1、第五單元 化學方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律主備教師：七河中學九年級化學備課組 張清凡【探索目標】：1理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因，2學會運用質(zhì)量守恒定律解釋和解決一些化學現(xiàn)象和問題。2通過實驗及分析，培養(yǎng)學生利用實驗發(fā)現(xiàn)問題、探究問題的能力。3通過對化學反應實質(zhì)與質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，使學生了解研究化學問題的基本思路?！咎剿髦攸c】：理解質(zhì)量守恒定律的涵義。第一課時課前預習：1托盤天平的使用：使用天平時，首先要檢查_，稱量時，稱量物放在_，砝碼放_。砝碼要用_夾取。2我知道的化學反應有（任寫兩個）_、_，判斷化學變化的依據(jù)_3提出問題：物質(zhì)發(fā)生化學反應后，總質(zhì)量是否改變？

2、如果改變是增加還是減少？你的猜想：物質(zhì)發(fā)生化學變化前后，其總質(zhì)量_，猜想的依據(jù)是_.【探索導航】：提出問題：在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？你的猜想：（1） ；（2） ；（3） 。實驗探究：老師的演示實驗和自己動手實驗，注意觀察現(xiàn)象并記錄，完成實驗報告。實驗名稱變化時的現(xiàn)象變化后天平是否平衡反應的文字及符號表達式結(jié)論白磷燃燒鐵釘與硫酸銅溶液的反應鹽酸與碳酸鈉的反應鎂條燃燒交流討論：歸納質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 。為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？你認為實驗成功的關(guān)鍵因素是什么？如何改進第三，四實驗裝置?規(guī)律方法突破1驗證質(zhì)量守恒定律的實驗設計時應注意：若有氣體參與反應或反

3、應中有氣體產(chǎn)生，應在密閉系統(tǒng)中進行實驗。2質(zhì)量守恒定律中關(guān)鍵詞的理解：參加化學反應的物質(zhì)，所給予物質(zhì)不一定都參加反應，若反應物有剩余，剩余的物質(zhì)沒有參加反應。所以必須強調(diào)“參加化學反應”，而且質(zhì)量守恒定律只能用于解釋化學變化。質(zhì)量總和“是參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和和反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和”。如：鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，參加反應的鎂的質(zhì)量和參加反應的氧氣的質(zhì)量之和等于反應后生成的氧化鎂的質(zhì)量。3化學反應前后質(zhì)量守恒的微觀原因：在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變、原子的數(shù)目沒有增減、原子的質(zhì)量也沒有改變。（即化學反應中“原子的三不變”）質(zhì)量守恒定律的應用：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單的計

4、算； 6g的碳在充足的氧氣中燃燒，生成二氧化碳22 g ，則有_ _g 的氧氣參加反應。運用質(zhì)量守恒定律解釋化學反應中的一些簡單的現(xiàn)象和問題； “水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟?！蓖瑢W們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法。高錳酸鉀完全分解后，稱量剩余固體的質(zhì)量，比高錳酸鉀的質(zhì)量小。因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。你認可這種說法嗎？為什么？判斷化學反應中某種物質(zhì)的組成；蠟燭在空氣中燃燒后，生成二氧化碳和水，試推斷蠟燭中一定含有_ _元素，可能含有_ _元素。確定化學反應中某種物質(zhì)的化學式。在化學反應2XY2+Y2=2Z 中Z的化學式為（ ）A

5、、X2Y3 B、XY3 C、X2Y6 D、 X2Y4【思維點撥】：例1：堿式碳酸銅受熱分解生成CuO、CO2和H2O三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成中 ( )A只含有碳、氫、氧元素B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素 解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子種類不變（即元素種類不變），反應生成物中有碳、氫、銅、氧四種元素，則堿式碳酸銅的組成中含有碳、氫、氧、銅四種元素。 答案：D例2：化學課本P90頁，圖5-1所示，它是測定白磷燃燒前后質(zhì)量的變化情況，用來驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。試回答：（1）左盤裝置要密封良好，為什么？_ _

