1、學(xué)習(xí)好資料歡迎下載溫馨提示: 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。專題強(qiáng)化測評(píng)(二)B卷基本理論(45 分鐘 100 分)一、選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分)1.與下列圖像有關(guān)的說法正確的是()Fe(0H)4CU(OH)2u I 2 3 4 5 6 7 pH難溶金屬氫氧化物的滬難溶金屬氫氧化物的滬pH圖圖A. 根據(jù)圖可判斷 A(g)+3B 2(g) L _L 2AB(g)WAH0B. 圖表示壓強(qiáng)對(duì) 2A(g)+B(g) L _L 3C(g)的影響，甲的壓強(qiáng)大C. 圖表示乙酸溶液中通入氨氣后溶液導(dǎo)電性的變化D. 根據(jù)圖，調(diào)

2、節(jié)溶液的 pH 為 4 即可除去 CuSO 溶液中的 Fe3+2.(2011 南京模擬)恒溫(1 100C)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SQ(s)+4H2(g)學(xué)習(xí)好資料歡迎下載二00訓(xùn) Na2S(s)+4H2O(g)。下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=C(H2O)/C(H2)B. 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強(qiáng)保持不變，均說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)C. 若NQSO足量，改變起始充入 H2的濃度，達(dá)平衡時(shí) H2的轉(zhuǎn)化率也發(fā)生改變D. 若初始時(shí)投入 2.84 g Na2SO 與一定量 H，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)固體共有2.264 g，貝卩 NatSO 的轉(zhuǎn)化率為 45%3.(2011 佛

3、山模擬)X、Y、Z、W 均為短周期元素，它們?cè)?元素周期表中相對(duì)位置如圖所示。若 Z 原子的最外層電子 數(shù)是第一層電子數(shù)的 3 倍，下列說法中正確的是()A. X 的最常見氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W:匕 Z 強(qiáng)C. Z 的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較丫丫劇烈D. X 的原子半徑小于丫丫4.反應(yīng) N2O(g)卩如 2NQg) H = + 57 kJ mo二 在溫度為 Ti、T2時(shí)，平衡體系中 NO 的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是()A. A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A CnL丄W學(xué)習(xí)好資料歡迎下載B. A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C 淺C. 由狀態(tài) B

4、到狀態(tài) A,可以用加熱的方法D. A、C 兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：AC5. 常溫時(shí)，下列關(guān)于溶液的 pH 或微粒的物質(zhì)的量濃度的說法不正確的是()A. pH=3 的二元弱酸 H2R 溶液與 pH=11 的 NaOH 溶液混合后，混合液的 pH 等于 7,則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2-)+c(HR-)二二 c(Na+)B. 某溶液中只存在 Cl-、OH NH+、四種離子，則一定不存在下列關(guān)系：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)=c(OH-)C. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的 c(H )=1x10-mol L-,若 a7,則溶液的 pH一定為 14-aD. 將 0.2 mol L-1的某一元

5、酸 HA 溶液和 0.1 mol L-1NaOH 溶液等體積混合后溶 液pH 大于乙則反應(yīng)后的混合液中：2c(OH)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)6. (2011 ?？谀M)某溫度下，反應(yīng) X(g)+3Y(g)L_L2Z(g)的平衡常數(shù)為 1 600。此溫度下，在容積一定的密閉容器中加入一定量的 X 和 Y,反應(yīng)到某時(shí)刻測得各 組分的濃度如下：物質(zhì)物質(zhì)XYZ濃度濃度/(mol -)0. 060, 08CL 08下列說法正確的是()A. 此時(shí) v(正)ti,HX 的生成反應(yīng)是應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（2）_HX的電子式是。（3）共價(jià)鍵的極性隨共用電子對(duì)偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX 共價(jià)

6、鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是_ 。（4）X2都能與 H2反應(yīng)生成 HX 用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： _。（5）_K的變化體現(xiàn)出?；瘜W(xué)性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因： _ ,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。（6）_ 僅依據(jù) K 的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_（選學(xué)習(xí)好資料歡迎下載填字母）。a. 在相同條件下，平衡時(shí) X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低b. X2與 H 反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱c. HX 的還原性逐漸減弱d. HX 的穩(wěn)定性逐漸減弱10. （15 分）氨有著廣泛的用途，如可用于化肥、硝酸、合成纖維等工業(yè)生產(chǎn)。氨 的水溶液中存在電離平衡，常用電離常數(shù) Kb和電離度a來定量表示其電離

