氯化氫分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含分子數(shù)為NAC.0.1molCl2與過(guò)量稀NaOH容液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAD.lmol過(guò)氧化鈉中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA不會(huì)明顯減少

7、的是NO、O2NO2、O2CO、O2NH3、O2C12、SO2N2、NOA.B.C.D.17、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH容液反應(yīng)的是Ca(HCO3)2AI2O3Al(OH)3NaAlO2(NH4)2SAlA.B.C.D.全部18、將適量的鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A.2:3B.3:2C.1:2D.1:119、在8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N及應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是A.16molNH3B.8molNH3C.4molNH3D.3molNH3

8、20、已知：還原性強(qiáng)弱：I-gt；Fe2+。往100ml碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe2+被氧化成Fe3+O則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為A.1.1molbull;L-1B.1.5molbull;L-1C.1.2molbull;L-1D.1.0molbull;L-121、已知NH3和HCl都能用來(lái)做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用兩個(gè)大小不同的燒瓶分別收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系是A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D.溶質(zhì)的

9、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同22、已知KMnOg濃HCl在常溫下反應(yīng)就能產(chǎn)生Cl2o若用右圖所示裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元,其中錯(cuò)誤的是A.只有和處B.只有處C.只有和處D.只有、處23、對(duì)于莫些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁，一定有CO32macr;B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42macr;C.加入氯水后再加入KSCN容液，溶液變紅色，一定有Fe2+D.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+卷n（54分）

10、二、填空：（30分）24、（8分）國(guó)際化學(xué)年的中國(guó)宣傳口號(hào)是“化學(xué)-我們的生活，我們的未來(lái)"。學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明白“從生活中來(lái)，到生活中去”道理。請(qǐng)?zhí)羁眨喝艚饘兮c等活潑金屬著火時(shí)，應(yīng)該用來(lái)滅火。經(jīng)火焰灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）的元素是。使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化學(xué)方程式在自然界中，能實(shí)現(xiàn)氮的固定的化學(xué)方程式是胃舒平(含有氫氧化鋁)治療胃酸(鹽酸)過(guò)多的離子反應(yīng)方程式：。過(guò)氧化鈉在太空及潛水艇中作為供氧劑的兩個(gè)化學(xué)方程式是、。明磯(KAl(SO4)2bull;12H2O)是具有凈水作用的復(fù)鹽，請(qǐng)你寫(xiě)生其在水中的電離方程式。25、(5分)奧無(wú)色透明溶液中可能大量

11、存在Ag+,Mg2+,Cu2鐘的幾種離子。(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子(2)取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是,有關(guān)的離子反應(yīng)式為。(3)取(2)的濾液加入過(guò)量NaOH容液，由現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有。(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序號(hào))。A.C1-B.NO3-C.CO32-D.OH-26、(12分)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)：已知：X、Y、Z、W均為氧化物。常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色。相對(duì)分子質(zhì)量：甲乙。將甲的濃溶液露置在

12、空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：Z的化學(xué)式：。將乙的濃溶液露置在空氣中一段時(shí)間，質(zhì)量增加濃度降低，反映由乙的濃溶液具有性。利用這種性質(zhì)可以進(jìn)行項(xiàng)（填字母）實(shí)驗(yàn)操作。a.鈍化鐵片b.檢驗(yàn)Ba2+離子c.干燥氨氣d.干燥氯氣在X和Z的反應(yīng)中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是：。W可用于工業(yè)制澳過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2,寫(xiě)由該反應(yīng)的化學(xué)方式：。寫(xiě)由M與甲的濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：。27、（5分）莫大理石含有的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純?cè)摯罄硎膶?shí)驗(yàn)步驟：溶解大理石時(shí)，用硝酸而不用硫酸的原理是：。操作I的目的

13、是：，該反應(yīng)的離子方程式是：。寫(xiě)生加入（NH4）2CO3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:濾液A的一種用途是。三、實(shí)驗(yàn)題（15分）28、（15分）奧小組為了探究“鐵與水蒸氣”能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了系列實(shí)驗(yàn)。（1）用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨是耐高溫材料，不與水反應(yīng)）。反應(yīng)一段時(shí)間，有肥皂泡吹起時(shí)，用點(diǎn)燃的火柴靠近肥皂泡，當(dāng)時(shí)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），說(shuō)明“鐵與水蒸氣”能夠進(jìn)行反應(yīng)。寫(xiě)生鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）為了證明反應(yīng)后的固體混合物中含有+3價(jià)的Fe,他們計(jì)劃取由少量混合物于試管中，加入

14、足量的鹽酸，溶解,過(guò)濾。寫(xiě)由有關(guān)的化學(xué)方程式：（3） 向?yàn)V液中滴加KSCN容液，觀察到溶液的顏色有兩種可能，如下表。在下表中填寫(xiě)與現(xiàn)象相對(duì)應(yīng)的結(jié)論與解釋?zhuān)梢圆惶顫M）?，F(xiàn)象結(jié)論與解釋可能溶液由淺綠色變紅色可能溶液仍然為淺綠色（4） 可能中，若要使紅色又變成淺綠色，又不增加其它的金屬離子，可以加入，可能中，加入可以使溶液變成紅色。四、計(jì)算(9分)29、(4分)在100mLMgCl2和A1C13的混和溶液中，逐滴加入1mol/LNaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的物質(zhì)的量和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如下圖所示，則：(1)圖中C點(diǎn)表示加入mLNaOHAB段發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。(2)c(MgC

15、l2)=molbull;L-1(3)圖中線段OA：AB=o30、(5分)一定質(zhì)量的奧金屬，加入50mL10mol/L的濃硝酸充分反應(yīng)后，金屬完全溶解，共放生氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(1)若金屬為銅，氣體只有NOZ計(jì)算銅的質(zhì)量。(2)若金屬為銅銀合金，總質(zhì)量為16.6g,氣體為NO2和NQ這兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1:1,計(jì)算合金中銀的物質(zhì)的量。1-23:CDBDBBCACDCADADACACCADD24、每空1分，共8分。答案略25、每空1分，共5分(1)Cu2+(2)Ag+、Ag+Cl-=AgCldarr;(3)Mg2+(4)B26、每空2分，共12分。H2Oo吸水；d。2：1。SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr(5) C+4HNO漱)CO2uarr;+4NO2uarr;+2H2O27、每空1分，共5分硫酸鈣微溶于水。除Fe3+離子;Fe3+3NH3bull;H2O=Fe(OH)3da