1、第十單元 酸和堿 課題1 常見(jiàn)的酸和堿知識(shí)點(diǎn)1:酸堿指示劑能夠檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液,稱為酸堿指示劑。常用的酸堿指示劑,如石蕊、酚酞在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,見(jiàn)表1:物質(zhì)指示劑酸性堿性中性紫色石蕊試液紅藍(lán)紫無(wú)色酚酞試液無(wú)紅無(wú)巧記速記 1.酸紅(遇酸變紅)石榴(石蕊)撿到籃(遇堿變藍(lán))子中(中性環(huán)境仍為紫色)。 2.無(wú)色酚酞最大膽,只有遇堿才紅臉。易錯(cuò)警示1.酸堿指示劑只能對(duì)溶液的酸堿性做出一個(gè)定性的判斷;2.是酸或堿的溶液使指示劑發(fā)生了顏色的改變 ,而不是酸堿指示劑使酸或堿的溶液變色。拓展延伸 酸堿指示劑多是從植物的花瓣或果實(shí)中提取的提取液,只要在不同的酸、堿性溶液中顯示不同的顏色,

2、就可作酸堿指示劑?！纠?】小紅學(xué)習(xí)酸堿指示劑與常見(jiàn)酸、堿溶液作用后,歸納總結(jié)出如圖1所示關(guān)系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時(shí)所顯示出的顏色,其中顏色不正確的是()圖1A.紫色 B.藍(lán)色 C.紅色 D.無(wú)色知識(shí)點(diǎn)2:濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性濃鹽酸和濃硫酸的物理性質(zhì)及特性見(jiàn)表2:顏色狀態(tài)氣味特性濃鹽酸無(wú)色液態(tài)刺激性氣味易揮發(fā)濃硫酸無(wú)色黏稠、油狀、液態(tài)無(wú)味吸水性、脫水性、腐蝕性易錯(cuò)警示濃硫酸的吸水性和脫水性比較見(jiàn)表3。性質(zhì)表現(xiàn)水的含義吸水性物理性質(zhì)某物質(zhì)中所含的水分脫水性化學(xué)性質(zhì)某物質(zhì)中沒(méi)有水,而是將該物質(zhì)中的氫、氧兩種元素按水的組成比脫去【例2】若將濃鹽

3、酸和濃硫酸敞口放置在空氣中,一段時(shí)間后,可以肯定的是()A.溶質(zhì)質(zhì)量都減少 B.溶劑質(zhì)量都增大C.溶液質(zhì)量都增大 D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小知識(shí)點(diǎn)3:濃硫酸的稀釋實(shí)驗(yàn)室中常備有濃硫酸,在具體的化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用到稀硫酸,需將濃硫酸進(jìn)行稀釋(見(jiàn)表4)。操作現(xiàn)象解釋圖(a)操作錯(cuò)誤。為說(shuō)明錯(cuò)誤操作的危害,在圖(b)特定的裝置內(nèi)把少量水滴進(jìn)濃硫酸中液滴四濺水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險(xiǎn)的圖(c)操作正確。將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不斷攪拌燒杯壁發(fā)熱,沒(méi)有液滴四濺現(xiàn)象將密度大的濃硫酸緩慢注入水中,及時(shí)攪拌,產(chǎn)生的熱得以迅速擴(kuò)散,操作安全巧記

4、速記稀釋濃H2SO4,應(yīng)防酸飛濺;硫酸注入水,同時(shí)再攪拌易錯(cuò)警示 稀釋濃硫酸時(shí),一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌,切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。如果將水倒進(jìn)濃硫酸里,由于水的密度小,浮在濃硫酸的上面,硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失,使水暴沸,帶著酸四處飛濺。拓展延伸 如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。表4圖(b)中,雙孔塞上的短玻璃導(dǎo)管的作用是平衡裝置內(nèi)外的壓強(qiáng),防止裝置內(nèi)的氣壓突增而發(fā)生事故?！纠?】圖2所示是稀釋濃硫酸實(shí)驗(yàn)的示意圖。圖2(1)寫(xiě)出圖中a、b兩種儀器的名稱:a;b。(2)b容器所盛的試劑是(填“水”或“濃硫酸”)。(

