1、非選擇題專(zhuān)項(xiàng)練(四)26.ICl(氯化碘)是紅棕色液體 ,熔點(diǎn)13.9 ,沸點(diǎn)974 ,易水解 ,接觸空氣時(shí)能形成五氧化二碘 ,能與許多單質(zhì)發(fā)生作用 ,溶于乙醇、乙醚等。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬用以下儀器制備氯化碘。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)檢查A裝置氣密性的方法為_(kāi)。(2)上述裝置 ,按氣流方向連接的順序?yàn)開(kāi)(裝置可重復(fù)使用) ,A中發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)。(3)C裝置的作用是_。(4)E裝置的燒瓶反響時(shí)需放在水中 ,控制溫度大約40 ,其目的是_。(5)按上述連接好的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn) ,實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后 ,裝入藥品翻開(kāi)分液漏斗活塞關(guān)閉分液漏斗活塞停止加熱E ,充分冷卻水浴加熱E請(qǐng)按

2、正確的順序填入上述步驟的序號(hào)_。(6)在A裝置后可連接題圖的裝置 ,當(dāng)反響結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后 ,關(guān)閉K ,該裝置的作用是_。(7)ICl和水反響的化學(xué)方程式為_(kāi)。解析：(1)利用排水法進(jìn)行A裝置氣密性檢查 ,具體方法如下：從A的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管伸入水中 ,關(guān)閉分液漏斗旋鈕 ,手握?qǐng)A底燒瓶 ,假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出 ,手放開(kāi)燒瓶后 ,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管 ,說(shuō)明A裝置氣密性良好。(2)利用二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣 ,氯氣中含有氯化氫、水蒸氣雜質(zhì) ,因此混合氣體先通過(guò)飽和食鹽水溶液 ,除去氯化氫 ,再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣 ,得到枯燥純潔的氯氣 ,氯氣進(jìn)入到裝置E中 ,與碘進(jìn)行反響 ,由于I

3、Cl(氯化碘) ,易水解 ,所以還必須連接裝置B ,最后多余的尾氣被堿液吸收；按氣流方向連接的順序?yàn)锳CBEBD；A中發(fā)生反響為二氧化錳與濃鹽酸加熱制備氯氣 ,離子方程式為MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O。(3)由于制備出的氯氣中含有氯化氫氣體 ,用飽和食鹽水除去氯化氫 ,因此C裝置的作用是除去Cl2中混有的HCl。(4)氯化碘是紅棕色液體 ,熔點(diǎn)13.9 ,沸點(diǎn)97.4 ,根據(jù)信息可知ICl的揮發(fā)；溫度高揮發(fā)的快 ,同時(shí)單質(zhì)碘也易發(fā)生升華 ,因此E裝置的燒瓶反響時(shí)需放在水中 ,控制溫度大約40 ,以減少I(mǎi)2的升華和ICl的揮發(fā)。(5)裝置連接好后 ,首先檢查裝置的氣密性 ,不漏氣后

4、,參加藥品 ,翻開(kāi)分液漏斗活塞 ,反響開(kāi)始進(jìn)行 ,用水浴法給裝置E加熱 ,反響結(jié)束后 ,停止加熱E ,充分冷卻 ,待到室溫后 ,分液漏斗活塞再關(guān)閉。(6)在A裝置后可連接題圖的裝置 ,當(dāng)反響結(jié)束關(guān)閉分液漏斗活塞后 ,關(guān)閉K ,該裝置可以用來(lái)儲(chǔ)存多余的Cl2 ,防止釋放到空氣中污染空氣。(7)ICl易發(fā)生水解 ,生成鹽酸和次碘酸 ,反響的化學(xué)方程式為：IClH2O=HIOHCl；正確答案：IClH2O=HIOHCl。答案：(1)從A的導(dǎo)管口連接一個(gè)導(dǎo)管伸入水中 ,關(guān)閉分液漏斗旋鈕 ,手握?qǐng)A底燒瓶 ,假設(shè)導(dǎo)管口有氣泡冒出 ,手放開(kāi)燒瓶后 ,有一段水柱倒吸入導(dǎo)管 ,說(shuō)明A裝置氣密性良好(2)ACBE

5、BDMnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O(3)除去Cl2中混有的HCl(4)減少I(mǎi)2的升華和ICl的揮發(fā)(5)(6)儲(chǔ)存多余的Cl2(7)IClH2O=HIOHCl27用氟硅酸(H2SiF6)制備冰晶石(Na3AlF6)的工藝流程如下所示：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性強(qiáng)于硫酸 ,通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得 ,其化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)反響為脫硅工藝 ,濾渣是_。(3)向NaF溶液中參加Al2(SO4)3溶液發(fā)生反響的離子方程式為_(kāi)；NaF溶液呈堿性 ,在參加Al2(SO4)3溶液前 ,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右 ,否那么可能產(chǎn)生副產(chǎn)物_。(4)枯燥前 ,檢驗(yàn)冰晶石是否洗滌干

