1、1、體系在某過程中向環(huán)境放熱，那么體系的內(nèi)能減少。2恒溫過程的Q一定是零。3、經(jīng)歷任意一個循環(huán)過程時，系統(tǒng)從環(huán)境吸收的熱等于系統(tǒng)對外所 做的功對4盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但Q+W的數(shù)值與途徑無關。5、由于熱力學能是狀態(tài)函數(shù)，那么理想氣體的狀態(tài)改變時，其熱力學能一定跟著改變錯6、封閉體系經(jīng)歷一個不作其它功的等壓過程，其熱量只決定于體系的初終態(tài)丨對7在絕熱、密閉、鞏固的容器中發(fā)生化學反響，U一定為零， H不一定為零。8不可逆過程就是過程發(fā)生后，系統(tǒng)不能再復原的過程。9、因厶H二Qp所以只有等壓過程才有 H。10、 理想氣體不管是恒壓過程，還是恒容過程，公式H CpdT都適 用。123 145678

2、910XXVVXVVXXV二、判斷題每題1分，共10分1. 絕熱可逆過程的？S = 0,絕熱不可逆膨脹過程的？S > 0,絕熱不可逆壓縮過程的？S < 0。2. 自由度就是可以獨立變化的變量。3 .水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓，而與溶質(zhì)揮發(fā)性無關。4. 從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài)，那么Q和 W 的值一般不同，Q W的值一般也不相同。5. 冬季建筑施工時，為了保證施工質(zhì)量，常在澆筑混凝土時參加鹽類，效果比較理想。6 在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，那么AH = Qp = 0。7. 理想氣體反響 A + B = 2C,當pA = pB = p

3、c時，的大小就決定了反響進 行方向。)8. 系統(tǒng)由Vi膨脹到V2,其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。()9. 一定量的理想氣體由OC、200kPa的始態(tài)對抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa),絕熱膨 脹達平衡，那么末態(tài)溫度不變。()10. 對于計量系數(shù)？ v= 0的理想氣體化學反響，增加壓力和惰性氣體不改變平衡 點。()1、X6、 X2、X7、“3、 X8 X5、“10、“第一章 熱力學第一定律判斷題及答案1. 道爾頓分壓定律，對理想氣體和實際混合氣體來說關系式PB=Nb(RT/V)都成 立。-解：錯。對實際氣體不適應。2. 在兩個封閉的容器中，裝有同一種理想氣體，壓力、體積相同，那么溫度也 相同。-

4、解：錯。數(shù)量不同，溫度可能不同。3. 物質(zhì)的溫度越高，那么熱量越多；天氣預報：今天很熱。其熱的概念與熱力學 相同。解：錯。沒有與環(huán)境交換，無熱可言；不是相同概念，天氣熱是指溫度高。4. 恒壓過程也就是恒外壓過程，恒外壓過程也就是恒過程。解：錯。恒外壓過 程不一定是恒壓過程。5. 實際氣體在恒溫膨脹時所做的功等于所吸收的熱。解：錯。可能引起內(nèi)容的 變化。6. 但凡溫度升高的過程體系一定吸熱；而恒溫過程體系不吸熱也不放熱。解: 錯。理想氣體絕熱壓縮，升溫不吸熱；理想氣體恒溫膨脹，吸熱不升溫。7 當系統(tǒng)的狀態(tài)一定時，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生 變化時，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)

5、生變化。解：第一句話對，第二句話錯，如理想氣體的等溫過程U = 0 ,A H = 0。8體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過剩NaCI(s)存在的飽和水溶液中，當溫度、壓力一定時；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和 NaCI的總量成正比。解：錯，均相系統(tǒng)的V才與總物質(zhì)的量成正比。9. 在101.325kPa、100C下有Imol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完 全確定。解：錯，兩個獨立變數(shù)可確定系統(tǒng)的狀態(tài)只對組成一定的均相封閉系統(tǒng)才成立。10. 一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，那么所有的狀態(tài)函數(shù)也完全 確定。解：錯，理想氣體的U = f(T) ，U與T不是獨立變量。11. 系統(tǒng)溫度升咼那么一

6、定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。解：錯，絕熱壓縮溫度升高；理想氣體恒溫可逆膨脹，吸熱。12. 從同一始態(tài)經(jīng)不同的過程到達同一終態(tài)，那么Q和W的值一般不同，Q+ W勺 值一般也不相同。解：第一個結論正確，第二個結論錯。13. 因Q = A H, Q = A U,所以Q與Q都是狀態(tài)函數(shù)。解：錯，Q、Q是狀態(tài)變化的量、不是由狀態(tài)決定的量。14. 封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。解：錯，(1)未說明該過程的 W是否為零；(2)假設W = 0，該過程的熱也只等 于系統(tǒng)的焓變。15. 對于一定量的理想氣體，當溫度一定時熱力學能與焓的值一定， 其差值也一 定。解：對。16 .在1