6、 _；（2）若左盤裝置中氣球有破洞，大量白煙從破洞中向外冒出，對測定結(jié)果的影響是_（填偏高、偏低或不變）。（3）若左盤裝置中瓶塞未塞緊，對測定結(jié)果的影響是_（填偏高、偏低或不變）。解析：（1）防止空氣進入錐形瓶（或生成物逸散到空氣中）；使天平平衡，驗證質(zhì)量守恒定律。（2）因生成物大量逸散，導致反應后左盤質(zhì)量減輕，故測定結(jié)果偏低。（3）若瓶塞未塞緊，因錐形瓶內(nèi)消耗氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，一部分空氣會進入錐形瓶使其稱量質(zhì)量增大，故測定結(jié)果偏高。例3：“神舟五號”的成功發(fā)射與回收，表明我國的載人航天技術(shù)已經(jīng)成熟。在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（用X表示）和液態(tài)雙氧水（H2O2），它們混合時的反應方程式

7、為：2H2O2 + X = N2 + 4H2O，則肼（X）的化學式為（ ）AN2H6 BN2H4 CNH2 DN2H4O2解析：在化學反應前后，原子的種類、個數(shù)沒有改變，所以X的化學式為N2H4。答案：B例4：下列說法不符合質(zhì)量守恒定律的是( ) A化學反應前后原子的種類和原子的數(shù)目不變B化學反應前后分子的數(shù)目不變C化學反應前后元素的種類不變D化學前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變解析：化學反應前后分子的數(shù)目可能改變。答案：B【基礎(chǔ)訓練】：1化學反應遵循質(zhì)量守恒定律的原因是( )A分子的種類沒有變 B分子的數(shù)目沒有變C原子的種類和數(shù)目沒有變 D物質(zhì)的種類沒有變2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鎂帶在氧氣中完全燃燒后生成

8、物的質(zhì)量( ) A大于鎂帶的質(zhì)量 B小于鎂帶的質(zhì)量C等于鎂帶的質(zhì)量 D可能等于鎂帶的質(zhì)量3下列關(guān)于質(zhì)量守恒定律的說法中，正確的是( ) A10g水和10g酒精混合后得到20g的液體，這個過程符合質(zhì)量守恒定律B蠟燭燃燒后剩余固體質(zhì)量減小，但這個過程符合質(zhì)量守恒定律C鐵生銹后質(zhì)量變大，這個過程不符合質(zhì)量守恒定律D500g的濕衣服在陽光下晾干變?yōu)?00g，可用質(zhì)量守恒定律解釋4 ag鎂在氧氣中完全燃燒后,得到bg白色固體,此時參加反應的氧氣的質(zhì)量是( )A(a+b)g B(a-b)g C(b-a)g D無法判斷5在2H2 + O2 2H2O的反應中，反應前后肯定發(fā)生變化的是( )A元素的種類 B各元

9、素的化合價C物質(zhì)的質(zhì)量總和 D各種原子的數(shù)目6某純凈物M稍稍加熱就分解成NH3、H2O和CO2，根據(jù)這一事實不能得出的結(jié)論是( )AM由四種元素組成 BM是化合物 CM中含有水 DM不穩(wěn)定7加熱一種礦石和鐵的混合物,完全反應后得到汞和硫化亞鐵（化學式：FeS）,試分析該礦石中一定含有的元素是 ( )A汞、硫、鐵 B汞 C硫 D汞和硫 8化學反應前后,肯定沒有變化的是( ) 原子的數(shù)目 分子的數(shù)目 元素的種類 物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類A B C D9煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的氣味，其燃燒的化學方程式可表示為：X+6O24CO2+SO2+2H2O，則噻吩X的化學式為（

10、 ） ACH4S BC2H6S CC4H4S DC6H6S10(1)某同學按右圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，天平指針向      偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）。該反應     質(zhì)量守恒定律（填“遵守”或“不遵守”）。反應后天平不平衡的原因是                

11、;                             。(2)由質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后，一定不變的是        ；（填序號）原子種類  原子數(shù)目  分子種類  分子數(shù)目&#

12、160; 元素種類  物質(zhì)種類【培優(yōu)提高】：11化學反應：XYZ，若將a克X和b克Y在一定條件下反應，生成物Z的質(zhì)量( )A等于(a+b)克B小于(a+b)克 C大于(a+b)克D不大于(a+b)克12 下列說法不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是( )A紙在空氣中燃燒后化為灰燼，灰燼的質(zhì)量比紙小B高錳酸鉀受熱分解后剩余固體的質(zhì)量比反應物質(zhì)量小光照葉綠素C潮濕的衣服在陽光下曬干 D蠟燭燃燒后，越來越短、最終消失13 植物的光合作用可表示為：水二氧化碳 淀粉氧氣，則下列有關(guān)淀粉組成的說法正確的是（）A只含有碳、氫元素 B含有碳單質(zhì)和水C一定含有碳、氫、氧元素 D一定含有碳、氫