7、程度。Kb和a常用的測定方法：在一定溫度時(shí)用酸度計(jì)測定一系列已知濃度氨水的 pH, 可得各濃度氨水對(duì)應(yīng)的 c(OH)，然后通過換算求得各對(duì)應(yīng)的a值和 Kb值。下面 是某中學(xué)化學(xué)興趣小組在 25C時(shí)測定一系列濃度氨水的 pH 所對(duì)應(yīng)的 c(OH):【儀器與試劑】酸度計(jì)、50 mL 堿式滴定管、100 mL 燒杯、0.10 mol L-1氨水【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】(不必填表格)燒杯編號(hào)/mL/mLC(NH3 HaO)/mol L1)X103* L -心a150,00 0. 001, 342阪阪00 25. 000. 91835. 00 45. 000, 424請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下述問題：(1)25C時(shí)，氨水

8、的電離常數(shù)：Kb_,通過計(jì)算所得的數(shù)據(jù)和簡潔的文字說明電離常數(shù)、電離度與弱電解質(zhì)的初始濃度的關(guān)系 _ 。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載用 0.10 mol L-1鹽酸分別滴定 20.00 mL 0.10 mol L-1的 NaOH 溶液和20.00 mL 0.10 mol L-1氨水所得的滴定曲線如下：010203040加入鹽酸體積(mL)請(qǐng)指出鹽酸滴定氨水的曲線為 _(填“A”或“ B”)，請(qǐng)寫出曲線 a 點(diǎn)所 對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 _ 。(3) 液氨作為一種潛在的清潔汽車燃料已越來越被研究人員重視。它在安全性、 價(jià)格等方面較化石燃料和氫燃料有著較大的優(yōu)勢。氨在燃燒試驗(yàn)機(jī)中相關(guān)的反

9、應(yīng)有：4NH(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) Hi4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6HO(l) H2 4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) M請(qǐng)寫出上述三個(gè)反應(yīng)中Hi、 H2、 H3三者之間關(guān)系的表達(dá)式，Hi二_ 。Allis-Chalmers 制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應(yīng)式為4NH+3Q=2N+6HO,正極上的電極反應(yīng)式為 Q+2HO+4e=4OH 則負(fù)極上的 電極反應(yīng)式為_。11. (12分)(2011 廣東高考)利用光能和光催化劑， 可將 CO和 HO(g)轉(zhuǎn)化為 CH 和 Q。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(I,II，皿)

10、作用下，CH 產(chǎn)量隨光照時(shí)間的 變化如圖所示。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(1)_ 在030 小時(shí)內(nèi)，CH 的平均生成速率 vI、Vi和 v皿從大到小的順序?yàn)?_;反應(yīng)開始后的 12 小時(shí)內(nèi)，在第_中催化劑的作用下，收集的 CH 最多。將所得CH4與 H20(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH(g)+H20(g)L 丄 C0(g)+3H(g)，該反應(yīng)的 H=+206 kJ mol-1。在坐標(biāo)圖中，畫出反應(yīng)過程中體系的能量變化圖(進(jìn)行必要的標(biāo)注)。Ek反應(yīng)過程將等物質(zhì)的量的 CH 和 H2O(g)充入 1 L 恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡,平衡常數(shù) K=27,此時(shí)測得 CO 勺物質(zhì)的量為 0.

11、10 mol，求 CH 的平衡轉(zhuǎn)化率_(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。已知：CH(g) + 2Q(g)=CC2(g) + 2H2O(g) H=-802 kJ mol-1寫出由 CO 生成 CO 的熱化學(xué)方程式_ _學(xué)習(xí)好資料歡迎下載答案解析學(xué)習(xí)好資料歡迎下載1. 【解析】選 D。吸熱方向隨溫度升高反應(yīng)速率增大倍數(shù)大，故A 項(xiàng)不正確；增大壓強(qiáng)，可縮短達(dá)到平衡所需時(shí)間，故B 項(xiàng)不正確；乙酸為弱電解質(zhì)，當(dāng)通入氨氣后生成強(qiáng)電解質(zhì)(醋酸銨)，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故 C 項(xiàng)不正確；當(dāng) pH 增 大至4 左右，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，而此時(shí) Cu2+尚未沉淀，故 D 項(xiàng)正確。2. 【解析】選 D。該反應(yīng)的平

