1、高二化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)2019化學(xué)對我們認(rèn)識和利用物質(zhì)具有重要的作用。小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)寒假假期百分百作業(yè) ,希望你喜歡。一、選擇題(每題3分 ,共20個小題60分)1、以下熱化學(xué)方程式書寫正確的選項是(H的絕對值均正確)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g )+3H2O(g) H=-1 367.0 kJmol-1(燃燒熱)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.3 kJmol-1(中和熱)C.S(s )+O2(g)=SO2(g) H=-296.8 kJmol-1(反響熱)D.2NO2=O2+2NO H=+116.2 kJmol-

2、1(反響熱)2、關(guān)于如下圖裝置的表達(dá) ,正確的選項是A.銅是陽極 ,銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量逐漸減少C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅離子在銅片外表被復(fù)原3、以下圖各容器中盛有海水 ,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是 ( )A. B.C. D.4、在可逆反響中 ,改變以下條件一定能加快反響速率的是 ( )A.增大反響物的量 B.升高 溫度 C.增大壓強 D.使用催化劑5、在含有濃度均為0.01molL-1的Cl-、Br-、I-離子的溶液中 ,緩慢參加AgNO3稀溶液 ,析出三種沉淀的先后順序是( )A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、

3、AgI D. 三種沉淀同時析出6、一定溫度下,反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A.N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變B.c(N2)c(H2)c(NH3)=132C.N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量的2倍D.單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H27、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ,假設(shè)溶液溫度從室溫升高到60 ,那么溶液( )A.pH增大 B .c(CH3COOH)增大C.CH3COOH電離程度增大 D.c(H+)c(OH-)=110-148、醋酸溶液中存在電離平衡

4、：CH3COOH CH3COO- + H+ 以下表達(dá)不正確的選項是( )A.CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：B.0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀釋 ,溶液中c( )減小C.CH3COOH溶液中參加少量CH3COONa固體.平衡逆向移動D.常溫下 ,pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后 ,溶液的pH79、常溫下 ,體積相同 ,pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中 ,以下兩者的量相同的是A.電離程度 B.酸的物質(zhì)的量濃 度C.與Zn反響開始時的反響速率 D.與足量的Zn反響產(chǎn)生H2量10、以下電離方程式正確的選項是A.H2S 2H+ + S2-

5、 B. HF = H+ + F-C.NaHSO3 = Na+ + H+ +SO32- D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋(醋酸濃度約1mol/L)常溫下進(jìn)行以下實驗 ,能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是()A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.實驗測得該白醋的pH為2.3C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D.白醋參加豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生12、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL ,分別加水稀釋到1L(其pH與溶液體積V的關(guān)系如下圖) ,以下說法正確的選項是( )A.a=5時 ,A是強酸 ,B是弱酸;B.假設(shè)A、B都是強酸 ,那么5C.稀釋后 ,A酸溶液的酸性比B酸溶液強;D.A、B兩種酸

6、溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。13、0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0 ,那么以下說法中正確的選項是( )A.在 Na2A、NaHA兩溶液中 ,離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中 ,陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一 定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)14、將以下物質(zhì)溶于水 ,能夠促進(jìn)水的電離的是：( ) NaHSO4 NaHSO3 CH3COOH CH3COONa NaHCO3 NaClO NH4HCO3A. B. C. D.15、以

7、下過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )A. 可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳B. NaHCO2與Al2(SO4)3混合泡沫滅火劑C. 配制氯化鐵溶液時參加少量的鹽酸D. 實驗室用飽和的FeCl3溶液制取氫氧化鐵膠體16、25時 ,向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液 ,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的選項是()A.7時 ,c(C6H5O)c(K+)c(H+)c(OH)B.7時 ,c(K+)c(C6H5O)c(H+)c(OH)C.V=10mL時 ,c(K+)=c(C6H5O)c(OH)=c(H+)D.V=20mL時 ,c(C6H5O)+c(C6H5OH)=2c(K

