1、遵義市20212021學年度第二學期期末統(tǒng)測試卷高二化學考前須知:(1)答卷前,考生務必用直徑0.5亳術黑色墨水簽字筆將自己的學校姓名、班級、考點等信息填寫清楚,并在規(guī)定位置貼好條形碼.(2)請將答案填寫在做題卡相應位置上,否那么作答無效,測試結束,只交做題卡.(3)總分值100分,測試時間90分鐘.(4)化學儀器：以高中化學人教版為準a可能用到的相對原子質量有：H1C12N14016Na23S32Cl35.5Ca40Fe56第I卷選擇題(共42分)一、選擇題(每題只有一個正確選項,每題3分,共42分)1,化學與人類生產、生活、可持續(xù)開展密切相關,以下說法不正確的選項是A.用菜籽油浸泡花椒制得

2、花椒油的過程是物理變化B.飲料瓶包裝上標有PET字樣,那么飲料瓶可回收利用C.我省煤儲存量大,為了解決我省電力緊張問題,大力開展火力發(fā)電D.蘇軾?石炭行?中“投泥潑水愈光明包含的化學知識：在高溫下,把水滴到炭火上,得到兩種可燃性氣體2.以下有關化學反響原理的說法中正確的選項是A.需要加熱的反響都是非自發(fā)反響,不需要加熱的反響都是自發(fā)反響B(tài).反響2co(g)=Qs)+Ch(g)AH>0,那么不能自發(fā)進行C.Kp小的強電解質,其溶解度一定也小D.假設反響可以自發(fā),那么該反響的速率一定較快3.關于熱化學方程式2C4Hio(g)+1302(g)=8C02(g)+10H2O(l)AH=-5800k

3、J/mol的表達不正確的選項是A.丁烷在25,101kPa時的燃燒熱為5800kJ/molB.如果將各物質的系數改為原來的一半,=2900kJ/molc.該反響的反響物的總能量比生成物的總能量高D.假設該反響作為效率為65%的燃料電池,A也不會發(fā)生改變4 .室溫時,0.1molL某一元堿BOH在水中有0.1%發(fā)生電離.,以下表達不正確的選項是A.該溶液的pH=10B.此堿的電離平衡常數約為1.0x10-7C.由BOH電離出的c(OH)為水電離出的c(OH)的10.倍D.在該溫度下加水稀釋,溶液中的c(OH)/c(BOH)減小5 .Na是阿伏加德羅常數的值,以下說法正確的選項是A.室溫下,lLp

4、H=l的鹽酸中,由水電離的OH-數為0.1NaB.0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數為0.2NAC.標準狀況下,2.24L甲烷和乙烯的混合氣體中氫原子數為04NaD.1.0molNaF(s)溶于水,溶液中所含F(xiàn)的數目為1.0/VA6 .有機物苯乙烯(O-CH=CM)在一定條件下與足量Hz完全加成,所得產物的一氯代物有(不含立體異構)A.3種B.4種C.5種D.6種7 .25C時,水中存在電離平衡：H2O=H+OHKw=lx1014o以下表達不正確的選項是A.向水中通入N%,水的電離程度減小B.向水中參加少量AlCh固體,促進水的電離C.將水加熱至100c時,c(H+)=1x

5、10-6,溶液顯酸性D.25時,某溶液中水電離出的c(OH)=lx10>3,那么溶液可能顯酸性也可能顯堿性8 .以下有關沉淀溶解平衡的說法中,正確的一項為哪一項A.沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去B.難溶電解質在水溶液中到達沉淀溶解平衡時,沉淀和溶解即停止C.向飽和ZnS溶液中參加少量ZnCb固體,ZnS的Kp不變D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解水平與在NaCl溶液中的相同9 .右圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖,以下有關說法不正確的選項是wpf-«一一rF離子%換腴精制飽和人,;°食林水含少fiiNaOHA.該離子交換膜是陽離子交換膜B.處氣體是H

