1、專題專題31、了解單質(zhì)鐵、銅的物理性質(zhì) 2、掌握單質(zhì)鐵、銅化學(xué)性質(zhì) 3、了解幾種鐵的常見(jiàn)化合物學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)：鐵銅的性質(zhì)和金屬的通性重點(diǎn)：鐵銅的性質(zhì)和金屬的通性難點(diǎn)：鐵銅的性質(zhì)和金屬的通性難點(diǎn)：鐵銅的性質(zhì)和金屬的通性一、單質(zhì)的物理性質(zhì)一、單質(zhì)的物理性質(zhì)1、鐵鐵是可以是可以被磁鐵吸引被磁鐵吸引的的銀白銀白色金屬色金屬 銅銅是是紫紅色紫紅色的金屬。的金屬。2、鐵和銅都有良好的、鐵和銅都有良好的導(dǎo)電性導(dǎo)電性和和導(dǎo)熱性導(dǎo)熱性。 、鐵和銅的、鐵和銅的密度較大密度較大，熔沸點(diǎn)較高熔沸點(diǎn)較高。4、具有良好的、具有良好的延展性延展性。純銅的導(dǎo)電性僅次于銀，純銅的導(dǎo)電性僅次于銀，但比銀便宜得多，所以但比銀

2、便宜得多，所以當(dāng)今世界一半以上的銅當(dāng)今世界一半以上的銅用于電力和電訊工業(yè)上用于電力和電訊工業(yè)上1g純銅可拉成純銅可拉成3000m細(xì)銅絲或壓細(xì)銅絲或壓延成面積為延成面積為10m2幾幾乎透明的銅箔乎透明的銅箔5、Cu 藍(lán)色藍(lán)色2+2+3+交流討論交流討論 請(qǐng)同學(xué)們將課本打開(kāi)至請(qǐng)同學(xué)們將課本打開(kāi)至74頁(yè)，展開(kāi)小頁(yè)，展開(kāi)小組討論分析交流與討論，并展示討論結(jié)果。組討論分析交流與討論，并展示討論結(jié)果。二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（類比鋁的性質(zhì)）二、鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)（類比鋁的性質(zhì)）與非金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：Fe 產(chǎn)物產(chǎn)物Fe的價(jià)態(tài)的價(jià)態(tài)Cu 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃3Fe+2O2= Fe3O4

3、點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cu+Cl2=CuCl2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃Fe+S=FeS 2Cu+S = Cu2S高溫高溫2Cu+O2 = 2CuO高溫高溫產(chǎn)物產(chǎn)物Cu 的價(jià)態(tài)的價(jià)態(tài)+2、+3+3+2+2+1加熱加熱高溫高溫與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)(遵循初中所學(xué)置換遵循初中所學(xué)置換反應(yīng)規(guī)律，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表）反應(yīng)規(guī)律，依據(jù)金屬活動(dòng)順序表）如鐵和氯化銅，銅和硝酸銀的反應(yīng)如鐵和氯化銅，銅和硝酸銀的反應(yīng)Fe+Cu2+ = Fe2+ + CuCu+2Ag+ = Cu 2+ + 2AgFe+ 2Fe =3Fe Cu+ 2Fe =2Fe +Cu3+3+2+2+2+Fe 的特殊性的特殊性3+小結(jié)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)小結(jié)單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)FeCu與非

4、金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng)3Fe+2O2 = Fe3O42Fe+3Cl2 = 2FeCl32Cu+O2 = 2CuOCu+Cl2 = CuCl2與酸的反應(yīng)與酸的反應(yīng)Fe+2HCl = FeCl2+H2不反應(yīng)不反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)Fe+CuSO4 = FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2與水的反應(yīng)與水的反應(yīng)3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2不反應(yīng)不反應(yīng)點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫高溫特別提醒特別提醒銅一般為銅一般為+2價(jià)。價(jià)。鐵跟鐵跟氧化性較弱氧化性較弱的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)的氧化劑（如鹽酸、硫酸銅溶液等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為亞鐵亞鐵化合物。化合物。鐵跟鐵

5、跟氧化性較強(qiáng)氧化性較強(qiáng)的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為的氧化劑（如氯氣、硝酸等）反應(yīng)轉(zhuǎn)化為+3價(jià)價(jià)鐵的化合物。鐵的化合物。鐵的常見(jiàn)化合物鐵的常見(jiàn)化合物鐵的氧化物的性質(zhì)比較鐵的氧化物的性質(zhì)比較FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名 鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵色態(tài)色態(tài)黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)+2+3+2，+3穩(wěn)定穩(wěn)定性性不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定與酸與酸反應(yīng)反應(yīng) 堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物堿性氧化物 復(fù)雜氧化物復(fù)雜氧化物 共性共性 高溫時(shí)，都能被高溫時(shí)，都能被C,CO,H2,Al等還原劑還原，還原過(guò)程中鐵等還原劑還原，還原過(guò)程中鐵的化合價(jià)逐漸降低，最終都

6、生成鐵的化合價(jià)逐漸降低，最終都生成鐵合作探究（小組展開(kāi)討論）合作探究（小組展開(kāi)討論）FeO+2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2OFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OFeO與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Fe2O3與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)Fe3O4與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)（2）Fe(OH)2和和Fe(OH)3物質(zhì)物質(zhì)氫氧化亞鐵氫氧化亞鐵氫氧化鐵氫氧化鐵化學(xué)式化學(xué)式 Fe(OH)2Fe(OH)3狀態(tài)狀態(tài)不溶于水的不溶于水的白色固體白色固體不溶于水的不溶于水的紅褐色固體紅褐色固體化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)2=FeO+H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OFe(OH)3=Fe2O3+3H2O轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3常溫下，白色沉淀先變成灰綠色，后成為紅褐色常溫下，白色沉淀先變成灰綠色，后成為紅褐色五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用五、鐵及銅的化合物的應(yīng)用1、鐵的化合物、鐵的化合物FeFe2 2O O3 3作顏料作顏料作磁性材料作磁性材料維持生命的微量元素維持生命的微量元素2、銅的化合物：、銅的化合物：