8、+)17、以下離子方程式屬于鹽的水解 ,且書寫正確的選項是()A.NaHSO3溶液：HSO3+H2OSO32+H3O+B.NaHS溶液：HS+H2OH2S+OHC.Na3PO4溶液：PO43+3H2OH3PO4+3OHD.CH3COONH4溶于H2O中：NH4+H2ONH3H2O+H+18、以下溶液加熱蒸干、灼燒后 ,能析出原溶質(zhì)固體的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO319、當(dāng)Mg(OH)2在水中到達(dá)溶解平衡時：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)要使Mg(OH)2進(jìn)一步溶解 ,應(yīng)向溶液中加少量的固體是()A.NH4ClB.NaOHC.N

9、a2CO3D.Fe20、在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是A .2 B.小于2 C.大于2 D.1/2二、非選擇題(40分)1、(15分)常溫下有濃度均為0.5molL-1的四種溶液：碳酸鈉溶液 碳酸氫鈉溶液 鹽酸 氨水。請根據(jù)題目要求答復(fù)以下問題：(1)上述溶液中 ,可發(fā)生水解反響的是 (填序號 ,下同) ,在發(fā)生水解反響的溶液中pH最大的是 。(2)上述溶液中 ,既能與氫氧化鈉溶液反響 ,又能與硫酸溶液反響的是 。該物質(zhì)水解的離子方程式為 。(3)取適量溶液 ,參加少量氯化銨固體 ,此時溶液中 的值 (填增大或減小或不變)(4)將等體積的和的溶液混合后 ,所得溶液中離子濃度

10、由大到小的順序是(5)取10mL溶液 ,加水稀釋到500mL ,那么該溶液中由水電離出的c(H+)= 。2、(10分)工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn) ,流程如下圖：(1)工業(yè)生產(chǎn)時 ,制取氫氣的一個反響為：CO+H2O(g) CO2+H2T時 ,往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反響建立平衡后 ,體系中c(H2)=0.12molL-1。該溫度下此反響的平衡常數(shù)K= _ (填計算結(jié)果)。(2)合成塔中發(fā)生反響N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);H0。下表為不同溫度下該反響的 平衡常數(shù)。由此可推知 ,表中T1 _ 573K(填、或=)。T/T1300T2K1.0

11、01072.451051.88103(3)N2和H2以鐵作催化劑從145就開始反響 ,不同溫度下NH3的產(chǎn)率如下圖。溫度高于900時 ,NH3產(chǎn)率下降的原因是 。(4)硝酸廠的尾氣直接排 放將污染空氣 ,目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物復(fù)原為氮氣和水 ,其反響機理為：CH4(g)+4NO2=(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g); H=-574kJmol-1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g); H=-1160kJ mol-1那么甲烷直接將NO2復(fù)原為N2的熱化學(xué)方程式為：(5)氨氣在純氧中燃燒 ,生成一種單質(zhì)和水?？茖W(xué)家利用此原理

12、,設(shè)計成氨氣-氧氣燃料電池 ,那么通入氨氣的電極 堿性條件下發(fā)生反響的電極反響式為3、(15分)氧化復(fù)原滴定實驗與中和滴定類似(用濃度的氧化劑溶液 滴定未知濃度的復(fù)原劑溶液或反之)?，F(xiàn)用0.001 molL-1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反響離子方程式是2MnO4+5HSO3+H+=2Mn2+5SO42+3H2O填空完成問題：(1)該滴定實驗所需儀器有以下中的_。A.酸式滴定管(50 mL) B.堿式滴定管(50 mL) C.量(10mL) D.錐形瓶 E.鐵架臺 F.滴定管夾G.燒杯 H.白 紙 I.膠頭滴管 J.漏斗(2)不能用_(填酸或堿)式滴定管盛放高錳酸鉀

13、溶 液。試分析原因_。(3) 指示劑 _ (填需要或不需要)選用 ,說明理由_。(4)滴定前平視KMnO4溶液液面 ,刻度為a mL ,滴定后俯視液面刻度為b mL ,那么(b-a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積_(填多或少)。根據(jù)(b-a)mL計算得到的待測濃度 ,比實際濃度_(填大或小)。高二化學(xué)寒假假期百分百作業(yè)參考答案一、選擇題(每題3分 ,共20個小題60分)1-5 CDABB 6-10 ACBCD 11-15 BACBA 16-20 DBCAC二、非選擇題(40分)1、(15分)(1) (2) HCO3-+H2O H2CO3+OH- (3分) 其它每空2分(3)減小(4)c(C1-)c(NH4