1、文檔供參考，可復制、編制，期待您的好評與關注！ 第1課 走進化學科學【接觸高考】1.(09重慶卷9)下列敘述正確的是 ASO2具有還原性，故可作漂白劑 BNa的金屬活性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制Mg C濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色 DFe在Cl2中燃燒生成FeCl3，故在與其它非金屬反應的產(chǎn)物中的Fe也顯+3價2.（09上海5）下列對化學反應的認識錯誤的是A會引起化學鍵的變化 B會產(chǎn)生新的物質C必然引起物質狀態(tài)的變化 D必然伴隨著能量的變化3.（09上海8）在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是A熔點： B水溶性：C沸點：乙烷>戊烷

2、>丁烷 D熱穩(wěn)定性：4（山東卷9）下列敘述錯誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉化器”是為了減少有害氣體的排放 課程目標1了解化學研究的對象和內(nèi)容。2了解化學發(fā)展的基本歷程以及20世紀化學發(fā)展的基本特征、21世紀的發(fā)展趨勢，認識現(xiàn)代化學作為中心學科在科學技術中的地位。3理解并掌握物質的物理性質、化學性質的概念，能辨別常見的物理變化與化學變化。4掌握常見的化學用語要點精析一、化學的研究對象和內(nèi)容、特征1. 研究的對象和內(nèi)容

3、：在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用等。2. 特征：（1）以實驗為基礎認識分子、制造分子。（2）具有創(chuàng)造性、實用性：二、化學發(fā)展的基本歷程以及20世紀化學發(fā)展的基本特征、21世紀的發(fā)展趨勢1、基本歷程：人類社會開始化學實踐，從使用火開始,可以劃分為三個階段:古代化學-近代化學-現(xiàn)代化學1661年英國化學家、物理學家波義耳提出元素的概念，標志著近代化學的誕生。2. 20世紀的基本特征：（1）化學研究手段：從簡單的試管、燒杯實驗發(fā)展到利用試管、燒杯和許多復雜精密儀器進行實驗，由單純的化學手段發(fā)展到化學的、物理的、計算機科學的等多種綜合性手段。（2）化學研究層面：在深度和

4、廣度上不斷向前發(fā)展，深度上由宏觀深入到微觀，由表象深入到本質，有定性到定量，由靜態(tài)到動態(tài)，由平衡到非平衡不斷深入，建立了許多化學專門科學；廣度上由化學向其他科學滲透，建立了種類繁多的交叉學科，并推動了其他科學的發(fā)展。例1：人類社會開始化學實踐，從 開始,近現(xiàn)代化學史上有一些具有里程碑意義的重要史實，1661年英國化學家、物理學家 提出 的概念，標志著近代化學的誕生；1771年法國化學家拉瓦錫建立 ，使近代化學取得了革命性進展；1803年英國化學家、物理學家道爾頓提出 學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎；1869年俄國化學家 發(fā)現(xiàn)元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統(tǒng)一的理論體系。在中國

5、，1965年科學家在世界上首次人工全合成了 ；1981年科學家在世界上首次人工全合成了酵母丙氨酸轉移核糖核酸。3、21世紀的發(fā)展趨勢：（1）化學家們可以在微觀層面上操縱分子和原子，組裝分子材料、分子器件和分子機器。（2）作為一門中心科學，為解決人類所面臨的挑戰(zhàn)作出貢獻。當前，人類面臨的人口控制問題、健康問題、環(huán)境問題、能源問題、資源與可持續(xù)發(fā)展等各種問題，化學將作出其他科學不可替代的貢獻。三、物理性質、化學性質、物理變化、化學變化1、物質的性質物理性質：不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。通常為物質的顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等化學性質：需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性

6、質。如鈉可以和氧氣、氯氣、水、酸等反應構成物質的微粒有分子、原子和離子，物質由哪種微粒構成，其化學性質就由哪種微粒保持，而其物理性質須有大量的微粒聚集成宏觀的物質后才能體現(xiàn)出來。2. 物質的變化：物 理 變 化化 學 變 化概念沒有生成新物質的變化生成了新物質的變化辨析物理變化與化學變化的本質區(qū)別是前者沒有新物質生成，后者生成了新的物質。從微觀的角度看，前者構成物質的分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了改變，后者構成物質的分子本身發(fā)生了變化，生成了新的分子，但原子和元素的種類并不發(fā)生變化。兩者的關系是：物質發(fā)生物理變化時不一定發(fā)生了化學變化，但發(fā)生化學變化時一定伴隨著物理變化。例2：