6、z,處氣體是ChC.制得的濃NaOH溶液由B出口導出D.水中的少量NaOH是為了增強導電性10,下表是在25時Fe,Fe-"、Co?+的氫氧化物完全沉淀時溶液的pH.金屬離子Fe2+Fe3+Co2+完全沉淀時的pH9.63.79.2某CoSO4酸性溶液中含有少量Fe?+、Fe?雜質,為制得純潔的CoSCh,應參加的試劑除了h2o2還有A.CoOB.然水C.Fe2O3D.KOH溶液1L以下實驗中能到達預期實驗目的的是實驗操作預期實驗目的A分別加熱Fe2SO43溶液和FeCh溶液得到Fe2SO43和FeCh固體B在室溫下分別向2支盛有4.0mL濃度為0.01mol/LKMn4溶液的試管中

7、同時參加2.0mL濃度分別為0.10mol/L和0.20mol/L的H2c2O4溶液,觀察實驗現(xiàn)象探究濃度對化學反響速率的影響C向盛有5.OmLO.OO5mol/LFeCh溶液中力口入5.0mLO.Olmol/LKSCN溶液,再繼續(xù)參加少量KC1固體證實溶液中存在平衡：Fe3+3SCN=iFeSCN3D用玻璃棒蘸取少量0.1mol/LNaClO溶液,測定0.1mol/LNaClO溶液的pH滴在pH試紙上12.常溫下,向25mLO.lmol/L的MOH溶液中,逐滴滴加0.1mol/L的醋酸溶液,其pH變化情況如下圖.那么以下說法中一定不正確的選項是A.MOH可以溶解A1(OH)3B.B點對應的體

8、積a大于25mLC.C點時,有c(CHsCOO)>c(M+)D.D點時,有c(CH3COOH)>c(CH3COO)13.從?化學反響原理?中學習到堿性鋅錦電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2,其中的電解質溶液是KOH溶液.我校課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅鎰電池為原料,制備一種新型材料一一MnxZn(1.x)Fe2O4,其工藝流程如以下圖所示,以下說法中不正確的選項是水過盤解酸帙粉雙或水氨水瑞測液卜南一南t麗卜網"坪卜產品法液A濾渣B»»CA.MnxZn(1.x)Fe2O4中缽元素的化合價與實驗室用二氧化銹制取氯氣時

9、復原產物中的銘相同,那么鐵元素的化合價為+3價B.“溶渣工序中稀硫酸與鐵反響生成的硫酸亞鐵可將+3價鎰的化合物全部復原成Mn2+,那么該反響的離子方程式：MnO(OH)+Fe2+3H+=Mn24+Fe3+2H20cC.在“氧化工序中,參加雙氧水的目的是把Fe"氧化為Fe3+D用氨水“調pH后,從濾液C中還可別離出一種氮肥(NHSSCh,該氮肥的溶液中離子濃度滿足關系為：c(NH4,)+c(H*)=c(SO42-)+c(OH)14. 隨著人類社會的不斷開展,大量化石燃料的燃燒所帶來的能源枯竭與全球性溫室效應問題日益加劇.可充電Li-CO2電池,示意圖如下,該電池的工作原理是4Li+3C

10、h=2Li2cO3+C,在實現(xiàn)能量的存儲與轉化的同時,又能加速碳循環(huán),為CO2的資源化利用提供了一種新的方法,以下有關該電池的說法正確的選項是/CO2LiCIO4混合有機溶劑A.放電時,外電路的電子流向為由baB.充電時,陽極質量減小,陰極質量增加C.放電時,每轉移04moi電子,消耗CO26.72LD.充電時,陽極的電極反響為3co2+4Li,+4e-=2Li2CO3+C第II卷非選擇題,必做題共28分15. 14分中國政府承諾,到2021年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%.CO?可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán),有效降低碳排放,(1)：CO(g)+2H2(g)30H(g)AHi

