1、1 / 10 1. 重點： （1 ）運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性; （2） 濃硫酸的腐蝕性； （3） 根據(jù)實驗歸納酸的通性； （4 ）氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)。 2. 難點： （1） 酸堿指示劑的變色情況； （2） 根據(jù)實驗歸納酸的通性； （3 ）堿的化學性質(zhì)。 1. 中考考查內(nèi)容: 考點 課標要求 知識與技能目標 知道 認識 理解 用常見酸、堿的性質(zhì)解釋一些常見的現(xiàn)象 V 常見的酸和堿 知道常見酸、堿的腐蝕性 能用pH試紙和酸堿指示劑檢驗溶液的酸 堿性 2.酸堿指示劑與不同溶液作用時的顏色變化 酸性溶液 中性溶液 堿性溶液 石蕊溶液 紅色 紫色 藍色 酚酞溶液 無色 無色 紅色 （1 ）酸

2、、堿性溶液使酸堿指示劑變色的過程屬于化學變化； （2 ）酸性溶液（或堿性溶液）使指示劑變色，即變色的是指示劑，而不是酸性（或堿性）溶液； （3）注意酸（或堿）性溶液與酸（或堿）溶液的區(qū)別，酸（或堿）的溶液一定顯酸（或堿）性，但顯酸（或 堿）性的溶液不一定是酸（或堿）的溶液，某些鹽的溶液也會顯示酸性（或堿性） ，如：碳酸鈉溶液顯堿性,常見的酸和堿 重難點睛 2 / 10 硫酸銨溶液顯酸性； （4） 不溶性的酸（或堿）不能使指示劑溶液變色； （5） 酸堿指示劑只能對溶液的酸堿性作定性的判斷，即只能說明溶液顯酸性還是堿性，不能判斷溶液酸堿 性的強弱。 3. 常見酸的物理性質(zhì)、特性、用途 物理性質(zhì) 用

3、途 鹽酸 (HCI) 濃鹽酸是無色、有刺激性氣味的液體，易 _ 揮發(fā)，在空氣中冒白霧，有酸味。 重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制 造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等； 人體胃液中的鹽酸可幫助消化 硫酸 (H2SQ) 濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，有吸水 性，溶于水時放熱。 重要化工原料?？捎糜谏a(chǎn)化肥、農(nóng)藥、 火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和 金屬除銹等；在實驗室常用作干燥劑 稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著容器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸 里。 簡記：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。 使用濃硫酸時，若不慎將濃硫酸粘到皮膚上，應立即用干布擦去，再用大量的水沖洗，然

4、后涂 3%5的碳酸 氫鈉溶液。 4. 金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應 與稀鹽酸反應 與稀硫酸反應 鎂 Mg+2HCI=MgQ+Hd Mg+HSO=MgSOH4 鋁 2AI+6HCI=2AICI 3+3H4 2AI+3H2SQ=Al2(SO4)3+3H f 鋅 Zn+2HCI=Z nCl2+Hd Zn+fSQ=Z nSO+Hd 鐵 Fe+2HCI=FeCl2+Hf Fe+HzSQnFeSQ+HJ （FeCl2 溶液、FeSQ溶液的顏色為淺綠色） 5. 酸能與某些金屬氧化物反應，生成水 鐵銹 氧化銅 鹽酸 Fe2Q+6HCI=2FeCl3+HaQ CuQ+2HCI=CuC2+HQ 硫酸 Fe2Q+3HS

5、Q=Fe2(SQ4)3+3H2Q CuQ +HSQ=CUSQ+H2Q （FeCl 3 溶液、Fe2（SO4）3 溶液為黃色；CuCl2 溶液為綠色；CuSQ溶液為藍色。） 6. 常見堿的物理性質(zhì)及用途 3 / 10 氫氧化鈉（燒堿、火堿、苛性鈉） 氫氧化鈣（消石灰、熟石灰） 化學式 NaOH Ca(OH)2 工業(yè)制 法 Na2CO+Ca(OH)2=2NaOH+CaGO CaCCL CaO+C2OT, CaO+HO=Ca(OH) 狀態(tài) 白色塊狀固體 白色粉末狀固體 腐蝕性 強腐蝕性 較強腐蝕性 特點 極易溶于水，溶于水時放出大量的熱。 氫氧化鈉固體易吸水而潮解。 微溶于水，溶于水時放熱不明顯。

