1、一.選擇題（本大題共20小題,110小題每題2分,1120小題每題3分，共50分.每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .19世紀(jì)門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（）B.發(fā)現(xiàn)了元素周期律D.提出了分子學(xué)說A.提出了原子學(xué)說C.發(fā)現(xiàn)了稀有氣體2 （普）aAr、3K、0Ca三種原子，它們具有相同的（）A.電子數(shù)數(shù)B.中子數(shù)D.質(zhì)量數(shù)3 .下列說法中錯(cuò)誤的是（）A、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B、化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因G需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放出能量還是吸收4 （普）下列屬于共價(jià)化合物的是（A Na2OB KOHCCa

2、Cl2DCO25(普)電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)，離核最近，能量最低的在()AN層B.M層C.K層D.L層6(普)在下列過程中，需要加快反應(yīng)速率的是()A.鋼鐵腐蝕B.食物腐蝕C.工業(yè)煉鋼D.塑料老化7(普)哪一個(gè)周期元素種類最多()A.第三周期B.第四周期C.第五周期D.第六周期8 .對(duì)于反應(yīng)A2+3B2=2c來說，以下表示中，反應(yīng)速率最快的是()A.v(B2)=0.8mol/(L-s)B.v(A2)=0.4mol/(Ls)C.v(C)=0.6mol/(L-s)D.v(B2)=1.8mol/(Ls)9 .下列說法正確的是()A決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)B催化劑可以使不起反應(yīng)的物質(zhì)

3、發(fā)生反應(yīng)C可以找到一種催化劑使水變成油D催化劑是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素10（普）根據(jù)元素周期表和周期律，下列推斷正確的是（）A.HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)B.KOH的堿性比NaOH勺堿性強(qiáng)C.HBrO4酸性比HC1O4強(qiáng)D.Na的金屬性比Al的弱11下列各組電解材料和電解液，不能構(gòu)成原電池的是（）A.鋅片，銅片，稀硫酸B.銅片，石墨，稀硫酸C.銅片，石墨，硝酸銀溶液D.鋅片，鋁片，稀硫酸12. 元素周期表某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）A、左、下方區(qū)域的金屬元素B、金屬和非金屬元素分界線附近的元素C、右、上方區(qū)域的非金屬元素D、稀有氣體元素13. A、B、C都是

4、金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極。A、BC金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ〢A>B>CBA>C>BCB>A>CDB>C>A14（普）下列物質(zhì)中，只含非極性共價(jià)鍵的是（）A NaOHB NaClC H2D H2S15元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是（）A.元素原子的核外電子排布呈周期性變化B.元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化C.元素的化合價(jià)呈周期性變化D.元素原子的半徑呈周期性變化16.某元素原子L層電子數(shù)是K層的3倍，該元素是（）A.鋰B.鈹C.氧D.鈣17 （實(shí)）在一定溫度下，反應(yīng)A2

5、（氣）+B2（氣）2AB（氣）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間里生成nmolA2,同時(shí)生成nmolABB.容器中總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化CA2.B2.AB的物質(zhì)的量之比滿足1：2：3D單位時(shí)間里生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB2。18 .在反應(yīng)：C+CO22CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（）增大壓強(qiáng)升高溫度通入CO2增加碳的量降低壓強(qiáng)A.B.C.D.19 .已知反應(yīng)X+Y=M+M吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說法中正確的是）A.X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B.因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行C.破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D

6、.X和Y的總能量一定低于M和N的總能量20（普）下列關(guān)于充電電池的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.充電電池的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)B充電電池可以無限制的反復(fù)充電、放電C.充電是使放電的氧化還原反應(yīng)逆向進(jìn)行D.較長時(shí)間不使用電器時(shí)，最好從電器中取出電池，并妥善存放二.填空題（44分）21（8分）鹵素元素包括、（填元素符號(hào)），隨核電荷數(shù)遞增，它們的原子半徑依次（2分），單質(zhì)的氧化性依次（2分）。23（普）（12分）在銅鋅原電池中，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是（2分）反應(yīng)（“氧化”或, 鋅片上觀察到的現(xiàn)象“還原”）。電極反應(yīng)式（3分）銅為極，電極上發(fā)生的是（2分）反應(yīng)（“氧化”或“還原”）

7、，電子從極流向極，電流剛好相反。24（普）（16分）下表列出了AH8種元素在周期表中的位置:族周期IAnamaIVAVAVIAVUAO2EF3ACDGH4B(1)這8種元素分別為A,B,C,D,E,F,GH。其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是。（2） A、BC三種元素按原子半徑有大到小的順序排列為。（3） F元素氫化物的化學(xué)式是，該氫化物在常溫下跟B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2分），所得溶液的PH7.（4） G元素跟A元素形成化合物的化學(xué)式是，高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈色三、計(jì)算題（6分）26（普）反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O5升的密閉容器中進(jìn)行，30秒后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率用NO來表示為多少？（2分）若用O2的濃度變化來表示此反應(yīng)速率是多少？（2分）各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比是多少？（2分）*26（實(shí)）在體積為2L密閉容器中加入反應(yīng)物AB,發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B3G經(jīng)2min后，A的濃度從開始