13、元素，可能含有氧元素14物質(zhì)X是一種重要的阻燃劑。工業(yè)上用三氧化二銻（Sb2O3）生產(chǎn)X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2=2X+2H2O。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，推斷X的化學式為（ ）ASbO2 BSb2O5 CHSbO3 DH3SbO4物 質(zhì)XYZQ反應前質(zhì)量/g410125反應后質(zhì)量/g未測2110915在一個密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下。下列說法中不正確的是（ ）A該反應為分解反應 BX中未測值為零 C該反應遵守質(zhì)量守恒定律 D若Q為氧氣，則該反應為氧化反應16.在一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應過程中各物質(zhì)的質(zhì)量

14、如下表所示，下列說法錯誤的是（ ）物質(zhì)abcd反應前質(zhì)量（g）1010102反應后質(zhì)量（g）待測2212A該反應是化合反應，d可能是催化劑Ba、b兩種物質(zhì)中元素種類一定與c物質(zhì)中元素種類相同Cb物質(zhì)可能是單質(zhì) D反應后a物質(zhì)的質(zhì)量為3g17已知反應：A+B=C。若將7gA和2gB或4gA和7gB混合，在一定條件下充分反應后，均可以得到6gC。若A和B的混合物9g，充分反應后得到7.5gC，則此混合物中A的質(zhì)量可能是 g或 g。18用質(zhì)量守恒定律解釋下列現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中燃燒后,生成的黑色固體的質(zhì)量比鐵絲的質(zhì)量大；木炭燃燒后,灰燼比木炭的質(zhì)量小的多。 19為研究化學反應前后反應物與生成物間的質(zhì)量

15、關(guān)系，三位同學分別做了如下三個實驗：實驗一：稱量鎂條，點燃，待反應結(jié)束后，再稱量；實驗二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，充分反應后再稱量。（提示：Zn2HCl =ZnCl2H2）實驗三：將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上，稱量，然后把鐵釘浸到硫酸銅溶液中，充分反應后再稱量。三位同學得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：編號實驗一實驗二實驗三反應前48 g1126 g1184 g反應后80 g1124 g1184 g（1）從表面上看，這三個實驗中，發(fā)生化學反應前后物質(zhì)的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）：實驗一_，實驗二_，實驗三_；（2）造成上述結(jié)果的原

16、因分別是 ；（3）在三個實驗中，實驗三直觀地反映了反應物質(zhì)量總和_生成物質(zhì)量總和（填大于、等于或小于）；（4）由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學反應前后反應物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系時，有氣體參加或有氣體、粉塵逸出時必須在_ _體系中進行。20怎樣才能證明蠟燭成分里一定含有碳、氫元素？簡述操作方法及實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1點燃蠟燭，在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 說明蠟燭成分里含有氫元素。把燒杯倒轉(zhuǎn)過，注入 說明蠟燭成分里含有碳元素。通過對蠟燭成分的探究，請寫一條化學反應中與元素有關(guān)的結(jié)論：_ _ _ _。21下圖是某化學反應的微觀模擬圖，其中“”和“”分別表示兩種質(zhì)子數(shù)不同的原子，a、

17、b分別表示反應前和反應后的物質(zhì)。請回答： a b（1）a、b物質(zhì)均屬于 （填物質(zhì)分類），從微觀角度說明你的判斷依據(jù)是 ；（2） 該反應屬于 反應（填基本反應類型）。教學反思：第二課時課前預習：1 什么叫化學方程式？一個完整的化學方程式包括那幾個方面？2 化學方程式能反映出哪些信息?怎樣讀化學方程式？【課堂探究】：1用 來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2化學方程式的意義：（1）表明化學反應中反應物、生成物和化學反應進行時需要的反應條件；（2）表明化學反應中各物質(zhì)之間的粒子數(shù)量關(guān)系；（3）表明化學反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比?！九e例】CO2CO2能給我們提供的信息：（1） ；（2） ；（3） 。