7、判斷下列變化哪些主要是物理變化，哪些主要是化學變化？冰融化成水 干冰升華 鋼鐵生銹 用石灰抹的墻逐漸硬化 蔗糖投入水中逐漸消失，水變甜 電阻絲通電發(fā)熱變紅 活性炭使品紅溶液退色 久存的白酒變得更加濃香石油分餾 煤的干餾 例3：下列說法正確的是（ ）A某物質燃燒后生成CO2和H2O，該物質中不一定含有O元素B發(fā)熱發(fā)光的變化都屬于化學變化C金屬熱脹冷縮是金屬原子體積隨溫度熱脹冷縮的結果D兩溶液相混合，混合液的質量和體積分別等于原來兩溶液的質量、體積之和四、化學用語1. 元素符號：每一種元素都有國際上統(tǒng)一的符號，它既代表一種元素，又可以代表這種元素的一個原子。如O既代表氧元素，又代表一個氧原子。2.

8、 化學式：用元素符號表示物質組成的式子。它代表某種物質，表示該物質有什么元素組成，若有分子存在，還可代表一個分子，表示每個分子中含有多少個什么原子。如H2O代表水，表示水由氫、氧兩種元素組成，代表一個水分子，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。不同類別物質，根據(jù)其組成特點，化學式的書寫有如下規(guī)律：金屬單質由金屬原子構成，金屬單質的化學式就是其元素符號；非金屬單質中常溫下呈氣態(tài)的一般為雙原子分子，呈液態(tài)的溴和呈固態(tài)的碘單質的分子也是雙原子分子；其他非金屬固態(tài)單質由于結構復雜，我們就直接用元素符號代表其化學式；稀有氣體為單原子分子；化合物一般可根據(jù)下列規(guī)律書寫： X 為+n價的原子或原子團，Y

9、為-m價的原子或原子團。一般將正價元素或原子團的符號放在左邊，負價的放在右邊，但A、A、A族的非金屬元素的氣態(tài)氫化物是把負價的非金屬元素符號放在左邊，正價的氫元素符號放在右邊?；衔镏懈髟鼗蟽r的代數(shù)和為零。絕大多數(shù)情況下m和n要化簡成最簡整數(shù)比。示例如下：純凈物單質化合物常溫呈氣態(tài)：H2、O2、N2、Cl2常溫呈液態(tài)：Br2常溫呈固態(tài)：C、S、P、I2金屬：Fe、Cu、Al、Hg非金屬惰性氣體：He、Ne、Ar氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2非金屬氫化物：HCl、H2S、PH3、CH4酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3堿：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3鹽：K

10、Cl、NH4NO3、Na2SO4、FeCl2、FeCl33. 原子結構簡圖、離子結構簡圖：反映原子、離子核外各電子層上電子數(shù)的符號。如鈉原子，鈉離子。4. 化學反應方程式：用化學式表示化學反應的式子。書寫化學反應方程式，須遵循兩個原則：一是要遵重客觀事實，即反應物、生成物是什么，要尊重客觀事實；二是要遵循質量守恒定律，即要配平反應方程式，反應前后各元素的原子個數(shù)要對應相等。此外，要注意反應條件和反應規(guī)律，同樣的反應物在不同條件下可能發(fā)生不同的反應。化學反應方程式不僅體現(xiàn)出了反應物、生成物分別是什么，而且還告訴我們各物質的比例關系。例如：2H2 + O2 2H2O從質量角度： 4g 32g 36

11、g從分子數(shù)角度： 2分子 1分子 2分子從物質的量角度： 2mol 1mol 2mol從標況下氣體體積角度： 44.8L 22.4L從任意相同條件氣體體積角度： 2體積 1體積例4：一氧化氮是大氣的主要污染物之一，近幾年來，又發(fā)現(xiàn)在生物體內(nèi)存在少量的一氧化氮，它有擴張血管和增強記憶力的功能，成為當前生命科學研究的熱點（1）一氧化氮是工業(yè)制取硝酸的中間產(chǎn)物，生成一氧化氮的化學方程式4X+5O2 =4NO+6H2O，根據(jù)質量守恒定律可以推斷X的化學式為 。（2）汽車尾氣中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒氣體，治理的方法是在汽車尾氣的排氣管上安裝一個催化轉換器，在催化劑的作用下，一氧化氮與一氧化碳反應可