5、3)稀釋時(shí),若兩種試劑添加順序顛倒,將會(huì)發(fā)生的現(xiàn)象。(4)聯(lián)系與拓展據(jù)媒體報(bào)道,2009年7月,從寧鄉(xiāng)到北京打工的一名工人,在極度口渴的情況下誤喝硫酸,造成食道嚴(yán)重灼傷伴穿孔,這是因?yàn)榱蛩峋哂?。這一事件警示我們:存放或使用藥物時(shí)應(yīng)注意。知識(shí)點(diǎn)4:鹽酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)鹽酸、硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),如表5所示:實(shí)驗(yàn)內(nèi)容現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)酸堿指示劑紫色石蕊溶液遇酸變紅,無(wú)色酚酞溶液遇酸不變色金屬鎂劇烈反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣泡Mg+2HClMgCl2+H2Mg+H2SO4MgSO4+H2鋅反應(yīng)較快,有大量氣泡產(chǎn)生Zn+2HClZnCl2+H2Zn+H2SO4ZnSO4+H2鐵溶液由無(wú)色變成淺綠色,有

6、氣泡產(chǎn)生Fe+2HClFeCl2+H2Fe+H2SO4FeSO4+H2金屬氧化物鐵銹(Fe2O3)鐵銹溶解,溶液由無(wú)色變成棕黃色Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅固體溶解,溶液由無(wú)色變成藍(lán)色CuO+2HClCuCl2+H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2O某些鹽碳酸鈣(和鹽酸)固體溶解,有大量氣體產(chǎn)生,該氣體能使澄清石灰水變渾濁 CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O碳酸鈉Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2O巧記妙記酸與各類(lèi)物質(zhì)反應(yīng)可按圖3所示巧記,其中

7、手掌代表酸,五個(gè)手指代表與酸反應(yīng)的五類(lèi)物質(zhì)。圖3易錯(cuò)警示1.鹽酸、硫酸溶液與鐵反應(yīng)后,生成的FeCl2、FeSO4的溶液為淺綠色,其中鐵元素為+2價(jià);而與鐵銹(Fe2O3)反應(yīng)生成的是FeCl3、Fe2(SO4)3的溶液,為棕黃色溶液,其中鐵元素為+3價(jià)。2.在與金屬反應(yīng)時(shí),稀硫酸與金屬反應(yīng)可以生成H2;濃硫酸有強(qiáng)氧化性,與金屬反應(yīng)不能生成H2?！纠?】白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似,能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是() A.鍍鋅水管 B.銅制塑像 C.大理石欄桿 D.鋁合金門(mén)窗知識(shí)點(diǎn)5:鹽酸和硫酸的用途鹽酸和硫酸的用途見(jiàn)表6。用途硫酸重要化工原料,用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火

8、藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性,在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑鹽酸重要化工產(chǎn)品,用于金屬表面除銹、制藥(如鹽酸麻黃素、氯化鋅)等;人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化易錯(cuò)警示1.濃硫酸作干燥劑時(shí),需干燥的氣體一定從長(zhǎng)管通入,從短管導(dǎo)出,即歸納為:長(zhǎng)進(jìn)短出。如圖4: 圖42.選擇干燥劑的原則是干燥劑只能吸收水分,不能與被干燥的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸常用來(lái)干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等,不能用來(lái)干燥NH3。【例5】下列氣體中不宜用濃硫酸干燥的是()A.CO2 B.NH3 C.O2 D.HCl知識(shí)點(diǎn)6:氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及特性見(jiàn)表7。氫氧化