18、【思維點撥】：例5：氫氣和氧氣在一定條件下發(fā)生反應，其反應的微觀過程可用右圖表示：請寫出該反應的化學方程式 ；反應的基本類型是 ；該反應中氫氣、氧氣、水三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 ；分析上述微觀過程，你能總結(jié)的一條結(jié)論 。解析：本題通過反應的微觀過程考查化學方程式的書寫、基本反應類型的判斷、以及化學反應中分子、原子的變化。認識分子的微觀結(jié)構(gòu)圖，并能將其轉(zhuǎn)化為化學式，即可作答。答案：2H2+O22H2O 化合反應 1:8：9 化學反應前后元素種類不變（或化學反應前后原子種類不變在化學反應中分子可分而原子不可分等）?！菊n后訓練】：1對于化學方程式C + O2 CO2表示的意義，敘述錯誤的是（ ）A在點燃的

19、條件下，碳和氧氣生成了二氧化碳B碳加氧氣反應生成二氧化碳C每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應能生成44份質(zhì)量的二氧化碳D在點燃的條件下，每一個碳原子和一個氧分子化合生成一個二氧化碳分子2鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所有物質(zhì)總質(zhì)量（m）與時間（t）的變化關(guān)系是（ ）m（g）tm（g）tm（g）tm（g）t A B C D光葉綠素3植物進行光合作用可表示為：水+二氧化碳 淀粉+氧氣，據(jù)此可知淀粉的組成中一定含有的元素是（ ） A碳、氫 B碳、氧 C氫、氧 D碳、氫和氧446g某有機物在足量氧氣中燃燒生成88g二氧化碳和54g水，則該有機物中一定含有的元

20、素是（ ） A碳、氫 B碳、氧 C氫、氧 D碳、氫和氧5在X2O2CO22H2O的反應中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可判斷出X的化學式為（ ）ACH4 BC2H5OH CC DCO點燃6氫氣是一種理想能源，它在氧氣中燃燒的反應方程式為：2H2 + O2= 2H2O ，這個反應方程式能給你提供哪些信息呢？（請寫兩點）_ _、_ _。HgOHgOHgHgOO+7.下圖為氧化汞受熱分解時的微觀過程示意圖：根據(jù)以上示意圖，寫出該反應的化學方程式 。從圖示中我還發(fā)現(xiàn)構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 。 8右圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示不同原子。 (1)反應后方框內(nèi)應再填入1個 微粒(選填序號)。 A B

21、C (2)該反應所屬的基本反應類型是 反應。 (3)寫出符合該微觀示意圖的一個具體反應的化學方程式 。課題2 如何正確書寫化學方程式主備教師：七河中學九年級化學備課組 張清凡一學習目標：（1)理解化學方程式的涵義。 (2)了解書寫化學方程式應遵守的原則。(3)能正確書寫簡單的化學方程式。（4）培養(yǎng)思維的有序性和嚴密性。二學習重點:化學方程式的涵義及配平方法第一課時課前預習：1、在化學反應前后，肯定沒有變化的是 ，肯定發(fā)生變化的是 。原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類 分子的種類2、用化學式寫出下列反應的表達式。 （1）硫在氧氣中燃燒 （2）鎂在空氣中燃燒 （3）

22、氫氣在氧氣中燃燒 （4）過氧化氫制氧氣3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應。你認為哪種方式更能簡捷、準確地記錄和描述這一反應？它有哪些優(yōu)點？ 細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 鐵 + 氧氣四氧化三鐵 Fe +O2Fe3O4 3Fe +2O2Fe3O44、自學課本第96頁至98頁，回答以下問題：（1）書寫化學方程式遵循的原則： ； 。（2）什么叫化學方程式的配平 。配平的目的： 。 配平的標志： 。課堂探究：一、書寫方程式遵循的原則一是必須以 為基礎(chǔ)；二是遵守 定律。思考1P+O2P2O5，這個式子能不能稱為化學方程式?思考2怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式?二、書寫方程