7、01.325kPa下，1mol l00 C的水恒溫蒸發(fā)為100C的水蒸氣。假設水蒸氣 可視為理想氣體，那么由于過程等溫，所以該過程AU = 0。解：錯，這不是理想氣體的單純 pVT變化。DC、101.325kPa的氣態(tài)苯。該過程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過程的Q = 30.87kJ。解：錯，該過程的p環(huán)=0，不是恒壓過程。C升溫至120C，其A H =刀G,RT。解：錯，在升溫過程中有相變化。19因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即 H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時，由于dT = 0，dp = 0，故可得厶H = 0。解：錯，H = f(T,p)只對組成不變的均相封閉系統(tǒng)成立。20

8、 .因 QP = H, Q = U,所以 Q - Q v = H- U = (pV) =-W。解：錯， (pV)是狀態(tài)函數(shù)的增量，與途徑無關，也不等于功。21. 卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當系統(tǒng)經(jīng)一個卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復原了，環(huán)境也 會復原。解：錯，環(huán)境并沒有復原。22. 一個系統(tǒng)經(jīng)歷了一個無限小的過程，那么此過程是可逆過程。解：錯，無限小過程不是可逆過程的充分條件。23. 假設一個過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，那么此過程一定是可逆過程。解：錯，假設有外摩擦力(廣義)存在，那么不可逆。24. 假設一個過程是可逆過程，那么該過程中的每一步都是可逆的。解：對。25. 1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由

9、pi、V變到p2、V?，那么系統(tǒng)所做的功為。 解：對，。26. 氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因 Q = 0，W = 0,所以 U = 0,氣體溫度不變。 解：錯，一般的非理想氣體的熱力學能不僅只是溫度的函數(shù)。27. ( ?U/?V)t = 0的氣體一定是理想氣體。解：錯，該條件對服從pVm = RT+ bp的氣體也成立。28. 因理想氣體的熱力學能與體積壓力無關，所以 (？U/?p)v = 0，(?U/?V)p = 0。解：錯，(？U/?V)pM (?U/?V)t029. 假設規(guī)定溫度T時，處于標準態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零，那么 該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學能的規(guī)定值也為零。解：錯，U =

10、H- pV。30. c(o和oc到1000r的熱容Gm，那么cq在1000K時的標準摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) +/ G,mdT。解：錯，標準生成焓沒有規(guī)定溫度的值。31. 一定量的理想氣體由0C、200kPa的始態(tài)對抗恒定外壓(p環(huán)=100kPa)絕熱膨 脹達平衡，那么末態(tài)溫度不變。解：錯，該過程不是可逆過程。32. 當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q < 0)時，系統(tǒng)的熱力學能一定減少。解：錯，理想氣體等溫可逆壓縮時向環(huán)境傳熱溫度不變。33. 在等壓下，機械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，那么H = Qp = 0。 解：錯，機械攪拌時W工0;34. 對于同一始態(tài)出發(fā)的理

11、想氣體的絕熱變化過程，W二 U= nC/,mA T, W = U = nC/,mA T,所以 W = Wir。解：錯，兩個過程的A T不同。第二章熱力學第二定律判斷題及答案1. 自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。解：對。2. 不可逆過程一定是自發(fā)過程。解：錯，如絕熱不可逆壓縮過程。3. 熵增加的過程一定是自發(fā)過程。解：錯，理想氣體的等溫可逆膨脹A S > 0。4 .絕熱可逆過程的？S = 0，絕熱不可逆膨脹過程的?S > 0，絕熱不可逆壓縮過 程的？S < 0。解：第1, 2個結論正確，第3個結論錯。5. 為了計算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設計一條絕熱可逆途徑 來

12、計算。解：錯，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達相同的 終態(tài)。6. 由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，？S = 0 ,所以一定是一個可逆循環(huán)過程。 解：錯，環(huán)境的熵變應加在一起考慮。7. 平衡態(tài)熵最大。解：錯，要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大。8 .在任意一可逆過程中？S = 0 ,不可逆過程中？S > 0。解：錯。9. 理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于？U = 0 ,所以吸的熱全部轉化為功，這與熱力 學第二定律矛盾嗎？解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。10. 自發(fā)過程的熵變？S > 0。解：錯，如過冷水結冰。11 相變過程的熵變可由計算。解：錯，必須可逆相變才能用此公式。

13、12當系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時Q < 0，系統(tǒng)的熵一定減少。解：錯，系統(tǒng)的熵除熱熵外，還有構型熵。當非理想氣體混合時就可能有少許熱 放出。13. 切物質(zhì)蒸發(fā)時，摩爾熵都增大。解：對。14. 冰在0°C，p 下轉變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變>0,所以該過程為自發(fā)過程。解：錯。未計算環(huán)境的熵變；15. 自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。解：錯，如過冷水結冰， S < 0,混亂度減小，16. 吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。解：錯，必須在等溫、等壓， W = 0的條件下才有此結論。17. 在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學變化都不能進行。解：錯，假設有非體積功存在，貝冋能