12、衡常數(shù)表達(dá)式應(yīng)為K工叩2。)，故 A 項(xiàng)不正確；該c (H2)反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，在恒溫、恒容下，反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)不變不能 作為化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故 B 項(xiàng)不正確；在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變， 且氣體反應(yīng)物只有一種的情況下，氣體反應(yīng)物量的多少不能影響其平衡轉(zhuǎn)化率， 故 C 項(xiàng)不正確；根據(jù)差量法可求出反應(yīng)消耗的 Na2SO4的質(zhì)量 m,Na2SO4(s)+4H2(g)11。Na2S(s)+4H2O 固體質(zhì)量差1427864m.576 g3. 【解析】選 B。根據(jù) Z 原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的 3 倍，可推知 Z 為硫元素，并依次推知，丫丫為氧元素，X 為氮元素，W 為氯元素

13、。氨氣溶于水 顯堿性，故 A 項(xiàng)不正確；HCI04的酸性比 H2SO4強(qiáng)，故 B 項(xiàng)正確；硫單質(zhì)與氫 氣反應(yīng)較緩慢，故 C 項(xiàng)不正確；同周期元素原子半徑依次減小，故 D 項(xiàng)不正確。4. 【解析】選 C。在其他條件相同的情況下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，故 A 項(xiàng) 不正142m懸1.278g,Na2SO4的轉(zhuǎn)化率= =器器X1%=45%，故 D 項(xiàng)正確學(xué)習(xí)好資料歡迎下載確；增大壓強(qiáng)平衡混合物中各氣體成分濃度均增大，顏色加深，故 B 項(xiàng)不 正確；升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)， N02的體積分?jǐn)?shù)增大，故 C 項(xiàng)正確；加 壓平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故 D 項(xiàng)學(xué)習(xí)好資料歡迎

14、下載不正確。5.【解析】選 C。根據(jù)電荷守恒，則有 2c(R2-)+c(HR-)+c(OH-)二二 c(Na+)+c(H+),混 合液的 pH 等于 7,即 c(OH-) =c(H+)，故 A 項(xiàng)正確；根據(jù)電荷守恒，c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，若 c(H+)=c(OH-)，則(CI-)=C(NH4+)，故 B 項(xiàng)正確；某物質(zhì)的溶 液中由水電離出的 c(H+) = 1 xi0-amol L-1, a7 說明水的電離受抑制，溶液中有 酸或有堿，若為堿性溶液，則 pH14-a，故 C 項(xiàng)不正確；0.2 mol L-1的某一元 酸 HA 溶液和 0.1mol L-1NaOH

15、 溶液等體積混合生成等濃度的 HA 和 NaA 的混合溶液，根據(jù)物料守恒得關(guān)系式 c(HA)+c(A-)=2c(Na+);根據(jù)電荷守恒得關(guān)系式c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。兩式聯(lián)立可得 2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)，故 D項(xiàng)正確208.3v(逆)，故 A 項(xiàng)不正確；若 Y 的平衡濃度為 0.05 mol/L，則 c(X)=0.05 mol/L , c(Z)=0.1 mol/L，代入2 2Qc0.1噸兒4=1 600=K，反應(yīng)達(dá)到平衡，故 B 項(xiàng)正確；經(jīng)推算起c(X比(丫)(0.05 mol /L )始時(shí) c(X)=0.1 mol/L , c(Y)=

16、0.2 mol/L , c(Z)=0，平衡時(shí) X 的轉(zhuǎn)化率應(yīng)為 50%，故 C 項(xiàng)不正確；改變壓強(qiáng)對(duì)平衡常數(shù)無影響，故D 項(xiàng)不正確。7.【解析】選 D。在原電池內(nèi)部陽離子(H+)向正極移動(dòng)，故 A 項(xiàng)不正確；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，氧分子獲得電子，在酸性條件下不會(huì)生成 OH-，故 B 項(xiàng)不正確; 乙醇在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，且電子經(jīng)過外電路流向正極，故 C 項(xiàng)不正確；根 據(jù)質(zhì)量守恒定律，由反應(yīng)式 CH3CH2OH 2e-=X+2H+得出，X 的化學(xué)式應(yīng)為CH3CH0，故 D 項(xiàng)正確。6.【解析】選 B。將表中數(shù)據(jù)代入表達(dá)式2 rr2c2Z_0.08 mol /L_c(X Lc3(Y )0.06 mo