6、凈的實(shí)驗(yàn)方法是_。(5)從母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。(6)碳酸化法也是工業(yè)制取冰晶石的一種方法：在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中 ,通入足量二氧化碳即可 ,請(qǐng)寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式_。解析：(1)氟硅酸(H2SiF6)酸性強(qiáng)于硫酸 ,通常由四氟化硅經(jīng)水吸收制得 ,反響的化學(xué)方程式為3SiF43H2O=2H2SiF6H2SiO3。(2)氟硅酸(H2SiF6)酸性強(qiáng)于硫酸 ,氟硅酸與硫酸鈉溶液反響生成硫酸和氟硅酸鈉(Na2SiF6) ,根據(jù)流程圖 ,氟硅酸鈉難溶于水 ,過(guò)濾得到的氟硅酸鈉與氫氧化鈉反響 ,反響為脫硅工藝 ,那么反響生成氟化鈉和二氧化硅 ,因此濾渣是二氧化硅。(3)向NaF溶液中參加Al2

7、(SO4)3溶液反響生成Na3AlF6沉淀和硫酸鈉 ,反響的離子方程式為6FAl33Na=Na3AlF6；NaF溶液呈堿性 ,在參加Al2(SO4)3溶液前 ,需先用硫酸將NaF溶液的pH下調(diào)至5左右 ,否那么Al2(SO4)3溶液與堿反響生成氫氧化鋁沉淀。(4)冰晶石上可能吸附硫酸鈉溶液 ,判斷是否洗滌干凈只需要檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子即可 ,實(shí)驗(yàn)方法為取洗滌后的溶液 ,向其中滴加BaCl2溶液 ,無(wú)現(xiàn)象 ,說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；假設(shè)有白色沉淀生成 ,說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈。(5)母液中含有硫酸鈉 ,根據(jù)流程圖 ,硫酸鈉參與反響的循環(huán)Na2SO4。(6)在偏鋁酸鈉及氟化鈉溶液中 ,通入足量二氧化碳可以反

8、響生成Na3AlF6沉淀 ,反響的化學(xué)方程式為6NaF4CO2NaAlO22H2O=Na3AlF64NaHCO3。答案：(1)3SiF43H2O=2H2SiF6H2SiO3(2)SiO2(3)6FAl33Na=Na3AlF6Al(OH)3(4)取洗滌后的溶液 ,向其中滴加BaCl2溶液 ,無(wú)現(xiàn)象 ,說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈；假設(shè)有白色沉淀生成 ,說(shuō)明沒(méi)有洗滌干凈(5)Na2SO4(6)6NaF4CO2NaAlO22H2O=Na3AlF64NaHCO328二氧化硫是大氣污染物 ,利用SO2CaSO4CaS轉(zhuǎn)化可實(shí)現(xiàn)變廢為寶。答復(fù)以下問(wèn)題：(1)：.C(s)CO2(g)=2CO(g)H1172 kJmol

9、1；.CaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)CaS(s)H2226 kJmol1。假設(shè)某反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc4(CO) ,請(qǐng)結(jié)合反響、寫(xiě)出此反響的熱化學(xué)方程式：_。(2)向體積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol SO2、4 mol CO和催化劑 ,發(fā)生反響SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(g)H ,測(cè)得溫度對(duì)SO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑效率的影響如圖1所示：該反響的H_0(填“或“ ,下同)；圖中M、N兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：KM_KN。M點(diǎn)時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K_。(3)向濃度均為0.01 molL1的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加氯化鈣溶液 ,測(cè)得分散系中兩種酸根離子的濃度隨

10、c(Ca2)的變化如圖2所示：Ksp(CaCO3)3109：圖中a_。該溫度下 ,Ksp(CaSO4)_。(4)某研究小組設(shè)計(jì)圖3所示裝置將副產(chǎn)品CO轉(zhuǎn)化為CH4和Q。該電解總反響的離子方程式為_(kāi)。解析：(1)根據(jù)反響的平衡常數(shù)表達(dá)式為Kc4(CO)可知只有生成物一氧化碳為氣體且計(jì)量數(shù)為4 ,：.C(s)CO2(g)=2CO(g)H1172 kJmol1；.CaSO4(s)2C(s)=2CO2(g)CaS(s)H2226 kJmol1；根據(jù)蓋斯定律 ,由2得反響CaSO4(s)4C(s)=4CO(g)CaS(s)H226 kJmol1(172 kJmol12)570 kJmol1。(2)根據(jù)圖

11、1可知 ,升高溫度二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低 ,那么升高溫度平衡逆向移動(dòng) ,逆反響為吸熱反響 ,正反響為放熱反響 ,HKN；M點(diǎn)時(shí)二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為50% ,那么： SO2(g)2CO(g)2CO2(g)S(g)開(kāi)始時(shí)濃度/,molL1) 0.5 2 0 0改變濃度/,molL1) 0.25 0.5 0.5 0.25平衡時(shí)濃度/,molL1) 0.25 1.5 0.5 0.25化學(xué)平衡常數(shù)K。(3)Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)a31053109 ,解得a1104molL1；該溫度下 ,Ksp(CaSO4)c(Ca2)c(SO)1104molL10.099106。(4)某研究小組設(shè)計(jì)圖3所示裝置將副產(chǎn)品CO轉(zhuǎn)化為CH4和Q ,根據(jù)CO中碳的化合價(jià)為2 ,