12、生成兩種可參與大氣循環(huán)的氣體，該反應的化學方程式為 。 強化訓練一、選擇題（以下各題只有一個正確答案）1人類開始化學實踐活動是從下列哪項活動開始的使用火 制陶瓷 釀酒 煉丹2我國勞動人民很早就開始了化學實踐活動：釀酒 煉丹 造紙 制陶瓷 制青銅器 冶鐵 制火藥。其中屬于舉世聞名的三大化學工藝是（ ）A B C D319世紀，首先提出分子概念的科學家是（ ）A阿伏加德羅 B道爾頓 C拉瓦錫 D普利斯特里4中國科學院北京真空物理實驗室研究人員于1993年年底以超真空掃描隧道顯微鏡（STM）為手段，得到用硅原子組成的兩個漢字中國，這兩個字的“筆畫”寬度約2 nm。據(jù)此可估計，硅原子的實際直徑大小約為

13、 （ ）A 106 m B 108 m C 109 m D 107 m5為了探索月球上是否有生命存在的痕跡，就要分析月球巖石中是否包藏有碳氫化合物?？茖W家用氘鹽酸（DCl）和重水（D2O）溶液處理月球巖石樣品，對收集到的氣體加以分析，結果只發(fā)現(xiàn)有一些氣體狀態(tài)的碳氘化合物。從這個實驗可以得出的結論是（ ）A巖石中含碳氘化合物 B巖石中不含碳氘化合物C巖石中含碳氫化合物 D巖石中不含碳氫化合物6借助于化學方法，分子是可以再分的，而原子不能用化學方法再分為更小的微粒。下列實驗事實最能體現(xiàn)上述論點的是（ ）A食鹽固體溶于水消失 B盛濃鹽酸的試劑瓶打開冒白霧C干冰露置在空氣中逐漸消失 D紅色氧化汞粉末受

14、熱分解成氧氣和汞7保持氧氣化學性質的最小微粒是（ ）A氧原子 B氧分子 C氧離子 D氧元素8下列變化屬于化學變化的是（ ）A分離液態(tài)空氣制氧氣 B海水曬鹽C用汽油作溶劑清洗掉衣服上的油污 D通過綠色植物光合作用9下列關于燃燒的說法不正確的是（ ）A都是化學變化 B都是氧化還原反應 C都是放熱反應 D都是化合反應10化學反應前后必定發(fā)生改變的是（ ）A分子種類 B元素種類 C原子數(shù)目 D各物質質量總和11某含氧酸分子式為HxROy/2，則R的化合價為（ ）Ax Bx-y Cy-x D(x-y)/212下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一種原子，還能表示一種元素的游離態(tài)的是（ ）AO BAr

15、CN DI13已知元素R的化合價是+5價，下列R元素的化合物分子式錯誤的是（ ）AR2O5 BHRO3 CMg(RO3)2 DKRO214下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（ ）A這種飲料不含任何化學物質 B這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C這種口服液含有豐富的氮、磷、鋅等微量元素 D沒有水就沒有生命15氟氯烴對大氣臭氧層有破壞作用。據(jù)報道南極上空的臭氧空洞已有三個中國的面積！科學家們呼吁人類要保護臭氧層。大氣層中，臭氧的作用是（ ）吸收CO2 補充O2 吸收紅外線 吸收紫外線16合成納米材料氮化鎵曾被作為“98年中國十大科技成果”之一。已知鎵(Ga)為IIIA族元素，則氮化鎵的化學式可能

16、是AGa3N2 BGa2N3 CGaN DGa3N二、填空題17氟氯烴破壞臭氧層的機理為：當氟氯烴上升到大氣平流層后，在太陽紫外線的作用下光解出氯原子Cl· ，它能促使O3轉化為O2，其方程式為：O3O2+O，Cl·+O3ClO·+O2，ClO·+OCl·+O2總反應方程式為 ；Cl·在反應中充當 （反應物、生成物、中間產(chǎn)物、催化劑）。18現(xiàn)代戰(zhàn)爭中空襲敵人電廠時，經(jīng)常使用“石墨炸彈”，這種炸彈爆炸后釋放出大量的纖維狀石墨覆蓋在發(fā)電廠的設備上，破壞電器設備。這是利用了石墨 的性質。襲擊躲藏在防護工事或山洞里的敵人時，常使用“油氣炸彈”

17、，這種炸彈爆炸時首先釋放出大量可燃氣體，然后將可燃氣體引爆。這時，躲在工事或山洞里的敵人即使不被炸死，也會因窒息而死。其原因是 。19寫出下列物質（或其主要成分）的化學式：膽礬 明礬 綠礬 大蘇打 蘇打 小蘇打 石灰石 生石灰 熟石灰 銅綠 碳銨 硫銨 硝銨 普鈣 重鈣 漂白粉 灰錳氧 火堿 鋇餐 金剛石 單晶硅 石英 第2課 研究物質性質的方法和程序 【接觸高考】1（09上海卷10）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A0.2mol中子 B0.4mol電子C0.2mol質子 D0.4mol分子2. (09上海理綜14)生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采