14、進行，如電解水。18. 系統(tǒng)由V1膨脹到匕，其中經(jīng)過可逆途徑時做的功最多。解：錯，此說法的條件不完善，如在等溫條件下。19. 過冷水結冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進行的，由根本方 程可得?G = 0。解：錯，不滿足均相系統(tǒng)這一條件。20. 理想氣體等溫自由膨脹時，對環(huán)境沒有做功，所以 -pdV = 0，此過程溫度 不變，？U = 0，代入熱力學根本方程dU = TdS -pdV，因而可得dS = 0，為恒熵 過程。解：錯，不可逆過程中S W -pdV。第三章多組份系統(tǒng)熱力學判斷題及答案1. 溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。解：錯，對溶液整體沒有化學勢的概念。2. 系統(tǒng)到達

15、平衡時，偏摩爾量為一個確定的值。解：錯，不同相中的偏摩量一般不相同。3 對于純組分，化學勢等于其吉布斯函數(shù)。解：錯，純組分物質(zhì)的化學勢應等于摩爾吉布斯函數(shù)。4 .在同一稀溶液中組分B的濃度可用xb、nm、Cb表示，因而標準態(tài)的選擇是不 相同的，所以相應的化學勢也不同。解：錯，化學勢與標準態(tài)、濃標的選擇無關。5. 水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。解：錯，當溶質(zhì)不揮發(fā)時才一定成立。6. 將少量揮發(fā)性液體參加溶劑中形成稀溶液，那么溶液的沸點一定高于相同壓力 下純?nèi)軇﹦┑姆悬c。溶液的凝固點也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c。解：錯，因加人揮發(fā)性溶質(zhì)，沸點不一定升高。凝固點是否降低要看溶

16、質(zhì)是否析 出。7. 純物質(zhì)的熔點一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸 點一定隨壓力的升咼而升咼。解：第一個結論錯，如水的熔點隨壓力增大而降低。后兩個結論都正確。8. 理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略 不計。解：錯，兩種分子之間的作用力和同種分子之間的作用力都較大，不可忽略。9. 當溫度一定時，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。解：錯，液相組成與純?nèi)軇┑恼魵鈮簾o關。10. 在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，那么此氣體在該溶劑中 的溶解度也越大。解：錯，當壓力一定時，溶解度與亨利系數(shù)成反比。11. 在非理想溶液中，濃度大

17、的組分的活度也大，活度因子也越大。解：錯，一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。-1-1 kg kg的食鹽水的滲透壓相同。解：錯，食鹽因電離；溶液中粒子數(shù)多，滲透壓大。13. 物質(zhì)B在a相和B相之間進行宏觀轉移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低 的相。解：錯，相變的方向是以化學勢的大小而不是以濃度的大小來判斷。達平衡時， 兩相的濃度一般不相等。14. 在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相到達飽和時，那么其在所有相中都到達 飽和。解：對，因平衡時，同一物質(zhì)在各相中的化學勢相等。第四章 化學平衡判斷題及答案1 反響的吉布斯函數(shù)變就是反響產(chǎn)物與反響物之間的吉布斯函數(shù)的差值。 解：錯，是反響進度為

18、E時，反響產(chǎn)物與反響物的偏摩爾吉布斯函數(shù)的代數(shù)和。2 在恒定的溫度和壓力條件下，某化學反響的 ？rG就是在一定量的系統(tǒng)中進行 1mol的化學反響時產(chǎn)物與反響物之間的吉布斯函數(shù)的差值。解：錯，是在大量系統(tǒng)中的差值。3因為=-RTl nK ，所以是平衡狀態(tài)時的吉布斯函數(shù)變化。 解：錯，到達平衡時，反響的吉布斯函數(shù)變?yōu)榱恪? 是反響進度的函數(shù)。 解：錯，與反響進度無關。5 在等溫等壓條件下，> 0的反響一定不能進行。解：錯，當有非體積功時， G > 0的反響可以進行，如電解冰。6. ?rGm的大小表示了反響系統(tǒng)處于該反響進度Z時反響的趨勢。 解：對。7任何一個化學反響都可以用來判斷其反響

19、進行的方向。 解：錯，只能用4 rGW 0來判斷方向。8. 在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進行。 假設某化學反響在給定條件下?rGn < 0，那么反響物將完全變成產(chǎn)物，反響將進行 到底。解：錯， rG< 0只是在給定反響進度那一時刻的判定條件。當反響進行后， rG會發(fā)生變化，到 rG = 0時到達平衡。一般情況下反響物不可能都變成產(chǎn)物。9. 在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反響的 ？ rGn < 0時，假設值越小，自 發(fā)進行反響的趨勢也越強，反響進行得越快。解：錯，熱力學中無時間量，因而無快慢。10. 某化學反響的？ rG假設大于零，那么K 一定小于1。解：錯，K 由決定。11 .理想氣體反響A + B = 2C，當Pa = p b = pc時，的大小就決定了反響進行 方向。解：對。12. 標準平衡常數(shù)的數(shù)值不僅與方程式的寫法有關，而且還與標準態(tài)的選擇有關。 解：對。13. 在給定溫度和壓力下發(fā)生的 PCl5的分解反響，只須測定平衡時混合氣體的密度就可以求 知平衡常數(shù)了。解：對。14. 因K = f(T)，所以對于理想氣體的化學反響