6、用途 用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染等行 業(yè)（除玻璃方面外，用途與純堿類似） 。 氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油 污。 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、 配制波爾多液 在實驗室中可以證明二氧化碳。 （1 ）酸、堿包括其溶液都要密封。 （2） 澄清的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。 （3） 氫氧化鈉必須密封有兩個原因： 吸水性； 能與空氣中的二氧化碳反應： 2NaOH+CONsbCO+HQ 7. 堿+非金屬氧化物 T 鹽+水（復分解反應） 2NaOH+CONQCO+HO （用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+S2=NaSO+O 2NaOH+S3=NaSQ+HzO Ca（OH）2+C

7、O=CaCOj +出0（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”） 8. 氫氧化鈣制取CaO+bO=Ca（OH2 （反應放出大量的熱） A 天突破 -、選擇題： 4 / 10 1. 小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時 ，歸納成圖所示的關系圖中的A B、C、D是兩圓相交的 部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色 ，則其中表示不正確的是（ ） A. 紫色B.藍色C.紅色D.無色 【答案】A 【解析】馥憾誡使紫色石蕊變紅色戲?qū)澕t魚;戒潯誡使石蕊變藍包 B為藍色;馥不能使無蝕圖變色P為無 色祖溶液使酚St試劑變紅色心為紅色故選項A符合題意， 2. 紫甘藍是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素，花

8、青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌 紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品（ ） A. 食鹽B .味精C.食醋D.香油 【答案】C 【解答】解：花青素遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍色，在涼拌紫甘藍絲時，觀察到菜絲變成紅色， 可知該調(diào)味品顯酸性，因此是食醋，而食鹽、味精、香油都不顯酸性；故選項為： C. 3. 將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應后過濾，得到濾液 M和濾渣N, 下列有關說法： 濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅； 在濾液M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應發(fā)生； 向濾渣N中滴加稀硫酸.可能有氣泡產(chǎn)生； 當

9、濾液M中含有硫酸銅時，濾渣 N中一定沒有氧化銅 其中一定正確的說法是（ ） A. B.C .D . 【答案】B 5 / 10 【解答】解：硫酸會與鐵反應生成硫釀亞鐵和氫氣，氧化銅和臓反應會生成硫酸乍聊口水硫酸銅和鐵反 應會生咸硫釀亞錢手關喬所以 （D鐵會與硫酸、硫礙瞬斛t成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸和硫酸銅，故錯 匸 咲； 鋅的金屬活動性排在銅、鐵、氫之前，所以在濾液 M中放入一塊剛打磨過的鋅片，一定有置換反應發(fā)生， 故正確； 濾渣中可能含有鐵，所以向濾渣 N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生，故正確； 加入的硫酸不足以將氧化銅完全反應時，所以當濾液 M中含有硫酸銅時，濾渣

10、 N中一定沒有氧化銅，故 錯誤.故選：B. 4. 下列說法錯誤的是（ ） A. 濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少 B. 濃鹽酸在空氣中會冒白煙 C. 濃硫酸敞口一段時間后，溶液的質(zhì)量會增加 D. 濃硫酸敞口一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 【答案】B 【解析】濃鹽酸在空氣中易揮發(fā)出氯化氫氣體 ，因此，溶液質(zhì)量減小，故A選項正確；濃鹽酸揮發(fā)出的 HCI氣 體與空氣中的水蒸氣結(jié)合成鹽酸的小液滴 ，呈霧狀，不是煙，故B選項錯；濃硫酸敞口置于空氣中易吸收水分 ， 使溶劑質(zhì)量增加（溶質(zhì)質(zhì)量不變），溶液的質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，故C D選項正確故選項B符合題 意. 5. 某黑色固體粉末可能是

11、 Fe、FeO CuO和C中的一種或幾種.取黑色粉末，加入一定量的稀硫酸，待充 分反應后過濾，得到濾液和濾渣，在濾液中插入一根潔凈的鐵絲有關說法正確的是（ ） A. 若濾液呈淺綠色，則原黑色固體粉末中一定有 Fe B. 若鐵絲表面只有紅色固體析出，則濾渣中一定無 CuO C. 若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，則濾渣中最多有四種物質(zhì) D. 若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，則濾液中溶質(zhì)一定有 HLSQ和FeSQ 【答案】D 【解答】解：由于C不與稀硫酸反臥氧化銅可以與稀硫酸反也生成的ETS水濬漪中顯藍色用可以 與稀硫酸6 / 10 反應生成氣體，琢F2與硫釀反應生成的在水溶液中顯洼星色，鐵的金屬活動性大于銅，能 將