18、取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖莂aaks5uaaaA只要在室內(nèi)放一盆水 B向地勢低的地方撤離C觀察風向，順風撤離 D用濕毛巾或蘸有石堿水的毛巾捂住口鼻撤離課程目標 1.通過對金屬鈉和氯氣性質的探究，初步學習觀察、實驗、比較、分類等方法在研究物質性質中的運用，初步認識研究物質性質的一般程序。2.了解金屬鈉和非金屬氯氣的物理性質及主要的化學性質3.進一步練習藥品的取用、加熱等實驗基本操作；通過實驗探究鈉跟氧氣的反應及氯氣性質，體會實驗方法在化學研究中的作用，并認識實驗過程中控制實驗條件的重要性。 要點精析一、研究物質性質的基本方法 研究物質的性質常常運用觀察、

19、實驗、分類、比較等方法。1、觀察法（1）含義：是一種有計劃、有目的地用感官考察研究對象的方法。（2）觀察的具體內(nèi)容：主要是用肉眼觀察物質的顏色、狀態(tài)、各種變化等，用鼻子聞物質的氣味，用耳朵聽聲音，用觸覺去感受溫度、硬度、彈性、韌性等等，還包括借助一些儀器來進行觀察，提高觀察的靈敏度。（3）應用觀察法研究物質的性質的實例：觀察金屬鈉的物理性質及鈉與水反應的現(xiàn)象。觀察金屬鈉的物理性質狀態(tài)顏色硬度和密度的相對大小固態(tài)銀白色硬度小，密度低觀察金屬鈉與水的反應現(xiàn)象分析（或結論）金屬鈉浮在水面上金屬鈉迅速融化成球狀球狀的金屬鈉四處游動并發(fā)出咝咝響聲球狀的鈉消失，溶液中滴入酚酞變紅色將收集的氣體點燃，發(fā)出“

20、噗”聲或有輕微的爆鳴聲通過實驗及現(xiàn)象的觀察，分析得到：金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點低、密度小、硬度小，金屬鈉與水劇烈反應生成氫氧化鈉和氫氣，證明鈉是一種活潑金屬。2Na +2H2O =2NaOH + H2 2、實驗法（1）含義： 通過實驗來驗證對物質性質的預測或探究物質未知的性質的方法。（2）注意的兩個問題：在進行實驗時，要注意控制溫度、壓強、溶液的濃度等條件，這是因為同樣的反應物在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。實驗前要明確實驗的目的要求、實驗用品和實驗步驟等；實驗中，要仔細研究實驗現(xiàn)象，并做好實驗記錄；實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進行分析。（3）應用實驗法研究物質的性質的實例：

21、探究金屬鈉與氧氣反應實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結論金屬鈉在空氣中放置迅速失去金屬光澤變?yōu)榛野咨c非?；顫姡c空氣中氧氣反應生成氧化鈉4Na + O2 = 2Na2O在空氣中加熱金屬鈉金屬鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色固體生成反應條件不同反應的現(xiàn)象和生成產(chǎn)物也不同2Na + O2 = 2Na2O23、分類法（1）含義：根據(jù)物質的組成、結構等因素，分門別類地對物質及其變化進行研究，總結出各類物質的通性和特性；或者根據(jù)某物質的類別和該類物質的通性預測該物質的性質。（2）分類依據(jù)：通常為組成、結構、某種性質、用途等，以何種因素作為分類的依據(jù)，關鍵是看研究的出發(fā)點和目的。例1：下列物質：金屬鐵、金

22、屬鋅、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4 有人根據(jù)不同的依據(jù)進行了分類如下，請在適當?shù)奈恢弥赋鏊诸惖囊罁?jù)分 類 依 據(jù)分 類類別一：金屬鐵、金屬鋅、木炭類別二：CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO4類別一：金屬鐵、金屬鋅、類別二：木炭類別三：CuO類別四：H2SO4類別五：NaOH、Ba(OH)2 類別六：CaCO3、NaCl、CuSO4類別一：金屬鐵、金屬鋅、木炭、CuO、CaCO3類別二：H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、NaCl、CuSO44、比較法（1）含義：運用比較的方法，找出物質的組成、

23、結構或性質間的異同，認識物質間的內(nèi)在了解，對物質的組成、結構或性質等進行歸納和概括（2）應用分類法和比較法研究物質的性質的實例：比較金屬鈉與金屬鐵性質性質相同點不同點物理性質化學性質上面是研究物質的性質時常用的四種方法，當然還有其他的一些方法；在研究物質的某方面性質時，可能只用到一種或兩種方法，但在研究物質的整體性質時卻常常是觀察、實驗、分類、比較等方法綜合應用。二、研究物質性質的基本程序 1. 基本程序首先，要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、根據(jù)觀察結果，預測物質的組成、類別等，并進一步預測性質；第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，判

