1、復(fù)分解反應(yīng)反思再教設(shè)計(jì)在以往的教學(xué)中，對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)的教學(xué)，往往都是灌輸給學(xué)生概念，以及酸堿鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件，導(dǎo)致教學(xué)效果不很理想，學(xué)生只能 死記硬背，不理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也不理解為什么復(fù)分解反應(yīng)需要滿足 一些條件，這樣是學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解很膚淺，僅僅知識(shí)的倉(cāng)庫(kù)不能應(yīng)用知識(shí) 解決實(shí)際情況問(wèn)題。通過(guò)幾年的理論學(xué)習(xí)和教學(xué)實(shí)踐，我悟到了很多東西。比如，對(duì)復(fù)分解 反應(yīng)這個(gè)內(nèi)容的教學(xué)我仔細(xì)分析了教科書(shū)內(nèi)容和課標(biāo)要求制定了以下教學(xué)目 標(biāo)：1、通過(guò)老師的講解核對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察讓學(xué)生透過(guò)宏觀現(xiàn)象，從微觀角 度理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一種思維方法，透過(guò)現(xiàn)象分 析本質(zhì)或從反映的實(shí)質(zhì)解釋

2、宏觀現(xiàn)象或變化產(chǎn)生的原因）。2、結(jié)合老師的講解和已有生活經(jīng)驗(yàn)，讓學(xué)生理解復(fù)分解反應(yīng)的條件。3、在老師的引導(dǎo)下，能從 復(fù)分解 反應(yīng)的 條件得到啟發(fā)， 會(huì)應(yīng) 用復(fù)分解反 應(yīng)解決實(shí)際情況問(wèn)題（知識(shí)的應(yīng)用）。上述三個(gè)目標(biāo)注重了概念的形成， 意義的理論和知識(shí)的應(yīng)用， 從另一個(gè) 角度來(lái)說(shuō)，既注重知識(shí)目標(biāo)，也隱含過(guò)程和方法目標(biāo)，更體現(xiàn)了情感態(tài)度價(jià) 值觀目標(biāo)，因?yàn)閷W(xué)生理解到學(xué)到的知識(shí)有用，他才會(huì)樂(lè)學(xué)，也只有理解了意 義知道概念的形成他才會(huì)更加好的掌握知識(shí)，即方法目標(biāo)的達(dá)成能促動(dòng)知識(shí)的掌握和理解下面是復(fù)分解反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì)：一、活動(dòng)探究演示實(shí)驗(yàn)：1、向稀鹽酸中加入碳酸鈉粉末（N&C03）學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象

3、：有氣泡生產(chǎn)2、往滴有無(wú)色酚酞試液的氫氧化鈉（NaOH）溶液半滴加稀鹽酸 學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象：溶液顏色由紅色逐漸變淺直至變成無(wú)色3、 往硫酸銅（CuSO4）溶液中滴加氫氧化鈉（NaOH）溶液學(xué)生觀察并描述現(xiàn)象：溶液變得渾濁，有藍(lán)色沉淀生成。二、老師引導(dǎo)（透過(guò)現(xiàn)象，從微觀角度分析反應(yīng)的實(shí)質(zhì)）以實(shí)驗(yàn) 1 為例:Na2CO3粉末放入鹽酸中,Na2CO3在溶液中以鈉離子（Na+） 和碳酸根離子（CO32-）的形式存有，鹽酸中有氫離子（H+）和氯離子（CL-）。 四種離子相遇，根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原理，鈉離子 （Na+）會(huì)和氯離子（CL-）或碳酸根離子（CO32-）結(jié)合，而氫離子（H

4、+）會(huì)和 氯離子（CL-）或碳酸根離子（CO32-）結(jié)合。在這幾種情況下：CL-NaCL而這兩種物質(zhì)在溶液中仍以離子形CO32NaCO31、成存有，即：Na+CL2-CO32當(dāng)H+和 CO32-離子結(jié)合時(shí)，生成的碳酸不穩(wěn)定，會(huì)組成 H2O 和 CO2 CO2會(huì) 從溶液中跑出來(lái)，至使溶液中，H+和 CO32-越來(lái)越廣，假如 H+和 CO32-的個(gè)數(shù)比是 1： 2,會(huì)恰好完全，會(huì)全部生成 CO2和水。最后溶液中就會(huì)有 Na+和 CL-還有 H2Oo所以反應(yīng)前是 HCL 和 N&CO3反應(yīng)后是 H2O CO2NaCLA故此反應(yīng)方式程式為 2 HCL+ Na2CO3=H2O+ CO2+ 2 N