11、=-91kJ-mo?12cH30H(g)=CH30cH3(g)+H?O(g)AW2=-24kJmo-3CO(g)+3H2(g)30cH3(g)+CO2(g)AH3=-247kJmol“那么反響CO2(g)+3H?(g)=CH30H(g)+HzO(g)某溫度下,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入ImolCO?和3molH2,一定條件下反響：CO2(g)+3H2(g)=iCH30H(g)+H2O(g),測得CH-QH(g)濃度隨時間變化如右圖所示.qCHjOHVCmol-L)計算：從0min到3min,H2O的平均反響速率v(H2O)=mol-L"mm"1保存兩位有效數字)：反

12、響的平衡常數K=一,能說明上述反響到達平衡狀態(tài)的是(填編號).A.混合氣體的顏色不再發(fā)生變化B.c(CO2):c(H2)=1:3C.混合氣體的平均相對分子質量保存不變D.CO2的物質的量分數在混合氣體中保持不變(3)以甲醉為燃料的新型電池的本錢大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池,右圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池的工作原理示意圖.氧氣A極為電池的極,B電極的反響式為.(4)在25時,將ymol/L的CH3COOH與O.lmol/LNaOH溶液等體積混合,反響結束恢復至25C,此時c(CH3coO)=c(Na+),那么此時溶液顯性,25時CH3COOH的電離平衡常數為(用含y的代數式表示)

13、.16. (14分)1(10分)硼位于HIA族,三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點,也是重要的化工原料.三氯化硼(BCb)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有機合成的催化劑.查閱資料：BCb的沸點為12.5,熔點為-107.3C;2B+6HC1=2BC13T+3H2T；設計實驗：某同學設計如下圖裝置利用氯氣和單質硼反響制備三氯化硼：請答復以下問題：(1)裝置A盛裝濃鹽酸的儀器名稱為o(2) A中主要反響的化學方程式為：.(3) E裝置的作用o裝置F的作用是、(4)三氯化硼遇水劇烈反響生成硼酸(H3BO3)和白霧,寫出該反響的化學方程式:(5)裝置B中假設采用玻璃管,那么制得的BCb中常含有Si

14、C14(SiC14)的熔點為-70,沸點為57.6C)等雜質,可采用的方法提純BC13o11.(4分)硒(Se)是第四周期VIA族元素,是人體內不可或缺的微量元素,其氫化物H?Se是制備新型光伏太陽能電池、半導體材料和金屬硒化物的根底原料.(1) T時,向一恒容密閉容器中參加3moi比和1molSe,發(fā)生反響H2(g)+Se(s)=H£e(g).以5小時內得到的H?Se為產量指標,且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖H圖2所示:圖2那么制備H?Se的最正確溫度和壓強為(2)由H2Se在一定條件下制備CuSe,25時CuSe的Ksp=7.9xl0.49,CuS的K卬=1.3x10叫那么

15、反響CuS+Se2(aq)=CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=(保存2位有效數字第III卷非選擇題,選做題(共30分)(從以下兩局部中任選一局部作答,并在做題卡上將你的選擇涂黑)【化學一一選修5：有機化學根底】(30分)17.(15分)烯燃A的產量標志著一個國家石油化工的水平,由烯燃A合成高分子化合物M和環(huán)狀化合物N(C4H4O4)的流程圖如下:答復以下問題.(1)烯嫌A的名稱是.假設要鑒別烯燃A和丙烷兩種無色氣體,采用的試劑是»(2) B生成E、C生成D的反響類型分別是、o(3) D生成M的化學方程式為.(4)烯煌Q是烯煌A的同系物,分子中有5個碳原子,那么烯煌Q同分

16、異構體的數目為,其中,存在一個支鏈,且可以由煥烽與H?加成得到的同分異構體的結構簡式為>(5)物質E的核磁共振氫譜共有組吸收峰,峰面積之比為o(6)E和G生成N的化學方程式為.18.(15分)氯貝丁酯M是一種可用于降血脂的藥物.實驗室由鹵代燒A與芳香化合物E制備M的合成路線如下：c6h6oC3H7Br(1)M中的含氧官能團名稱為,F的結構簡式為H-choleic(2)G-H的反響類型為,A-B的反響試劑與條件為(3)寫出M的化學方程式：o(4)P比I少2個CH?原子團,寫出P的滿足以下條件的同分異構體有種.該物質能使FeCb溶液顯色；該物質能與NaHCCh溶液反響：苯環(huán)上只有三個取代基(

