1、精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -非金屬及其化合物學(xué)問點(diǎn)總結(jié)一、氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比較液氯新制氯水久置氯水分類純潔物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色成分Cl 2Cl 2、H2O、HClO、H 、Cl 、ClO 、極少量的為OHH、 Cl 、 H2O、極少量的OH稀鹽酸性質(zhì)氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯氣的性質(zhì)點(diǎn)燃與金屬鈉反應(yīng)方程式2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃與金屬鐵反應(yīng)方程式2Fe+3Cl 22FeCl 3點(diǎn)燃與金屬銅反應(yīng)方程式Cu+Cl2CuCl2與氫氣反應(yīng)方程式H2+Cl 22HCl ； H2+Cl 22HC

2、l與水反應(yīng)方程式H2O +Cl 2 =HCl+HClO制漂白液反應(yīng)方程式Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+2HO制漂白粉反應(yīng)方程式2Cl 2 +2C a OH 2 =CaCl2 +C a Cl O 2 +2H2O試驗(yàn)室制法MnO24HCl （濃）MnCl2 +Cl 2 +2H2O氯離子的檢驗(yàn)試劑以及反應(yīng)方程式AgNO3 溶液： g +Cl =AgCl二、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 1 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -高溫Si 的仍原性

3、大于C，但 C 卻能在高溫下仍原出Si；2C SiO2=Si 2CO ；Si 能與 NaOH 溶液反應(yīng)放出H2，而其他非金屬單質(zhì)無此性質(zhì)；非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但Si 為半導(dǎo)體，石墨為良導(dǎo)體；非金屬氧化物一般為分子晶體，但SiO2 晶體為原子晶體；1、二氧化硅和二氧化碳比較二氧化硅二氧化碳類別酸性氧化物_酸性氧化物晶體結(jié)構(gòu)原子 晶體分子 晶體熔沸點(diǎn)高低與水反應(yīng)方程式不反應(yīng)CO2+H2OH 2CO3與酸反應(yīng)方程式SiO2 + 4HF=SiF 4 +2H2O不反應(yīng)少： 2NaOH+C2O=Na2CO3+H2O與燒堿反應(yīng)方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O過： NaOH+C2O=

4、NaHCO3高溫與 CaO反應(yīng)方程式SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO3存在狀態(tài)水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子人和動(dòng)物排放2、硅以及硅的化合物的用途物質(zhì)用途硅單質(zhì)半導(dǎo)體材料、光電池（運(yùn)算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）SiO2飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃硅酸鈉礦物膠精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 2 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -SiC砂紙、砂輪的磨料1、玻璃的主要成分之一是二氧化硅；能在玻璃上蝕刻，將其制成毛玻璃和雕花玻璃的物質(zhì)是A燒堿B純堿C氫氟酸D鹽

5、酸三、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系1、二氧化硫的性質(zhì)物理顏色狀態(tài)密度毒性性質(zhì)黃綠色比 空 氣 _大 有毒與水反應(yīng)方程式SO2+H2OH 2 SO3酸性SO2+2NaOH=N2aSO3 +H 2O；Na2SO3+SO2+H2O=2NaHS3O與燒堿反應(yīng)方程式相3SO2+NaOH=NaHS3 O同點(diǎn)漂白性學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)吸附漂白：活性炭；氧化漂白：HClO、O3、Na2O2異仍原性化與氧氣反應(yīng)方程式2SO2 + O 2 = 2SO3與氯水反應(yīng)方程式SO2 + Cl2 +2H 2O = H 2SO4+2HCl學(xué)氧化性與硫化氫反應(yīng)方程式SO2+2H2S =