24、斷預測是否正確，并對實驗中所出現(xiàn)的特殊現(xiàn)象進行進一步的研究；第四、對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。2. 實例：研究氯氣的性質的程序第一步：觀察認識氯氣的物理性質氯氣是呈黃綠色、有刺激性氣味，將收集滿一試管的氯氣插入盛有水的水槽中觀察到：試管內(nèi)液體的液面 ，氣體的顏色 ，取出試管內(nèi)液體觀察呈 。第二步：預測氯氣的性質。氯氣是活潑非金屬，則可與金屬、非金屬反應第三步：通過實驗論證氯氣的化學性質1.鐵絲在充滿氯氣的集氣瓶中劇烈地燃燒,產(chǎn)生大量 ,溶于水后形成 。2. 氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中安靜地燃燒,發(fā)出 ,瓶口有 。3. 銅絲在充滿氯氣的集氣瓶中劇烈地燃燒,產(chǎn)生 ,溶于水

25、后形成 。探究氯氣的特性氯氣與水反應1.觀察氯水，呈 色的液體2.將氯水滴到pH試紙上，試紙 。3.將石蕊溶液滴到氯水中，氯水 。4.將一段鎂條放入氯水中，鎂條表面上有大量氣泡產(chǎn)生5.向氯水中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生 ，滴入稀硝酸 。5.將氯氣分別通入到裝有干燥紅紙條、濕潤紅紙條的集氣瓶中，干燥紅紙條 ，而濕潤的紅紙條 。第四步：對實驗現(xiàn)象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性 氯氣是呈黃綠色、有刺激性氣味的氣體，氯氣可溶于水形成淺黃綠色的氯水 氯氣的化學性質：2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2Cl2 +H2 2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO根據(jù)氯氣能與水

26、反應生成鹽酸和次氯酸的事實，推論氯氣是能與堿溶液反應 氯氣 + 堿溶液 金屬氯化物 + 次氯酸鹽 + 水 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（應用于實驗室制氯氣時尾氣的吸收和工業(yè)制取漂白劑）2Cl2+2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O（應用于工業(yè)制取漂白粉）總之，研究物質性質的基本程序應該是：觀察物理性質 預測化學性質 驗證或探究預測的性質 分析現(xiàn)象并解釋 分類、比較、歸納、概括同類物質的性質 知識的延伸和應用三、化學探究過程中的模型與假說 1、關于模型：模型的定義：是以客觀事實為依據(jù)建立起來的，是對事物及其變化的簡化模擬。模型的分類：一般可分為

27、物體模型和思維模型兩大類。例如，在研究有機化合物的結構時經(jīng)常用到的球棍模型就是一種物體模型，而在研究原子結構的過程中所建立起的各種模型則屬于思維模型。 2、關于假說：假說的定義：是以已有事實材料和科學理論為依據(jù)，面對未知事實或規(guī)律所提出的一種推測性說明。假說提出后需得到實踐的證實，才能成為科學理論。強化訓練一、選擇題（以下各題只有1個正確選項）1為了減少汽車尾氣對城市大氣的污染，我國于1998年6月成功開發(fā)了以新燃料作能源的“綠色汽車”，這種綠色汽車的燃料是A甲醇 B汽油 C柴油 D重油2宣傳科學知識，介紹高新科技、揭露偽科學是我們學習科學知識的責任和義務。下列各項中屬于偽科學的是A設計合成可

28、與最好的酶相媲美的人工仿生催化劑B合成像肌肉等生理體系一樣具有刺激響應性的仿生材料C用催化劑將水變成燃料油D用糧食發(fā)酵制取乙醇 3研究物質的物理性質時，最常用到的方法是A觀察 B實驗 C假說 D模型4非金屬溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是A做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論B觀察溴的外觀性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論C觀察溴的外觀預測溴的化學性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論D預測溴的性質做實驗并觀察實驗現(xiàn)象分析、解釋，得出結論觀察溴的外觀性質5通過對金屬鈉與水反應現(xiàn)象的觀察，不能分析得出的結論是A熔點低 B密度小 C硬度小 D化學性質

