1、第一章第一節(jié)第1課時 原子核 核素【學習目標】1、認識原子核的結構，懂得質量數和的含義。2、掌握原子序數、核電荷數、質子數、中子數、核外電子數它們之間的關系。3、知道元素、核素、同位素的含義及它們之間的關系?！局仉y點】構成原子的微粒間的關系【基礎落實】一、原子核（一）原子核的發(fā)現：英國物理學家盧瑟福提出了核式原子模型：1、原子有_和_構成；2、_帶正電荷，位于_；3、_帶負電荷，繞核_。（二）原子的構成1、原子是由居于原子中心的帶 電的 和處于核外的高速運動帶 電的 組成。2、原子核的構成：原子核由帶正電的_ 和不帶電荷的_構成，二者之間依靠一種特殊的力_結合在一起。3、原子中各粒子之間的關系

2、整個原子呈電中性，對某一個原子來說： 核電荷數_ _【注意】、并非所有的原子都含有種子，如普通的氫原子（H）中就無中子； 、質子、中子并非是構成原子的最小微粒，質子和中子里面還有更小的粒子夸克。（三）質量數由于_,所以原子的質量幾乎全部集中在原子核上。也就是說，原子的質量可以看做原子核中_和_之和。1、概念：將原子核中_和_之和稱為質量數。用“A”表示。即：質量數（A）_( ) _( )【注意】、質量數在數值上等于該原子的相對原子質量；、該關系式適用于原子、分子、離子，但不適用于元素，因為元素沒有質量數。2、原子的表示 ：通常用 表示一個原子，A表示 Z表示 【練習】1、符號1737Cl的意義

3、是 。 2、完成下一表格微粒符號質子數中子數質量數電子數881835111210由上表可得如下關系：原子中： 核電荷數 質子數 核外電子數陽離子中：核電荷數 質子數 核外電子數陰離子中：核電荷數 質子數 核外電子數二、 核素與同位素1、元素 :_。元素的種類由_決定。2、核素:_。同一元素的不同核素的性質是否相同?_。3、同位素:_。例如：氫元素的三種核素：_,這三種核素質子數都是1，中子數分別為0、1、2，因此他們可互稱為同位素。【練習】下列微粒 表示了 種元素； 種核素 ；與H互為同位素的是 ；H2 與D2是同位素嗎？ ；O2與O3是什么關系？ 【當堂檢測】 1不同元素的原子（包括離子）（

4、 ）。A質子數一定不相等 B中子數一定不相等 C質量數一定不相等 D核外電子數一定不相等2下列核素中，中子數和質子數相等的是（ ）。18O；12C；26Mg；40K；32SA B C只有 D3科學家發(fā)現一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為四中子，也有人稱之為零號元素。下列有關四中子粒子的說法不正確的是（ ）。A該粒子不顯電性 B該粒子質量數為4C與氫元素的質子數相同 D該粒子質量是氫原子的四倍 4下列說法不正確的是（ ）。質子數相同的粒子一定屬于同種元素 同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎完全相同元素種類由質子數決定，原子種類由質子數和中子數共同決定，元素主要化學性質由最外層電子數決

5、定 電子數相同的粒子不一定是同一種元素 每種元素都有兩種或兩種以的核素A B C D5某元素原子核內質子數為m，中子數為n，則下列論斷正確的是（ ）。A這種元素的相對原子質量為m+n B不能由此確定該元素的相對原子質量C若碳原子質量為wg，則此原子的質量為(m+n)wg D核內中子的總質量小于質子的總質量【課堂小結】總結本節(jié)課中你的收獲與不足或存在的問題：【課下鞏固】1下列關于4220 Ca敘述中錯誤的是（ ）A質子數為20 B電子數為20 C中子數為20 D質量數為422某元素二價陰離子的核外有18個電子，質量數為32，該元素原子的原子核中的中子數為（ ）A12B14C16D183下列各組物

6、質中，互為同位素的是（ ）AO2、O3 、O4 BH2、D2、T2 CH2O、D2O、 T2O D4020Ca 和4220 Ca4原計劃實現全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是，則其核內的中子數是（ ）A77 B114 C191 D2685在下列粒子中，中子數和質子數相等的是 （ ） (1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40CaA(5)和(2) B(3)和(4) C只有(4) D(1)和(2)6有六種微粒，分別是、，它們隸屬元素的種類是（ ）A3種 B4種 C5種 D6種7某元素

7、Mn核外有a個電子，該元素的某種原子的質量數為A，則該原子的核內中子數為（ ）AA-anBA-a-n CAa-nDAan8已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（ ）A3種 B6種 C9種 D12種9氯的原子序數為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（ ）A35Cl原子所含質子數為18 B1 mol的H35Cl分子所含中子數約為186.021023C3.5 g的35Cl2氣體的體積為2.24 L D35Cl2氣體的摩爾質量為70 gmol110（09年廣東化學1）我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素與的說法正確的是（

8、 ）A與互為同位素 B與的質量數相同C與是同一種核素 D與的核外電子數和中子數均為6211科學家最近制造出112號新元素，其原子的質量數為277，這是迄今已知元素中最重要的原子，關于該元素的下列敘述正確的是（ ）A其原子核內中子數和質子數都是112 B其原子核內中子數為65，核外電子數為112C其原子質量是C原子質量的277倍 D其原子質量與C原子質量之比277：1212核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ng它的氧化物中含質子數的物質的量是（ ） A mol B mol C（A-N+2）mol D mol13用符號A：質子數；B：中子數；C：核外電子數；D：最外層電子數；E：電子層數，填寫下列