6、 3S +2H2O性質(zhì)2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 3 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -硫在空氣中燃燒生成氣體A；把 A 溶于水得溶液B；向 B 中滴加溴水， 溴水褪色， B 變成 C；在 C 里加 Na2S 產(chǎn)憤怒體D；把 D 通入 B 溶液得淺黃色沉淀E；按 A、B、 C、D、E 次序排列 的是A SO2， H2SO4， H2SO3， H2S， S B SO2 ，H2SO3， H2SO4 ， H2S， S C SO2， H2SO3 ，H2S

7、O4， SO3， Na2S2O3 D SO3， H2SO4， H2SO3， SO2， Na2S2O3四、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系氨氣的物顏色狀態(tài)密度水溶性理性質(zhì)無色有刺激性比空氣 _易溶（ 1：_700_） 可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性；氣味的氣體小 氨氣的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)方程式NH3+H2ONH3· H2ONH4 +OH與鹽酸反應(yīng)方程式NH3 + HCl = NH 4Cl試驗(yàn)室制法Ca OH 2 +2NH4ClCaCl2 +2NH3 +2H2O氨水成分NNH3 、NH3· H2O 、H2O 、NH4、OH 、極少量的H銨鹽物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色 _色晶體， 能 溶于水精

8、選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 4 頁，共 6 頁 - - - - - - - - - -精品word 名師歸納總結(jié) - - - - - - - - - - - -化 學(xué)氯化銨分解反應(yīng)方程式NH4ClNH3 + HCl性質(zhì)碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式NH4HCO3NH3 + H2O +CO2 足量銅與肯定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68L O2標(biāo)準(zhǔn)狀況 混合后通入水中，全部氣體完全被水吸取生成硝酸；如向所得硝酸銅溶 1液中加入5mol·L2 恰好完全沉淀，就消耗NaOH 溶液的體積是NaOH 溶液至 CuA 6

9、0mLB 45mLC 30mLD 15m漂白劑1.強(qiáng)氧化劑型這類漂白劑主要包括次氯酸、Na2O2、H2O2、HNO3、臭氧等強(qiáng)氧化劑；這類漂白劑的漂白原理就是利用其強(qiáng)氧化性將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)，適用于漂白紡織品；但要留意不能漂白仍原性物質(zhì)，仍要留意有關(guān)酸或堿對漂白的物質(zhì)有無腐蝕性；2加合反應(yīng)型這里主要指的是SO2， SO2 溶于水生成亞硫酸，亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合，即生成不穩(wěn)固的無 色物質(zhì)；這種作用化學(xué)上稱之為“加合反應(yīng)”，常用 SO2 漂白紙張、編織品等；這種漂白方法的缺點(diǎn)，一是污染環(huán)境，二是成效不長久；3吸附作用型把一塊木炭放入盛有品紅的燒杯中振蕩，會(huì)發(fā)覺溶液的紅色變淺，甚至完全消逝，這

10、是品 紅分子被吸附在木炭上的緣故；吸附作用是一種物理過程；將木炭加工制成活性炭，吸附 才能會(huì)更強(qiáng)，用于漂白成效極佳，制糖工業(yè)中就是用活性炭作脫色劑的，除了吸附色素外，活性炭也可以吸附一些有毒氣體或微粒；【例 8】SO2 通入紫色石蕊試液中，有什么現(xiàn)象？【解析】由于 SO2 的漂白性是有挑選的，SO2 不能使石蕊試液褪色，在此只表現(xiàn)酸性；【答案】紫色石蕊試液變紅；【點(diǎn)拔】假如認(rèn)為SO2 能使全部有色物質(zhì)褪色，就會(huì)認(rèn)為SO2 能使石蕊試液褪色；【例 9】如下列圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的試驗(yàn)裝置，向裝置中緩慢通入氣體X，如關(guān)閉活塞，就品紅溶液無變化，而能使澄清石灰水變渾濁；如打開活塞，就品紅溶液褪色；據(jù)此判定氣體X 和洗氣瓶內(nèi)溶液Y 可能是 精選名師 優(yōu)秀名師 - - - - - - - - - -第 5 頁，共 6 頁 - - -