23、式的步驟（看書歸納）1寫出反應物、生成物的化學式2配平化學方程式：原子種類數(shù)目相等，分子個數(shù)成最簡比3標等號、條件、生成物狀態(tài)等號：表示質(zhì)量守恒或反應前后原子種類和數(shù)目相等條件：點燃、加熱、高溫、催化劑等 生成物為氣體 標“”生成物狀態(tài)： 溶液中反應后生成難溶性固體 標“”注意：反應物、生成物都有氣體，生成物不標“”；反應物、生成物都有固體，生成物不標“”。課堂練習 用化學方程式表示下列反應：（1）用過氧化氫制氧氣 ；（2）鐵在氧氣中燃燒 ；（3）碳在氧氣中不充分燃燒生成一氧化碳 ；（4）二氧化碳通入石灰水(主要成分:氫氧化鈣)中，石灰水變渾濁（該反應生成碳酸鈣和水） ?！舅季S點撥】：例1：化

24、學方程式2H2O =2H2+O2，正確的讀法是（ ）A水分子在通電的條件下生成兩個氫分子和一個氧分子B水通電等于氫氣和氧氣C2克水在通電的條件下生成2克氫氣和1克氧氣D水在通電條件下生成氫氣和氧氣解析：化學方程式讀法要符合其表示涵義，A微粒的個數(shù)不對，B“=”不能讀成等于，C化學式前面的系數(shù)不表示質(zhì)量，而表示微粒個數(shù)，答案：D例2：對化學反應：C+O2=CO2， 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2， 2H2O=2H2+O2其反應條件依次為（ ）A加熱、點燃、通電 B點燃、加熱、點燃C點燃、加熱、通電 D加熱、高溫、點燃解析：這些反應都是我們在前面學習過的常見化學反應，要把常見反應的條件

25、適當記憶，答案：C。例3：下列化學方程式書寫正確的是（ ）點燃點燃AFe+3O2= 2Fe2O3 B4Al+3O2= 2Al2O3 點燃點燃C2P+5O2= 2P2O5 D2C2H2+5O2= 4CO2+2H20點燃解析：化學方程式的寫法，屬于最基礎(chǔ)的知識，也比較直接，A：生成物不符合事實，C：配平錯誤，D：CO2后面不該有。答案是： B例4：液化氣中的一種主要成分是C2H6，其燃燒的化學方程式為XC2H6+7O2=4CO2+6H2O，則x的數(shù)值是（ ）A2 B4 C6 D7解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后各種原子的個數(shù)保持不變，求出x的值為2【基礎(chǔ)訓練】：1銅在空氣中加熱發(fā)生如下化學反應

26、：2Cu+O2=2CuO，反應前后Cu、O2、CuO的質(zhì)量比是（ ） A2：1：2 B4：1：5 C2：1：5 D4：2：52下列變化不屬于化學變化的是（ ）A物質(zhì)的化學性質(zhì)發(fā)生了變化 B物質(zhì)中的原子發(fā)生了重新組合C物質(zhì)中的分子運動加快 D物質(zhì)的分子構(gòu)成發(fā)生了變化3書寫下列化學方程式：硫在氧氣中燃燒： ；有水生成的分解反應： ；有水生成的化合反應： ；燃燒產(chǎn)生大量白煙的反應： ； 燃燒產(chǎn)生發(fā)出耀眼白光的反應： 。 4用化學方程式解釋：（1）電燈泡中放少量紅磷 ，（2）軍事上照明彈的主要成分是鎂： 。5配平下列化學方程式：（1）_Fe +_ O2 = _ Fe3O4 （2）_ CH4+_ O2=

27、 _ CO2+ _ H2O（3）_ C2H2+_ O2= _ CO2+ _ H2O（4） NH3+ O2= NO+ H2O（5） Al+ Fe3O4= Fe+ Al2O36實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的生成物共有三種，請你將缺少的一種物質(zhì)的化學式寫在括號里并配平化學方程式：_KMnO4 =_ K2MnO4 + _( ) + _O27汽車尾氣（CO和NO）是空氣的污染源，治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”，它能使CO與NO反應，生成空氣中含量最多的氣體和使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該反應的化學方程式為： 。8.在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系，是化學學科特有的思維方式。某化學反應的微

28、觀模擬示意圖是：該反應的化學方程式是_ _。【培優(yōu)提高】：9毒品大麻的主要成分是C21H30O2，在空氣中焚燒查獲的大麻產(chǎn)生水和二氧化碳，該反應的化學方程式為： 。點燃點燃10黑火藥是我國的四大發(fā)明之一。黑火藥的發(fā)明大大推動了人類文明的進步。黑火藥爆炸的化學方程式為2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，則X的化學式為 。11近幾年來，科學家通過宇宙探測儀查明金星大氣層中含有一種名為二氧化三碳的氣體，它也能燃燒。請寫出二氧化三碳在氧氣中燃燒的化學方程式：_。12配平下列化學方程式：（1）_ H2O+_ Fe_ Fe3O4+_ H2 （2）_Al+_HCl_ AlCl3+_ H2點燃13綠色化

