1、高二化學練習化學反響速率第2課時練習綜合運用綜合運用7.對于反響3Xg+Y(g)=Z(g),在其他條件不變時 ,改變其中一個條件那么生成Z的速率填增大 減小或不變：1升高溫度：_；2增大壓強：_；3增大容器容積：_；4參加X：_；5參加Y：_；6壓縮體積：_。解析：升高溫度 ,增大壓強 ,增加反響物濃度X或Y ,均能加快反響速率 ,也加快了生成Z的速率 ,反之減慢反響速率。答案：1增大2增大3減小4增大5增大6增大8.在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中 ,通過以下反響使SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O22SO3 H0。常壓下SO3體積分數(shù)為91% ,試答復：1在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了_。2加熱到40050

2、0 是由于_。3壓強應采用_填高壓或常壓。原因是_。4常用濃H2SO4來吸收SO3 ,而不是用水 ,是因為_。5尾氣中的SO2必須回收 ,是因為_。答案：1增大O2的濃度 ,使平衡向正方向移動 ,提高SO2的轉(zhuǎn)化率使本錢高的SO2得到充分利用2400500 是催化劑活性溫度 ,選擇此溫度可以提高反響速率 ,縮短到達平衡的時間3常壓 常溫在常壓下SO3的體積分數(shù)已達91% ,假設再加壓對設備動力要求很高 ,使生產(chǎn)效益低4用水吸收SO3會形成酸霧 ,使吸收速率減慢5SO2是有毒氣體 ,防止對環(huán)境造成污染9.可逆反響N2g+3H2(g) 2NH3(g),在反響過程中NH3的質(zhì)量分數(shù)NH3%與溫度(t

3、 )關系如以下圖所示 ,請答復：1正反響是_填放熱或吸熱反響。2t500 時 ,NH3%逐漸增大 ,是因為_。3t500 時 ,NH3%逐漸減小 ,是因為_。答案：1放熱2當t500 時 ,反響未到達平衡 ,溫度升高、反響速率加快 ,且v(正)v(逆)因為反響物濃度大于生成物濃度所以NH3%隨溫度升高而增大3當t=500 時 ,反響到達平衡狀態(tài)。NH3%達最大值。由于正反響是放熱反響 ,在t500 時 ,溫度升高 ,反響速率加快 ,但v(正)v(逆)平衡向逆反響方向移動。所以NH3%隨溫度升高而減小10.把除去氧化膜的鎂條投入到盛有少量稀鹽酸的試管中 ,發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化情況如下圖。其中t1t2速率變化的主要原因是_；t2t3速率變化的主要原因是_。解析：Mg與HCl溶液的反響是放熱反響 ,反響過程中 ,反響物的濃度不斷減小 ,因此 ,該反響中并存兩個影響化學反響速率的外因：一是反響放出的熱能使反響體系溫度升高 ,化學反響速率加快；二是反響使HCl物質(zhì)的量濃度減小 ,化學反響速率減慢。由圖象可知 ,在t1t2的時間內(nèi)溫度變化是影響化學反響速率的主要外因 ,在t2t3的時間內(nèi) ,HCl物質(zhì)的量濃度的變化是影響化學反響速率的主要外因。答案：反響是放熱反響 ,使溫度升高 ,所以反響速率加快 隨著反響的進行 ,H+濃度減小 ,反響速率逐漸