9、鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水,且放出大量的熱微溶于水特性易潮解;強(qiáng)腐蝕性較強(qiáng)腐蝕性易錯(cuò)警示固體氫氧化鈉曝露在空氣中,易吸收空氣中的水分,使固體表面潮濕并逐漸溶解,這種現(xiàn)象叫潮解,潮解是一個(gè)物理變化過(guò)程,沒(méi)有新的物質(zhì)生成。拓展延伸氫氧化鈣可由生石灰與水反應(yīng)制得:CaO+H2OCa(OH)2,反應(yīng)放出大量的熱。生石灰常用作食品干燥劑?！纠?】如圖5所示,打開(kāi)止水夾,將液體A滴入試管中與固體B接觸。若試管中的導(dǎo)管口沒(méi)有氣泡產(chǎn)生,則液體A和固體B的組合可能是下列中的()A.稀鹽酸和鐵 B.水和生石灰 C.水和

10、氫氧化鈉 D.水和氯化鈉 圖5知識(shí)點(diǎn)7:氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)見(jiàn)表8。氫氧化鈉(NaOH)氫氧化鈣Ca(OH)2與指示劑作用能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色,使無(wú)色酚酞溶液變紅色與某些非金屬氧化物反應(yīng)CO2CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3+H2OSO2SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2CaSO3+H2OSO3SO3+2NaOHNa2SO4+H2OSO3+Ca(OH)2CaSO4+H2O與某些鹽反應(yīng)FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl (常用于制不溶性堿)CuSO4+2NaOHCu(OH)2+Na

11、2SO4Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH(工業(yè)制堿中用此法能制得純度較高的NaOH)巧記速記堿的化學(xué)性質(zhì)可按圖6巧記,其中手掌代表堿,四個(gè)手指代表與堿反應(yīng)的四類(lèi)物質(zhì)(注意與酸對(duì)應(yīng),酸能與金屬反應(yīng),但堿不能與非金屬反應(yīng),故食指空缺)。圖6易錯(cuò)警示1.能使酸堿指示劑變色的堿必須是可溶性的堿,有些難溶性的堿如Cu(OH)2(藍(lán)色固體)、Fe(OH)3(紅褐色固體)等不能使酸堿指示劑變色。2.氫氧化鈉密封保存的原因有兩點(diǎn):一是易潮解,二是易吸收CO2發(fā)生變質(zhì)。拓展延伸 由于NaOH易溶于水,所以常用NaOH溶液吸收CO2;由于CO2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成白色沉淀,所以實(shí)驗(yàn)室常用

12、Ca(OH)2溶液檢驗(yàn)CO2?！纠?】小黎同學(xué)為了進(jìn)一步加深對(duì)“堿的化學(xué)性質(zhì)”的理解,特邀你協(xié)助完成下列活動(dòng)與探究:(1)如圖7所示,在白色點(diǎn)滴板上進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表9:氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液加紫色石蕊溶液(2)回憶檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)三氧化硫(SO3)與氫氧化鈉反應(yīng)與上面的反應(yīng)類(lèi)似,寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)和討論,試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)。(任寫(xiě)兩點(diǎn)) ; 。知識(shí)點(diǎn)8:氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途氫氧化鈉、氫氧化鈣的用途見(jiàn)表10。氫氧化鈉氫氧化鈣用途重要化工原料,應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

13、;生活中可用來(lái)除油污;在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑重要的建筑材料,也是一種工業(yè)原料。如制漂白粉,在農(nóng)業(yè)上用于改良酸性土壤易錯(cuò)警示由于氫氧化鈉能與CO2、SO2、HCl氣體發(fā)生反應(yīng),因此不能用氫氧化鈉固體干燥CO2、SO2、HCl氣體,但H2、O2、CO等氣體可以用氫氧化鈉固體干燥?！纠?】生石灰是白色的塊狀物,應(yīng)用非常廣泛。(1)生石灰的成分為(填化學(xué)式)。在食品包裝中,常用生石灰作干燥劑,其干燥原理是(用化學(xué)方程式表示);在使用時(shí),是用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中,如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用,原因是 。(2)在農(nóng)村,生石灰也常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后,將生石灰用水調(diào)成20%的石灰乳