29、學是將反應物全部轉(zhuǎn)化為期望產(chǎn)物、使原子的利用率達到100%，以盡量減少有害物質(zhì)生成的化學。下列反應符合綠色化學要求的是（ ）A燃燒硫鐵礦4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（硫鐵礦的主要成分是FeS2）B濕法冶煉銅Fe+CuSO4=FeSO4+CuC制燒堿Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH催化劑D制環(huán)氧乙烷2C2H2+O2=2C2H4O14葡萄糖與氧氣作用是構(gòu)成生物呼吸的主要反應：C6H12OX +6O2 = 6CO2 + 6H2O ，其中x的數(shù)值為（ ）A3B6C9 D1215西班牙的瑞奧汀河是一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床所含物質(zhì)R在水中溶解的氧氣的作用下發(fā)生

30、反應所致，其反應的化學方程式為2R+2H2O+7O22FeSO4+2H2SO4，則R的化學式為( )AFeS BFe2S3 CFeO DFeS216某化合物R在足量氧氣中完全全燃燒后的化學方程式如下：2R+13O2=8CO2+10H2O。根據(jù)質(zhì)量守定律，R的化學式為（ ） AC4H10 BCH4 CCH4O DC2H4O217小明從化學方程式4P+5O2 2P2O5總結(jié)的信息有：參加反應的物質(zhì)是磷和氧氣反應條件是點燃反應前后分子的總數(shù)不變反應前后元素的種類不變。其中正確的是（ ） A B C D點燃點燃18在下列化學方程式中： AKMnO2=K2MnO4+MnO2+O2 BMg+O2=MgO

31、C3Fe +2O2= Fe3O2 D2H2O=2H2+O2試以編號回答：（1）含有錯誤的化學式的是 ； （2）沒有配平的是 ；（3）“ ”或“”使用不當?shù)氖?； （4）反應條件該注明而沒注明的是 _。19寫出下列化學方程式：（1）生產(chǎn)上用電石（CaC2）和水反應制乙炔（C2H2）同時有氫氧化鈣生成。 。（2）C3H8在氧氣中燃燒的高溫火焰焊接金屬 。20已知工業(yè)上制漂白粉的原理為：2Cl2 + 2Ca（OH）2 = CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O又知KOH和Ca（OH）2的性質(zhì)相似，請寫出氯氣與中KOH反應的化學方程式： 。第二課時 化學方程式的書寫專題訓練一、有關(guān)O2的化學性

32、質(zhì)化學方程式歸類反應現(xiàn)象反應方程式反應基本類型硫燃燒硫在空氣中燃燒發(fā)出 火焰；硫在氧氣里燃燒，發(fā)出 色火焰，生成一種帶有 氣味的氣體，并放出 。木炭燃燒碳在氧氣里燃燒，發(fā)出 光，生成一種使澄清石灰水 的氣體，并放出 。磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量的 并放出熱量。鐵在純氧氣中燃燒劇烈燃燒， ，生成一種 色固體，并放出大量的熱。鎂在空氣中燃燒放出大量熱，同時發(fā)出 光，生成一種 色固體。氫氣燃燒發(fā)出 色火焰，放出大量的熱，生成水。二、有關(guān)產(chǎn)生O2的化學方程式歸類反應方程式反應基本類型加熱高錳酸鉀制氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳制氧氣過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣電解水氧化汞受熱分解三、根據(jù)提供的信息書寫化學方程式

33、1、碳單質(zhì)包括金剛石、石墨和C60等，它們的化學性質(zhì)相似，如它們都有可燃性，試寫出C60在空氣中完全燃燒的化學方程式 。2、液化石油氣是常用的燃料。請回答：（1）根據(jù)右圖提供的信息歸納丁烷的性質(zhì)有： ； （2）寫出丁烷在空氣中燃燒生成二氧化碳和水的化學方程式： 。 3、施工建設中，常用點燃鋁和氧化鐵（Fe2O3）的混合物，反應時放出大量的熱進行焊接鐵軌中的縫隙，并生成氧化鋁和熔融狀態(tài)下的鐵。反應的化學方程式為 ，反應過程中 能轉(zhuǎn)化為熱能。4、煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等。(1)黑火藥中至少有_種元素，欲分離出硝酸鉀，可進行_、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作。(2)黑火藥的