29、活潑6下列物質屬于純凈物的是A漂白粉 B氯水 C鹽酸 D液氯7把石蕊試液滴加到新制的氯水中，對其出現(xiàn)的現(xiàn)象描述正確的是A溶液變紅色 B溶液變藍色 C溶液變紫色 D溶液顏色先變紅后立即消失8自來水廠用氯氣給水消毒，對其描述正確的是A氯氣的毒性 B氯氣與水反應生成的HClO具有強氧化性C氯氣的漂白性 D氯氣與水反應生成的HCl具有強酸性9消毒液在日常生活中被廣泛使用。某消毒液無色，對某些有色物質有漂白作用，對環(huán)境無污染，是一種“綠色消毒劑”。你認為它可能的有效成分是 ASO2 BH2O2 CKMnO4 DNaClO 10下列儀器不可以用酒精燈直接加熱的是A試管 B燒杯 C蒸發(fā)皿 D坩堝11下列敘述

30、正確的是A金屬鋰可保存在煤油中B新制的氯水應保存在無色細頸瓶中C取用金屬鈉需要的用品有：鑷子、小刀、玻璃片、濾紙D可在小試管進行金屬鈉與鹽酸的探究性實驗12不能直接用觀察法得出的結論是A氯氣是呈黃綠色的氣體 B氯氣有強烈的刺激性C氯氣有毒 D氯水中含氯氣分子13鈉比水要輕；鈉的熔點比較低；鈉與水反應時要放出熱量；鈉與水反應后溶液呈堿性；鈉是活潑金屬。某學生將一小塊金屬鈉投入到滴有酚酞的水中，該實驗能證明上述五點性質中的A僅 B僅 C僅全部14下列各組中的兩物質作用時，當反應條件或反應物用量改變時，對生成物沒有影響的是AC與O2 BFe與O2 CNaOH與HCl DNa與O2 15為探究氯氣和氯

31、水的性質，在常溫和光照條件下，向一個可量容積的50mL的針筒里吸入40ml氯氣后再吸入10mL的水，可觀察到的現(xiàn)象是黃綠色氣體體積縮小溶液先由無色變?yōu)闇\黃綠色，后又變淺黃綠色氣體顏色變淺，其體積進一步縮小針筒內(nèi)最后得到無色液體和無色氣體，其氣體的體積約為20mlA僅B僅 C僅二、填空題16（1）金屬鈉是 色固體，將金屬鈉放在空氣中一會兒，會發(fā)現(xiàn)金屬鈉的表面變暗，原因是（用化學方程式表示） ，在上述研究金屬鈉的性質的過程中，用到的主要方法是 的方法；（2）將金屬鈉在空氣中燃燒，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 ；鈉與水反應，觀察到的現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式是 。在上述研究過程中，用到的主要

32、方法是 和 的方法；（3）學習金屬鈉的性質有助于探究金屬鉀的性質。在金屬鉀的性質的預測過程中，你將主要用到 和 的方法。預測金屬鉀比金屬鈉更活潑的依據(jù)是 。17新華網(wǎng)報導：俄羅斯杜布納核研究聯(lián)合科研所專家于1999年7月19日首次直接在加速器上合成了元素周期表上的第116號元素。2000年6月，該所研究人員用鈣的同位素鈣-48的離子轟擊鋦-248時，轟擊的生成物中再次誕生了一個116號元素的原子。該原子的核電荷數(shù)為116，中子數(shù)為176。該元素存在了0.05秒后便衰變成了其它元素。116號元素的合成為超重原子核化學特性和人造元素的研究開創(chuàng)了一個全新局面。另據(jù)報導117號元素也即將合成。（1）若

33、116號元素用X表示，其核素（含質子數(shù)、質量數(shù)）可表示為 ，該元素應位于元素周期表第 周期、第 族；（2）某?；瘜W課外學習小組對即將合成的117號進行研究性學習，請你幫助他們完成學習內(nèi)容根據(jù)元素周期律和元素周期表推論并預測117號元素屬于 元素（填金屬或非金屬），具有 （填金屬性、非金屬性或既具有一定的金屬性又具有一定的非金屬性），判斷的依據(jù)是 ；甲同學認為117號元素的單質具有的A 金屬光澤 B 導電性 C 導熱性 D 放射性，你認為具有上述的性質是 （填序號）乙同學認為117號元素是否具有中所推測的性質，可通過向117號元素的最高價氧化物或最高價氧化物的水化物分別加入強酸和強堿，根據(jù)它們是

34、否可溶解反應得到鹽和水的實驗加以證明。最后，同學們通過分析、討論一致認為其實很難通過這樣的實驗來證明，請你分析其主要原因是 。第3課 化學中常用的物理量物質的量【接觸高考】1（09上海12）NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關敘述正確的是A標準狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NAB常溫下，溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAC分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量為28gD3.4中含NH鍵數(shù)目為2（09廣東6）設nA 代表阿伏加德羅常數(shù)（NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B. 乙烯和環(huán)丙烷（C3H6 ）組成的28g混合氣