17、l /L匯(0.08 mol /L )學(xué)習(xí)好資料歡迎下載8.【解析】三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)均生成鹽和水的情況一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、兩性氫氧化物的相互反應(yīng)。結(jié)合 A、C、D 三種 元素原子的最外層共有 10 個(gè)電子，可推知：A 為鈉元素，C 為鋁元素，D 為硫 元素。A、B、C 原子序數(shù)依次增大，所以 B 為鎂元素。(1) Na+、Mg2+、Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故 Na+Mg2+AI3+。(2) 硫元素處于第三周期第切 A 族。* %(3) 氧化鎂為離子晶體，其電子式為-。(4) 氫氧化鋁顯兩性，可與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為 OH

18、-+AI(OH)3=AIO2-+ 2H2O，或 OH-+ AI(OH)3= :AI(OH)4-(5) 鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體，可吸附水中懸浮的雜質(zhì)小顆粒并使之沉降， 從而達(dá)到凈化水的目的。答案：(1)Na+Mg2+AI3+(2) 三WA(4) OH-+ AI(OH)3=AIO2-+ 2H2O(5) AI3+ 3H2OL _L AI(OH)3(膠體)+ 3H+,產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體具有很強(qiáng)的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的9.【解析】(1)根據(jù)表格中 X2(g)與 H2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)據(jù)可知，K(ti) K(t2),因?yàn)?t2t1，即反應(yīng) X2(g)+H2(

19、g)L _L 2HX(g)隨著溫度的升高，反應(yīng)進(jìn)行程度減 小，平衡左移，故正反應(yīng)放熱。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(2) H 原子與 X 原子通過 1 對(duì)共用電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即其電子式為 * 。從 F 到 I,元素的非金屬性逐漸減弱，吸引電子的能力減弱，從HF 到 HI，共用電子對(duì)的偏移程度減弱，HX 共價(jià)鍵的極性減弱。(4) X 原子的最外層有 7 個(gè)電子，有得到一個(gè)電子達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢，故 H 原子與 X 原子通過 1 對(duì)共用電子即可形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成 HX 分子。(5) 從 HF 到 HI，平衡常數(shù) K 逐漸減小，說明 X2(g)與 H2(g)反應(yīng)進(jìn)行程度逐漸減 小，得電子能力逐漸減

20、弱，是從 F 到 I，電子層數(shù)逐漸增多導(dǎo)致的。(6) 平衡常數(shù) K 能直接反映出反應(yīng)進(jìn)行程度的大小，K 越小，正反應(yīng)進(jìn)行程度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低；K 越小，逆反應(yīng)進(jìn)行程度越大，HX 越不穩(wěn)定。答案：(1)放熱(2 廠(3) HF、HCl、HBr、HI(4) 鹵素原子的最外層電子數(shù)均為 7(5) 同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多(6) a、 b、 d10.【解析】(1)根據(jù)電離常數(shù)表達(dá)式KbcyHlNH4)代入相關(guān)數(shù)據(jù)得 KbC(NH3UH2。)-C(NH4)胡.80 X10-5，且三個(gè)實(shí)驗(yàn)測得的 Kb始終約等于 1.80 X10-5;電離度a的數(shù)學(xué)表達(dá) 式為a二C(CN粘)0)

21、 100%代入各組數(shù)據(jù)，分別得數(shù)值 1.34%、1.90%、4.24% , 由此可見電離度與初始濃度有關(guān)，電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)。由加入鹽酸前溶液 pH=13 可知，A 曲線代表鹽酸滴定 NaOH 溶液，而 B 曲 線代表鹽酸滴定氨水。a 點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，故有C(NH4+)C(CI-)C(OH-)C(H+)。學(xué)習(xí)好資料歡迎下載(3) 由(-3/5 )X5/2 得 H總式 4NH3+3O2=2N2+6H2O，減去三倍的正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-，得負(fù)極反應(yīng)式 4NH3+12OH-12e-=2N2+I2H2O,化簡得 2NH3+6OH-6e-=N2+6H2O答案：(1)1.80 X10-5在三組實(shí)驗(yàn)中 Kb始終約等于 1.80 X10-5，說明電離平衡常數(shù)與初始濃度無關(guān)，而電離度分別為 1.34%、1.90%、4.24%，說明電離度與初始濃度有關(guān)，且隨著初始濃度的減小而增大(2)Bc(NH4+)C(CI-)C(0H