14、,涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒,一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開(kāi)裂,有的甚至出現(xiàn)灼傷、潰爛,原因是 。(3)上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)配現(xiàn)用,放置過(guò)久,就沒(méi)有消毒作用了,其原因是 (用化學(xué)方程式表示)?？键c(diǎn):堿的通性【例】已知?dú)溲趸?LiOH)可溶于水,其化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。下列對(duì)氫氧化鋰的化學(xué)性質(zhì)的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.能與二氧化碳反應(yīng) B. 能使無(wú)色酚酞溶液變紅C.能與稀硫酸反應(yīng) D. 能使紫色石蕊溶液變紅第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)1:酸和堿的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1.原理:氫氧化鈉溶液與鹽酸能發(fā)生反應(yīng),但沒(méi)有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象,需借助酚酞指示劑,通過(guò)觀察

15、顏色的變化,判斷二者是否恰好反應(yīng)。2.儀器:燒杯、玻璃棒、滴管。3.藥品:NaOH溶液、稀鹽酸、酚酞溶液。4.步驟:如圖1所示,在燒杯中加入10 mL NaOH溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時(shí)燒杯中的溶液顯紅色,再用滴管慢慢滴入稀鹽酸,不斷用玻璃棒攪拌,至溶液顏色(紅色)恰好變成無(wú)色為止。圖1分析論證在向變紅的溶液中滴入鹽酸時(shí),紅色逐漸變淺,說(shuō)明在加入酸的過(guò)程中酸與堿發(fā)生了反應(yīng),使溶液中的堿逐漸減少,當(dāng)溶液剛好變成無(wú)色時(shí),說(shuō)明堿沒(méi)有了,酸與溶液中的堿恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)微觀過(guò)程如圖2所示?？梢钥闯鳆}酸與NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH-結(jié)合成H2O分子。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

16、NaOH+HClNaCl+H2O。圖2實(shí)驗(yàn)點(diǎn)撥1.做此實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意,燒杯內(nèi)要先盛放氫氧化鈉溶液,然后滴加酚酞試液,不要滴加石蕊試液,因?yàn)槭褂檬镌囈簳r(shí)溶液顏色變化不明顯,不利于我們觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸,反應(yīng)迅速、完全。3.實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入鹽酸,便于控制加入酸的量?！纠?】下面是某小組同學(xué)學(xué)習(xí)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)的實(shí)錄:在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,插入一支溫度計(jì)測(cè)量溶液的溫度。用膠頭滴管吸取10%的稀鹽酸逐漸加入到氫氧化鈉溶液中。(1)探究實(shí)驗(yàn)中的能量變化在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,隨著稀鹽酸的不斷滴入,溶液的溫度逐漸升高,你認(rèn)為溶液溫度升高

17、的原因是。(2)探究反應(yīng)終點(diǎn)問(wèn)題用什么方法證明此反應(yīng)已恰好完全進(jìn)行?小紅說(shuō):在實(shí)驗(yàn)后所得溶液中滴入幾滴無(wú)色酚酞試液,若溶液顏色沒(méi)有變化,則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。小文說(shuō):在氫氧化鈉溶液中預(yù)先滴入幾滴無(wú)色酚酞試液,然后再加入稀鹽酸,若溶液顏色剛好變成無(wú)色,則反應(yīng)恰好完全進(jìn)行。你認(rèn)為他們的說(shuō)法,不正確的是,理由是。(3)關(guān)于實(shí)驗(yàn)中的細(xì)節(jié)和意外情況:實(shí)驗(yàn)中,稀鹽酸必須用膠頭滴管逐滴滴加,這樣做的目的是;實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,要用玻璃棒不斷攪拌,這樣做的目的是;小鳳在她的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中意外發(fā)現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),你認(rèn)為原因是。知識(shí)點(diǎn)2:中和反應(yīng)中和反應(yīng)易錯(cuò)警示 1.中和反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型,它特指酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。2.