35、體中含有3nA 個氫原子C. 標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為nA D將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA3（09江蘇卷4） 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 25時，PH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的數(shù)目為0.2NAB. 標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移的電子總數(shù)為0.2NAC. 室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD. 標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA課程目標 1準確理解阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（V

36、m）、物質的量濃度（cB）的概念，了解物質的量（n）的概念，并注意符號、單位的正確應用。2掌握阿伏加德羅常數(shù)（NA）、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量濃度（cB）與物質的量（n）并能據(jù)此進行一些簡單計算。3一般了解物質的量濃度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。要點精析一、物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）：.物質的量：是以阿伏伽德羅常數(shù)個微粒所組成的微粒集體作標準，表示一定量的物質中含有多少個這樣的微粒集體的物理量。它是一個了解宏觀微粒集體與微觀粒子個體的國際基本物理量。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號：mol。.阿伏加德羅常數(shù)：其數(shù)值為0.012 kg 12C 所含的碳原

37、子數(shù)，大約為6.02×1023，單位：mol-1任何1mol物質中都含有阿伏伽德羅常數(shù)個微粒?；蛘哒f：1 mol任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012 kg 12C 所含的碳原子數(shù)相等。n = N / NA在使用上述概念時要注意下列問題：“物質的量”是一個整體名詞，不可分拆，如98克硫酸的物質的量是1 mol，使用“98克硫酸的量是1 mol”這樣的表述方式是不恰當?shù)摹Ｄ査嬃康膶ο笫菢嫵晌镔|的基本粒子(如原子，分子，離子，電子，質子等)或是它們的特定組合。即摩爾只能用于描述原子、分子、質子、中子和電子等微觀粒子，不能描述宏觀物質。用物質的量描述物質的多少時, 要用化學式(符號)指明粒

38、子的種類，而不宜使用易引起誤解的名稱。例如：1 mol H，表示氫原子的物質的量為1mol，1 mol H2表示氫分子的物質的量為1mol, 而不能用1mol 氫這樣不準確的表述。例1：下列關于物質的量的說法中不正確的是（ ）A物質的量是國際單位制的7個基本單位之一B物質的量實際上表示含有一定數(shù)目的粒子集體C物質的量的單位是“摩爾”D是表示物質數(shù)量的單位例2：下列說法正確的是（ ） A1 摩爾氧 B1 摩爾氧原子 C3 摩爾氮 D1 摩爾大米二、摩爾質量（M）、氣體摩爾體積（Vm）、物質的量濃度（c）1、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。摩爾質量的符號為M。公式：M = 單位：克/摩，

39、符號：g·mol-1。摩爾質量與1mol物質的質量、化學式的式量在數(shù)值上相等，但是它們的單位不同（分別是：g·mol-1、g或kg、1），表示的物理意義亦不相同。2氣體摩爾體積：一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號為Vm。單位是：L· mol -1或m3·mol -33標準狀況下的氣體摩爾體積：是氣體摩爾體積的一個特例，指溫度為0，壓強為101 kPa時的氣體摩爾體積。約為22.4 L·mol-1。標準狀況下，n = V/22.4l.mol-1在應用標準狀況下氣體摩爾體積解決有關問題時，一要注意條件是否為標況，

40、二要注意研究對象標況下是否為氣體。4阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子推論：同溫同壓下，兩種氣體體積之比等于其物質的量之比。即*同溫同體積下，兩種氣體壓強之比等于其物質的量之比。即例3：同溫同壓下，同體積的CO和CO2，下列說法不正確的是（ ）A分子數(shù)之比等于2：3 B原子數(shù)之比等于3：2C物質的量之比等于1：1 D質子數(shù)之比等于7：11例4：下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A.在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NAB.在常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NAC.71gCl2所含原子數(shù)為2NAD.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單

41、質所含的原子數(shù)相同3物質的量濃度：以單位體積溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度（cB）。其單位是：mol· L-1或mol·m -3。 公式：cB = n/V表示溶液濃度的物理量還有質量分數(shù)：溶質的質量分數(shù)()=物質的量濃度與溶質質量分數(shù)（質量百分比濃度）的換算：（）稀釋定律：稀釋前溶質的質量或物質的量=稀釋后溶質的質量或物質的量稀釋前各組分的質量之和=稀釋后溶液的質量但是，稀釋前各組分的體積之和稀釋后溶液的體積例5：在標準狀況下，用充滿HCl氣體的燒瓶做噴泉實驗，最終水充滿燒瓶，則鹽酸的物質的量濃度為（ ）A0.05 mol