5、aCL所以有氣泡產(chǎn)生，同理第二個(gè)反應(yīng)的方程式為 NaOH+HCL = NaCL+H2O第三個(gè)反應(yīng)的方程式為 CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu (OH)2T三、分析這三個(gè)反應(yīng)的共同特點(diǎn)H2OH2CO3HzO+COzfCO2CL+H分解2Na2CO32 HCL+H2aH2CO32 NaCL共同點(diǎn)：1、反應(yīng)物為兩種化合物2、互相交換萬(wàn)分（交換的是離子的種類）得出復(fù)分解反應(yīng)的的概念，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物 的反應(yīng)，叫得分解反應(yīng)。四、反應(yīng)條件的理解復(fù)分解反應(yīng)生成物中，必須有沉淀或水或氣體生成，反應(yīng)才能反生，為什么 呢，老師講解，因?yàn)楫?dāng)有沉淀生成時(shí)，即不溶物生成時(shí)，通過(guò)過(guò)

6、濾，會(huì)把兩 種物質(zhì)分離開(kāi)，比如第三個(gè)實(shí)驗(yàn)，CuSO4和 NaOH 反應(yīng)時(shí)后，生成 NaSO4和 Cu （OH）2沉淀，即，反應(yīng)前溶液中 Cu2+SO42-Na+OH-,當(dāng)四種離子 混合在一起，Cu2+遇上 OH-時(shí)會(huì)馬上結(jié)2、3、NaOH+HCLCuCO4+2NaOH合成 Cu （ OH）2,它不溶于水，會(huì)沉 下來(lái)，而其它兩種離子仍均勻在溶液中，至使溶液中的 Cu2+和 OH-越來(lái)越少， 當(dāng) Cu2+和 OH-的個(gè)數(shù)恰好為 1 : 2 時(shí)，最后溶液中有Na+和 SO42-， 還有溶器底 部的 Cu （OH）2沉淀， 通過(guò)過(guò)濾就把 Cu （OH）2沉和 Na2SO4分離開(kāi)，反應(yīng) 前是 NaOH

7、和 CuSO4，反應(yīng)后是 Cu（OH）2和 NazSO4，所以反應(yīng)發(fā)生了。第 2 個(gè)條件， 有水生成時(shí)， 反應(yīng)也能發(fā)生，為什么呢，因?yàn)橥ㄟ^(guò)蒸發(fā)水 分， 也有把交換成分的兩咱物質(zhì)分開(kāi)。同理，有氣體生成時(shí)，氣體會(huì)溢出來(lái)，也能把交換成分的兩種物質(zhì)分開(kāi)。 毫無(wú)疑問(wèn)， 當(dāng)交換成分后的兩種物質(zhì)沒(méi)辦法分離開(kāi)， 即溶液中的四種離 子混合物仍能均勻分布， 分離不開(kāi)，則此反應(yīng)不能發(fā)生。五、知識(shí)的應(yīng)用（復(fù)分解反應(yīng)的條件， 給我們對(duì)物質(zhì)的提純提供了思路）1、物質(zhì)的分離和提純舉例說(shuō)明： 精鹽 提純 一般用海水曬鹽的方法，首先得到粗鹽含泥沙，通過(guò)過(guò)濾，能夠把溶性物質(zhì) 除去， 但像氯化鎂、氯化鈣等可溶性物質(zhì)還存有， 如何除去氯化鎂、氯化鈣 得到純凈的 氯化 鈉呢？ 分析！把除去泥沙的混合物溶于水，從微觀角度分析， 它的溶液中存有 Mg2+Ca2+Na2+CL-而純凈的氯化鈉的水溶液中只有 Na2+CL-， 通過(guò)對(duì)比 Mg2+和 Ca2+屬于雜質(zhì)離子，要想分離出去，必須把它轉(zhuǎn)化成沉淀，氣體成水。對(duì) 于這兩種金屬離子來(lái)說(shuō)，只能轉(zhuǎn)化成沉淀，往溶液中加入什么物質(zhì)，才會(huì)使 二者轉(zhuǎn)化成沉淀呢？2+2因?yàn)?Mg +C03-