18、中和反應(yīng)的生成物是鹽和水,但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如金屬氧化物和酸、非金屬氧化物和堿也能反應(yīng)生成鹽和水:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,但不是中和反應(yīng)。【例2】下列反應(yīng)中,屬于中和反應(yīng)的是()A.Na2O+2HCl2NaCl+H2O B.CO2+2NaOHNa2CO3+H2OC.H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O D.CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O知識(shí)點(diǎn)3:酸、堿、鹽的概念酸、堿、鹽的概念見(jiàn)表1。酸堿鹽概念溶于水解離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物溶于水解離出的陰離子全部是OH-的化合物由金屬陽(yáng)離子(或N)和酸根陰

19、離子構(gòu)成的化合物舉例HCl、H2SO4、HNO3NaOH、Ca(OH)2、KOHNaCl、CaCO3、(NH4)2SO4易錯(cuò)警示溶于水解離出的陽(yáng)離子(陰離子)部分是H+(OH-)的化合物不是酸(堿),可能是鹽,如NaHSO4?！纠?】物質(zhì)的分類(lèi)非常重要。下列按酸、堿、鹽的順序排列的一組是()A.H2SO4、Na2CO3、NaCl B.Ca(OH)2、HCl、Na2SO4C.NaOH、H2CO3、NaCl D.H2SO4、NaOH、Na2CO3知識(shí)點(diǎn)4:中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用： 易錯(cuò)警示NaOH具有強(qiáng)烈的腐蝕性,在治療胃酸過(guò)多和改良酸性土壤時(shí)不能使用NaOH。拓展延伸 氫氧

20、化鋁Al(OH)3是一種常用的中和胃酸過(guò)多的藥物,但由于反應(yīng)后生成的Al3+對(duì)人體有不良作用,已逐漸被其他藥物取代?！纠?】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)。它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途。下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無(wú)關(guān)的是() A.施用熟石灰改良酸性土壤 B.服用含Al(OH)3的藥物治療胃酸過(guò)多 C.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 D.用NaOH溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸知識(shí)點(diǎn)5:溶液酸堿度表示方法pH1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性是指溶液呈酸性、中性或堿性,可以利用酸堿指示劑來(lái)粗略測(cè)定溶液的酸堿性,卻無(wú)法表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。2.溶液的酸堿度溶液的酸堿度是指定量表示溶液

21、酸堿性強(qiáng)弱程度的一種方法,常用pH表示。3.pH與酸堿性的關(guān)系pH的范圍通常在014之間,如圖3所示:圖3(1)酸性溶液的pH7,pH越大,堿性越強(qiáng)。易錯(cuò)警示1.pH表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,但不能確定是酸的溶液或堿的溶液。2.溶液呈酸性不一定是酸的溶液,如NaHSO4是鹽,但其溶液呈酸性。3.溶液呈堿性不一定是堿的溶液,如Na2CO3是鹽,但其溶液呈堿性。拓展延伸 pH是溶液中所含H+的濃度大小的一種表示方法。pH7時(shí),OH-的濃度越大,則堿性越強(qiáng),pH越大;當(dāng)溶液中H+濃度與OH-濃度相等時(shí),則溶液的pH=7,呈中性?！纠?】下列為常見(jiàn)水果的pH,呈堿性的是() A.柿子pH=8.5 B.

22、菠蘿pH=5.1 C.蘋(píng)果pH=4.1 D.楊梅pH=2.5知識(shí)點(diǎn)6:pH的測(cè)定方法1.測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。2.測(cè)定方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙,將被測(cè)液滴到pH試紙上,把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,即可得到溶液的pH。巧記速記一放紙、二滴紙、三比對(duì)、四記錄。易錯(cuò)警示 1.不能直接將pH試紙浸入待測(cè)的溶液中,因?yàn)閷⒃嚰堉苯咏氪郎y(cè)液會(huì)使待測(cè)液受到污染。2.不能先用蒸餾水將pH試紙潤(rùn)濕,再向試紙上滴待測(cè)液。如果將試紙先用蒸餾水潤(rùn)濕,則溶液就被稀釋了,測(cè)得的pH可能就不準(zhǔn)確。3.用廣泛pH試紙測(cè)溶液的pH比較粗略,讀數(shù)為整數(shù),測(cè)不出帶小數(shù)的數(shù)值。4.溶液的酸堿性可用酸堿指示劑或pH試紙測(cè)定,溶液的酸堿度不能用酸堿指示劑測(cè)定,只能用pH試紙或pH計(jì)等測(cè)