17、5)參照上述合成路線,寫出以F和2-丁醇為原料(無機試劑任選)制備CH3CH2cH3cCOOCHCHsch<h3的合成路線流程圖.【化學一選修3：物質結構與性質】(30分)17.(15分)2021年,謝赫德曼因發(fā)現(xiàn)“準晶體獨享諾貝爾化學獎.2021年,科學家們在俄羅斯東部的河流中發(fā)現(xiàn)了十分耐磨的天然準晶體礦物A163CU24FC13,有力地證實了準晶體理論.答復以下問題.(1)可通過方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體.(2)基態(tài)Fe原子的電子排布式是.鋁和鐵的第一電離能的大小次序是O(3)五線基合鐵Fe(CO)s是一種淺黃色難溶于水的液體,其熔點-20,沸點103.依據以上信息可推斷五撥基合鐵

18、屬于(選填“準晶體、“離子晶體、“分子晶體或“原子晶體).(4)二茂鐵甲酰胺的結構如右圖所示.其中N原子的雜化方式為0(5)工業(yè)用沉淀法制備磁性材料鐵氧體,一般在制備的時候使用N%和N2H4等弱堿.比擬表格中的熔沸點數據,發(fā)現(xiàn)N2H4的熔沸點高于N%的熔沸點,其原因是NH3N2H4熔點/-782沸點/c-34113(6)氮和鐵也能形成一種磁性材料,其晶胞如下圖,該磁性材料的化學式為.晶胞參數為anm,那么該晶胞密度的計算式為p=g/cm3(用Na表示阿伏加德羅常數的值).18.(15分)鉆的化合物在磁性材料生產、電池制造、催化劑制備等方面應用十分廣泛.(1)基態(tài)C.原子的核外電子排布式為.其中

19、,3d能級上有個未成對電子.(2)化合物四氨基鉆醐菁分子的結構式如圖.四緞基鉆酰菁中N原子的雜化軌道類型為(3)納米結構的氧化鉆可以在室溫下氧化甲醛(HCHO),甲醛各原子都到達最外層穩(wěn)定結構,那么甲醛分子的空間構型為.(4)某含鉆配合物的組成為CoCh5N%H2O,該配合物中Co離子的配位數是6,1mol該配合物可以與足量的硝酸銀反響生成3molAgQ沉淀,那么該配合物的配體是一(5)CoCl2的顏色變化情況如下：52.3190cI20X?.CoCI26H2.?CoCI22H2.1CoCh-H2OCoCb而紅色除紅色-藍紫色藍色那么實驗室中的可循環(huán)硅膠枯燥劑摻雜CoCh的意義是(6)一種鉆的

20、化合物可用作石油脫硫的催化劑,其晶胞結構如下圖,那么晶體中與每個02-相鄰的03有個,該鉆的化合物的化學式是oOTi4+Co2*OO2-遵義市2021屆高二年級聯(lián)測試卷參考答案【選擇題】題目1234567891011121314選項CBADCDCCBABDDB【必做題】15. 14分L1-50kJ/mol2分120.17允許的其他答案：L,2分653允許的其他答案：5.33或3,2分3CD2分3正1分,CH3OH+3O2-6e=CO2+2H2O2分V014中1分2分16.14分I.1分液漏斗1分（2） MM2+4HC1濃=MnCh+ChT+2H2O允許的其他答案:MnO2+4H+2CI-Mn2+ChT+2H2O,2分3除去Cl2中混有的HC12分吸收尾氣中的Ch1分、預防空氣中的水分進入裝置D1分4BC13+3H2O=H3BO3+3HC125蒸儲1分II.15500.3MPa可顛倒順序,2分,每點1分21.6X10122分【選修五】17. 15分1乙烯1分酸性高鋅酸