42、3;L-1 B0.01 mol·L-1 C0.045 mol·L-1 D無法計算例6：在VL硫酸鋁溶液中，含有WgAl3+，這種溶液中SO42-的物質的量濃度為（ ）A. W/(27V) B. W/54 C. W/(18V) D. 3W/(54V)例7：12 mol·L-1鹽酸的密度為1.19g ·mL-1?，F(xiàn)取12 mol·L-1鹽酸100 mL，加多少毫升水才能配成密度為1.1 g ·mL-1的6 mol·L-1的鹽酸？4配制一定體積的溶液主要儀器： 。配制步驟： 。配制原則：（1）先在燒杯中溶解或稀釋溶質，放置至室溫后

43、再轉移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀釋溶質，因其既不便操作，又易因溶解或稀釋時的放熱或吸熱造成溶液及容量瓶體積的改變而使所配溶液的濃度不準確；（2）盡可能將溶質全部轉移到容量瓶中，以免因溶質的損失造成所配溶液的濃度不準確；（3）確保向容量瓶中加水時不超過瓶頸上的刻度線，以免因溶液的體積不準確造成所配溶液的濃度不準確（產(chǎn)生誤差）。（4）選擇合適的容量瓶：避免因容量瓶的容積與所要配制溶液的體積不符而不能達成要求。例8：實驗中需要230mL 2mol/L的稀硫酸，某同學用98的、密度為1.84gml的濃硫酸進行配制的計算表達式正確的是A230mL×2 mol·L-1×

44、;98 g·mol-1V×1.84 g ·mL-1×98%B0.23L×2 mol·L-1×98 g·mol-1V×1.84 g ·mL-1×98%C230mL×2 mol·L-1V×98%D0.25L×2 mol·L-1×98 g·mol-1V×1.84 g ·mL-1×98% 強化訓練一、單項選擇題1下列說法正確的是摩爾是物質的數(shù)量單位 氫氣的摩爾質量是2g1mol OH的質量是17

45、g 氣體摩爾體積就是1mol氣體所占的體積2下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）ANA個N2分子和NA個CO分子所含的電子數(shù)相等B在標準狀況下，11.2L氖氣中含有NA個氖原子C2 mol·L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA個Na+DNA個水分子的相對分子質量之和等于水的摩爾質量3NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是A1mol氯化氫氣體的質量等于NA個氯化氫分子的質量之和B常溫常壓下1 mol NO2氣體與水反應生成NA個NO3離子C121 g CCl2F2所含的氯原子數(shù)為NAD62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2離子數(shù)為NA4NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法

46、中正確的是2.3 g鈉由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數(shù)為NA在常溫常壓下，1 mol氬氣含有的原子數(shù)為2NA標準狀況下2.24 L氨氣所含電子總數(shù)為0.1NA在常溫常壓下，62 g Na2O中含有O2離子數(shù)為NA5下列說法中不正確的是A1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NAB6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質量比等于141C32g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023D常溫常壓下，0.5×6.02×1023個一氧化碳分子所占體積是11.2L6下列各組物質中，所含原子個數(shù)相同的是9g水和0.75mol

47、一氧化碳 10g氫氣和10g氧氣22.4mL氫氣(標況)0.1mol氮氣 22g二氧化碳和16.8L溴單質7在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2 100 mL b.O2 200 mL c. N2 400 mL d.CH4 600 mL.則4個容器中氣體的質量由大到小的順序是A a>b>c>d B b>a>d>c C c>d>b>a D d>c>a>b8下列溶液中，陰離子濃度最大的是0.5 mol·L-1 H2SO4溶液50mL 0.6 mol·

48、L-1 Al2(SO4)3溶液35mL0.8 mol·L-1 NaCl溶液70mL 0.7 mol·L-1 Na2CO3溶液60mL9下列有關的敘述正確的是1 L 0.6 mo1·L-1的食鹽水中含氯化鈉0.6mo10.5mo1碳酸鈉溶于水配成0.5L溶液，所得溶液物質的量濃度為0.5 mo1·L-1標況下，44.8L氯化氫氣體溶于1L水中，所得溶液物質的量濃度為2mo1·L-120g氫氧化鈉溶于水配成物質的量濃度為1mol·L-1的溶液，可得溶液1L10某溫度下，100 g飽和氯化鈉溶液中含有氯化鈉26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化鈉和6.5 g水，則所得溶液的溶質質量分數(shù)是A30% B×100% C26.5% D×1001120時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g·cm3，物質的量濃度為4.0 mol·L1，則下列說法中不正確的是A. 25時，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B. 此溶液中KCl的質量分數(shù)為C. 20時，密度