34、一般配方是：硫磺2 g、硝酸鉀3 g、炭粉4. 5 g。已知黑火藥在空氣中燃爆時可發(fā)生：S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2+ N2，則S、KNO3、C完全反應時的質(zhì)量比為 ，該配方中C和 （填化學式）明顯過量。燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的反應方程式是 。(3)SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3 , SO3與水反應，形成硫酸型酸雨，寫出有關(guān)反應的化學方程式： ， 。(4)很多城市出臺“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行的是_。（填字母） A.提倡電子鞭炮 B.開發(fā)綠色鞭炮 C.關(guān)停鞭炮企業(yè)5、鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂、氮化鎂，還

35、有少量鎂與二氧化碳反應生成另一種單質(zhì)和鎂的氧化物。（1）已知氮化鎂中氮元素的化合價為-3價，請你寫出氮化鎂的化學式 。（2）寫出鎂與二氧化碳反應的化學方程式 。6、2010年4月14日，我國青海玉樹地區(qū)發(fā)生7.1級地震。在災后防預工作中，常用二氧化氯作消毒劑。二氧化氯在常溫下是一種橙綠色、 有刺激性氣味的氣體，在11以下為紅色液體，易溶于水。見光易分解。請你回答：（1）二氧化氯的化學性質(zhì)是 ，物理性質(zhì)是 （各寫一條）。（2）我國已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反應原理就是將亞氯酸鈉（化學式：NaClO2）與氯氣（Cl2）反應反應，生成二氧化氯和氯化鈉。該反應的化學方程式為 。7、2008年

36、5月12日四川汶川大地震后，今年4月14日青海玉樹又發(fā)生了7.1級大地震。地震發(fā)生的成因很復雜，據(jù)研究，孕震過程中比較活潑的物質(zhì)有CO2、氫等。(1)孕震過程中，在地殼的巖層中碳酸鹽受熱發(fā)生如下反應：這兩個反應均屬于基本反應類型中的 。（2）氫在目前的地震預測中被公認為是一種靈敏元素。一般認為，在高溫下地殼中水蒸氣和氧化亞鐵（FeO）作用會產(chǎn)生氫氣和氧化鐵（Fe2O3），該反應的化學方程式為 。（3）震后防疫的眾多消毒劑中，有一種高效消毒劑的主要成分是三氯異氰尿酸（又稱高氯精），化學式為C3O3N3Cl3。高氯精由 種元素組成。點燃點燃點燃8、觀察比較與歸納是學習化學的重要方法。對于以下三個化

37、學方程式：2Mg + O2 2MgO 2H2 + O2 2H2O 2CO + O2 2CO2 （1）通過比較，發(fā)現(xiàn)它們有許多共同點：請你寫出其中兩點： ； 。（2）以上化學方程式也有許多不同之處，請你寫出其中一個與另兩個的一點不同之處 。四、根據(jù)分子、原子的模型寫化學方程式9、下圖是用來表示某物質(zhì)發(fā)生化學變化的微觀示意圖。圖中分別表示兩種元素的原子，仔細觀察下圖，回答下列問題：A B C(1)A物質(zhì)屬于_（填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。(2)該反應的反應類型為_。(3)若A、B、C為初中化學中的常見物質(zhì)，寫出符合該反應的化學方程式_。(4)根據(jù)上述示意圖，你能得到哪些化學變化的信息？（請寫一條）_。10、如圖是某化學反應的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法中正確的是(反應前) (反應后)A該反應涉及到四種原子 B該反應屬于置換反應 C參加反應的兩種分子的個數(shù)比為11 D該反應前后所有元素的化合價都沒有變化11、下圖為某化學反應的微觀過程，其中“”和“”表示兩種不同原子。 (1)該反應屬于 (填基本反應類型)反應。 (2)虛線框內(nèi)應填的微觀圖示是 (選填A、B、C、D)，你推斷的依據(jù)是 。12、右下圖是某化學反應的微觀粒子示意圖。（1）兩種反應物的共同之處是：每個分子都 。該反應的基本類型屬于 ，寫一個符合這一反應類型的化學方