12、銅從其鹽溜潘中番換出來所以 仏若濾液呈淺綠因則原黑色固體粉末中不一定含有F口 F旳也可以與稀疏酸反應生成的FD在水濬浹中 顯試綠魚，故A錯誤 B、 若鐵絲表面只有紅色固體析出，說明了溶液中含有硫酸銅，能判斷黑色粉末中含有 CuQ不能判斷濾渣 中是否有CuQ故B錯誤； C、 若鐵絲表面無明顯現(xiàn)象，說明了溶液中無硫酸銅，沒有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，則濾渣中最多 可以有Fe、FeQ CuQ C、Cu五種物質(zhì)，故 C錯誤； D、 若鐵絲表面只有氣泡產(chǎn)生，說明了濾液中含有稀硫酸，鐵、氧化亞鐵會與硫酸反應生成硫酸亞鐵，則濾 液中溶質(zhì)一定有 H2SC4 和FeSQ,故D正確. 6. 在鐵件表面鍍鉻（C

13、r）前，要除去鐵件表面的鐵銹，可用的試劑是（ ） A、 水 B .稀鹽酸 C .氫氧化鈉溶液 D .石灰水 【答案】B 【解析】A因氧化鐵不溶于水，也不溶于水，則不能用水來除去鐵銹，故 A錯誤； B、 因氧化鐵能與稀鹽酸反應生成能溶于水的氯化鐵，則可除去鐵銹，故 B正確； C、 因氧化鐵不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應，則不能用氫氧化鈉溶液來除去鐵銹，故 C錯誤； D、 氧化鐵不能與石灰水發(fā)生化學反應，則不能用石灰水來除去鐵銹，故 D錯誤；故選Bo 7. 下列燒杯中盛裝的溶液屬于堿溶液的是 （ ） 【答案】A 【解析】氐氫氧化鈉電膏時生成的陰高子都是氫氧根育子屬于堿眉合題竜R氧化鈣電厲出的離子是

14、金屬離 子鈣離子和酸根離子議離子Jg于鹽;T符合題竜;c鹽酸電離時生成的陽離子者堤氫宮子，屬于酸:不符合題 青;D氯化鈉電離出的離子是金屬離子鈉離子和酸根離子氯離子:屬于鹽，不符合題意;故選乩 提示：堿=金屬陽離子（銨根離子） + QH，堿的水溶液中一定存在 QH o 8. 下列鑒別物質(zhì)的方法，不可行的是（ ） A. 用肥皂水區(qū)別硬水和軟水7 / 10 B. 用燃著的木條鑒別 CQ和N2 C. 用酚酞試液鑒別稀鹽酸和澄清石灰水 D. 用水鑒別NaOH和CaCO固體 【答案】B 【解析】A、取樣品，加入肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少的是硬水，現(xiàn)象不同，可 以鑒別，故A正確; B

15、、二氧化碳和氮氣都能使燃著的木條熄滅，不能使用燃著的木條鑒別，故 B錯誤; C、酚酞在稀鹽酸中為無色，在澄清石灰水中變紅，可以使用酚酞試液鑒別，故 C正確; D、氫氧化鈉易溶于水，碳酸鈣不溶于水，可以使用水鑒別氫氧化鈉和碳酸鈣，故 9. 有關物質(zhì)性質(zhì)與應用的敘述不正確的是（ ） A. 鹽酸具有酸性，可用于洗滌油污 B. 熟石灰具有堿性，可用來改良酸性土壤 C. 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱異味 D. 氮氣具有不活潑性，可用作焊接金屬的保護氣 【答案】A 【解析】A鹽酸具有酸性，用鹽酸洗滌油污效果不好，應用堿性物質(zhì)來洗滌油污，此說法錯誤; B、 熟石灰可用來改良酸性土壤，因為熟石灰顯堿性，能

16、和酸發(fā)生中和反應，此說法正確； C、 活性炭具有吸附性，可用于去除冰箱異味，故此項說法正確； D、 氮氣化學性質(zhì)不活潑，可用作焊接金屬的保護氣，此說法正確；故選 Ao 10. 下列試劑中，可用來鑒別氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的是 （ ） A.酚酞試液B.石蕊試液C.稀鹽酸D.二氧化碳 【答案】D 【解析】丄酚酎試液遇到二者會孌紅無法判斷b石蕊試懣遇到二者會漿藍無注地f;亡稀鹽釀和二者者腹生 反應膽均無明顯的現(xiàn)象無捋蜥啟迭D. 提示：門氫氧化鈣和氮氧化鈉都SMi二者有堿的扶性：遇指示劑竇色，占酸或酸性氧化物反應主成鹽 和水； （2）但氫氧化鈣與酸性氧化物反應生成的鹽微溶或難溶于水，氫氧化鈉與酸性

17、氧化物反應生成的鹽全部都 易溶于水。故可以用二氧化碳來鑒別氫氧化鈣和氫氧化鈉。 、非選擇題: D正確。故選Bo 8 / 10 1.酸在生產(chǎn)、生活領域中有廣泛應用。請回答下列問題。 (1) 胃液中有助于消化的酸是； (2) 濃硫酸常用作某些氣體的干燥劑，主要是利用了濃硫酸的性； (3) 依據(jù)給出的溶解性表，寫出一種跟鹽酸、稀硫酸都能反應的可溶性鹽； (4) 由 CuO+HSQ=CuSOfO, K20+2HN3=2KNOQ Fe2Q+6HCI=2FeCl3+3HzO可知，常溫下酸與金屬氧 化物反應的規(guī)律是。 【答案】(1)鹽酸；(2)吸水性；(3)碳酸鈉；(4)酸+金屬氧化物T鹽+水 【解析】要記

18、住胃液中的酸是鹽酸，能幫助人體消化食物； (2 )由于濃硫酸具有吸水性，常用作某些氣體 的干燥劑，必須干燥哪些與它不反應的氣體； (3)在酸的通行中有酸可以與鹽反應，能與大多數(shù)的碳酸鹽 反應，例如：碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣等； (4)根據(jù)所觀察到的反應方程式可總結(jié)出：酸 +金屬氧化物T鹽 +水 2. 請回答下列有關問題： (1) 小江同學取5mL氫氧化鈉溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，可觀察到的現(xiàn)象為. (2 )小東同學走進實驗室時，看到氫氧化鈉溶液的試劑瓶敞口放置，這樣會使氫氧化鈉溶液變質(zhì)若溶液 部分變質(zhì)，溶質(zhì)是(填化學式)，氫氧化鈉溶液變質(zhì)的化學方程式是. (3) 要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為

19、5%勺氯化鈉溶液，需要氯化鈉固體克；量取水時俯視讀數(shù)，導致配制的氯 化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(填“偏大”或“偏小”) 【答案】(1)無色溶液變紅色； (2) NaOH NstCO, 2NaOH+CQNaCO+HO; (3) 50gx 5%=2.5g 偏大. 【解答】解:UJ酚酚S膩變紅色，所以取左譏氫氧俗瞬液于試管中，滴入幾滴冰 可規(guī)察到的 現(xiàn)象為二無色濬榨I色 氛氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水所以濬液部井變爲溶質(zhì)是弧優(yōu)初気氧化翎容 液孌質(zhì)的化學方程式是：阻CO廠 需要黒化鈉固休的庚量為；淘記如2.湛 量取水時侗觀謨臥 量取水的實際體積偏嘰 導暫配制的 氯優(yōu)鈉濬滴的潯質(zhì)質(zhì)量分數(shù)備犬. 故答案為：(1)無色溶液變紅色； (2) NaOH NaaCO, 2NaOH+CONaCO+HO; (3) 50gx 5%=2.5g 偏大. 9 / 10 提示：(1)根據(jù)酚酞遇堿變紅色進行分析；10 / 10 (2 )根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析； (3)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量X溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，量取水時俯視讀數(shù)，量取水的實際體積偏小進行分析. 3. 采用適當?shù)脑噭?，可從石灰?主要成分是 CaCO)中獲得高純度 CaCO,其流程如下 流程圖中進